2022年《水与常见的溶液》复习导学案 .pdf

《2022年《水与常见的溶液》复习导学案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年《水与常见的溶液》复习导学案 .pdf（20页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载水与常见的溶液复习导学案一、 【学习目标】1、认识水的组成；2、知道分散体系；3、认识溶解现象，知道溶液的概念、特征及几种典型物质溶于水时溶液的温度变化；4、理解溶质溶解的三种状态、及转化方法，了解溶解性与溶解度的关系；5、能看懂并会画出物质的溶解度曲线；6、会运用溶质的质量分数等表示组成的方法，进行一些简单计算，并能配置一定溶质质量分数的溶液；7、理解置换反应及复分解反应在溶液中的进行，会进行溶液与化学方程式结合的计算；8、了解溶液在生产、生活中的重要意义；9、了解混合物的分离方法；10、了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法，知道硬水与软水的区别。二、 【学习重点】溶

2、液、溶剂和溶质的概念；饱和溶液和溶解度的含义；溶液中溶质的质量分数；探究溶解度曲线三、 【学习难点】从微观角度理解溶解过程；对溶解度的认识；有关溶质的质量分数的简单计算四、 【学习过程】（一）知识梳理针对训练考点 1 水的组成1、水的生成： 氢气具有性，当氢气与空气或氧气混合，体积分数达到4% 74.2%时，遇明火就会发生爆炸。因此点燃氢气前，必须要！氢气在氧气中燃烧的现象：，。据此推测生成物水不是有一种元素组成。2、水的分解： 水通电后的现象：，。3、结论： 氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解又产生氢气和氧气，没有其他物质生成，根据反应前后元素种类不变。据此最终可以得出水不是一种元素，而是由

3、种元素组成，分别是元素和元素。考点 2 溶液组成的概念及特征1、分散系：一种物质（称为分散相）的粒子分散到另一种物质（称为分散介质）中形成的体系叫做分散体系。按照分散相和分散介质的存在状态不同，分散系可分成九种类型：分散相分散介质实例气液碳酸型饮料等溶液液液酒、白醋等溶液，煤油在水中形成的乳浊液固液糖水等溶液、黏土在水中形成的悬浊液气固木炭、砖块液固湿砖块、珍珠固固合金、有色玻璃气气空气、爆鸣气液气云、雾固气烟、尘如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心

4、整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载和乳浊液都属于液态分散体系。溶液胶体悬浊液或乳浊液（分散相粒子直径） 10-9m 10-7m 10-3m 2、物质以或的形式均匀分散到另一物质中的过程，叫物质的溶解，影响固体物质溶解速率的因素有：、。3、溶液的形成（1）概念：物质分散到，形成的、。（2）特征：、最终溶解的结果具有，沉淀不能算在溶液内，否则违反该特征；、水分不蒸发，温度不改变时具有；但是均一、稳定的不一定就是溶液，例如。、溶质可以是一种或多种，是，例如等。（3）组成：、

5、溶质：、概念：溶解的物质；、存在状态：态（如糖水、盐水） 、态（如白酒）、态（如碳酸型饮料）等；、存在形式：（如糖水）、（如酸、碱、盐的溶液） 。由于溶液中存在的微粒都是或者，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。虽然透明，但是溶液可以有不同的颜色，溶液中含有 Cu2呈现色，有 Fe3呈现色，有 Fe2 呈现色，有 KMnO4呈现色；、溶质质量指的是溶液中已溶解的溶质的质量，同一种物质， 不能溶的也不能算是溶质。例如。、溶剂：、概念：溶解其他物质的物质；、种类：是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。；、注意：两种液体互溶时，如果有水，是溶剂；没有水时，是溶剂。、溶质溶于水时的微观示意

6、图：糖水溶液（分子）酸、碱、盐等水溶液（离子）、溶质与溶剂辩证关系：通过碘在水中大量溶解，高锰酸钾；以及碘在汽油中大量溶解，高锰酸钾可知：同一种物质在不同种溶剂中的溶解性，不同物质在同一溶剂中的溶解性也。、溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；溶液的体积溶质体积溶剂体积（填、或）、悬浊液、乳浊液、溶液都是，静置后易沉淀，静置后易分层。溶质和溶剂是溶液特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。（4） 、能量变化：溶质溶解于水时会发生能量变化，属于变化：、当 Q扩散 Q水合时，吸热，例溶于水；名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资

7、料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载、当 Q扩散 Q水合时，放热，例、溶于水；、当 Q扩散 Q水合时，不变，例溶于水。考点 3、溶解的程度1、演示实验：（1） 、氯化钠在一定条件下溶解及结晶操作、加入 5gNaCl, 搅拌、再加 5gNaCl, 搅拌、再加15ml 水,搅拌、蒸发溶剂现象状态（2） 、硝酸钾溶液在一定条件下溶解及结晶操作、加入5g 硝酸钾搅拌、再加入5g 硝酸钾搅拌、加热、取下烧杯，静置冷却现象状态（注：加热与蒸发的区别：蒸发是把溶液的水分（包括里面的结晶水）都蒸发掉，使之

8、成为固体；而加热是指使溶液温度上升，不一定会使水分减少）2、限定条件：饱和溶液与不饱和溶液：由氯化钠溶解实验可知，在“一定条件”下，氯化钠不能无限溶解。当不能溶解时，加入水又能继续溶解。在此，“一定条件”指的是。由硝酸钾溶解实验可知，在“一定条件”下，硝酸钾也不能无限制溶解。当不能溶解时，升高温度又能继续溶解。在此， “一定条件”指的又是。由此理解饱和溶液的概念（1） 、概念：，向加入某种溶质，当时，所得到的溶液叫做溶液；还能继续溶解的溶液，叫做溶液。（2） 、前提：只有指明“”和“” ，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。（3） 、判断溶液饱和与否的方法：在，向加入某种溶质，溶质能否。

9、（4） 、结晶：溶解在溶液中的溶质以的过程叫做结晶。注：沉淀是一种析出变化（将溶剂中的物质析出产生固体），包括化学变化与物理变化两种。结晶是沉淀的一种，需要比较特殊的条件才能出现结晶过程，是物理变化。（5） 、饱和、不饱和、结晶等是溶液的三种基本状态，转化的方法（） 、 （） 、 （）（）不饱和溶液饱和溶液结晶（） 、 （）（）（6） 、常见的结晶方法有：、。归纳：改变溶液状态的两组方法，实际上就是改变了饱和溶液的两个前提条件。3、无限定条件：浓溶液与稀溶液4、两种溶解程度的关系：不指明条件时，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。考点 4、溶解的量度名师归纳总结 精品学习资料 -

10、 - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载1、溶解性： 溶解性是物质的一种属性，可以粗略地表示物质的溶解能力（难溶、可溶、易溶等），它的大小不仅决定于溶质本身，还决定于溶剂的性质，例如碘和高锰酸钾在水和汽油中溶解性的比较。这种关系我们简称做“相似相溶” 。2、溶解度：（1） 、固体溶解度：概念：，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。四要素：；。溶解度的影响因素：。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解

11、度。例如：20时，氯化钠的溶解度为36g，即时， g水里最多能溶解 g氯化钠；延伸应用：关于溶解度，没有计算公式，只是各量之间同比例变化而已。例如：溶质质量溶剂质量溶液质量方案一36g 100g 136g 方案二50g 溶解度曲线：将物质的溶解度随变化情况利用坐标轴绘制出来的曲线。、陡升型： KNO3，溶解度随温度升高而；、缓升型： NaCl，溶解度受温度变化的影响；、下降型： Ca(OH)2，溶解度随温度升高而。（2） 、气体溶解度：概念：在和时，气体溶解在水里达到状态时的气体。影响因素：与温度成反比，与压强成正比。（3） 、两种溶解度关系：相同点：都受温度影响，都在一定量水中达到了溶质的溶

12、解极限；不同点：气体还受压强影响，气体所要求的是体积。3、溶质的质量分数（1） 、定义：溶质的质量分数是溶质 质量与 溶液 质量之比。（2） 、公式：溶质质量分数（a% ）= 100% （ 3） 、根据题目需要，该公式还可变形为：溶质质量 = ；溶液质量 = ；溶质质量溶质质量分数（a% ）= 100% ；溶质质量 +（）溶质质量溶质质量分数（a% ）= 100% 。溶液体积（）4、溶液中溶质质量分数与溶解度的关系在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），判断溶液的状态并计算溶液中溶质的质量分数（20氯化钠的溶解度为36.0g, 水的密度可看做1g/cm3）溶质质量

13、溶剂质量现象状态溶液中溶质的质量分数10 90 20 80 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载36 100 30 70 由此可知：（1） 、溶液由和两部分组成，溶质的质量分数不是由一方面所决定的，而是由和共同决定的；（2） 、溶液中溶质的质量分数与相同温度下溶质的溶解度的关系: 不饱和溶液中溶质的质量分数要小于 （填大于、小于、等于）饱和溶液中溶质的质量分数，不饱和溶液的溶质质量

14、分数= （） 100% = （）100% 溶液质量（）+溶剂质量饱和溶液当中溶质的质量分数，饱和溶液溶质的质量分数= （） 100% = （）100% = 溶解度100% 溶液质量（）+溶剂质量溶解度 +（）g 、达到饱和状态后，没有溶解的溶质的质量不能作为“溶质的质量”，不能用来计算溶质质量分数。质量分数要（填大于、小于、等于）饱和溶液的溶质质量分数；5、溶液的pH值：是溶液中的浓度。 pH值每改变1，浓度改变10 倍，改变 2，浓度变化100倍。考点 5、溶液的配制1、固体配制溶液（1） 、 器材：、；（2） 、 步骤：计算、。（3） 、注意：称量氯化钠时，采用了“左码右物”的放置，可能导

15、致溶质质量分数偏大还是偏小，为什么？量取水时，采用了俯视的读取方式，可能导致溶质质量分数偏大还是偏小，为什么？2、浓溶液稀释为稀溶液（1） 、步骤：计算、。（2） 、分析：利用下表分析加水稀释后，溶液中相关量的变化（填增加、减少或不变）溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数向溶液中加水由此可知，溶液稀释前后，质量不变。结合题中所列等式，可总结公式为：浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数通过本题还可总结：加水的质量=稀溶液的质量 -（二）重点突破能力提升1、溶质溶解时的温度变化物理变化：放热（NaOH 、H2SO4） 、吸热（ NH4NO3） 、基本不变（ NaCl）化学变化：放热（CaO ）例：如

16、图所示，向小试管中分别加入下列物质：A、NaOH 固体 B 、浓 H2SO4 C、NH4NO3 D、NaCl （1）使 U型管内液面右侧升高的物质是（2）使 U型管内液面左侧升高的物质是（3）使 U型管内液面未发生明显变化的是名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2、溶解度曲线溶质溶解三种状态互相转化时各量的变化：不饱和饱和饱和结晶增加溶质质剂液度数质剂液度数蒸发溶剂质剂液度数质剂液

17、度数降低温度质剂液度数质剂液度数结晶饱和饱和不饱和增加溶剂质剂液度数质剂液度数升高温度质剂液度数质剂液度数例 1：如图为 K物质在水中的溶解度曲线。X、Y两点分别表示K物质的两种溶液（溶剂质量都是100g） 。据图分析： Y 点表示 K 物质的溶液（填“饱和” ， “不饱和”） ，要使 Y溶液变为 X，应采取的措施为。例 2：在一定温度下，向100 g 水中依次加人一定质量的KCl 固体，充分溶解。加人KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示：(1) 该温度下 KC1的溶解度是 g。(2) 上述过程中属于不饱和溶液的是 (填字母 ) 。(3)D 中溶液的溶质质量分数是。3、溶液中的化学

18、变化溶液中的化学变化通常是以离子的形式在发生变化，不论是溶液中的置换还是溶液中的复分解反应，都是向离子种类或数量改变的方向进行。例如溶液中的置换反应：Fe +2HCl = FeCl2 + H2、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，它们的实质是 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2、Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；反应的动力是微粒间的电势差。再比如 HCl + NaOH = NaCl + H2O 、Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH 、Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 + H2O，它们的实质是H+ OH=H2O 、Ca+

19、 + CO32-= CaCO3、 2H+ +CO32=H2O+CO2。反应的动力是离子数量减少。这就要求反应物都要是可溶的：前置后、盐可溶（置换反应），有酸不管、无酸双溶（复分解反应）；而生成物要么是离子种类发生变化（置换反应），要么是离子数量发生变化（复分解反应）。由于溶液中离子的种类或数量发生改变，从而导致整个的变化过程中溶液质量也随之发生改变。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎

20、下载（1） 、常规计算：例 1：实验室现有34g 溶质质量分数为10% 的过氧化氢溶液，如全部用于制取氧气，理论上能产生多少质量的氧气？解析：写出该反应的化学方程式：题中所给的溶液中，过氧化氢溶质的质量为 g，水为 g。根据化学方程式判断，反应消耗的物质是（填“过氧化氢” 、 “水”或“过氧化氢溶液” ）结合以上分析，试解答本题：例 2：若 73g 质量分数为20% 的盐酸与 127g 氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（2） 、反应前后溶液质量的增减：例 1：把锌片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是（）A Al2(SO4)3、B CuSO

21、4、C H2SO4、D AgNO3例 2：下列各组中的物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A、氯化钠溶液和稀盐酸混合 B、碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合C、氧化铁粉末加入稀盐酸中 D、二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中解析：比较质量大小，无非从化学式或者化学方程式的计算入手。比较反应前后溶液质量的变化，要搞清楚溶液的组成，包含溶剂和溶质（气体、固体与沉淀不能算入溶液中），溶剂水前后不变化（忽略不计），那么比较溶液质量的大小实际上就是比较前后溶质的变化；列出反应的方程，删除溶质中相同的部分，比较剩余的，这样不仅可以得出，变化的趋势，还可以得出变化的量。例 3：为了让北京的天更蓝、

22、水更绿、空气更清新。人人都要行动起来。某化学活动小组欲测定某工厂排放气体中 SO2的含量，将收集的80g 工厂废气样品通入到46.8gNaOH溶液中，恰好完全反应，此时溶液质量增加到50g（假设废气中只有SO2与 NaOH溶液反应），求该废气样品中SO2的质量分数。反应后溶液中溶质的质量分数。4、混合物的分离（1） 、分离的类型方法原理举例化学沉淀法将可溶性离子转化为沉淀除去粗盐中可溶性杂质过滤分离不溶性固体和液体除去粗盐中的泥沙蒸发分离可溶性固体和液体海水晒盐降温结晶分离溶解度受温度影响较大的可溶性物质从硝酸钾溶液中获取晶体蒸馏分离沸点不同的液体石油分馏和分离液态空气（2） 、水的净化、纯水

23、与非纯水（如：矿泉水）区别：纯水是物；矿泉水是物。、水的净化：常见的净水方法有：、等；将不溶于液体的固体物质和液体分离的操作是；除去水中异味色素等杂质的操作是，常用；净化程度最高，可以制得纯水的操作是；生活中常用降低水的硬度名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载、软水与硬水：、组成的区别：；、硬水与软水鉴别：、步骤：；、现象：。、过滤操作的步骤和目的：“一贴”：，目的是；“二低”：、

24、，目的是；、，目的是；“三靠”：、，目的是；、，目的是；、，目的是。过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？、；、；、。（3） 、粗盐的提纯： 我们知道晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有较多的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、MgSO4等）和不溶性杂质（泥沙等）。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。可溶性杂质的去除（用于沉淀的试剂均过量）粗盐溶解可溶性杂质不溶性杂质【MgCl2、CaCl2、MgSO4】【泥沙】BaCl2【MgCl2、CaCl2、MgCl2、BaCl2】【泥沙、 BaSO4】NaOH 【NaCl、CaCl2、NaCl

25、、BaCl2、NaOH 】【泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2】Na2CO3【NaCl、NaCl、NaCl、NaCl、NaOH 、Na2CO3】【泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3】不溶性杂质的去除：过滤、若过滤时速度太慢，可能是哪些原因造成的？、过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？、。过量试剂的去除： （根据中和反应的优先性，先反应掉NaOH 、再去除Na2CO3，稀盐酸过量也没关系，在下一步骤中会被蒸发挥发掉） 。蒸发结晶：在溶解、过滤、蒸发操作的过程都要用到的一种玻璃仪器是，在其中所起的作用依次是：、溶解：用玻璃棒不断搅拌的作用是；、过滤：玻璃棒的用途是。、蒸发

26、：用玻璃棒不断搅拌的作用是；待蒸发皿中，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（三）冲刺中考仿真模拟1、 （13 年）10下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【】名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载A向一定量稀硫酸中滴入水 B向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液2、 （13 年）13硬水

27、中含较多的Ca2、Mg2，常用区分硬水和软水；3、 （13 年） 14右图是A、B 的溶解度曲线。t2时分别将100gA、B 的饱和溶液降温至t1，析出固体治理A B（填“”、 “”或“”） ；把t2时150gA的饱和溶液稀释为20% ，需加水 g。4、 （13 年） 2O （4 分）某化学小组用一定量AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）5、 （13 年）21酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。（3）“粗盐提纯”指除去NaCl 中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了

28、除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH 、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？加入 Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。6、 （12 年）6下列图示的实验操作正确的是（）7、 （12 年）7右图是甲、 乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是【】A甲的溶解度等于乙的溶解度B升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C20 时， 100 g 乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D40 时分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，所

29、需甲的质量大于乙的质量部分物质的溶解性表（室温）OHClSO24CO23H溶、挥溶溶、挥Ba2溶溶不溶不溶Ca2微溶溶微溶不溶Mg2不溶溶溶微溶名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载8、 （12 年）9下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是【】A 向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液B向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C向一定量的稀盐

30、酸中滴入NaOH 溶液D一定温度时，t时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰9、 （12 年） 14右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由种元素组成， 其中碳元素的质量分数为。要把10g 这种葡萄糖溶液稀释为2% 的溶液，需要水的质量为 g。10、 （12 年）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以悬浮于水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：Cl22X2NaCl2ClO2，则 X 的化学式为；除去硬水中过多的（填离子符号）和Mg2+就可得到软水。11、 （12 年）18 （4 分）请用所学化学知识解释下列原理。（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有功

31、能。12、 （12 年） 21金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（2）某化学小组用一定量AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2、Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是。（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t （H2SO4的质量分数为10% ） ，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是

32、多少？13、 （11 年） 3用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是【】 A 烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿14、 （11 年） 5. 右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是【】A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时，甲乙饱和溶液中的溶质质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时，分别用100g 水配置甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量15、 （11 年）12区分地下水 ( 硬水 ) 和蒸馏水，可以选用的物质是；16、 （11 年） 13除去食盐水中的泥沙等不溶性杂质的方法是；17、 （11 年）16在 Cu(NO3)2Al(NO3)3

33、和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量（填“大”或“小”） ；18、 （11 年） 17(2 分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。（1）取 10ml 该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。19、 （11 年）2

34、1. 碳是形成化合物种类最多的元素。含碳物质是中学化学研究的重要内容。（6）称取 12.5g 石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g( 包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。20、 （10 年） 3下列做法不正确的是【】A用熟石灰改良酸性土壤 B用洗洁精清洗餐具上的油污C用食盐水检验硬水和软水 D用氮气充入食品包装袋防腐21、 （10 年） 6下列图示的实验操作中，正确的是【】22、 （10 年） 9下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量

35、减小的是【】 A铁片浸入稀硫酸中 B铁片浸入硫酸铜溶液中 C氧化铁粉末加入稀盐酸中 D碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中23、 （10 年） 13右图是某固体物质的溶解度曲线。(1)30 时，该物质的溶解度为 g。(2)50 时，将 40g 该物质加入到l00g 水中， 搅拌后得到的是 (填“饱和 或“不饱和” )溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体 g 24、 （10 年） 16用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为。若改用 n g 氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“、“或“=”)。2

36、5、 （10 年） 21过氧化钠 ( 化学式为 Na202) 可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟 C02反应生成 02和另一种固体化合物 ( 用 X表示 ) ；它也能跟 H20 反应生成 02，化学方程式为 :2Na202+2H20=4NaOH+02。以下是某兴趣小组进行的探究活动。(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g 氢氧化钠溶液， 请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -

37、 第 11 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载26、 （09 年） 4下列有关水的说法不正确的【】A水是生命活动不可缺少的物质B水通电分解和水的蒸发都是化学变化C用肥皂水可以检验硬水和软水D净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等27、 （09 年） 10右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是【】Aa 的溶解度大于b 的溶解度B在 t时， a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相同C将 t时 b 的饱和溶液升温至40， 其溶液中溶质的质量分数不变D10时，分别用100 g 水配制 a、b 的饱和溶液所需a 的质量小于 b 的质量28、 （09

38、 年） 17实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。(3) 测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小” )。29、 （09 年） 23酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。(2) 右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g 这种浓硫酸稀释为20的硫酸，需要水的质量为 g。(4) 若 73g 质量分数为20% 的盐酸与 127g 氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。30、 （08 年） 5. 下列图示的化学实验操作错误的是【】31、（08 年）6. 下列实验方案 不可行的

39、是【】A. 用肥皂水区分硬水和软水 B.用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体C.用 pH试纸区分澄清石灰水和食盐水D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸32、 （08 年） 12. 下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【】A. 二氧化硫和氢氧化钠溶液B. 氢氧化钠固体与稀硫酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠溶液和稀盐酸33、 （08 年） 15. 天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。天然水污染的来源有（写出一种即可） ；常用的净水方法有（写出一种即可） 。34、 （07 年） 4水是人类生活不可缺少的物质。下列有关水的叙述不正确的是 ( )A水是氢元素和氧元素组成的

40、氧化物 B用肥皂水可以区分硬水和软水C氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同 D净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载35、 （07 年） 5下列图示的化学实验操作正确的是（）36、 （07 年） 11下列对一些事实的解释合理的是( ) A铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律B洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用C浓硫酸和浓盐

41、酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性D25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变37、 （07 年） 16右图是 A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）从图中能得到的信息是（写出一条即可） 。（2）从 B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的方法是。（3）若使 t 时的 A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）。38、 （07 年） 17分析下列做法对实验产生的影响。（假定实验中其他操作均正确）（3）配制 60g 质量分数为12% 的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g 以下使用游码） ，量取水的体积时，仰视

42、量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数。39、 （07 年）18在 Cu(NO3)2、AgNO3和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_，滤液中一定含有的溶质的化学式为_。40、 （06 年） 12某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是 （A）溶液的质量减少（B）溶液的质量不变（C）溶液中溶质的质量分数增大（D）溶液中溶质的溶解度增大41、 （06 年） 15不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。水体污染的来源还有（写出一种即可） 。

43、常用的净水方法有（写出两种即可） 。42、 （06 年）1720时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g 水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图1 所示的现象。 20时（填“甲”或“乙” ）物质的溶液一定是饱和溶液。图 2 表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有、。43、 （06 年） 23实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。取 12g 石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g 一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g

44、（不包括烧杯的质量，且气体名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载溶解忽略不计） 。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（四）概括整合总结反馈你学到了什么？你能总结出本单元的知识网络吗？试一试吧！五、 【课后巩固】1、下列“水”属于纯净物的是（）A、海水 B、自来水 C、蒸馏水 D、矿泉水2、右图是探究水的组成的实验装置。实 验 时 常 在 水 中 加 入

45、少 量 的 稀 硫 酸 或 氢 氧 化 钠 的 目 的是；A 为直流电源的极； C 管中产生的气体能，说明是；该反应的化学方程式为3、如图所示：（1）电源负极产生的气体是，正极产生的气体是，除用排水法收集外，该气体还可采用收集。（ 2 ）装置C 内的液体是，起作用。（3）装置 D 硬质试管中发生反应的化学方程式为。（4）上图中多余的装置是，原因是。4、从图中得到的正确信息是（）A水是由氢气和氧气组成的B水是由氢、氧元素组成的C电解水生成的氢气和氧气的体积比为1：2 5、 课外活动时， 同学们玩起了在特定条件下、以水为主题的 “化学反应接龙”（前一反应的一种生成物为下一反应的反应物）游戏，请按要

46、求回答问题：（1）反应 1 的化学方程式为：（2）反应 2 的实验现象为：（3）反应 3 的基本反应类型为：（4）反应 4 的化学方程式为：6、初中化学所涉及的反应通常分为以下几种类型，请在“示例”栏中各写出一个有水生成的化学方程式（写出 4 个即可）反应类型示例化学基本反应化合反应分解反应名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载方程式类型置换反应复分解反应不属于基本反应类型的反应7

47、、下列操作不能加快固体溶解的是（）A加热 B搅拌 C先研磨成粉末，再溶解 D 振荡 E加入固体后静置8、水是最重要的溶剂，下列说法正确的是（）A、将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中溶质均以分子形式存在B、将 KNO3、 Ca(OH)2、的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C、增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积D、室温下将1gCaO投入到 99g 水中所得溶液中溶质的质量分数为1% 9、学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题。（1）请从 B项中选择与A项中说法相关的序号填在A项后相应的括号内。A：高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水；碘难溶于水，氯化钠易溶于水；固体硝酸铵溶于

48、水，使溶液温度降低；固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；用汽油和洗涤剂都能洗去衣物上的油污。B：a离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量；b不同物质在同一溶剂中溶解能力不同； c汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉；d离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量；e同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl（俗名食盐）和Na2CO3（俗名纯碱），那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。” ，根据上表两物质的溶解度解释原因。10、下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：温 度 / 0 20 40 60 溶 解 度

49、/g13.3 31.6 63.9 110 （1）40时，将 70 g KNO3固体加入 100 g 水中，形成的溶液质量为 g。（2）60时，从 KNO3的饱和溶液中得到晶体的两种方法是。（3）50时， KNO3的溶解度范围是。（4）依据溶解度数据，请在右边坐标图中画出KNO3的溶解度曲线的草图。11、右图为 A、B两种物质的溶解度曲线。（1）在时， A、B 两种物质的溶解度相等；（2）t2时，在100g 水中溶解 A 物质 g恰好制得饱和溶液，该名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - -

50、 - - - - - - 第 15 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载溶解度 /g温度020/abB饱和溶液中溶质的质量分数为。若要把该饱和溶液稀释成10% 的溶液，应加水 g；（3）t2时分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1，溶质的质量分数保持不变的是。12、水是最常用的溶剂。右图是三种固体物质的溶解度曲线，如果配制 t2时 A和 C的饱和溶液各160g，需要 A和 C的质量各是 g，将 A 和 C的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质的质量分数保持不变的是。13、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示：（1）在时， A 和 B 的溶解度相同；（