2022年江苏省盐城市2021-2021学年高二化学下学期期末考试试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载2014/2015 学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 P 31 选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1迄今为止科学家在星云中已发现180 多种星际分子， 寓意着地球上的生命或起源于太空。近年来发现的星际分子乙醇醛球棍模型如右图，有关乙醇醛说法错误的是A有 2 种含氧官能团B 能发生银镜反应C与葡萄糖互为同系物D 与乙酸互为同分异构体2下列关于化学用语的表示正确的是A羟基的电子式为：B甘氨酸的结构简式为：C2H5NO2C间羟基苯甲酸的结构简式为

2、：HOCOOHDNa2S在溶液中水解的离子方程式为：S2+ 2H2O H2S + 2OH3下列装置或操作正确且能达到实验目的的是4物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液： NH4Cl 溶液， NH4HSO4溶液， CH3COONH4溶液，氨水，其c(NH4+) 从大到小的顺序为ABCD5有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀时，电子流动方向可用图甲示意图表示B钢铁水闸在发生吸氧腐蚀时，产生铁锈最多的位置在图乙d 处C用牺牲阳极保护法保护钢铁水闸时，可用图丙所示装置示意D用外接电源阴极保护法保护钢铁水闸时，可用图丁所示装置示意6下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是甲乙丙丁钢铁

3、水闸abcd腐蚀最严重区域海水电解质溶液Fe2+O2OHeC ee钢铁水闸海水铜钢铁水闸海水石墨钢铁A CuSO 溶液Zn Cu ZnSO 溶液饱和碳酸钠溶液乙醇冰醋酸浓硫酸A读取滴定B排除滴定C制取并收集D构成铜锌原电池管读数管内气泡乙酸乙酯盐桥精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载A将 FeCl3溶液直接蒸干制取无水FeCl3固体B配制 CuSO4溶液时，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解C酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸需预先用蒸馏水

4、湿润7下列物质性质与应用对应关系不正确的是 A汽油与水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴B明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作水的净化剂CNa2CO3溶液具有碱性，可用热的浓Na2CO3溶液洗涤试管内壁的油污DMg(OH)2受热分解生成H2O和 MgO且H 0，可用 Mg(OH)2作阻燃剂8已知燃烧7.80g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ 的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是 A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H =389.9kJ mol1B2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l

5、) H =+2599.2kJmol1CC2H2(g) + 25O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) H =1299.6kJ mol1D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H =1299.6kJ mol19下列有关判断正确的是 A反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的H0，S0 B反应 H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) 的H0，S0 C反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在低温下能自发进行，则该反应H0 D反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 室温下不能自发进行，则该反应H0

6、10下列有关说法正确的是 A常见铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CpH=5的盐酸稀释1000 倍后，溶液的pH=8 D水的离子积随温度升高而增大，说明水的电离是吸热反应二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11由乙炔与甲醛合成1,3- 丁二烯的路线如下：HCCHNa,液氨CH2CCCH2OHOHH2Ni ，高温高压X转化条件

7、aCH2=CH CH=CH2HCHO下列说法正确的是AX的结构简式为：HOCH2CH=CHCH2OH B反应的转化条件a 为： NaOH 醇溶液，加热C1,3- 丁二烯与等物质的量的Br2发生加成，所得产物可能有2 种D、的反应类型依次为取代反应、加成反应、消去反应12一种荧光氨基酸的结构简式如右图所示，有关该化合物的说法正确的是A分子中含有2 个手性碳原子B能与强酸反应C1mol 该有机物最多可与1molBr2发生反应D1mol 该有机物最多可与含4molNaOH 的溶液反应OH2NCOOHOHO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2

8、 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载13在常温下进行下列实验，有关图像与对应叙述相符的是A图甲表示pH均为 2 的盐酸和醋酸分别用水稀释时pH变化曲线，其中a 为醋酸B图乙表示 0.1 mol?L1醋酸中加入X后溶液导电性曲线，则 X可能是 0.1 mol?L1氨水C图丙表示0.1 mol?L1氨水不断用水稀释曲线，Y可能是c(OH) D图丁表示0.0100 mol?L1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.0100 mol?L1HX和 HY的滴定曲线，可判断HX酸性比 HY强14下列实验所得出的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A 蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，冷却后加入银氨溶

9、液，水浴加热，无银镜产生蔗糖未发生水解B 乙醇中加入浓硫酸共热，产生的气体通入溴水，溴水褪色气体为纯净的乙烯C 鸡蛋白溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀蛋白质均发生了盐析D 微热含有酚酞的NaHCO3溶液，溶液红色加深盐类水解反应为吸热反应15汽车尾气的转化反应之一为：2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g) ，若反应在容积为 0.5L 的密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是A由图像甲可知，该反应正反应为放热反应B由图像乙可知，02s 内平均速率(CO) = 1mol L1s 1 C由图像丙可知，t1时改变的条件可能为增大压强D

10、由图像丁中，若X为c(CO)，则纵坐标Y可能为 NO的转化率非 选 择 题16 （12 分）今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜8 种元素。（ 1）铜位于周期表周期族。（ 2）用“”、“”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 反应进程能量/kJmol1n(N2)/molt / s 1 0 2 X 0 反应速率t1 Y 甲乙丙丁0 0 Y 甲乙丙丁V(H2O) 0 导电性X pH V(NaOH) 4 2 6 8 10HX HY 7 b a2 pH 0 V(H2O) 0 0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

11、 - - - -第 3 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载O N Cl F NaCl CaO HF HCl （ 3）已知下列共价键键能数据：共价键H Cl O=O H O ClCl 键能/kJ mol1431 498 463 243 写出氧气与氯化氢气体反应生成氯气和气态水的热化学方程式：。（ 4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物HCuCl2 生成。该反应的化学方程式为。HCuCl2在空气中久置会生成含Cu(H2O)42+的蓝色溶液， Cu(H2O)42+的结构可用示意图表示为。17（15 分）华法林是香豆素类抗凝剂的一种，其合成路线如下（部分条件略去）：CCH3OHOOOHOCHO1

12、0%NaOH溶液CH=CHCCH3OOOHOOG(华法林 )CD（4-羟基香豆素 ）CH3CCH3OCH3COCCH3OCCH3OOOAlCl3 / NaClABOHEFCO(OC2H5)2（ 1）AB的反应类型为；B 转化为C 的同时还会生成较多的一种副产物H，H与 C含有相同官能团并且互为同分异构体，H的结构简式为。（ 2）化合物C中含氧官能团为和 (写名称 ) 。（ 3）D的一种同分异构体满足下列条件：有 4 种化学状态不同的氢原子能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。写出该同分异构体的结构简式：。（ 4）以流程图中物质E及 C2H5Br 为原料，结合流程中的信息可

13、合成CH=CHCHO，合成路线如下。CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH=CHCHO（）（）（）（）（）E试在横线括号内补充反应试剂和反应条件（形如：(反应试剂 )（反应条件） 。（ 5）已知：RBrNaCNRCNH2O /H+RCOOH（R为烃基），写出以流程图中A和CH3CH2OH为原料制 备COOC2H5的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓硫酸170CH2 = CH2Br2CH2CH2BrBr18（12 分）氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料。2 4 6 8 10 12 14 0 5 10 15 20 25 30 pH V(HC

14、l)/mL a b 反应终点精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（ 1）氨水的电离方程式为。硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为。（ 2）常温下， 用 0.1000molL1盐酸滴定0.1000molL1氨水， 其滴定曲线如右图所示。该滴定适宜的指示剂为（选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）。图中“ a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为。已知图中“ b”点处，溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，则常温时Kb(NH3H2O)= （填数值）。（ 3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品

15、中氮元素的质量分数，反应原理为：4NH4+ + 6HCHO = 4H+ +(CH2)6N4+6H2O ； H+ + OH= H2O 称取硫酸铵样品 1.500g配制成溶液250.0mL移取 25.00mL于锥形瓶中加足量甲醛静置加12滴酚酞用0.1000molL1NaOH 溶液滴定步骤1步骤2步骤 3步骤 4步骤5重复步骤 3到步骤 5数据处理2次滴定结果如下表所示：试计算该样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）。19 （15 分）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放。（ 1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸

16、组成。镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+该反应平衡常数表达式为K= 。镀铬时由CrO42放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为。ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下： CH2CHCH2CH=CHCH2CH2CH nCN，合成该聚合物的三种单体为：、和（写结构简式） 。（ 2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等。滴定次数待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 0.00 20.01 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.30 20.30 精选学习资料 - - - - -

17、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载. 钡盐法处理含铬废水主要流程为：含CrO42酸性废水BaCO3步骤一CaSO4步骤三：微孔过滤出水步骤二已知：物质BaCO3CaSO4BaSO4Ksp 8.1 109910 61.1 1010步骤一发生的反应之一为：CrO42+BaCO3 = BaCrO4+CO32，可推知：Ksp(BaCrO4) Ksp(BaCO3) （选填：“”或“”）；步骤二的目的是。. 电解法处理含六价铬（Cr2O72和 CrO42）的强酸性废水，其原理如右图所示。电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和

18、 Cr(OH)3沉淀生成。图中 A为电源极（选填：“正”或“负”）；阴极产生的气体为（写化学式） 。常温时KspCr(OH)3=6 .0 1031，当废水的pH=7.0 时，溶液中c(Cr3+)= molL1。20 （14 分）甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取MTBE 等有机产品。（ 1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如题20 图 1 所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为。（ 2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：CH4(g) + 1/2O2(g) = CO(g) + 2H2(g) H1 =35.4kJ mol1 平衡常数K1 CO(g) + 2H2(

19、g) CH3OH (g) H2 =90.1 kJ mol1 平衡常数K22CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3平衡常数K3H3 = kJmol1 ( 填数值 ) ；相同温度下K3= （用含K1、K2代数式表示） 。（ 3）二氧化碳加氢也可合成甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ，在 10.0L 的密闭容器中投入1molCO2和 2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如题20 图 2 所示。图中二氧化碳合成甲醇正反应为反应（选填：“放热”或“吸热”）。图中压强P1P2（选填：“”或“”）。在图中“ M

20、”点，平衡常数K= （填数值，保留2 位小数）。（ 4）甲醇与醇 ROH 在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE 。已知 MTBE 的分子式为 C5H12O，其核磁共振氢谱如题20 图 3 所示。Cr2O72H+Na+ClFe石墨含铬废水添加食盐电源AB质子透过膜CH3OH，H2OCO2O2H2O负载题 20 图1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载ROH 的名称为。写出制备MTBE 的化学方程式：。21 （12 分） 【选做题】本题包括A 、 B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题

21、区域内作答。若多做，则按A小题评分。A 物质结构与性质 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：HCCH + HCNCuCl2 - NH4Cl-HCl8090CH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3 + NH3 + 3/2 O2 CH2=CHCN + 3H2O 催化剂（1）Cu2+基态核外电子排布式为。（2）下列说法正确的是（不定项选择） 。a. NH4+空间构型呈正四面体b. CH2=CHCN 分子中所有原子位于同一平面c. C2H2、 HCN分子中所有原子均位于同一直线d. NH3极易溶于H2O ，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与 H2

22、O分子间形成氢键（3）与 NH3互为等电子体的阳离子为（写化学式） 。（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol 丙烯腈分子中含有键的数目为。（5）HCN 的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为（填数字）。B 实验化学 亚磷酸二乙酯HPO(OC2H5)2 为重要的阻燃增塑剂。实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚0.060.120.180.240.300.36540530520510500n(CH3OH)/molT /K M (506，0.25) P1P2MTBE的1HNMR 谱1 2 3 4 5 6 7 8 9 /ppm 0 题 20 图 2 题 20 图 3 无

23、水乙醇 、PCl3、CHCl3混拌浴NaOH 溶液仪器 A K+CN精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载磷酸二乙酯的实验步骤如下：将 40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三口烧瓶中。从仪器 A中滴加 20mL三氯甲烷和27.5g(0.2mol)PCl3混合溶液， 用冰水控温68，开动搅拌器，约1h 滴加完毕。将反应物倒入烧杯中，用10% 的碳酸钠溶液中和至pH为 78，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。减压蒸馏，收集产品，得23.32g 产品。（ 1）装置图

24、中仪器A名称为；步骤中仪器B名称为；图中 NaOH溶液的作用为。（ 2）制备反应的化学方程式为。（ 3）用碳酸钠溶液洗涤的目的是；用去离子水洗涤的目的是。（ 4）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有（写结构简式）（ 5）本次实验产率为（填数值）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载高二化学试题参考答案及评分标准选择题 ( 共40 分) 单项选择题 : 本题包括 10 小题 , 每小题 2 分, 共计 20 分1C 2 A 3B 4 A 5 D 6 B 7 A 8 C 9 B 10D 不定项选择题

25、 : 本题包括 5 小题 , 每小题 4 分, 共计 20 分。11 C 12 BD 13BC 14D 15AD 非选择题 ( 共80 分) 16. (12 分) （ 1）四； B（每空1 分，共 2 分）（ 2）；（每空1 分，共 4 分）（ 3）4HCl(g) + O2 (g)= 2Cl2(g)+2H2O(g) H = 116 kJ mol 1（2 分，其它正确H计算错，得 1 分）（ 4）2Cu + 4HCl( 浓) =2H CuCl2+H2（ 2 分，未配平扣1 分） ；CuOHHOHHOHHOHH2 ( 或CuOHHOHHOHHOHH2) （ 2 分）17. (15 分) （1）取代

26、反应（1分） ；OHOCCH3（2 分）（2）羟基、羰基（每空1 分，共 2 分）（3）HCOOCCHO（2 分）（4）NaOH溶液O2Cu，10%NaOH溶液；（每步 1 分，共 3 分）（5） （5 分）OHH2OHHBrBrNaCNCNH2O / H+COOHCH3CH2OH浓硫酸， COOC2H5Ni，高温高压（第 1 步未写高温高压，Ni 写成催化剂； 第 5 步未写加热等均暂不扣分。每步 1 分，共 5分） 。18.(12 分) （1）NH3H2ONH4+ + OH(1 分 )；NH4+ + H2O NH3H2O+H+（1 分）（2）甲基橙（ 1 分）c(Cl) c(NH4+) c

27、(H+)c(OH) （2 分）1.75105（2 分）（3） （共 5 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载mLmLV00.203)00.2099.1901.20(（ 1分）n(N) =n(NH4+) = n(NaOH)=0.1000 molL120.00mL103LmL 1=2.000 103mol （2分）13142.000 10()100%25.001.500250.0gmolmolw NmLgmL18.67%（ 2 分）19.(15 分) （1）)()()(2722242OCrcHcC

28、rOc（2 分）CrO42+ 8H+ + 6e=Cr +4H2O （2 分）CH2=CHCN 、CH2=CHCH=CH2、CH=CH2（每空 1 分，共 3 分）（2） （ 2分） ；除去废水中Ba2+（2 分） ；正（ 1 分） ；H2（1 分） ；6.0 1010（2 分）20. (14 分) （1）CH3OH+H2O6e= CO2+6H+(2 分)（ 2） 251 (2分) ；K12K22(2 分) （ 3）放热 (1 分) (1 分) 1.04(2分) （ 4）2- 甲基 -2- 丙醇（或 : 叔丁醇） (2 分) CH3OH + (CH3)3COH浓硫酸CH3OC(CH3)3 + H

29、2O(2 分) 21. (12分) A. 物质结构与性质 （ 1）Ar3d9或 1s22s22p63s23p63d9(2 分)（ 2）abcd (2 分，漏选得1 分 )（ 3）H3O+ (2 分)（ 4）sp、sp2(2 分，写对 1 个得 1 分)6mol 或 66.021023，3.6 1024；写 6NA暂不扣分 (2分)（ 5）12(2 分)B. 实验化学 （1）恒压滴液漏斗（1 分） ；分液漏斗（1 分） ；吸收反应生成的HCl（1 分）（2）PCl3 + 4C2H5OH HPO(OC2H5)2 + HCl+2C2H5Cl + H2O （ 2分）（3）除去 PCl3、HCl 等酸性物质；除去Na2CO3及部分 C2H5OH （1 分）（4）CHCl3、 C2H5Cl 、C2H5OH （3 分）（5）84.5%（2 分）本卷中所有合理答案均参照给分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页