2022年江苏省高考化学一轮复习专题《金属元素及其化合物》13《铝及其化合物》含解析 .pdf

《2022年江苏省高考化学一轮复习专题《金属元素及其化合物》13《铝及其化合物》含解析 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省高考化学一轮复习专题《金属元素及其化合物》13《铝及其化合物》含解析 .pdf（17页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课时13 铝及其化合物1金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算。(1) 铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么 ? (2) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应， 所得 H2的体积之比是多少? 为什么 ? (3) 足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是多少?为什么 ? (4) 足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH溶液中，二者产生的 H2相等，则 HCl 和NaOH的物质的量浓度之比是多少?为什么 ? (5) 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL-1盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的

2、铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲 )V(乙)=12，则加入铝粉的质量为() A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g 【答案】(1) 铝与酸反应的实质是AlAl3+、2H+H2；与碱反应的实质是Al 和H2O反应生成 Al(OH)3和H2、Al(OH)3再与 OH-反应生成 Al-2O；氧化剂分别为酸和水。(2) 11；根据化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 得Al 与H2的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的Al 相等，所得 H2的体积必相等。(3) 13；因为在反应中Al 过量，产

3、生的 H2由HCl 和NaOH的量决定，根据化学反应中的关系式： 6HCl3H2、2NaOH3H2，当 HCl 、NaOH 物质的量相等时，二者产生H2的体积比为 13。(4) 31；因为铝足量且产生H2相等，根据 (3)中的关系式 n(HCl) n(NaOH)=3 1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl) c(NaOH)= n(HCl) n(NaOH)=3 1。(5) A 【解析】(5) 生成的气体体积比为V(甲)V(乙)=1 2， 说明铝与盐酸反应时铝过量，铝和 NaOH反应时 NaOH过量，根据关系式：2Al6HCl3H2 2 63 0.1mol 0.3mol 0.15mol

4、 2Al2NaOH3H2 2 23 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页0.2mol0.2mol 0.3mol 故铝的物质的量为0.2mol， m(Al)=5 .4g。2(2014 新课标卷 )下列反应中，反应后固体物质增重的是() A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与 Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液【答案】B 【解析】氢气能夺取 CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误； Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于 CO的成分形成 Na2CO3，固体质量增加

5、，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入Cu(NO3)2溶液，相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。3. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图 )，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“ 白毛 ” ，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是() A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属C. 铝与氧气反应放出大量的热量D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D 【解析】过程中发生了两个反应，第一个反应是铝

6、与硝酸汞反应置换出汞；第二个反应是铝和汞形成原电池，铝很容易被空气中的氧气氧化生成氧化铝，反应放热。4. (2013山东高考 )足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页A. 氢氧化钠溶液B. 稀硫酸C. 盐酸 D. 稀硝酸【答案】A 【解析】Al 与稀硝酸反应不产生氢气，D项错； Al 与A、B、C反应的关系式为2Al2NaOH 、2Al3H2SO4、 2Al6HCl ，由此可知消耗NaOH的物质的最少，A项正确。5. (2015上海徐汇二模 )将表

7、面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是() A. 稀硝酸B. 硝酸铜C. 稀盐酸D. 氢氧化钠【答案】B 【解析】表面已完全钝化的铝条的表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，但和硝酸铜不反应，故选B。6. (2013重庆高考 )合金是建造航空母舰的主体材料，航母升降机可由铝合金制造。(1) 铝元素在周期表中的位置为。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为。(2) Al-Mg 合金焊接前用NaOH溶液处理 Al2O3膜，其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为(填化学式 )。【答案】(1) 第3周期 A族CO2(2) Al2O3+2NaOH2N

8、aAlO2+H2OAr 【解析】(1) Al 在周期表中的第3周期 A族；将 NaAlO2转化为 Al(OH)3，通入的气体是CO2。(2) Al2O3为两性氧化物，与NaOH 溶液反应生成NaAlO2和H2O；由于 Mg与O2、N2、CO2在高温下剧烈反应，故Al-Mg 合金焊接用 Ar 作保护气。7工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，杂质为 Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一如下图。下列叙述不正确的是() A. 沉淀甲为 SiO2 B. 生成沉淀乙的反应为Fe3+3OH-Fe(OH)3C. 溶液乙中含有Al-2OD. 反应为 2Al-3O+CO2+3H2O2Al(OH)3

9、 +C2-3O【答案】D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页【解析】由分离流程可知，SiO2和盐酸不反应，先加过量盐酸，沉淀甲为SiO2，溶液甲为氯化铝和氯化铁的混合液，再加过量的NaOH溶液，生成沉淀乙为Fe(OH)3，溶液乙中含NaAlO2，向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳可以生成Al(OH)3沉淀，则沉淀丙为Al(OH)3， Al(OH)3加热分解可以得到氧化铝，电解氧化铝生成Al。反应通入的是过量的二氧化碳，则生成的产物是氢氧化铝和碳酸氢钠，正确的离子方程式为Al-2O+CO2+2H2OAl(OH)3 +

10、HC-3O。8(2014 江苏高考 )烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2等 )制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1) 酸浸时反应的化学方程式为；滤渣的主要成分为(填化学式 )。(2) 加 CaCO3调节溶液的pH至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣的主要成分为(填化学式 )；若溶液的 pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是(用离子方程式表示)。(3) 上 述 流 程 中 经 完 全 热 分 解 放 出 的 SO2量 总 是 小 于

11、 吸 收 的 SO2量 ， 其 主 要 原 因是；与吸收 SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将(填“ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ”)。【答案】(1) Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O SiO2(2) CaSO43CaCO3+2Al3+3S2-4O+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2 (3) 溶液中的部分 S2-3O被氧化成 S2-4O减小【解析】(1) 粉煤灰中的 Al2O3能与 H2SO4反应生成 Al2(SO4)3，而 SiO2不能与 H2SO4反应，因而滤渣为 SiO2。(2) 滤液为 Al2(SO4)3，与 CaCO3反应生成

12、微溶物CaSO4，因而滤渣为CaSO4；溶液中存在 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+、 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 ，溶液的 pH偏高，碱性增强，会促进 Al3+水解，铝元素容易转化为Al(OH)3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。(3) SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成 H2SO3，且加热时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收 SO2前酸性增强，pH减小。9. 下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是() NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3 Al 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

13、- - - - - -第 4 页，共 17 页A. B. C. D. 【答案】A 【解析】NaHCO3属于酸式盐， 既能与酸反应， 又能与碱反应； (NH4)2SO3与硫酸反应生成SO2，与氢氧化钠溶液反应生成氨气；Al2O3、Al(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al 与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。10. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(填序号 )。 NaOH、 AlCl3NaHCO3、H2SO4 NaAlO2、 NaHSO4 Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 【答案

14、】【解析】中相互滴加其现象不同：中当刚滴入就出现白色沉淀，其滴入的是NaOH ，当刚滴入没有出现白色沉淀，其滴入的是AlCl3；中当刚滴入就出现白色沉淀，其滴入的是NaHSO4，当刚滴入没有出现白色沉淀，其滴入的是NaAlO2；中当刚滴入就有气体放出，其滴入的是 Na2CO3，当刚滴入没有气体放出，其滴入的是HCl ；中无论怎么滴加，均立即有气体放出；中两两混合，无现象的是Na2CO3与NaHCO3，再用余下的Ca(OH)2与 Na2CO3、NaHCO3混合，其现象一致，无法鉴别。11. (2015 广东汕头期末)高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝。根据上述流程图回

15、答下列问题：(1) “ 除杂 ” 操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为 8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。写出除去 Fe2+的过程中发生的主要反应的离子方程式：。(2) 检验上述流程中“ 过滤 ” 后杂质是否除尽的实验方法是。(3) 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，其目的是。(4) “结晶 ” 操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水 )。母液不能蒸干的原因是。(5) 铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2 12H2O，在 0.1 mol L-1铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是，浓度最小的离子是。精选学习资料 -

16、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页【答案】(1) 2Fe2+H2O2+4NH3 H2O2Fe(OH)3 +4N4H(2) 取少许滤液于试管中，加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽(3) 抑制 Al3+水解(4) 减少可溶性杂质的析出及 Al3+水解(5) S2-4OOH- 【解析】(1) H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁沉淀。(2) 由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为 Fe3+，加入氨水调节溶液 pH，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3，过滤后的

17、滤液中可能含有Fe3+，取少许滤液于试管中，加几滴 KSCN 溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽。(3) 由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制铝离子的水解。(4) 由于蒸干会析出可溶性杂质，且使Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干。(5) 铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2 12H2O，在 0.1 mol L-1铵明矾的水溶液中，未水解前c(Al3+)=c(N4H)=0.1 molL-1，由于铵根和铝离子均水解，水解结合水电离出的氢氧根，故水解后浓度均小于0.1 mol L-1，c(S2-4O)=0.2 molL-1。12. 下列化学实验操作正确的是()

18、 A. 将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应时， 将生成的溶液加热蒸干，可以得到纯净的NaAlO2 B. 向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，得到纯净的化合物 Al(OH)3 C. 将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3 D. 向AlCl3溶液中加入足量氨水，将所得沉淀过滤、洗涤、充分灼烧，不能得到纯净的Al2O3 【答案】A 【解析】B项，在灼烧条件下Al(OH)3分解为 Al2O3和H2O，得到的是 Al2O3；C项， AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl ，HCl 挥发

19、，蒸干得到Al(OH)3；D项可以得到纯净的Al2O3。13. 下列离子方程式不正确的是() A. 铝片碱洗时常有气泡产生：2Al+2OH-+2H2O2Al-2O+3H2B. Al2O3溶于氨水： Al2O3+2OH-2Al-2O+H2O C. AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液： Al3+4OH-Al-2O+2H2O D. 实验室用铝盐制Al(OH)3：Al3+3NH3 H2OAl(OH)3 +3N4H【答案】B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页【解析】Al2O3是两性氧化物，能溶于强酸和强碱，但不溶于氨水

20、，且氨水在离子方程式中应写成分子形式。14. 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 -氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质 SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1) 图中 “ 沉铁 ” 的化学方程式为。(2) 图中 “ 过滤 ” 后滤液中金属阳离子除了含有Al3+，还含有(填离子符号 )。(3) 加 30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为。(4) 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)2 12H2O2Al2O3+2NH3 +N2 +5SO3 +3SO2 +53H2O，将产生的气体通过如下图所示的装置。集气瓶

21、中收集到的气体是(填化学式 )。足量饱和 NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有(填化学式 )。 KMnO4溶液褪色 (Mn-4O还原为 Mn2+)，发生反应的离子方程式为。【答案】(1) 2K4Fe(CN)6+Fe2(SO4)32KFeFe(CN)6 +3K2SO4 (2) Fe2+、Fe3+ (3) 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O (4) N2SO3、NH32Mn-4O+5SO2+2H2O2Mn2+5S2-4O+4H+ 【解析】(1) 由K4Fe(CN)6生成 KFeFe(CN)6 沉淀。 (2) 铁的氧化物和氧化铝溶于酸，二氧化硅不溶于酸形成滤渣。(3) 溶液

22、中的亚铁离子不易除去，用H2O2把其氧化为铁离子再沉淀除去。 (4) 通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去氨气、三氧化硫，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，故收集到的气体为氮气；KMnO4溶液与二氧化硫反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页15. 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B. 足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C. 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入

23、铝片，铝片表面发生钝化【答案】C 【解析】A项，铝热反应制取的一般是活泼性比铝弱的金属(根据氧化还原反应中还原剂的还原性一般大于还原产物)，镁比铝活泼，故工业制取镁一般采用电解熔融的氯化镁；B项，产生的氢气体积之比是13；C项正确； D项，在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸，相互稀释，加入铝片后不再钝化。16. 将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成，过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。以下有关该实验的叙述错误的是() A. 上述实验过程中的化学变化都是氧化还原反应B. 上述实验中产生的泡沫里存在混合气体C.

24、 上述实验中存在反应：2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O D. 上述实验中存在反应：2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2【答案】A 【 解 析 】整 个 实 验 中 的 反 应 有 2Na+O2Na2O2、 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 、Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 。铝片表面氧化膜Al2O3与 NaOH的反应是非氧化还原反应，A项错误；实验中产生的气体有氢气和氧气，B、C、D项正确。17. (2015上海嘉定二模 )某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。(1) 铝和

25、氧化铁反应的化学方程式是。(2) 固体成分的初步确定。实验序号操作及现象取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体(经检验为 H2)，溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页液呈浅黄色向中所得溶液中加入少量KSCN 溶液，溶液呈浅红色， 再加入 H2O2溶液至过量，产生无色气体(经检验为 O2)，溶液变为深红色，且红色很快褪去由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有。中产生 H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al ，为检验样品中是否含Al 单质，设计了相关实验，依据的原理是(用离子方程式表示 )

26、。生成 O2的化学方程式是；进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、 Fe2O3、Fe3O4。(3) 该小组同学对中溶液红色褪去的原因做进一步探究。实验序号操作及现象将中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解取2 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液，滴入 KSCN 溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化，再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示： KSCN 中S元素的化合价为-2价实验中白色沉淀的化学式是。结合实验和分析，实验中红色褪去的原因是。查阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去

27、的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是。【答案】(1) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (2) Fe2+、Fe3+2Al+2OH-+2H2O2Al-2O+3H2 2H2O22H2O+O2(3) BaSO4溶液中 SCN-被H2O2氧化，溶液红色褪去分别取 2 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液和 2 mL 0.05 mol L-1Fe2(SO4)3溶液，分别滴入KSCN 溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的 H2O2溶液， FeCl3溶液褪色快 或取 0.05 mol L-1Fe2(SO4)3溶液，滴入 KSCN 溶液，溶液变红色，将红色溶液均分为两份，一份加入

28、NaCl 固体，另一份不变，向这两份溶液中均加精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页入等浓度等体积的H2O2溶液，加入 NaCl固体的溶液红色迅速褪去 【解析】(1) Al 与氧化铁在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁。(2) 向中所得溶液中加入少量 KSCN 溶液， 溶液呈浅红色，说明溶液中含有Fe3+；再加入 H2O2溶液至过量，产生无色气体 (经检验为 O2)，溶液变为深红色，说明加入H2O2溶液后溶液中铁离子浓度增大，则原溶液中含有 Fe2+。金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A

29、l+2OH-+2H2O2Al-2O+3H2 ，而铁不与氢氧化钠溶液反应，据此可以检验是否含有Al 。 H2O2溶 液 在 铁 离 子 作 催 化 剂 条 件 下 分 解 生 成 水 和 氧 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为2H2O22H2O+O2 。(3) 实验中溶液红色褪去的原因必然是Fe3+或SCN-被消耗所致，实验首先验证实验剩余的溶液中存在铁离子，然后证明溶液中存在硫酸根离子，从而证明SCN-被氧化；实验证明氧化SCN-的是 H2O2溶液，而不是氧气。加入氯化钡溶液后生成不溶于盐酸的白色沉淀为BaSO4。Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，加入 H2O2溶液后 SCN-被氧化

30、， 溶液红色褪去。可将实验中2 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液改为 2 mL 0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液，重复该实验，现象为加入H2O2溶液后，红色过一段时间褪去(或缓慢褪去 )。18. 下列有关物质性质、应用的说法正确的是() A. 小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B. 氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝C. SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“ 雪耳 ”D. 二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维【答案】 A【解析】A中，小苏打是 NaHCO3，能与酸反应，所以可用作治疗胃酸过多的药剂，正确；B中， AlCl3是共价化合物，无论是电解其水

31、溶液还是熔融物都得不到Al ，错误； C中， SO2有毒，不能用于食品的漂白，错误；D中，二氧化硅不具有导电性，错误。19. (2014南京二模 )下列有关物质性质的应用错误的是() A. 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D. NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂【答案】 C【解析】A中，苯酚能杀菌消毒，正确；B中，明矾水解形成胶体，胶体具有吸附作用，可作精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

32、 -第 10 页，共 17 页净水剂，正确；C中，生石灰是干燥剂，为防止月饼等富脂食品氧化变质应加还原剂如铁粉等，错误； D正确。20. (2014山东高考 )下列说法正确的是() A. 无色溶液中可能大量存在：Al3+、N4H、Cl-、S2- B. 酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、S2-4O、I- C. 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HC-3OD. 中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、S2-4O【答案】C【解析】Al3+、 S2-发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO-，且 ClO-和I-会发生氧化还原反应，B项错误； H

33、C-3O水解使溶液呈弱碱性，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3+， D项错误。21. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是() NaAlO2Al(OH)3Al2O3(熔融 )AlFe SSO3H2SO4 Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu Fe2O3FeCl3无水 FeCl3 饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 A. B. C. D. 【答案】 A【解析】正确； S与氧气反应只生成二氧化硫，错误；电解CuCl2溶液得到铜和氯气，正确；加热条件下FeCl3水解完全，最终得到氢氧化铁，错误；为侯氏制碱法，正确。22. 下列物质的制备与工业生产相符的是 () NH3NOHNO3 浓

34、盐酸Cl2漂白粉 MgCl2无水 MgCl2Mg 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页饱和 NaClNaHCO3Na2CO3 铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al A. B. C. D. 【答案】 A【解析】正确；实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，工业用电解饱和食盐水制备氯气，错误， MgCl2加热得不到无水MgCl2，其水解最终得到氢氧化镁或氧化镁，错误；正确；正确。23. (2015南通二模 )下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是() X Y Z W A Fe3O4 Fe FeCl2

35、 FeCl3 B Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 C H2SO4 SO2 S SO3 D CH3CH2Br CH2CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br 【答案】 A【解析】Al 与Fe3O4反应生成 Fe， Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3， FeCl2与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成 FeCl2，A正确； Al 与氧气反应生成Al2O3， Al2O3与NaOH反应生成 NaAlO2， Al2O3不能直接转化为Al(OH)3， NaAlO2与CO2反应生成 Al(OH)3， Al(OH)3与 NaOH反应生成 NaAlO2，B错

36、；浓硫酸与 Cu反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S和SO3之间不能一步转化，C错； CH3CH2Br 发生消去反应生成乙烯， 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯与溴水发生加成反应生成CH2BrCH2Br，乙醇和 CH2BrCH2Br之间不能一步转化，D错。24. (2015南通三模 )下列物质性质与应用对应关系正确的是() A. 铝合金熔点低，可用来制造门窗B. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页C. 过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作

37、供氧剂D. 硫酸铜溶于水呈酸性，可用来作杀菌剂【答案】 B【解析】铝合金的密度小、硬度大，所以铝合金用来制造门窗，不是因为其熔点低，A错误；二氧化氯具有强氧化性，所以可用来漂白织物，B正确；过氧化钠能与水或二氧化碳等反应生成氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，不是因为过氧化钠固体呈淡黄色，C错误；硫酸铜溶液作杀菌剂，主要是利用铜离子为重金属离子可以使蛋白质变性，不是因为溶于水呈酸性，D错误。25. 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列判断正确的是 () A. 试剂 X为稀硫酸B. 反应中生成Al(OH)3的反应为 CO2+Al-2O+2H2

38、OAl(OH)3 +HC-3OC. 结合质子 (H+)的能力由强到弱的顺序是OH-C2-3OAl-2OD. Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼 Al【答案】B【解析】由流程图可知，溶液乙中含有铝元素，则试剂X为氢氧化钠， A错误；试剂 Y是CO2，B正确；结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强， 其碱性越强， 碱性：OH-Al-2OC2-3O，所以结合质子能力：OH-Al-2OC2-3O，C错误；氯化铝是共价化合物，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，D错误。26. (2015山东泰安一模 )铁、铝及其化合物的应用十分广泛。请回答下列问题：(1)在实验

39、室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有(填字母 )。A. 可燃性B. 氧化性C. 还原性(2)已知：当 Al(NO3)3溶液 pH3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、Al(OH)2+、Al(OH)2+等，各 形 态 之 间 可 相 互 转 化 ， 写 出 该 溶 液 中 Al(OH)2+转 化 为 Al(OH)2+的 离 子 方 程式：。(3)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是。(4)铁红是一种红色颜料，

40、其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL 5 molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 2.24 L氢气 (标准状况 )，溶液中铁元素的存在形式为(填离子符号 )，检验该离子的实验操作、现象和结论是；参加反应的铁粉的质量为。【答案】 (1) B(2) Al(OH)2+H2OAl(OH)2+H+(3) 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+过量的铁粉和稀盐酸(4) Fe2+取少量待测液于试管中，加入KSCN 溶液，溶液不变红，再通入Cl2，溶液变红，则溶液中含 Fe2+11.2 g 【解析】(1) 因为硝酸铝易水解生成强氧化性的硝酸，所以必须与可燃物分开存放。(2) Al(OH)

41、2+与水反应生成 Al(OH)2+和氢离子，离子方程式为Al(OH)2+H2OAl(OH)2+H+。(3) 氯 化 铁 与 铜 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 氯 化 铜 和 氯 化 亚 铁 ， 离 子 方 程 式 ：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；从腐蚀废液中回收金属铜，应加入过量的铁粉，使铁与铜离子反应置换出铜，然后用过量的盐酸溶解剩余的铁粉。(4) 铁红与过量的盐酸反应生成氯化铁，加入铁粉后铁先与 Fe3+反应，然后再与氢离子反应，因为有氢气生成，所以溶液中不存在三价铁离子，只存在亚铁离子；氢气的物质的量为0.1 mol，和盐酸反应的铁的物质的量为0.1 mol，反应消耗盐酸

42、0.2 mol，n(HCl)总=160 10-3 L 5 mol L-1=0.8 mol ，则和 Fe2O3反应的盐酸为0.6 mol，生成 0.2 mol FeCl3，可以和 0.1 mol Fe反应生成 FeCl2， 所以参加反应的铁粉的质量为(0.1 mol+0.1 mol)56 g mol-1=11.2 g。27. 从铝土矿 (主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质 )中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。(2)流程乙加入烧碱后生成Si2-3O的离子方程式为。(3)验证滤液 B中含 Fe3+，可取少量

43、滤液并加入(填试剂名称 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页(4)滤液 E、K中溶质的主要成分是(填化学式 )，写出该溶液的一种用途：。(5)已知 298 K时， Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=。【答案】(1) Al2O3+6H+2Al3+3H2O (2) SiO2+2OH-Si2-3O+H2O (3) 硫氰化钾 (或苯酚溶液等) (4) NaHCO3制纯碱 (或做发酵粉等)

44、(5) 5.610-10 mol L-1 【解析】(1) (2) Al2O3、 SiO2、Fe2O3、MgO中SiO2不溶于盐酸，其余溶于盐酸。Al2O3与SiO2溶于烧碱，而 Fe2O3、MgO 不溶于烧碱。 (3) 检验 Fe3+可用硫氰化钾，若出现血红色(或用苯酚溶液，若出现紫色)，则证明 Fe3+存在。 (4) 滤液 B为AlCl3、FeCl3、MgCl2，滤液 D为NaAlO2，通入过量的 CO2后生成 NaHCO3，滤液 Y为NaAlO2与Na2SiO3，通入过量的CO2后也生成 NaHCO3。(5) 由 pH=13.00得出 c(OH-)=0.1 molL-1，易求出 c(Mg2

45、+)=sp2-Kc (OH )=5.6 10-10 mol L-1。28. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中加入1 mol L-1HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。请回答下列问题：(1)A 点之前沉淀物的化学式为，理由是。(2)写出 A点到 B点发生反应的离子方程式：。(3)原混合物中 MgCl2的质量是g，AlCl3的质量是g，NaOH的质量是g。(4)C点HCl 溶液的体积为mL 。【答案】 (1) Mg(OH)2加入 10 mL HCl 溶液正好中和过量的NaOH ，再加入

46、HCl 溶液， 沉淀增多，说明 Al-2O转化为 Al(OH)3，故 A点之前沉淀为Mg(OH)2 (2) Al-2O+H+H2OAl(OH)3(3) 1.92.675.2(4) 130 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页【解析】(1) 加入 10 mL HCl 溶液后沉淀才增加，说明加入 10 mL HCl 溶液正好把过量的NaOH中和，故 A点之前沉淀物只有Mg(OH)2。(2) AB，Al-2O生成 Al(OH)3，反应的离子方程式为Al-2O+H+H2OAl(OH)3 。(3) n(MgCl2)=nMg(

47、OH)2=-11.16g58g mol=0.02 mol m(MgCl2)=0.02 mol95 g mol-1=1.9 g n(AlCl3)=n(Al-2O)=1 molL-1 (30 mL-10 mL)10-3 L mL-1=0.02 mol m(AlCl3)=0.02 mol133.5 gmol-1=2.67 g n(NaOH)=2n(MgCl2)+4n(AlCl3)+1 molL-1 0.01 L=0.13 mol m(NaOH)=0.13 mol40 g mol-1=5.2 g (4) 从 BC ，加入的 HCl 溶液把 Mg(OH)2、Al(OH)3全部溶解，n(HCl)=30 m

48、L10-3 L mL-1 1 mol L-1+ 2nMg(OH)2+3nAl(OH)3=0.13 mol V(HCl)=-10.13mol1mol L=0.13 L=130 mL 29. (2015山东德阳期中 )铝是一种重要的金属，在生产、 生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程。已知：铝土矿的主要成分是A12O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质； 溶 液 中 的 Na2SiO3与 NaAl(OH)4 能 生 成 硅 铝 酸 盐 沉 淀 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为2Na2SiO3+2NaAl(OH)4Na2Al2Si2O8 +2H2O+4NaOH 回

49、答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，发生主要反应的离子方程式：。(2)滤渣 A的主要成分为；滤渣 A的用途是 (只写一种 )；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用(填字母 )。A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸理由是。【答案】(1) Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4- SiO2+2OH-Si2-3O+H2O (2) Fe2O3、Na2Al2Si2O8炼铁的

50、原料 (或生产硅酸盐产品的原料)引流(3) 将 NaAlO2完全转化为 Al(OH)3 (4) B铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染【解析】(1) 氧化铝、二氧化硅与NaOH 溶液反应均生成盐和水，离子方程式分别为Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-、SiO2+2OH-Si2-3O+H2O。(2) 只有氧化铁与碱不反应，结合信息可知还生成Na2Al2Si2O8，则滤渣 A的主要成分为 Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化铁用于冶炼铁， Na