高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲(完整资料).doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版名师归纳总结此文档下载后即可编辑高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：质量数 (A) 质子数 (Z) 中子数 (N)中子（N个）A1. 原子（ZX ）原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电子（ Z 个）阴离子的核外电子数=质子数电荷数 （）阳离子的核外电子数=质子数电荷数 （）熟背前20 号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：Na Mg Al Si P S Cl Ar K CaH He Li Be B C N O F Ne2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽

2、先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多2 个），次外层不超容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过过 18 个，倒数第三层电子数不超过电子层：一（能量最低）32 个。二三P四五六七对应表示符号：K3. 元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。LMNOQ核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。( 对于原子来说)二、元素周期表1. 编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素

3、按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数）2. 结构特点：核外电子层数元素种类精品学习资料第 1 页，共 16 页名师归纳总结第一周期第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期第七周期种元素种元素 种元素 种元素 种元素 种元素未填满（已有12345677 个主族288181832短周期周期（ 7 个横行）（ 7 个周期）元素 周 期表长周期26 种元素）主族： A A共族（ 18 个纵行）（ 16 个族）副族： B B、 B B，共 7 个副族第族：三个纵行，位于零族：稀有气体B 和 B 之间加上三、元素周期律1. 元素周

4、期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。子排布的周期性变化的必然结果。2. 同周期元素性质递变规律元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电第三周期元素(1) 电子排布(2) 原子半径(3) 主要化合价11 Na12 Mg13Al14Si15 P16S17 Cl18 Ar电子层数相同，最外层电子数依次增加原子半径依次减小 1 23 4 4 5 3 6 2 7 1(4) 金属性、非金属性(5) 单质与水或酸置 换难易(6) 氢化物的化学式 (7) 与 H2 化合的难易 (8) 氢化物的稳定性(9) 最高价氧化物的化学式金属性减

5、弱，非金属性增加冷水剧烈热水与酸快MgO与酸反应慢SiH 4PH3H2SHCl由难到易稳定性增强Na2OAl 2O3SiO2P2O5SO3Cl 2O7最价 化 对 水物高氧 物 应化(10) 化学式NaOHAl(OH)H2SiO3H3 PO4H2SO4HClO43Mg(OH)2中强碱(11) 酸碱性强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12) 变化规律碱性减弱，酸性增强第 A 族碱金属元素：左下方）第 A 族卤族元素： 右上方）（Fr 是金属性最强的元素，位于周期表Li NaKRb CsFr（F 是非金属性最强的元素，位于周期表F ClBrIAt判断元素金属性和非金属性强弱的方法：精品学习资

6、料第 2 页，共 16 页名师归纳总结（1）金属性强 （弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4 FeSO4 Cu。 单质的还原性（或离子的氧化性）原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）2NaCl Br 2。 单质的氧化性（或离子的还原性）（）同周期比较：；相互置换反应（强制弱）；2NaBr Cl 2金属性： Na Mg Al与酸或水反应：从易难非金属性：Si P S Cl单质与氢气反应：从难易碱性： NaOH Mg(OH)2

7、 Al(OH)氢化物稳定性：SiH 4 PH3 H2S HCl3酸性 ( 含氧酸 ) ： H2SiO 3 H3PO4 H2 SO4 HClO4（）同主族比较：金属性： Li Na K Rb Cs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难易碱性： LiOH NaOH KOH RbOH CsOH（）金属性： Li Na KRb Cs还原性 ( 失电子能力 ) ： Li Na K Rb Cs非金属性： F Cl Br I （卤族元素）单质与氢气反应：从易难 氢化物稳定：HF HCl HBr HI非金属性： F Cl Br I氧化性：还原性：F2 Cl 2 Br 2 I2氧化性 ( 得电子能力 ) ： LiN

8、a K Rb CsF Cl Br I酸性 ( 无氧酸 ) ： HF HCl HBr HI注意：比较粒子 ( 包括原子、离子) 半径的方法： （ 1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（ 2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素化合价规律最高正价= 最外层电子数，非金属的负化合价=最外层电子数 8， 最高正价数和负化合价绝对值之和为8； 其代数和分别为：0、 2、 4、 6。化合物氟元素、氧元素只有负价（ -1、 -2 ）， 但 HFO 中 F 为 0 价 ； 金属元素只有正价；精品学习资料第 3 页，共 16 页名师归纳总结化合价与最外层电子数的奇、偶关系： 最外层电

9、子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如 Cl 的化合价有 +1、+3 、+5、+7 和-1 价 。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有 -2、 +4、+6价 。第二章化学反应与能量化学键一、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1. 离子键与共价键的比较键型概念离子键阴阳离子结合成化合物的静电作用 叫离子键通过得失电子达到稳定结构阴、阳离子 活泼金属与活泼非金属元素之间（特 殊： NH4Cl 、 NH4 NO3 等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用叫做共价键通过形成共用电子对达到稳定结构原子 非金属元素之

10、间成键方式成键粒子 成键元素离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A B 型，如， H Cl 。共价键非极性共价键（简称非极性键）2. 电子式：由同种原子形成，A A 型，如， Cl Cl 。电子式 是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或）表示原子的最外层电子。离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。分

11、子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。精品学习资料第 4 页，共 16 页名师归纳总结CCl4离子化合价电子式，阴离子则要标出外层电子，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。二、化学反应与能量1、化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以反 ：反应物具有的能量；E 生 ：生成物具有的能量) ：热量形式表现即为放热反应或吸热反

12、应(E化学变化中能量变化的本质原因化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：精品学习资料第 5 页，共 16 页名师归纳总结实质： 一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能2、常见的放热反应和吸热反应2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊：C CO 22CO 是吸热反应） 。常见的吸热反应：以 C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g)。铵盐和碱的反应如大多数分解反应如Ba(OH)2 8H 2O NH 4ClBaCl 2 2NH 3 10H

13、 2OKClO3、 KMnO4、 CaCO3 的分解等。3、能源的分类：形成条件利用历史常规能源性质水能、风能、生物质能 煤、石油、天然气等化石能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 核能可再生资源不可再生资源 可再生资源 不可再生资源一次能源新能源二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 思考 一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C O2 CO2 的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需

14、要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。是吸热反应，但反应并不需要加热。Ba(OH) 28H 2O与 NH 4Cl 的反应三、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能( 电力 )火电（火力发电）原电池化学能热能机械能电能将化学能直接转化为电能缺点：环境污染、低效优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（ 1）电极为导体且活泼性不同；（ 2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。反应（4）电极名称及发

15、生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，（ 4）自发的氧化还原电极反应式：较活泼金属ne 金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne 单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：精品学习资料第 6 页，共 16 页名师归纳总结依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K 、 Ca、 Na 太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO 2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极

16、。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或（6）原电池电极反应的书写方法：（ i ）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极 反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：H2 的放出。写出总反应方程式。氧化反应在负极发生， 质和水等参与反应。把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介（ ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式

17、相加而得。（7）原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金 属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：CuZn 原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参加反应的原电池，等。燃料电池： 两电极材料均为惰性电极，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质KOH 等）。发生反应，如H 2、CH 4 燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（四、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均c(B)tn(

18、B)取正值）来表示。计算公式： v(B) V ?t单位： mol/( L s)或B 为溶液或气体，若mol/( L min)B 为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律： （ i）速率比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：（ ii ）变化量比方程式系数比内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）外因： 温度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）。浓度：增加，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）C反应物的浓度压强： 增大压强， 增大速率 （适用于有气体参加的反应）注：如果增大气体的压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速

19、率。）精品学习资料第 7 页，共 16 页名师归纳总结其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡（ 1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”达到的限度，即化学平衡状态。，这就是这个反应所能在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反

20、应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0,即反应未停止 。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定各物质的质量或各物质质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体

21、积、总压力、总物质的量一定平衡平衡 平衡一 定混合物体系中各成分的含量不衡平在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m molA 同时生成m molA ，即 V (正 )=V ( 逆 )平衡平衡 一 定n molB 同时消耗了p molC ，则 V( 正 )=V (逆 )正、逆反应速率的关系 V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q， V (正 )不一定等于不衡不 衡平V (逆 )在单位时间内生成指 V( 逆)n molB ，同时消耗了molD ，因均一 定平q m+n p+q 时，总压力一定（其他条件一定） m+n =p+q 时，总压力一定（其他条件一定）平衡一 定压强不衡平混 合

22、 气 体 平 均相 对 分 子 质 量Mr混 合 气 体 平 均 相 对 分 子 质 量Mr Mr一定时，只有当m+n p+q 时平衡 Mr Mr一定时，只有当m+n p+q 时平衡一 定一定时，但m+n=p+q 时不衡平任何反应都伴随着能量变化，变） 密度一定当体系温度一定时（其他不温度平衡体系的密度不一 定平精品学习资料第 8 页，共 16 页名师归纳总结衡其他如体系颜色不再变化等平衡（ 4）化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。影响因素浓度：增加反应物浓度，平衡右移压强：加压，平衡向气体体积减小方向移动温度：升温，平衡向吸热方向

23、移动催化剂：（加快反应速率，但对平衡无影响）第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、 CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状 )烃不饱和烃烯烃（如：乙烯）(含有苯环 )（如：苯）芳香烃3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物通式 代表物 结构简式烷烃CnH 2n+2甲烷 (CH 4 ) CH 4烯烃苯及其同系物苯 (C6H 6)或Cn H2n乙烯 (C2H 4) CH 2 CH 2一种

24、介于单键和双键之间的独特的键，环状 平面正六边形无色有特殊气味的液体，比 水轻，难溶于水溶剂，化工原料(官能团 )结构特点 空间结构物理性质C C 单键，链状，饱和烃 正四面体无色无味的气体，比空 气轻，难溶于水优良燃料，化工原料CC 双键，链状，不饱和烃 六原子共平面无色稍有气味的气体，比空 气略轻，难溶于水 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂用途有机物主 要 化 学性 质精品学习资料第 9 页，共 16 页名师归纳总结氧化反应（燃烧）CH 4+2O 2 CO2 +2H 2O（淡蓝色火焰，无黑烟）烷烃：甲烷取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5 种）CH 4+Cl 2 CH 3Cl

25、+HClCH 2Cl 2 +Cl 2 CHCl 3+HClCH 3Cl +Cl 2 CH 2Cl 2 +HClCHCl 3+Cl 2 CCl 4 +HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃：乙烯氧化反应（）燃烧C2 H4 +3O 2 2CO2 +2H 2O（火焰明亮，有黑烟）（）被酸性加成反应KMnO 4 溶液氧化 ，能使酸性KMnO4 溶液褪色，生成CO2。CH 2 CH2 Br 2 CH 2Br CH 2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与CH 2 CH 2 H 2 CH 3 CH 3CH

26、 2 CH 2 HCl CH 3CH 2Cl （氯乙烷）CH 2 CH 2 H 2O CH 3CH 2OH （制乙醇）H 2、 Cl 2、 HCl 、 H2 O 等发生加成反应加聚反应nCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。思考：如何去除甲烷中混有的乙烯？氧化反应（燃烧）2C 6H6 15O 2 12CO 2 6H2O（火焰明亮，有浓烟）取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。苯 Br 2 HBr HNO 3 加成反应 H 2O 3H2 苯不能使酸性KMnO4 溶液、溴水或溴

27、的四氯化碳溶液褪色。向溴水中加入苯的现象？4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念定义同系物结构相似，在分子组 成上相差一个或若干同分异构体分子式相同而 结构式不同的 化合物的互称分子式相同而 结构式不同的 化合物的互称相同同素异形体由同种元素组成 的不同单质的互称同位素质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子的互称个CH 2 原子团的物质定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2 原子团的物质 不同由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子的互称分子式元素符号表示相同，分子式可不同精品学习资料第 10 页，共 16 页名师归纳总结结构研

28、究对象相似化合物不同化合物不同单质原子6、烷烃的命名：（ 1） 普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1 10 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。（ 2）系统命名法：命名步骤： (1) 找主链最长的碳链 一端；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，(确定母体名称)；(2)编号靠近支链（小、多）的(3)写名称先简后繁,相同基请合并.名称组成：取代基位置取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH 3 CH CH 2 CH 3CH 3 CH CH CH 32甲基丁烷7、

29、比较同类烃的沸点2， 3二甲基丁烷:一看：碳原子数多沸点高。碳原子数相同，二看：支链多沸点低。 常温下， 碳原子数1 4 的烃都为气体。二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物通式 代表物结构简式饱和一元 醇Cn H2n+1 OH乙醇CH 3CH 2OH饱和一元乙醛醛饱和一元 羧酸CnH2n+1 COOH乙酸CH 3CHOCH 3COOH或C2H 5OH官能团羟基： OH醛基： CHO羧基： COOH物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质） 作燃料、饮料、化工原料；用 于医疗消毒，乙醇溶液的体积分数为75有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙 醇，

30、无水醋酸又称冰醋酸。 有机化工原料，可制得醋酸纤 维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分用途精品学习资料第 11 页，共 16 页名师归纳总结有机 物主 要 化 学性 质乙醇与 Na 的反应2CH 3 CH 2 OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2Na 的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。乙醇与氧化反应（）燃烧CH 3CH 2OH +3O 2 2CO2 +3H 2O（）在铜或银催化条件下：可以被O2 氧化成乙醛（CH 3CHO ）2CH 3CH 2OH+

31、O 2 2CH 3CHO+2H 2 O消去反应CH 3CH 2OH CH 2 CH2 +H 2 O乙酸具有酸的通性： HCH 3COOH CH 3COO使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO 3、 Na2 CO3酸性比较：CH 3COOH H2CO32CH 3 COOH CaCO 3 2(CH 3COO) 2Ca CO 2 H 2 O（强制弱）酯化反应酯化反应： 酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应(属于取代反应)。脱水方式 是：羧基脱羧羟基(无机含氧酸脱羟基氢)，而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢” ( 可用同位素原子示踪法证明 )。酯化反应是可逆的：羧酸 + 醇酯 +

32、水，反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。精品学习资料第 12 页，共 16 页名师归纳总结酯R， 可不一样，左边的烃基还可以是（ 其中两个烃基R 和结构式：H）物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂酯的水解CH 3 COOCH 2 CH 3 + NaOHCH3 COONa + CH 3CH 2OH （碱性水解更彻底）酯化反应与水解反应的比较：酯化水解反应关系酯化RCOOH+ROHRCOOR+H 2O水解催化剂催化剂的 其它作用 加热方式反应类型浓硫酸CH 3COOH稀硫酸或 NaOH 溶液吸水，提高的转化率和C2H

33、 5OHNaOH水解率中和酯水解生成的CH 3COOH ，提高酯的直接加热酯化反应，取代反应热水浴加热水解反应，取代反应三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、 油脂、蛋白质、 维生素、 无机盐和水。 人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。种类组成元素代表物葡萄糖 果糖 蔗糖麦芽糖代表物分子单糖葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应C H OC6 H12 O6糖类双糖蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应C H OC12 H 22 O11多糖淀粉、纤维素由于n 值不同，所淀粉纤维素C H O(C6H 10 O5)n以分子式不同，不能互称同分异构体 能发

34、生水解反应含有 C C 键，能发生加成反应， 能发生水解反应C C 键， 能发生水解反应能发生水解反应油植物油不 饱 和 高 级 脂肪酸甘油酯饱 和 高 级 脂 肪 酸甘油酯氨 基 酸 连 接 成的高分子C H O油脂脂动物脂肪C H O蛋白质酶、肌肉、毛发等C H ON S P 等主 要化 学 性质精品学习资料第 13 页，共 16 页名师归纳总结葡萄糖结构简式：CH 2 OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO或CH 2 OH(CHOH) 4 CHO（含有羟基和醛基）醛基：使新制的Cu(OH) 2 产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：

35、与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖淀粉 纤维素 油脂蛋白质水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3 变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）类型反应特征有机物分子里的某些原子或原子团被 其他原子或原子团所替代的反应涉及具体物质的反应烷烃的卤化；苯卤化、硝化；醇和酸的酯化取代反应酯化反应酸和醇作用生成酯和水的反应水解反应有机物跟水在一定条件下发生的反应；实质是在有机分子中引入羟基的反应酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质的水解加成反应有机分

36、子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合成一种新有机物 的反应烯烃与氢气、卤素单质、卤化氢和水；芳香族化合物、不饱和油脂与 氢气烯烃、二烯烃、丙烯酸、甲基丙烯 酸甲酯等加聚反应含有碳碳双链的不饱和有机物，以加成的方式相互结合，反应生成高分子化合物的氧化反应有机物分子里“加氧 ”或 “去氢 ”的反应有机物在空气中燃烧；醇可被某些氧化剂（O2、酸性 KMnO 4）所氧化还原反应有机物分子里“加氢 ”或 “去氧 ”的反应中和反应有机酸或是有酸性的有机物跟碱作用生成盐和水的反应显色反应某些有机化合物与特定试剂反应，显示出特殊颜色的反应淀粉遇碘溶液呈蓝色；蛋白质（分子中含苯环）与浓黄色。HNO3 反

37、应后显化学与资源综合利用、环境保护一、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量 的氢、氧、氮、硫等元素。化学变化。精品学习资料第 14 页，共 16 页名师归纳总结2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程， 炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。也叫煤的焦化。 煤干馏得到焦3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。石油的分馏：石

38、油中含不同数目碳原子的烃沸点各不相同，利用它们沸点的不同，通过和，将石油分成的产物，这种方法叫做石油的分馏。石油分馏的原料：，在分馏之前，要先分馏时， 沸点的馏分先汽化。按沸点由低到高，能分别得到等馏分。每一种馏分仍然是。石油的分馏是变化右图是实验室进行石油分馏的装置装置各部分的名称：ABCDE装 置 中 的 液 体 是， 还 要 加 入 一 种 固 体 质A作用：仪器B 的要与相平，这样B 显示的温度就是此时收集的馏分的装置C 要从出进水，采用的原理，这样冷凝效果最好。3.石油的裂化：（ 1）什么叫裂化？裂化是在加热、使用催化剂的条件下，使、的烃断裂成为、的烃。（2）裂化的原料：裂化的目的：

39、裂化是变化。分馏得到的汽油叫。成分：性质：裂化得到的汽油叫。成分：性质：4.裂解（ 1）什么叫裂解？裂解是用为原料， 采用比裂化的，使相对分子质量较大的烃断裂成为等小分子的烃，用作（2）裂解的原料：精品学习资料第 15 页，共 16 页名师归纳总结裂解的目的：裂化是变化。思考：萃取溴水中的溴，萃取剂可用CCl 4、苯、汽油。这里的汽油是直馏汽油还是裂化汽油？二、环境保护和绿色化学 环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，工农业生产和人类生活所造成的环境污染。1、环境污染（1）大气污染以及大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2 和SO3）、氮的氧化物（NO 和 NO 2 ）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局； 调整能源结构；运用各种防治污染的技术；力等。（2）水污染加强大气质量监测；充分利用环境自净能Ba2 、Pb2 等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。水污染物：重金属（的有机物，洗涤剂等。（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大