最全面高一化学期末模拟测试题及答案(精华版).doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版高一化学期末模拟测试题及答案【篇一】第卷 ( 选择题， 48 分)选择题 ( 每题只有一个正确答案，每题3 分)1.【广州市执信中学2014-2015 学年度上学期期末】 有关物质及其用途的描述，正确的是()Al2O3(作耐火坩埚 ) KAl(SO4)2•12H2O(作水的消毒剂) Fe2O3(作黄色油漆和涂料 ) NaHCO3作( 食用碱 ) 钠、钾、锶、钡等化合物 ( 作烟花的焰色 ) Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A. B. C. D.全部【答案】 A考点：金属及其化合物的性质和用途。2.【丰台区 2014-2015 学年度第一

2、学期期末】 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()Al Al2O3Ca(OH)2Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3A. B. C. D.【答案】 C精品资料精品学习资料第 1 页，共 27 页【解析】试题分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质：Al 、Al2O3、Al(OH)3 、NaHCO、3 NH4HCO、3(NH4)2CO3、 NH4HSO、3(NH4)2SO3、NH4H、S (NH4)2S等，因此 C正确。考点：考查元素及其化合物的性质。3.【濉溪县 2014-2015 学年度上学期期末】 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区

3、分开来，下面的方法中可行的是()A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【答案】 D【解析】试题分析：纯碱是Na2CO，3 小苏打是NaHCO。3 纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，无法区别，A错; 纯碱和小苏打的焰色反应颜色都是黄色，不能区别，B错; 纯碱和小苏打都都可以和精品资料精品学习资料第 2 页，共 27 页澄清石灰水产生白色沉淀，不能区别，C错; 小苏打与醋酸反应比纯碱剧烈，可以区

4、别，D对。考点： Na2CO3和 NaHCO3的鉴别。4.【太原五中2014-2015 学年度上学期期末】 若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()A.NH4+、 NO3-、CO32-、Na+B.NO3-、 Ba2+、K+、Cl-C.Al3+ 、 Ba2+、Mg2+、 HCO3-D.NO3-、 K+、 SO32-、 H+【答案】 B考点：离子共存。5. 【临川一中2014-2015 学年度上学期期末】把NaHCO和3Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml 溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体

5、质量为 ()【答案】 A【解析】精品资料精品学习资料第 3 页，共 27 页试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为 0.5mol/L 0.1L=0.05mol ，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol ，质量为 2.65g ，故 A项正确。考点：本题考查质量守恒。6.【海南省文昌中学2014-2015 学年度上学期期末】 下列离子方程式正确的是 ()A. 铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3+H2B.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应 Al3+OH-=Al(OH)3C. 碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2 +H2OD. 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+

6、3H+=Al3+3H2O【答案】 D考点：离子方程式的正误判断。7. 【杭州地区 ( 含周边 ) 重点中学 2014-2015 学年度上学期期末】将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是()【答案】 A【解析】精品资料精品学习资料第 4 页，共 27 页试题分析：分散系按照分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液，当分散质粒子直径大于100nm，该分散系为浊液，当分散质粒子直径小于 1nm，则该分散系为溶液，当分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，则该分散系为胶体，A项图示中溶液与浊液错误，故A项错误 ; 对于某电解质的溶液，稀释的倍数

7、越大，则单位体积内离子数目越少，电荷数目越少，则溶液导电能力减弱，故B项正确 ; 向碳酸钠溶液中滴加盐酸首先发生反应：CO32+H+=HCO3，无气体产生，后发生反应：HCO3 +H+=H2O+CO2，产生气体，故C项正确 ;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应：Al3+3OH=Al(OH)3 ，继续滴加：沉淀溶解：Al(OH)3+OH =AlO2 +H2O，故 D项正确 ; 本题选 A。考点：化学反应图像问题。8.【云南省玉溪一中2014-2015 学年度上学期期末】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()【答案】 C【解析】试题分析： A中 2Na+2HCl=2NaCl+

8、H2 , 不符 ; 金属 Na与盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH，溶质再和 NaOH反应， NaCl 和 Na2SO4精品资料精品学习资料第 5 页，共 27 页与 NaOH不反应， BD项不符， 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl,C 项符合，选 C。考点：考查 Na的化学性质。9.【乐山市 2014-2015 学年度上学期期末】 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和 Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 ()A.11B.21C.23D.32【答案】 C考点：铁离子和亚铁离子的转化。10. 【德州市

9、2014-2015 学年度上学期期末】下列说法正确的是()A. 分别向 Na2CO3和 NaHCO溶3 液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀B. 分别向 FeCl2、FeCl3 溶液中滴入 NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀C. 等质量的 Al 分别与过量的NaOH、HCl 溶液反应， NaOH溶液中放出的多D. 向等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多精品资料精品学习资料第 6 页，共 27 页【答案】 A【解析】试题分析： A、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，所以选 A;B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氯

10、化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色，所以不选B;C、等质量的铝不管和氢氧化钠还是和盐酸反应生成等量的氢气，所以不选C;D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应生成等量的二氧化碳，不选D。考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。11. 【深圳市南山区2014-2015 学年度上学期期末】下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3 溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D.【答案】 B【解析】试题分析：金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，是

11、淡黄色的; FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，生成白色的Fe(OH)2, 在空气中放精品资料精品学习资料第 7 页，共 27 页置一段时间， Fe(OH)2 会被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，变为红褐色; FeCl3 溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色; 无水硫酸铜放入医用酒精中遇到酒精中的水变成蓝色; 故选 B考点：化学反应的现象。12. 【东城区 2014-2015 学年度上学期期末】下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()A. 浅黄色固体B. 可用作供氧剂C. 与 H2O反应时， H2O作还原剂D.与 H2O反应时，放出热量【答案】 C【解析】试题分析：过氧化钠与水反应时，既作

12、氧化剂又作还原剂，C项错误。考点：过氧化钠的性质。13. 【成都市 2014-2015 学年度上学期期末】下列实验观察记录错误的是 ()A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B. 氯化铁溶液加入过量的NaOH稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀精品资料精品学习资料第 8 页，共 27 页C. 氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色D. 氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀【答案】 D【解析】试题分析： A、生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，正确;B 、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀， FeC

13、l3+3NaOH=3NaCl+Fe(HO)3，正确 ;C、氯化铁溶液加适量铁粉， 2Fe3+Fe=2Fe2，+ 含 Fe3+的溶液为黄棕色，含Fe2+的溶液为浅绿色，正确;D、氨水呈碱性，亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以迅速转为灰绿色，一会变为红褐色沉淀，错误。考点：考查常见无机物间的反应及现象。14. 【江西省奉新县第一中学2014-2015 学年度上学期期末】现有 CuO、 FeO、 Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质

14、量为()无法计算A.(m-0.8)gB.(m-1.2)gC.(m-1.6)gD.【答案】 C精品资料精品学习资料第 9 页，共 27 页考点：考查铁、铜及化合物的计算。15. 【云南省蒙自一中2014 2015 学年 10 月月考】右图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与 NaHCO热3 稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()A. 甲为 NaHCO，3 乙为 Na2CO3B. 要证明 NaHCO受3 热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A 烧杯中的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中A 烧杯中的澄清石灰水无明显变化【答案】 C【解

15、析】试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中， A正确 ; 碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，B 正确 ; 碳酸钠的热稳定性强，加强热也不会分解，故 A 处观察不到石灰水变浑浊，故C错误 D正确 ; 答案选 C.考点：钠的化合物的性质16. 【华师一附中2014-2015 学年度上学期期末】某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、 Na2CO、3 NaHCO、3 NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出， X通过足量的NaOH溶液精品资料精品学习资料第 10 页，共 27 页后体积缩小 ( 同温、同压下测定 ) 有剩余气体

16、。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和 NaCl粉末中一定不含有Na2O和 NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和 NaClA. B. C. D.【答案】 D考点：元素及其化合物推断。第卷 ( 非选择题 52 分)17.(8分) 【资阳市 2014-2015 学年度上学期期末】电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3 溶液做腐蚀液与Cu反应生成 CuCl2 和 FeCl2。(1) 写出该反

17、应的化学方程式。(2) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、 FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。精品资料精品学习资料第 11 页，共 27 页、步骤需加入的试剂A 是( 填化学式 );、步骤通入的气体B 是( 填化学式 ) ，写出该反应的离子方程式：【答案】(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2)()HCl;()Cl2;2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-考点：考查关于Fe 元素的单质及化合物的性质的知识。18.(14分) 【深圳市南山区2014-201

18、5 学年度上学期期末】、Na2O2与 SO3(g)的反应类似于Na2O2与 CO2(g)的反应，请写出Na2O2与 SO3反应的化学方程式：。每2molNa2O2参加反应，转移电子数为。、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E 由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度 (0 50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。请回答：(1) 图中各装置接口连接顺序是：( 填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)精品资料精品学习资料第

19、12 页，共 27 页(2) 装置 C中放入的反应物是和( 填化学式 ) 。(3) 装置 B 的作用是。(4) 为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意( 填字母编号 ) 。a. 视线与凹液面最低处相平b. 等待气体恢复常温才读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲乙两管液面相平(5) 实验测收集的氧气在标准状况下体积为VL，则参与反应的Na2O2的物质的量为mol。【答案】、 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O分2(2)2mol(2分) 、(1) (2 分)(2)大理石和盐酸(2

20、分)(3)吸收 CO2中混有的 HCl(2 分)(4)abc(2分)(5)V/11.2mol(2分)【解析】试题分析：、 Na2O2与 CO2(g)的反应为2CO3+2Na2O2=2Na2CO3，+O则2 Na2O2与 SO3(g)的反应为2SO3+2Na2O2=2Na2SO4，+O反2应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每反应 2 分子的 Na2O2转移的电子为2e，则每 2molNa2O2参加反精品资料精品学习资料第 13 页，共 27 页应，转移电子数为2mol。、 C 装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的 CO2中混有 HC

21、l，除去 HCl 用 B装置，要长进短出，CO2在进入到 D中与 Na2O2反应产生 O2，由于还有CO2没有反应完，所以O2中混有 CO2，除去 O2中的 CO2用装置 A，同样要长进短出，从得到的较纯的 O2，在通入到E 装置中测量O2的体积。 (1) 通过上述分析，仪器的连接顺序为：。(2) 装置 C中放入的反应物是大理石和盐酸。(3) 装置 B的作用是吸收CO2中混有的 HCl.(4)在读数时视线与凹液面最低处相平; 反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应该等待气体恢复常温才读数; 读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等。选abc。(5) 氧气在标准状况下体积为

22、VL，氧气的物质的量为V/22.4mol,根据反应2CO3+2Na2O2=2Na2CO3，+O生2成 V/22.4mol的氧气需要消耗Na2O2的物质的量为： V/11.2mol 。考点： Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法。19.(6分) 【赤峰市宁城县2014-2015 学年度上学期期末】某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：(1) 取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。精品资料精品学习资料第 14 页，共 27 页(2) 往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸

23、，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 (以上各空填写化学式)【答案】 C、 Fe2O3，CuO， CaCO。3考点：考查元素及其化合物的性质及物质的鉴别。20.(12分) 【广州市执信中学2014-2015 学年度上学期期末】某Al2O3 样品中含有一定量的Cu、 Fe、 Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：(1) 操作是 ，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有 。(2) 试剂是 ，该反应的离子方程式是 。(3) 固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有： (用离子方程式表达 ) 。(4

24、) 溶液中铁元素的存在形式是 ，如何用实验证明： 。(5) 溶液中通入某气体，该气体可以是 (任写一种的化学式 ) ，红褐色固体制得铁红的化学方程式是 。_精品资料精品学习资料第 15 页，共 27 页【答案】 (1) 过滤 (1 分) 烧杯、漏斗、玻璃棒(1 3=3 分)(2)NaOH溶液 (1分)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分 )(3)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe+2H+=Fe2+HF2e+2Fe3+=3Fe2+(13=分)(4)Fe2+,(2分) 取少量溶液，加入1 滴 KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。 (3

25、 分)(5)O2 或 Cl2，(1分)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2分 )考点：金属化合物的分离。21.(12分) 【武汉二中2014-2015 学年度第一学期期末】向一定量 MgCl2、 AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸 (t时刻之前滴加的试剂 a，t 时刻之后改滴试剂b) ，沉淀的物质的量y(mol) 与试剂体积 x(mL) 间的关系曲线如图所示。试回答：(1)AB 段所表示的反应的离子方程式是;CD段所表示的反应的离子方程式是。(2) 若向 B 处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是。是 ，且 c(a) c(b)= (3)a精品资料精品学习资料第 1

26、6 页，共 27 页(4) 原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl-)= (5) 纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g 硫酸铝铵晶体【 Al2(NH4)2(SO4)n•24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51gAl2O3 固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示。试通过计算确定400剩余固体成分的化学式。( 写出计算过程)【答案】(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;AlO2- +H+H2O=Al(OH)3 ;(2)AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3

27、+HCO-3;(3)NaOH;1:1;(4)1:1:5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4•H2O考点：镁铝化合物的性质，氢氧化铝的两性。【篇二】一、选择题1、每摩尔物质含有() 。精品资料精品学习资料第 17 页，共 27 页C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是 () 。A. 物质的量就是1 摩尔物质的质量B.1mol 水中含有2mol 氢和 1mol 氧C.1mol 气态水比1mol 液态水所含的分子数多D.3molO2与 2molH2O中原子数相等3、设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是。()A.14g 氮气所含原子数为N

28、AB.1mol 水中所含电子数为10NAC.32gO2与 32gO3所含原子数分别为2NA和 3NA4、下列说法正确的是() 。B. 钠原子的摩尔质量为23gC.HCl 的摩尔质量等于6.02 1023 个 HCl 分子的质量精品资料精品学习资料第 18 页，共 27 页D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在 0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为() 。6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是() 。A.1 ：1B.1： 3C.3：1D.2： 37、下列叙述正确的是() 。A. 氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是 40g/molC.1gH

29、2和 1gN2所含分子数相等D. 等质量的 N2、CH4、 CO、H2O中 CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol 氯离子的是 () 。9、下列表述或叙述中，正确的是() 。10、已知 amolH2和 bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b 的值为 () 。精品资料精品学习资料第 19 页，共 27 页A.1 ：1B.1： 3C.3：2D. 任意比11、一定量的氧气中含有1mol 电子，这些氧气的物质的量为() 。12、已知 3.2g 某气体中含有 3.01 1022 个分子，此气体的摩尔质量是 () 。13、质量比为1:2的 H2SO4和 H3PO，4 氢原子物质的量之比

30、为() 。A.1 ：2B.1： 3C.2：1D.3： 414、相等物质的量的CO和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是() 。它们所含的分子数目之比为11; 它们所含的O原子数目之比为 12; 它们所含的原子总数目之比为23; 它们所含的C原子数目之比为11; 它们所含的电子数目之比为711A. B. 和 C.和 D.15、把 0.5molNa 和 0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中 , 分别得到溶液a 和 b。若 m1=m，2 则 a 与 b 的质量关系是() 。A.mambB.ma精品资料精品学习资料第 20 页，共 27 页16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl

31、 的稀盐酸反应，下列图象正确的是 () 。17. 铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3, 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是() 。A.1kg 铜所含原子的数目为dNAB. 一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3C. 一个铜原子的质量为M/NAgD.1dm3铜所含有的原子数为dNA/M18. 已知 32gX 与 40gY恰好完全反应，生成mgQ和 9gH。在相同条件下， 16gX和 30gY混合反应生成0.25molQ 及若干摩尔 H。则物质Q的摩尔质量应是 () 。A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol19. 在反应 3Cl2+6N

32、aOH=NaClO3+5NaCl+3H中2O，当有 mgCl2被氧化时，被还原的氯气是() 。二、填空题1. 摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有 mol电子。精品资料精品学习资料第 21 页，共 27 页2.49g 磷酸 (H3PO4)中有 molH3PO4分子，含有mol 原子，与 g 氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。3. 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl 的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比

33、是。4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则 N2O的摩尔质量为 ( 用 a、 b 表示 ) 。三、计算题1. 已知一个氧原子的质量为2.657 10-26kg ，则多少克氧气的物质的量为1mol( 要求根据氧原子的质量进行推算)2. 与 171gAl2(SO4)3 中所含的 SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少将 171gAl2(SO4)3 和 142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少3. 有 CO与 CO2的混合气体共33.6L ，其密度为1.726g/L ，已知混合气体共有9.03 1023 个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少 CO与 CO2的

34、分子个数比是多少4. 在 Al2(SO4)3 和 MgSO4组成的混合物中， Al3+ 与 Mg2+的物质的量之比为23，则在含有2molSO的混合物中， MgSO4的质量是多少克精品资料精品学习资料第 22 页，共 27 页参考答案及解析一、选择题1.D 提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、 B、 C说法不完整，故D 正确。2.D 提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以 A 错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类， B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以 B 错误。

35、物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D 选项中 3molO2含 6mol氧原子， 2molH2O中含 4mol氢原子和 2mol 氧原子，共 6mol 原子，所以D正确。3.C 提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含 1 个电子，一个氧原子含8 个电子，所以一个水分子含10 个电子，即1mol 水中所含电子数为10mol，即 10NA，所以 B 正确。4.D 提示： C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g 为单位，摩尔质量以g/mol 为单位， 1mol 物

36、质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C 错误。精品资料精品学习资料第 23 页，共 27 页5.C6.C7.D 提示：根据N=nNA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比， C选项中 1gH2和 1gN2的物质的量分别为0.5mol 和 1/28mol ，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol 、1/16mol 、1/28mol 、1/18mol ，所以 CH4的物质的量，其分子数最多。8.B 提示： KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。9.BD 提示：物质的量对应的微粒要具

37、体，且要用化学语言。10.C11.D12.C 提示：根据n=NNA,所以n=3.01 10226.02 1023mol-1=0.05mol再由M=mn=3.2g 0.05mol=64g/mol13.B 提示： H2SO4和 H3PO4的摩尔质量都是98g/mol 。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以 H2SO4和 H3PO4的物质的量之比也为1：2，而 1molH2SO4中含 2mol的氢原子， 1molH3PO4中含 3mol 的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3 。精品资料精品学习资料第 24 页，共 27 页14.D15.C 提示：由于

38、水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H、2Mg+2HCl=MgCl2+H2可求得 ma=m。b16.D 提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。17.C 提示： 1kg 铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故 A错。 1mol 铜的体积是M/d，1 个铜原子所占有的体积为(M/d)/

39、NAcm3，所以 B错。 1mol 铜的质量为 Mg，含 NA个铜原子， 1个铜原子的质量为M/NAg，即 C正确。 1dm3铜的质量是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即 D错。18.C 提示：由“ 32gX与 40gY恰好完全反应，生成mgQ和 9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9，g 即 m=63。 32gX与 40gY恰好反应生成 63gQ，则 16gX能与 20gY反应生成 31.5gQ, 可见， Y 过量。又因为生成的Q为 0.25mol ，即得 M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol 。19.BD

40、二、填空题精品资料精品学习资料第 25 页，共 27 页1. 物质的量、阿伏加德罗常数、6.02 1023、6.02 1024、 53.42 ： 53、2：1、 1： 14.(3b-a)g/mol提示： NO2在组成上比 NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则 N的相对原子质量为，所以 N2O的相对分子质量为b-(a-b)=(2b-a)。2(2b-a)+(a-b)=(3b-a)三、计算题1.32g提示：因为1 个氧分子含2 个氧原子， 1molO2约含6.02 1023个氧分子，所以有：2.657 10- 26kg26.02 1023=31.9910

41、-3kg=32.0g。2.213g 、 208.67g/mol解析： (1)nAl2(SO4)3=m/M=171g342g/mol=0.5moln(SO42-)=3 nAl2(SO4)3=30.5mol=1.5molm(Na2SO4)=1.5mol142g/mol=213g(2)nAl2(SO4)3=m/M=171g342g/mol=0.5mol精品资料精品学习资料第 26 页，共 27 页n(Na2SO4)=m/M=142g 142g/mol=1molM(平均 )=(171g+142g) (0.5mol+1mol)=208.67g/mol提示： m(总)=1.726g/L33.6L=58gn( 总)=NNA=9.0310236.02 1023mol-1=1.5molM(平均 )=m(总) n( 总)=58g1.5mol=38.67g/mol又因为 m(总)=28n(CO)+44n(CO2)g 、n( 总)=n(CO)+n(CO2)mol所以有： M(平均)=m(总) n( 总)=28n(CO)+44n(CO2)n(CO)+n(CO2)mol=38.67g/mol解得： n(CO)：n(CO2)=1： 24.120g精品资料精品学习资料第 27 页，共 27 页