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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版学习必备欢迎下载必修 1从实验学化学必修 2第一章第一章物质结构元素周期律第一节化学实验基本方法第一节第二节 第三节元素周期表元素周期律 化学键第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化归纳与整理第一节第二节 第三节物质的分类离子反应 氧化还原反应第二章化学反应与能量第一节第二节化学能与热能化学能与电能归纳与整理第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第三章有机化合物第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理第一节最简单的有机化合物- 甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原

2、料第四章非金属及其化合物第三节第四节生活中两种常见的有机物基本营养物质第一节无机非金属材料的主角第二节富集在海水中的元素-硅- 氯归纳与整理第三节第四节硫和氮的氧化物硫酸、硝酸和氨第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护化学与生活第三章第一章关注营养平衡探索生活材料第一节生命的基础能源第二节重要的体内能源-糖类-油脂第一节第二节第三节 第四节合金金属的腐蚀和防护玻璃、陶瓷和水泥 塑料、纤维和橡胶第三节生命的基础- 蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理归纳与整理第二章促进身心健康第四章保护生存环境第一节第二节合理选择饮食正确使用药物第一节第二节

3、第三节改善大气质量爱护水资源 垃圾资源化归纳与整理归纳与整理附录后记精品资料精品学习资料第 1 页，共 28 页学习必备欢迎下载第一章第一节从实验学化学化学实验基本方法然后涂上3%5% 的 NaHCO 3；1.化学实验中， 手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO 3)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性

4、的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。2. 自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。3. 过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。4. 蒸发操

5、作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的 2/3 ；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。5. 蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过

6、容器的2/3 ；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。6. 分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。7萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂精品资料精品学习资料第 2 页，共 28 页学习必备欢迎下载所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油（密度比水小）、苯（密度比水小） 、四氯化碳（密度比水大）。2- 的检验：一般在原试样中先加CO、 SO 2- 等

7、离子的2-3HCl 酸化，目的是为了排除8SO432-干扰，再在酸化后的试液中加BaCl 2 溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO4 存在。 Cl 的2-检验：一般在试样中先加HCl 酸化，目的是为了排除CO 3 、OH 等离子的干扰，再在酸化后-2-的试液中加AgNO 3 溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl 存在。 CO3 检验：在试样中加入2-CO3存在。Ca（OH） 2 变浑浊的气体，说明原试液中有HCl ，产生无色、无味、能使澄清第二节化学计量在实验中的应用1任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质6.021023。我们把含有6.02 1023 个

8、粒子的集体计量为量相等时，所含粒子的数目都是1 摩mol。 6.021023mol-1 叫做阿佛加得罗常数，符号为尔。简称摩，符号为N 。物质的量实际A上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是n。粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1 摩尔铁原子可表示为1molFe、3 摩尔+氧分子可表示为3molO 2、10 摩尔钠离子可表示为1molNa 。2单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为M ，常用单位为g/mol。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H 2O的23相对分子质量为18，摩尔质量为1

9、8g/mol ， 1 mol个水分H 2O 的质量是18g，含有 6.02 1023 个水分子。的质量是9g，含有 3.01 10子； 0.5 mol H 2O3物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm ，单位 L/mol 。气体物质的量(n)与气体体积 (V) 、气体摩尔体积(V m)的关系为V=n Vm 。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温( 常用 S.T.P.表示， 其温度0，压强 1.01 105) 时 Vm度和压强。例如，标准状况= 22.4L/mol ；1mol，微粒数是6.021023 个，所占

10、体积为标准状况下，44g 二氧化碳的物质的量是22.4L。标准状况下11.2 L 的 Cl 2 和质量为49g 硫酸所含的分子数相等。4相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L 的 Cl 2 和 CO2、H 2、 N2 的质量分别为35.5g、 22g、 1g、 14g，但6.02 1023 个。同温同压下他们所含的分子数都是Cl和 CO 2 的体积之比为11，它们的分子2数之比为1 1；同温同体积的Cl 2 和CO2 ，它们的压强之比为2 3，则它们的物质的量之比为 2 3。精品资料精品学习资料第 3 页，共 28 页学习必备

11、欢迎下载5单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量称为物质的量浓度。符号为c。物质的量浓度nV(c) 、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V) 之间的关系为c。单位为mol/l。物质的量浓度1000?M(c) 、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M) ，溶液的密度之间的关系为c。6一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。主要仪器是容量瓶，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度。主要实验步骤：计算，称量，溶解，冷却转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移

12、到容量瓶中；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？ 。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：溶解，转移，洗涤。定容时使用的仪器名称为胶头滴管。 7实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。洗涤液没有加入容量瓶：偏低；定容时是仰视：偏低；定容时是俯视：偏高，混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低；转移时有液体溅出：偏低；开始时容量瓶不干燥：不变；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。第二章第一节化学物质及其变化物质的分类1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分

13、散系有9种组合方式。雾是液气分散系；烟是是固气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液大于 100nm不稳定泥水溶液小于稳定NaCl 溶液1nm胶体有介稳性Fe(OH) 3 胶体Fe(OH) 3 胶体的1100nmFeCl3 溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了2.饱和缘故（制备Fe(OH) 3 胶体的实验室方法） 。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放

14、电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。精品资料精品学习资料第 4 页，共 28 页学习必备欢迎下载第二节离子反应1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸( 如： ) 、强碱 ( 如： ) 、绝大多数盐( 如： ) 都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱；生成金属阳离子 （包括氨跟离子）和酸

15、根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是HOHH2O 。2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。 NaCl ； CuSO4 ； HCl ； HNO 3 ； H2SO4 ； NaOH ； Ba(OH) 2 ； Na 2SO4 ； NaHCO 3 ； NaHSO 4 ；3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。氢氧化钠和盐酸反应 ；氢氧化钾和硫酸反应 ；硝酸银和氯化钠反应 ；硫酸

16、钠和氯化钡反应 ；碳酸钠和盐酸反应 ；实验室制二氧化碳的反应 ；实验室制氢气的反应 ；碳酸氢钠和盐酸的反应 ；氯化铁溶液中加铁粉 ；氯化镁和氢氧化钠的反应 ；4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。 5.离子共存问题：(1) 由于发生复分解反应，离子不能大量共存有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、 Ca2+等不能与SO 2-、CO 2 大量共存； Ag+与 Cl-、 Br -、 I-等不能大量共存。432-2-2-+有易挥发性物质生成。如 CO 3 、HCO 3 、S 、HS 、SO3 、HSO3 等离

17、子与H 不能大量共存。+-+有若电解质生成。如NH 4 与 OH 不能大量共存；OH 、 CH 3COO 、 ClO 、 F 等与 H 不能大量共存。（ 2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子与较强如 Fe3+与 I-、S2-不能大量共存。在酸性或碱性介质中由于发生氧化性的离子不能大量共存。NO 3-在酸性条件下与2+-2-2-氧化还原反应而不能大量共存。如Fe、 I 、 S 、 SO等还原性离子不32-2-能大量共存；SO3 与 S 在酸性条件下不能大量共存。（ 3）由于形成络合离子不能大量共存。精品资料精品学习资料第 5 页，共 28 页学习必备欢迎下载如 Fe3

18、+ 与 SCN- 不能大量共存。第三节氧化还原反应1还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。Fe + CuSO 4 = Fe SO 4 + Cu是或否 氧化剂 还原剂 Cu + CO 2是或否 氧化剂 还原剂 CuO + C2+H 2O+CO 23Fe + 4CO2是或否 氧化剂 还原剂 _CaCO3+2HCl=CaClFe3O4 +4CO是或否 氧化剂 还原剂 Cl2是或否 氧化剂 还原剂 + H 2O = HCl + HClO2Na2O2是或否是或否（ NH 3）2OH是或否 氧化剂 还

19、原剂 + 2 CO 2 = 2Na 2CO 3 + O22FeCl3 氧化剂 还原剂 + Fe = 3 FeCl 2CH2OH（ CHOH ）4CHO + 2 AgCH 2OH（ CHOH ）4COONH 氧化剂 还原剂 4+ 2Ag + 3NH3 + H 2OCH3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O是或否 氧化剂 还原剂 3O 2是或否 氧化剂 还原剂 2O32.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。非氧化还原反应氧化还原反应分解反应化合反应复分解反应置换反应第三章金属及其化合物钠和钠的化合物（复习时参照白皮书）

20、第一节一、钠1.物理性质：银白色、固态、质软好。2.化学性质 (1)和非金属反应( 可用小刀切 ) 、密度比水小、熔沸点低、导电导热性4Na2NaO2常温 2Na2 O ，在空气O2点燃或加热 Na2 O2常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式2NaCl 2点燃 NaCl和卤素单质的反应方程式。钠及其化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）CH 4CH 3COONaCO 2(少量 )Ca(OH) 2H2OO2( 常温 )NaOHNa2CO 3NaNa 2OO2CO2NaOH 或Ca(OH) 2( 过量 )CO2(

21、 过量 )H 2OO2(加热 )CO2Na2O2NaHCO 3精品资料精品学习资料第 6 页，共 28 页学习必备欢迎下载(2) 和水的反应：现象浮（Na 的密度比水小） 、熔（ Na 与水反应是放热反应，且Na 的熔点、红（往反低）、游和响（Na 与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）(3) 和酸反应：现象比与水反应剧烈。(4) 和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的钠 投 入 硫 酸 铜 溶 液 中 的 现 象 产 生 气 泡 ，NaOH 再和盐发生复分解反应。金属生 成 蓝 色 沉 淀 ， 发 生 的 反 应 方

22、程 式H 2Cu(OH )22Na2 H2OCuSO 4Na2 SO43钠应置于煤油中保存，其原因是4钠的重要用途 (1)利用钠的强还原性可冶炼金属；Na 的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂；(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。 二、碱金属碱金属包括 (按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li 、Na、K 、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1 个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成可形成K 2O、 K 2O2、 KO 2，而铷形成的氧化物就更复杂了。Li

23、 2 O，钠可形成Na2O、Na 2O2，钾焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。是元素的性质。三、氢氧化钠1物理性质Na 的焰色：黄色K 的焰色（透过蓝色钴玻璃）：紫色氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。2化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应与酸发生中和反应与盐发生复分解反应与酸性氧化物(如 CO 2、SO2 等) 发生反应CO 2、 SiO2 反应。3保存： NaOH 应密封保存，试剂瓶用橡胶塞，原因四、钠的氧化物比较氧化钠易吸水，

24、与NaOH过氧化钠Na2O2化学式电子式 氧元素的化合价 色、态稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性Na2O-2白色固态 不稳定Na2O+H 2O=2NaOH Na 2O+CO 2= Na 2CO 3-1淡黄色固态 不稳定2Na2O2+2H 2O=4NaOH+4H22Na 2O2+2 CO 2= 2Na 2CO 3+O 2强氧化性质、漂白性 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂隔绝空气，远离易燃物，密封保用途-保存隔绝空气，密封保存精品资料精品学习资料第 7 页，共 28 页学习必备欢迎下载存五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na 2CO 3NaHCO 3小苏打 细小的白色晶体Na2

25、CO 3 溶解度小俗名色、态 水溶性热稳定性纯碱或苏打白色固体 易溶于水受热不分解易溶于水，但比2 NaHCO 3Na2CO 3CO 2H2O2NaHCO32 NaOHCaCO 3Na2CO 3Ca(OH ) 2与澄清石灰水反应CaCO 3NaHCOCa(OH )2NaOHH-2O3Na2CO3CO2H 2O2NaHCO3与二氧化碳反应用途制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭火器第二节铝和铝的化合物一、单质铝1.化学性质 铝及化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）Al(OH) 3AlAl2O3AlCl 3NaAlO 2(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层

26、致密的氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属 不易和 氧气反 应而被 腐蚀。 铝和氧 气反应 的化学 方程式为Al 2O3 薄膜将4Al3O2 加热或点燃 2 Al 2 O3 。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是熔化的Al 承接住了，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式： 铝在氯 气中燃 烧3S点燃 Al 2S3 。2 Al3Cl 2点燃 2 AlCl 3； 铝粉 和硫粉 混合加热2Al(2) 和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：2Al2 Al6HCl6 H2AlCl32 Al3H 2 HCl 反应：化学反应方程式离子反应方程式，323H2

27、Al 2(SO4) 33 H 2 ，3H 2； H2SO4 反应：化学反应方程式2 Al3H 2SO42 Al 3离子反应方程式2 Al6 H2 Al2NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2(3) 和 NaOH 溶液反应：化学反应方程式，3 H 2 。离子反应方程式2Al2OH2 H2O2 AlO 2等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气相等，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气NaOH的多。(4) 铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：精品资料精品学习资料第 8 页，共 28 页学习必备欢迎下载2 Al2 Al3CuSO 42

28、3Cu3Cu3CuAl 2( SO4 )3 ，铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式离子反应方程式(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：32 Al；铝粉和四氧化三铁粉末混合加热铝粉和三氧化二铬粉末混合加热8Al2 Al3Fe3O 4高温 4Al2O39Fe ；Cr 2O3高温 Al 2O32Cr。3用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：铝制导线、电线：良好的导电性；铝合金用于制门窗：美观、硬度大； 二、铝的化合物包装铝箔：良好的延展性；铝制炊具：良好的导热性氧化铝既可和酸反应还可和碱反应，生成盐和水，所以它是两性氧化物。3NH 3?H 2 OAl (OH )3Al(OH) 3 的方法：

29、AlCl3 NH 4Cl 。用氨水而不实验室制取3用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH) 3 能与 NaOH反应生成对应的盐。氢氧化铝是两性的氢氧)： 2 Al (OH )3Al 2O 33 H 2O 。化物。加热时，Al(OH) 3 易分解 (用化学方程式表示三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐，如KAl （ SO4） 2。明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体， 溶于水生成Al(OH) 3 胶体， 它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。第三节铁和铁的化合物铁和铁的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）Fe3O4FeFeC2lFe

30、(OH)2Fe(OH)3FeCl3一、单质铁1 化学性质：(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：3Fe2O2点燃 Fe3O4 ；在纯净的氧气中燃烧2Fe3Cl 2点燃 2FeCl3 ；在氯气中燃烧FeS点燃FeS 。铁粉和硫粉混合加热(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式Fe2HClFeCl 2H 2 ；H 2铁和 HCl ：化学反应方程式，2Fe反离子方程式H2 SO4Fe2H铁和：化，学应方程式FeH 2 SO4FeSO4H 22Fe离子方程式H 2。Fe2 H(3) 铁和水反应：铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应，下图是 铁粉和水蒸气反应的装置图，试

31、回答下列问题。试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。写出此图中发生的反应方程式：精品资料精品学习资料第 9 页，共 28 页学习必备欢迎下载3Fe4H2O（ g ）高温 Fe3O48H 2 。二、铁的氧化物（参照白皮书）三、铁的氢氧化物Fe(OH) 2 和 Fe(OH) 3（参照白皮书）四、 Fe2+ 和 Fe3+的性质3+的检验：1Fe滴入 KSCN 溶液33-n=F（e）FeCl3 溶液FeCl2 溶液现象：溶液变成血红色；离子方程式：无现象FenSCNSCNn3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：2Fe32FeCl3 溶液和铁粉反应：FeCl3 溶液和铜片反应：

32、2FeCl32FeCl3Fe=3FeCl2Cu=2FeCl 2， 2 FeFe=3Fe322CuCl 2 ，2FeCu =2FeCu2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：3Fe23FeCl2 溶液中加入氯水：2FeCl 2Cl 22FeCl 3 ， 2FeCl 22 Fe2Cl第四节用途广泛的金属材料1.金属与金属， 或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。合金的硬2.铜合金是用途广泛的合金。后期制作的司母戊鼎是青铜制品。我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代3.钢是用量最大、

33、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn 等合金元素制得。第四章第一节非金属及其化合物无机非金属材料的主角硅硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）CaSiO3SiO2SiF4SiH2SiO3Na2SiO3一、硅单质1.物理性质 单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为2.化学性质 硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式： 。SiO

34、2高温 SiO 2:和 O2：硅和非金属反应Si4HF2NaOHSiF 4H2ONa 2 SiO33H 2和 NaOH 溶液反应：。Si2H 2。和氢氟酸反应：精品资料精品学习资料第 10 页，共 28 页学习必备欢迎下载二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO 2 和硅酸盐形式存在。SiO2 是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。化学性质。写出下列变化的化学方程式。a. 和强碱反应 (NaOH )：SiO22NaOHNa2SiO3H 2O ；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放

35、碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。SiO24HFCaO高温 CaSiO3b. 和碱性氧化物反应：；c. 和 HF 酸反应：SiO2SiF 42H 2O 。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。2.硅酸和硅酸盐 H2SiO 3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向溶Na2SiO3液中滴加HCl ，可发生反应：水形成硅酸干胶，称为“硅胶”2HCl+Na2 SiO3=2NaCl+H 2SiO3 得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化

36、学 ，还方程式表示 )为： SiO2SiC + 2CO 。在这个反应中，氧化剂是+ 3C原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2OSiO2。一般规律：低价态金属氧化物高价态金属氧化物非金属氧化物 水。试写出明矾 KAl(SO4 )2H2O 氧化物表示的化学式 ，Mg 2Si 3O8 氧化物表示的化学式 。第二节富集在海水中的元素氯氯及氯的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）Ca(ClO)2NaClOCuCl 2Cl2HClOSO2KIH2KClH

37、Cl一、氯气1.物理性质氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水 (1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。2.化学性质与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和 Na： 2NaCl 2点燃 2NaCl ，和 Cu： CuCl 2点燃CuCl 2 ，2Fe3Cl 2点燃 2FeCl 3 ，比较和 Fe：Cl 2 和 HCl 的氧化性：Cl 2 HCl 。与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：精品资料精品学习资料第 11 页，共 28 页学习必备欢迎下载HCl 2点燃或光照 2HCl和 H2：，燃烧现象 :安静的燃烧，产

38、生苍白色火焰；2少量 Cl 2与水反应。(Cl 2 少量 ) ；过量 Cl 2和 P：2P反应方程式3Cl 2点燃 2PCl 3和 P：2P5Cl 2点燃 2PCl 5H2OCl 2=HClHClO，此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。HClO2HClOHHClClOHClO 的特性： a弱酸性(电离方程式)：， (酸性比碳酸还弱)b不稳定性c强氧化性( 光照条件 )：O2，(作用 )：杀菌、消毒与碱反应：和个反应 来吸收NaOH 反应的方程式为2NaOHCl 2=NaClNaClO，实验室利用这多余的 氯气。 工业上 制取漂 白粉的 反应方 程式为：CaCl 2和Ca (ClO )2 ，而2Ca

39、(OH )2Cl 2=CaClCa (ClO )2H2O ，漂白粉的主要成分是2有效成分是Ca (ClO )2 。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO ，方程式为：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3+ 2HclO 。氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式：氯水滴入NaBr 溶液中 ；氯水滴入KI 溶液中 ；氯气和硫化氢气体混和 ；还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2 溶液中 ，基本反应类型是；归中反应；SO2 气体通入氯水中 ；第三节硫及硫的化合物硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关） CuH 2SSO2SO3H 2SO4S C一、硫：硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为：CS2。SO2点燃SO2 。硫蒸气和氢气在H 2HS2 S 。加热条件下反应的方程式为：二、二氧化硫1.物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。2.化学性质。完成下列化学反应方程式：SO2H2 OH