黑龙江省鹤岗市重点中学2020-2021学年高一上学期期末考试——化学试题.doc

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1、 高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Al27 Fe56 第I卷（选择题，共59分）一、单项选择题（110小题，每小题2分；1123小题，每小题3分，共59分）1下列说法不正确的是( )A铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火C炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅D对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+2下列说法正确的是( )AH2是单质，HD是化合物，NO2是酸性氧化物B空气、漂白粉、氯水均为混合物；液

2、氯是纯净物C与互称同素异形体；2与D2互称同位素DCO2 、NH3H2O均为电解质，乙醇是非电解质3元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A相对原子质量递增，量变引起质变 B原子半径呈周期性变化C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化4下列与合金相关的叙述正确的有( )合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金合金的导电性比纯金属的更强合金的应用范围比纯金属更广A仅B仅C仅D仅5下列有关化学用语表示正确的是( )ACaH2的电子式：BCl的结构示意图：CHCl的形成过程：D次氯酸的

3、结构式为：HClO6下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是( )选项物质除杂试剂除杂操作ACu（Fe）固体盐酸加入过量盐酸并过滤BNa2CO3 (NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2CFeCl2 (FeCl3)溶液Fe加入过量Fe粉，充分反应后过滤DCO2 (HCl)气体饱和NaHCO3溶液、浓硫酸依次通入充分洗气7现有Na2O2Fe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是( )A均能通过化合反应生成B只有能通过化合反应生成C过量的铁在氯气中燃烧可以生成D将1mol投入含有1mol的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出8某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为

4、2，下列说法正确的是( )A元素X为第VIA族的元素B元素X最高价含氧酸的化学式为H2XO4C元素X最高价氧化物为XO2D元素X的氢化物的化学式为XH39室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOB含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、K+、BrC通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、HCOD滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH、Cl、NO10标准状况下，将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL1 molL1的盐酸中，反应产生的气体体积之比是( )A123B632C311D11111. 下列有关物质性质的比

5、较正确的是( )同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱， 熔点逐渐升高元素的非金属性越强， 气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度： F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强， 它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性： S2Se2酸性： HNO3H3PO4A B C D 12下列离子方程式正确的是( )A腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B向NaHCO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：CO3 2+2H= H2O+CO2C向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2+OH+H+ SO42=BaSO4+H2ODNaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶

6、液：HCO3 +Ba2+OH=BaCO3+H2O13以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是( )A.下图1若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数) B.在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D.下图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处14用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个质子B1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为2NA C0.1molOH所含的电子数为NAD46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为

7、NA15根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( )表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等16下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A湿润的红色布条遇氯气褪色B棕黄色饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色C紫色酸性溶液中滴入FeSO4溶液后褪色D淡黄色固体露置于空气中逐渐变为白色17下列说法中正确的是( )AHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性也依

8、次减弱。B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CCO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构DNaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na+H+ SO42，此时破坏的只有离子键18 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )ANH3 H2O CO2 B.H2O Na2O CO2 C.CaCl2 NaOH H2O D.HCl MgCl2 NH4Cl19在离子RO3n中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为( )AAxn48BAxn24CAxn24DAxn2420将gNa和gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后

9、的溶液稀释、定容为下列说法正确的是( )A反应中放出的气体在标准状况下的体积为B所得溶液中的溶质只有NaAlO2C所得溶液中和的物质的量之比为2：1D阳离子和阴离子的物质的量之比为1：121. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是( )A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B. Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应C. 最简单气态氢化物的热稳定性：WZD. W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸22

10、在Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，在反应后溶液中加入NH4SCN溶液，无明显现象。下列判断正确的是( )A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：3C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多23下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第IA族和第A族原子化合时，一定形成离子

11、键 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 物质中一定存在化学键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同A2个 B3个 C4个 D5个第II卷（非选择题共41分）二、非选择题（共41分）24（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_ _。(2)的最高价氧化物的结构式为_；的最高价氧化物的水化物的分子式为 _。(3)、元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式： _

12、 _；写出的氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ _ 。(4)W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_ _(填字母)。A最高正化合价为+6 B气态氢化物比H2S稳定C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D单质在常温下可与氢气化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第A族，请回答下列问题：铯的原子序数为_。预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。下列推断正确的是_(填字母)。A与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C碳酸铯是一种可溶性碱 D铯离子的氧化性强于钾离子(6)已知X为第A族元素(第一到第四周期)，

13、其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第A族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系_ _。25.（11分） AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180时升华。根据要求完成下列问题：（1）A装置中反应的化学方程式为_。（2）试剂b为_。（3）所用d导管较粗的原因是_ _。（4）F装置的作用为_ _。（5）若图l中的D、E装置改为上面装置，用离子方程式表示D中的现象变化_。在实验中发现通入Cl2的过程中装置E中溶液先变红，然后红色褪去。查得资料如下：SCN类似于卤素离子，

14、(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性有强到弱的顺序：F2Cl2Br2(SCN)2I2装置E中溶液红色褪去的原因可能是_ _(用化学方程式表示)。（6）若将氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有_(填化学式)。26（8分）硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)实验中碾碎药片需要的仪器是_。A烧杯 B研钵 C坩埚(2)证明步骤所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加_。(3)步骤加入过量H2O2的目的：_。(4)步骤中

15、反应的离子方程式：_。(5)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_ _、灼烧、冷却、称量。(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g。27（8分）某小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)B中发生反应的化学方程式为_。(4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。2020-2021学年度高一上学期期

16、末考试化学试题答案一、单项选择题（110小题，每小题2分；1123小题，每小题3分，共59分）12345678910BBCBABADDC11121314151617181920CDACCBCABD212223CCB二、非选择题（共41分） 24（14分）(1)第三周期第A族（1分） (2) OCO（1分） H2SiO3（1分） (3) （2分）2OHAl2O32AlO2H2O （2分） (4)BD （2分，有错0分，不全1分） (5) 55（1分） 强 （1分） B （1分） (6) b=a+1或b=a+11（2分,一个1分）25.（11分）（1）（2分）（2）饱和食盐水（1分）（3）防止三氯

17、化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；（1分）（4）吸收氯气防止污染空气（1分），防止空气中的水蒸气进入E装置（1分）（5）Cl2+2I= I2 + 2Cl （2分）3Cl2+2Fe(SCN)3=3(SCN)2+2FeCl3（2分） (6) HCl（1分）26（8分）(1)B （1分） (2)氯水或双氧水 （1分） (3) 将亚铁离子氧化为铁离子（1分） (4) H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O （2分） (5) 洗涤 （1分） (6) （2分）27（8分）(1)氢氧化钠溶液 （1分） (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 （1分） (3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（2分） (4)33600(a-c)/b（2分） (5)偏小 （2分）