高中化学试卷.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学试卷.精品文档.江西省泰和二中期中考试2009届高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 一、选择题（本题共44分）每小题2分，只有一个正确选项。1、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A蛋白质的含量 B三聚氰胺的含量C亚硝酸盐的含量D二氧化硫的含量2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 B Cl的结构示意图 C过氧化氢的结构式 H2O2D质量数为40的钙原子 20 40Ca3、下列化学式既能表示物

2、质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANaOH BSiO2 CFe DH2Se4、下列关于化学学习和研究的说法错误的是A化学模型有助于解释一些化学现象B化学家提出的假设一定能被实验证明C质量守恒定律是大量实验事实的总结 D.化学基本原理的应用是有一定条件的5、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是ACl2、Al、HCl BF2、K、H2 CNO2、Na、H2O DO2、SO2、Br26、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A23g钠在氧气中完全燃烧转移电子数为0.5NA B1L 2molL1的MgCl2溶液中含Cl-数为2NAC标准状况下，11.2L的

3、SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g NaOH含有共价键数为0.2NA7、下列化学实验基本操作中，正确的是 A用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 B稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 C用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘8、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaClO、NaClO3CNaClO3、NaClO4 DNaCl、NaClO39、1mol N

4、a2O2与1mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A. Na2O2 Na2CO3 B. NaOH Na2CO3 C. Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO310、下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阳离子都只有氧化性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键11、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期

5、元素 D.气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY12、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是A原子序数为15的元素的最高化合价为3BA族元素是同周期中非金属性最强的元素C第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族13、下列反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：2Na2H2O2Na2OHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3HAl33H2OD.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu214、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B. 用米汤

6、检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C. 用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物15、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 16、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 A.

7、氯化镁、氢氧化钠 B. 硫酸钠、氢氧化钡 C. 氯化铝、氨水 D. 溴化亚铁、氯水17、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水磨盐”原理的是A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌18、下列对物质用途的描述中，错误的是 A. 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C. 氟化钠可用于预防龋齿D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 19、下列叙述不正确的是 A. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B. 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C. 反应AgClNaBrAgBrNaCl能在

8、水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应20、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A. Mg、AlCl3、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONa C. NaClO、Na2SO3、BaCl2 D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO321、下列除杂质的方法不可行的是 A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D. 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO322、

9、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图。则下列判断错误的是 E G L MA. G是最活泼的非金属单质 B. L是极性分子 C. E能使紫色石蕊试液变蓝色 D. M化学性质活泼江西省泰和二中期中考试2009届高三化学试卷答题卷二、填空题（24分）23(8分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于非金属元素的有_种，非金属性最强的元素与金属性最强的元素反应生成的化合物是 _(填化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_、_、_、_(可不填满，填元素符号，下同)；(3) 第三周期中，原子半

10、径最小的是_；(4) 推测Si、N最简单氢化物的稳定性_小于_(填化学式)。24. (6分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，难溶于水。原子的L层有5个电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上电子数是次外层电子层电子数的2倍。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。B元素在周期表中的位于第 周期、 族，写出A原子的电子式 。D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大”、“小”)，因为它是 晶体。A、

11、B、C、D四元素反应生成的化合物是 (填化合物的化学式).25.（10分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子分别是10电子和18电子的单核粒子，且1molXY含有28mol电子。错误！未找到引用源。、该融雪剂的化学式是_；x与氢元素形成的化合物的电子式是_。错误！未找到引用源。、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D所在周期元素的氢化物中，沸点最低的是_；E的原子结构示意图是_。错误！未找到引用源。、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与H2O溶液反应的产物之一是

12、O2，该反应的化学方程式为_。三、实验题（23分）26、（4分）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：27、(12分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。 请回答：(1) 各组反应开始时_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程

13、式是_。(2) 当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象分析原因第组0.42 g NaHCO30.53 g N2CO33 mL 4 mol / L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 mol / L盐酸甲、乙盐酸均过量，消耗的n(NaHCO3)n(Na2CO3)V甲(CO2)V乙(CO2)第组0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33 mL 2 mol / L盐酸甲、乙盐酸均不足量，消耗的n(NaHCO3)n(Na2CO3)V甲(CO2)V乙(CO2)片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体

14、积基本不变28、（7分）某课外小组利用H2还原黑色的MO粉末测定M的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。可以选用的试剂有： a、碱石灰 b、浓硫酸 c、蒸馏水 d、锌粒 e、石灰石 f、氧化铜 g、二氧化锰 请回答下列问题。 （1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_，（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _ _。（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是 四、计算题 （9分）29、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下

15、反应： 2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为 （2分）。（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。 试计算样品中CaO的质量（4分）。 试计算样品中CaO2xH2O的x值（3分）。选择题答题卡题号12345678答案题号910111213141516答案题号171819202122答案参考答案题号12345678答案ABDBBDAD题号910111213141516答案BDBDABAD题号171819202122答案BADBAD23、13 KF He Ne Ar Cl SiH4 NH324、二 A 略 小 分子 NaSCN25、NaCl Na+:H- SiH4 略 2F2+2H2O=4HF+O226、 e d27(12分)(1) 甲； H+ H2OCO2(2) 试剂用量实验现象分析原因甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V甲(CO2)= V乙(CO2)甲中气球比乙中气球的体积大甲中气球比乙中气球的体积大CO2H2O228、(7分)d、 c、 b 从A瓶逐滴滴加液体 H2 点燃29、(9分)0.006mol 0.056g 1/2