等值模拟卷(一).doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流等值模拟卷(一).精品文档.等值模拟卷(一)(限时50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7下列有关说法中不正确的是()A在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可使蛋白质变性，达到消毒的目的B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质答案B解析A项

2、，乙醇、次氯酸钠能杀菌消毒，正确；B项，盐酸、醋酸的浓度未知，无法确定二者是否完全电离，所以不能证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，不正确；C项，锗位于金属和非金属的分界线附近，其电子迁移率是硅的10倍，是更好的半导体材料，正确；D项，在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol 18O中含有的中子数为9NAB常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NAC若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD78 g过氧化钠固体中所

3、含阴、阳离子总数为4NA答案B解析1 mol 18O中含有的中子数为10NA，A项错误；氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的，分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na、O构成，78 g(1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。9下列对有机物结构的描述错误的是()A甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体B组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种C某烃的结构简式可表示为 (碳原子数10)。已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为32，则该烃一定是苯的同系物D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4

4、个CC键答案D解析甲烷是正四面体，甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，它们都无同分异构体，故A正确；符合条件的烷烃只有2个，结构简式为、，故B正确；该烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为32，而苯环上有4个位置相同的H原子，则取代基中含有6个H，又因分子内碳原子总数不超过10个，则该烃的取代基X中最多含有1个C原子，即CH3，所以该烃为对二甲苯，属于苯的同系物，故C正确；若该有机物为环戊烷，则分子中含有5个CC单键，故D错误。10下列有关实验原理或操作正确的是()A图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气B用广泛pH试纸测得0

5、.1 molL1 NaClO溶液的pH值约为12C用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液D用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀答案D解析A项，收集氨气应短管进气；B项，次氯酸钠有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH；C项，Ca(HCO3)2蒸发时会发生分解。11用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH，模拟装置如图所示。下列说法正确的是()A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2C电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4答案C12常温下，

6、向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是()AHR为强酸Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同Cb点溶液中c(NH)c(R)、c(OH)c(H)Dac任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014答案D解析开始时0.1 molL1 HR溶液5”、“KB(3)1.25103解析(1)根据6可写出反应的化学方程式：6FeOCO2=FexOyC，则x6，y8，FexOy的化学式为Fe3O4。根据图知2Fe3O4=O26FeO，生成1 mol O2，转移4 mol e，则每分解1 mol FexOy，转

7、移电子的物质的量为2 mol。(2)根据盖斯定律H353.7 kJmol1223.4 kJmol1130.8 kJmol1。逆反应速率先增大后减小可能是增大了生成物浓度，平衡逆向移动，a错误；H2的转化率增大，平衡一定是正向移动，b正确；反应物的体积百分含量减小，可能是增大了很多的生成物，则平衡逆向移动，c错误；容器中的值变小，可能是移出了二氧化碳，则平衡逆向移动，d错误。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入密闭容器中，根据图像知此时二氧化碳的转化率为60%，即消耗了二氧化碳6 mol60%3.6 mol，生成甲醚1.8 mol，v(CH3OCH3)0.18 molL1mi

8、n1；温度不变，平衡常数不变，即KAKC，合成甲醚的反应是放热反应，温度升高，二氧化碳的转化率降低，即T2T1，则平衡常数KAKCKB。(3)根据电离平衡常数知电解质H2CO3比NH3H2O更弱，根据越弱越水解知水解程度NH小于HCO，则c(NH)c(HCO)；NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K1.25103。选考部分36物质结构与性质(15分)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，_(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是_。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为_，分子中键和键

9、数目之比为_。(3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。化学式键长/nm键角H2O0.99104.5H2S1.3492.3H2Se1.4791.0H2S的键角大于H2Se的原因可能为_。H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为_，酸性由强到弱的顺序为_。(4)写出铬的基态原子电子排布式：_。(5)金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有_个铬原子。若铬的密度为 gcm3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为_cm。答案(1)氮氮(2)sp3和sp281(3)由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大H2OH2Se

10、H2SH2SeH2SH2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(5)2 解析(1)天冬酰胺中含有H、C、N、O四种元素，原子基态核外未成对电子分别为1、2、3、2，因此氮元素基态原子核外未成对电子数最多，N的第一电离能最大。(2)分子中亚甲基和次甲基中的碳原子均为sp3杂化，羰基碳为sp2杂化。1分子天冬酰胺中含有16个键和2个键，因此键和键数目之比为81。(3)硫原子的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，因此H2S中键角大。由于水分子间存在氢键，因此其沸点高于H2S和H2Se。(4)铬的原子序数为24，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54

11、s1或Ar3d54s1。(5)在铬的晶胞中含有铬原子数为182。设晶胞的边长为a cm。则，则a。在晶胞中，立方体的体对角线是铬原子半径的4倍，则体对角线为a，铬原子半径为a (cm)。37有机化学基础(15分)香料G的一种合成工艺如下图所示：核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为11。已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHOCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHOH2O请回答下列问题：(1)A的结简式为_，G中官能团的名称为_。(2)检验M已完全转化为N的实验操作是_。(3)有学生建议，将MN的转化用KMnO4(H

12、)代替O2，老师认为不合理，原因是_。(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：KL：_，反应类型：_。(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有_种。(不考虑立体异构)能发生银镜反应能与溴的四氯化碳溶液加成苯环上有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：AB目标产物答案(1) 碳碳双键、酯基(2)取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，则M已完全转化为N(其他合理操作均可)(3)KMnO4(H)在氧化醛基的同时还可以氧化碳碳双键(4) 加成反应(5)6(6)CH2=CHCH3CH2=CHCH2Br