反应热与焓变.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date反应热与焓变反应热与焓变反应热与焓变1反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为H，单位是 kJ/mol。2吸热反应和放热反应从能量高低的角度分析从化学键的角度分析 3常见的吸热反应和放热反应放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(O

2、H)28H2O和NH4Cl反应、 C与H2O(g)反应、C与CO2反应。【命题角度一】反应热和焓变1(2014湖北四校联考)已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2)kJ/molC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA键和2 mol BB 键放出E1 kJ能量2(2014湖北黄石)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 m

3、ol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用如图来表示【命题角度二】放热反应和吸热反应的特点与判断3下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与水蒸气的反应 D甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应4.(2014安庆模拟)氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1；ClOO=ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是()

4、A反应O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2D大气层中的臭氧无法再生1(2013上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反应的热化学方程式为：2(2012江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于

5、正反应的活化能3 (2012全国高考)反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()热化学方程式1概念表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol表示 2_mol氢气和 1_mol氧气反应生成 2_mol液态水时放出 571.6_kJ的热量。3书写（1）注明反应条件反应热与测定条件有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。（2）注明物质状态物质所处的状态不同，H值不同。常用 s、l、g、aq分别表示 、

6、、 、水溶液。（3）注意符号单位H应包括符号(放热反应为 ，吸热反应为 、数字和单位 。（4）注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的 ，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。（5）区别于普通方程式一般不标注“”、“”以及反应条件，如“点燃”、“加热”等。1(2014广东佛山高三质检)已知：101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是()2C8H18(l)25

7、O2(g)=16CO2(g)18H2O(g) H11 036 kJ/mol2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/molHOH=H2OH57.3 kJ/mol2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/molABCD只有2(2014河南平顶山高三期末)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。3 已知25 ，101 kPa下，0.5 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445.15 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：_。4在25

8、 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为：_。1(2013北京高考节选)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：2NO(g)写出该反应的热化学方程式：_。2(2013安徽高考节选)在25 、101 kPa下，已知13.5 g的Al固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是_。3(2011四川高考节选)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程

9、式为_。燃烧热与中和热能源一、标准燃烧热1. 概念： 时， 物质 燃烧生成 的氧化物时所放出的热量2. 表达形式（1）符号：H为 （填“+”或“-”）或H 0（填“”）（2）单位： 3. 解释：完全燃烧生成稳定氧化物是指：C ，H ，N 。4. 意义：C的标准燃烧热为393.5kJ/mol，表示在 时， C完全燃烧生成 时放出393.5kJ的热量二、中和热1概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热2强酸和强碱的稀溶液反应的中和热的表示方法：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H = -57.3kJmol-13中和反应反应热的测定(1)装置：(请在横线上填写仪器名称

10、)(2)计算公式：H kJ/mol，t1起始温度，t2终止温度。(3)注意事项：泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。4能源1下列关于热化学反应的描述中正确的是()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJ/molB将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2 (g) H192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热H192.9 kJ/molCH2(g)的燃烧热H285.8 k

11、J/mol，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/molD葡萄糖的燃烧热H2 800 kJ/mol，则 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJ/mol2(2014湖南郴州四校联考)已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列结论正确的是()A碳的燃烧热H110.5 kJ/mol B的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H257.3 kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol

12、 H2O，放出57.3 kJ的热量1(2013江苏高考)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A甲醇B天然气 C液化石油气 D氢气2(2012天津高考节选)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。已知X2M的燃烧热Ha kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式 _。有关反应热的比较、计算【命题角度一】利用热化学方程式计算1 已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式 _。2(2014

13、辽宁辽阳)在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量。(1)CH4的燃烧热H_。(2)44.8 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为_。【命题角度二】根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算3（2014四川自贡模拟)键能是指拆开1 mol化学键需要吸收的能量或形成1 mol化学键所释放的能量。如表中列出了某些共价键的键能：共价键键能(kJ/mol)共价键键能(kJ/mol)共价键键能(kJ/mol)HH436HBr366ClCl243HO463HI298BrBr193HCl432O=O496II151根据表中数据判断下列表述中不正确的

14、是()AH2O中含有两个OH共价键，故用氢气与氧气合成1 mol H2O放出的能量为926 kJB用单质合成1 mol HCl所放出的能量大于合成1 mol HBr所放出的能量C当用表中卤素单质与氢气合成卤化氢时，所有的反应都是放热反应D合成溴化氢的热化学方程式为H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H103 kJ/mol4已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他数据如表所示，则表中a为()H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369A.404B260C23

15、0D200【命题角度三】利用盖斯定律计算5已知下列数据：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272 kJ/mol2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21 675 kJ/mol则2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s)的H是()A859 kJ/mol B859 kJ/mol C1 403 kJ/mol D2 491 kJ/mol6(1)国际奥运会火炬使用的燃料通常是丙烷(C3H8)或丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6 kJ/molCH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g) H23

16、2.4 kJ/mol则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_。(2)已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g) H1532.36 kJ/mol Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g) H2473.63 kJ/mol写出Na2CO3H2O(s)脱水反应的热化学方程式：_。【命题角度四】反应热的比较7下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是()CH4(g)2O2(g)=CO2 (g)2H2O(l)H1； CH4(g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(g)H2；2H2 (g)O2 (g)=2H2O(l)H1； H2 (

17、g)1/2O2 (g)=H2O(l)H2；t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中， 达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；CaCO3(s)=CaO(s)CO2 (g)H1； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2 (s)H2；AB C D1(2013新课标全国卷)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)3/2O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1；2H2S(g)SO2(g)=3/2S2(g)2H2O(g)H2 H2S(g)1/2O2(g)=S(g)H2O(g)H3 ； 2S(g)=S2(g)H4 则H4的正确

18、表达式为()AH42/3(H1H23H3) BH42/3(3H3H1H2)CH43/2(H1H23H3) DH43/2(H1H23H3)2(2013重庆高考)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ/mol， P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ/mol，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJ/mol，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJ/mol，下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJ/mol DPP键的键能为(5a3

19、b12c)/8 kJ/mol3(2012重庆高考)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194B391C516D6584(1)(2013天津高考节选)为减少SO2的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。(2)(2013广东高考节选)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将

20、O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1；IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2；HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3。总反应的化学方程式为_，其反应热H_。(3)(2013四川高考节选)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O。焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。8(2012北京高考节选)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。(1)H2O的电子式是_。(2)反应A的热化学方程式是_。(3)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键_(填“强”或“弱”)。-