葡萄糖酸锌的制备--化工专业综合实验.doc

《葡萄糖酸锌的制备--化工专业综合实验.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《葡萄糖酸锌的制备--化工专业综合实验.doc（5页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流葡萄糖酸锌的制备-化工专业综合实验.精品文档.实验九 葡萄糖酸锌的制备及含量测定 一、实验目的1.学习并掌握葡萄糖酸锌的制备原理和方法2.了解锌盐含量的测定方法二、实验原理葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小等优点，主要用于治疗儿童及妊娠妇女由于缺锌引起的各种病症，也可以作为儿童食品、糖果添加剂。 葡萄糖酸锌为白色或接近白色的晶体，无臭，溶于水，易溶于沸水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚。本实验采用葡萄糖酸钙与硫酸锌直接反应制备，反应方程式如下：（611 7）2 +n4 =n(6117)2 +4 过滤除去4，溶液经浓缩、结晶可得葡

2、萄糖酸锌晶体。本实验采用EDTA配位滴定法对其锌含量进行测定 。在ph10的溶液中，铬黑T（EBT）与Zn2+形成比较稳定的酒红色螯合物（Zn-EBT），而EDTA与Zn2+能形成更为稳定的无色螯合物。因此，滴定至终点时，铬黑T便被EDTA从Zn-EBT中置换出来，游离的铬黑T在ph811的溶液中呈纯蓝色。葡萄糖酸锌溶液中游离的锌离子也可与EDTA形成稳定的络合物，因此EDTA滴定法能确定葡萄糖酸锌的含量。三、实验仪器和试剂仪器和试剂见表1：表1仪器试剂水浴锅；烧杯；减压抽滤装置；电炉；蒸发皿；酸式滴定管；量筒等葡糖糖酸钙、n472、95%乙醇、EDTA2标准品、活性炭、氯化铵4、浓氨水、氯化

3、钠、铬黑均为分析纯四、实验步骤 1.葡萄糖酸锌的制备 （1）粗品的制备取200mL烧杯，加水40mL,加热至8090，加入6.7gn472,用玻璃棒搅拌至完全溶解。将烧杯置于90水浴中，逐渐加入10g葡萄糖酸钙，搅拌至完全溶解，静置保温20分钟。趁热减压抽滤，滤渣为4 ，弃去；滤液转入烧杯，加热近沸，加入少量活性炭脱色，趁热减压过滤。滤液转入蒸发皿中，用小火加热浓缩至黏稠状。将滤液冷却到室温，加入95%乙醇20mL（降低葡萄糖酸锌的溶解度），并不断搅拌，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出，充分搅拌后，用倾泻法去除乙醇液。于胶状沉淀上，再加20mL95%乙醇，充分搅拌后，慢慢析出晶体，抽滤至干，得到

4、葡萄糖酸锌粗品。母液回收。（2）重结晶取烧杯加水10mL，加热至90，将葡萄糖酸锌粗品加入，搅拌至溶解，趁热减压过滤。滤液冷却至室温，加10mL95%乙醇，搅拌，待结晶析出后，减压过滤，将溶剂尽量抽干，得葡萄糖酸锌纯品。在50下用恒温干燥箱烘干，称重得m克，计算产率。2.样品中锌含量的测定（1）溶液的配制。0.1mol/L-2标准溶液：称取40g-2溶于1000mL水中，摇匀。标定：称取800灼烧至恒重的基准氧化锌8.0g,称准至0.0002g，溶于20mL盐酸和50mL水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准确量取3035mL，稀释至100mL，滴加10%氨水至溶液pH=8左

5、右，再加34缓冲溶液10mL和铬黑指示剂少量，用0.1mol/L -2标准溶液滴定至溶液由紫色转变成纯蓝色。同时作空白试验。-2标准溶液的浓度按下式计算： 0.08137试中： -2标准溶液的浓度，mol/L； 氧化锌的质量，g； -2标准溶液的用量，mL； 0.01837每豪摩尔氧化锌的克数。34缓冲溶液（pH=10）：称取34g氯化铵（4）溶于150mL水中，加入285mL浓氨水，用水稀释至500mL铬黑指示剂：取0.1g铬黑与磨细干燥的10gNaCl研匀，配成固体合剂，放在干燥器中，用时取少许便可。（2）测定步骤称取所制产品0.8g左右，准确称量记为G克（精确到0.001g），加水至10

6、0mL,微热使其溶解，加入34缓冲溶液（pH=10）5mL,加铬黑指示剂少许，用0.1mol/L -2标准溶液滴定至溶液由酒色变为纯蓝色，平行测定三份，计算锌含量。五、实验结果（1）实验结果如表2所示。表2 实验结果项 目产品外观烘干后质量m(g)葡萄糖酸锌产率(g)测定含量称得产品质量G(g)滴定消耗EDTA溶液的体积V(mL)样品中锌的含量(%)（2）样品中锌含量的计算公式如下：Zn(%)-2V-265 100% W1000 试中：-2-2标准溶液的浓度，mol/L； V-2滴定消耗-2标准溶液的平均体积，mL； W样品质量，g 六、思考题1.可否用ZnCl2为原料，与葡萄糖酸钙反应制备葡萄糖酸锌？说明理由。2.制备葡萄糖酸锌时，加入95%乙醇为何能降低前者在水中的溶解度使之析出？3.用铬黑T指示剂时，为什么要控制ph10？4.反应为何需在90恒温水浴中进行？