化学平衡的移动图象分析学案.doc

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1、化学平衡的移动图象分析学案重点难点化学平衡移动图象分析的方法和步骤课前预习一、 化学反应速率及化学平衡图象的分析方法先看懂图象（特别是纵坐标和横坐标表示的意义），然后依据化学反应速率和化学平衡的变化规律，进行综合分析推理判断。分析一般从以下几方面入手：（1）看清各坐标轴所代表的意义（速率 时间、转化率 时间等）。（2）看清曲线的变化趋势（增大、减小、不变、先增大后减小等）。（3）看清曲线上点的意义（起点、终点、交点、极值点、转折点等）。二、 化学反应速率及化学平衡图象的分类及特点以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),H为例1、 时间（t）类 该类中常见的图象为： （1）vt图，如下

2、图所示：（2）t图（反应物如A、B的转化率时间图），如下图所示：2、 压强（p）或温度（T）类（1）vT图(速率温度图)，如下图所示：（2）T图或T图（转化率 温度或体积分数 温度图），如下图所示：三、 解题步骤： （1）看图象：一看面：即纵坐标和横坐标的意义；二看线：即线的走向和变化趋势；三看点：起点、终点、交点、极值点、转折点；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化等。（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。（4）思考原则：“定一议二”原则（当图象中有

3、三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系）在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。“先拐先平，数值大”原则对于同一个化学反应在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图甲）或表示的压强较大（如图乙）。甲表示：T2T1, 正反应放热。 乙表示：P1P2, 正反应为气体总体积缩小的反应， （A）表示的体积分数是指反应物的体积分数。化学平衡的移动图象练习题1.有一化学平衡（）（）p（）（），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析

4、图5可以得出的正确结论是（）。(图中压强上大下小)图5 曲线图 （）（）p（）（）正反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热， 2.（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（）。 点，正逆；点，正逆 点比点反应速率快图6 曲线图3.图7表示（）（）（）（）H = -，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示在一定条件下达到平衡后时刻（温度不变）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。图7 曲线图图8 曲线图 0 0 0 0 4.对于可逆反应（）（）

5、（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是（ ）。 降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 图9 曲线图 5.反应2（）（）2（）（正反应放热），在不同温度（和）及压强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如图10所示。下述判断正确的是（）。，pp ，pp ，pp ，pp 图10 曲线图 6、600时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（ ）AA是反应物B前

6、4minA是分解速率是0.1 mol/(Lmin)C4min后，若升高温度，A的转化率增大。D4min后，若增大压强，A的转化率减小。7、对于已达到平衡的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，为使正逆反应速率符合右图，应采取的措施是（ ）A增大N2的浓度 B升高温度C增大压强 D增大NH3的浓度8、在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是9、对于mA(s)nB(g)pC(g)；H0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）A

7、mnp BnpCx点的状态是v正v逆 Dx点比y点的反应速率慢10、图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（ ）A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0BN2O3(g)NO2(g)NO(g)；H0C3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g)；H0D2CO(g)CO2(g)C(s)；H011可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）A abcd T1T2

8、H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H012反应mA（固）+nB（气） pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）m+nP；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x点比y点时的反应速率慢。A只有B只有C只有D只有和13同压、不同温度下的反应：A(g)B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）A T1T2，正反应吸热 B T1T2，正反应吸热C T1T2，正反应放热 D T1T2，正反应放热14用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）