二氧化硫说课稿1.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date二氧化硫说课稿1二氧化硫说课稿二氧化硫说课稿 作者： 云南楚雄双柏李顺华 (高中化学 云南楚雄化学一班 ) 评论数/浏览数： 1 / 574 发表日期： 2009-07-22 17:45:10 二氧化硫说课稿一、教材分析：1、本节在教材中的地位和作用本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好

2、的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在物质结构理论、元素周期律之后，是在学生学习了卤素、碱金属及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。充分发挥理论知识对学习元素及其化合物知识的指导作用。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为高三第六单元 “硫酸工业”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习奠定必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系中的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。2、教学目标：根据普通高中化学课程标准的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况

3、，本人确定了以下的三维教学目标：（1） 知识与技能： 使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理 使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。 使学生掌握二氧化硫的化学性质。（2） 过程与方法： 使学生学会通过查阅资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。 使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。（3） 情感态度与价值观 使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识，热爱大自然，使其意识到自己的责任和义务。 使学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，

4、体验学科价值。 通过SO2的氧化性和还原性的教学培养学生辩证认识事物两面性的辩证唯物主义哲学观点。3、教学重点、难点：重点：SO2的氧化性、还原性和漂白性难点：通过探究实验,理解SO2的漂白性。疑点： SO2和CO2能否用澄清的石灰水鉴别? 氯水的漂白和二氧化硫的漂白有何不同? “二氧化硫能使溴水，氯水，高锰酸钾溶液褪色，是由于二氧化硫具有漂白性。”此判断正确吗?二、学情、学法分析：1、 学情分析： 本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。 此内容之前学生已完成了氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期表及部

5、分元素化合物知识体系等知识的学习。这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成 SO2以及SO2 的物理性质。本节许多反应属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应既可使学生加深对具体反应的理解，又可使学生巩固氧化还原反应的知识。 高一年的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养勇于大胆实践、创新的精神。 在前面的教学中，已尝试过许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。2、 学法指导： 本节课是在教师质疑的前提下，启

6、发引导学生提出猜想和假设制定验证计划行实验探究讨论分析总结归纳得出结论。在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，以及在教师的启发引导下，共同解决问题。从而使学生能够通过现象分析得出化学本质，再从化学的角度去分析解释实验现象和生活中的一些自然现象，即发挥了知识的迁移作用，充分了体现了学生的主体性和教师的主导性。三、教法分析：熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，多媒体音像图片。这将能在很大程度上激发学生的学习热情；通过实验探究活动，让学生对实验事实进行归纳总结，从而获取相关知识，领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，培养学生发现问

7、题和解决问题的实验探究精神。为了达到这些目的，取得较好的教学效果，我在教学过程中把多媒体辅助教学、实验教学和尽量从学生熟悉的知识入手，利用知识迁移引导启发式教学等多种教学方法进行巧妙的结合，营造出师生互动的和谐课堂。本节涉及的问题组较多，为帮助学生理解我从重点、难点、疑点三个方面采用了一些解决问题的方法：1.重点的解决办法（以硫元素的四种价态为主线，贯穿氧化还原知识）做好教材演示实验。结合CO2分析实验6-1，不仅能反映SO2的物理性质，主要还能证明二氧化硫是酸性氧化物，应该具有酸性氧化物的通性。通过实验6-2，介绍二氧化硫的漂白性及漂白原理。在理解二氧化硫的还原性时引导学生用所提供药品设计验

8、证实验。硫的价态变化为：SO2中硫元素的化合价是+4价，处于硫元素的中间价。因此，它既能表现出氧化性，如能被H2S还原；又能表现出强还原性，能被强氧化剂氧化，如能被氧气进一步氧化成SO3。将二氧化硫的漂白性与氯水比较，让学生认识两者的区别，这样，有利于知识的记忆和横向沟通，也有利于培养学生全面认识事物和分析事物的能力。2、难点的解决办法做教材P116演示实验62时，要求学生注意观察溶液的颜色变化，品红溶液由红色变为无色，说明二氧化硫具有漂白性，加热无色溶液，溶液又恢复为红色，说明二氧化硫的漂白性与氯水不同。二氧化硫与有色物质化合，生成无色不稳定的化合物，是非氧化还原反应，而无色不稳定的化合物又

9、易分解而恢复原来的颜色，所以，二氧化硫的漂白性是不能持久的。3、疑点的解决办法SO2和CO2不能用澄清的石灰水鉴别。由于SO2和CO2通入澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以SO2和CO2一般用品红溶液来鉴别。氯水与二氧化硫漂白作用的比较：氯水SO2漂白原理HCl有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质SO2和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质反应类型氧化还原反应非氧化还原反应稳定性稳定（永久性漂白）不稳定（短暂性漂白）同类物质N、 、二氧化硫能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色，是由于二氧化硫具有漂白性。”此判断是错误的。SO2的漂白是指二氧化硫能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。溴水，氯水，高

10、锰酸钾溶液都是强氧化剂，能将二氧化硫氧化成SO42-,它们分别被氧化成无色的溴离子、氯离子、锰离子，是氧化还原反应过程，而不是化合过程。所以二氧化硫使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色，是由于二氧化硫具有还原性，并不是二氧化硫的漂白性所致。四、教学程序：（一）、创设情景，导入新课：1、通过多媒体设备展示和播放与酸雨有关的图片和短片，让学生在观看图片和短片中思考以下两个问题：1、为什么正常的雨水的PH=5.6而不是7，当雨水的PH值小于5.6时称为“酸雨” 2、硫酸型酸雨中硫元素是从哪里来的？3、酸雨是怎样形成的？通过这三个问题的提出，能够激发学生的好奇心，使之转化为强烈的求知欲，也能使学生认识到化学

11、与生活是密切联系的。2、通过视频的观看，学生将了解酸雨的形成过程，但要了解这个过程中所发生的化学反应就必须的先了解SO2的化学性质，从而点出本节课的主题：SO2的性质和作用。（二）、回顾旧知识，归纳性质：引导学生回忆以前学过的知识：硫与氧气反应可生成 SO2以及SO2 的物理性质。引导学生归纳SO2的物理性质，回顾以前学过的元素化合物知识体系的学习方法，由此培养学生构建比较完整的元素化合物知识体系的框架。（三）、提出问题，实验探究：问题一：CO2溶于水会发生化学反应而生成H2CO3 ，那么SO2溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？1、通过这一问题的提出，学生将会作出自己认为合理的猜想

12、，并解释其猜想的依据。猜想是科学认识上的一种“智慧的火花”，猜想不是无根据的臆想，是从以前获得的知识中产生的一种“直觉”。学生根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题充分发挥了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。2、教师演示教材P116实验62验证问题，由实验现象让学生认识SO2溶于水所形成的水溶液显酸性，让学生认识到这是SO2 作为酸性氧化物所具有的一般性质。教师从SO2作为酸性氧化物这一角度引导学生思考：问题二：SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？通过回忆，学生构建与原有知识酸性氧化物的联系，从而可以总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性：、与水反应 、与碱反应。由学生SO2通入澄清的

13、石灰水，据现象总结出：SO2也可使澄清的石灰水变浑。同时澄清初中时的一个局限性认识：能使澄清石灰水变浑浊的气体不仅有CO2还有SO2。这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成。教师引导学生回忆氧化还原反应等相关知识，观察分析SO2中S元素的化合价，思考：问题三：从氧化还原的角度思考SO2是否具有其他的性质？从SO2的化合价出发，结合硫元素的多种价态学生将很容易得出SO2具有氧化性、还原性的性质。教师提供一定的试剂要求学生设计出验证SO2氧化性和还原性的实验方案，教师对学生提出的可行的实验方案加以肯定和表扬，对学生提出的不够严密的实验方案给予一定的鼓励，这将更好的保持学生学习的积极性。学生

14、在教师的指导下分组完成验证性实验。通过小组讨论分析得出结论，并派代表发言，教师对发言进行点评。引导学生利用氧化还原知识书写反应方程式。在此，教师通过SO2的还原性解释SO2溶于雨水形成酸雨的过程及其PH值的变化情况。这样在教学内容上起到了与情景引入相呼应的效果，又能帮助学生理解酸雨的形成过程，这样的设计符合学生的认知规律。问题四：SO2的漂白性 设计贴近生活，来源与生活的问题：你知道银耳原本是什么颜色的吗？为何市场上销售的银耳是白色的，它们是如何做成的吗？这体现了SO2的什么性质？教师演示课本P116实验6-2，让学生仔细过程现象：红色逐渐褪去。在教师的启发指导下归纳出SO2的特殊性质：漂白性

15、（只能漂白部分有色物质）。在这一个感性认识的基础上，教师再提出问题雪白的草帽久置为什么会泛黄？说明SO2的漂白有何特点？（不稳定）教师再把褪色的品红加热，通过实验验证：SO2漂白的不稳定性。在这一结论的基础上由学生总结出检验SO2的方法。同时解决疑点。为使学生能够全面理解SO2的漂白性，要求学生把具有漂白性的物质进行归类比较并观看“氯水、SO2漂白动画”。通过讨论解决疑点。随后及时检验学习效果：【学以致用】1.一瓶品红溶液通入某种气体后褪色，通入的气体可能是什么？如何设计通入气体的成分？2.如何鉴别CO2和SO2 ？ 学生前后组讨论归纳，教师倾听表述，据情况做适当补充。让学生回顾问题三中为探究

16、SO2的还原性而做的验证实验：向溴水，高锰酸钾溶液中通入SO2，原溶液褪色，提出疑点是否是因为SO2的漂白性所致？引导学生再进一步探究验证（把褪了色的溶液加热，观察是否恢复为原来的颜色）。通过实验证实了SO2使溴水，高锰酸钾溶液褪色不是表现出SO2的漂白性，而是表现出SO2的还原性。（因为褪色溶液经加热未变回原色）。经过这一验证实验的操作和褪色原理类比的分析，学生心中众多的“褪色”疑团会豁然开朗。问题五：SO2的用途SO2的任意排放会导致酸雨的形成，造成环境污染等危害；那么是否说明SO2对人类的生产生活就毫无意义了呢？教师播放实物“化妆品”SO2在食品加工领域的使用情况，学生通过视频中的解说，

17、了解SO2漂白性（只能漂白部分有色物质）、杀菌消毒、防腐剂在生产生活用品中的运用。通过这一视频的观看和结论的归纳，可以使学生用辩证唯物主义观看待事物。（四）、解决问题：回顾SO2的用途和对环境的污染，探讨其防治方法和开发利用新能源改善环境。让学生通过化学的学习树立强烈的环境保护意。使学生形成用化学知识应用于实际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。（五）、教学后学生可能还存在的问题：在进行教学设计时，遵照高考对元素化合物的要求。对于SO2的性质讨论，引领学生从：物质类别、氧化还原观点和特性三个宏观角度进行探究。每个角度都给学生设计了相应的问题组，层层递进，帮助学生理解。因此，本节课的思维容量较大。可能个别理论基础知识不扎实、实验能力差的学生会感到吃力。尤其是理解SO2的特性，SO2使许多有色溶液褪色的原因。这只有在今后的教学中给予关注和帮助。五、学案设计六、板书设计第二节 二氧化硫一、物理性质：二、化学性质1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.强还原性：4.漂白性： 三、二氧化硫的用途四、二氧化硫对环境的污染及防治七、巩固练习：-