2022年最全高中化学方程式分类汇总 .pdf

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1、高中化学方程式总结，第1页，共 22页高中化学方程式总结目录第一部分金属一碱金属钠1 钾2 锂3 二常见金属镁3 铝3 铁4 三其他金属锰4 铜5 钙5 钡5 铅5 锌5 铍5 汞5 第二部分卤族元素、氮族元素一卤族元素氟6 氯6 溴6 碘6 二氮族元素氮6 磷7 第三部分碳族元素、氧族元素一碳族元素碳8 硅8 二氧族元素氧9 硫9 第四部分有机反应一烃甲烷 10 乙烯 11 乙炔 11 苯 11 甲苯 12 二烃的衍生物溴乙烷 12 乙醇 12 苯酚 13 乙醛 13 乙酸 14 乙酸乙酯 15 三糖类、油脂、蛋白质葡萄糖 15蔗糖、麦芽糖 15淀粉、纤维素 15油脂 16氨基酸 16第五部

2、分离子反应 17第六部分电极反应方程式 20 第七部分热反应方程式 22第一部分金属一、碱金属1. 钠Na 4Na+O2 2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl 2Na+SNa2S（爆炸 ）2Na+2H2O2NaOH+H22Na+H22NaH 2Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融 )4NaCl+Ti Na2O Na2O+H2O2NaOH 2Na2O+O22Na2O2 Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl 2NaCl+H2O Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2O2+2H2O4NaO

3、H+O2(此反应分两步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2； 2H2O22H2O+O2。H2O2的制备可利用类似的反应) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀 )Na2SO4+H2O2NaH NaH+H2ONaOH+H2NaOH 2NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H26NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H22NaOH(过量 )+CO2 Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量 )NaHCO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2NaOH+Al2O32

4、NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl NaCl+H2O NaOH+H2S(足量 )NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量 )Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 22 页高中化学方程式总结，第2页，共 22页NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O 2NaOH+P2O52NaPO3+H2O 6NaOH+P2O52Na3PO3+3H2O NaAlO22Na

5、AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3 +Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3NaCl 、NaClO 、NaBr 、NaI NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl 2NaI+Cl22NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓 )NaH2PO4+HI Na2CO3、 NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al

6、(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3 Fe(OH)3+3CO2NaHCO3+HCl NaCl+CO2 +H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 3Na2CO3+2Br2+H2O2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2NaHCO3+Br2NaBr+HBrO+CO2NaNO3、NaNO22NaNO32NaNO2+O2H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O NaNO2+

7、NH4ClNaCl+N2+2H2O Na3PO4、 NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl H3PO4+NaCl Na2S、NaHS Na2S+Cl22NaCl+S3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SNa2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O22Na2SO4Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+

8、H2O Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2 +H2O Na2SiO3Na2SiO3+2HCl H2SiO3+2NaCl C6H5ONa C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 2. 钾K K+O2KO22K+2H2O2KOH+H2K2O、K2O2K2O+H2O2KOH K2O+CO2K2CO32K2O2+2CO2K2CO3+O22K2O2+2H2O 4KOH+O2KOH 2KOH+CO2K2CO3+H2O KOH+CO2KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl 2KCl+CO2+H2O K2CO3+CaCl2CaCO3+2KC K2C

9、O3+2AgNO3Ag2CO3+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl KCl+CO2+H2O 2KHCO3K2CO3+CO2+H2O KClO32KClO32KCl+3O2KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O KI 2KI+Cl22KCl+I2KI+AgNO3 AgI +KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)32KAl(SO4)2+3Ba(OH)2K2SO4+3BaSO4 +2Al(OH)3KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 KAlO2+2BaSO

10、4KSCN 3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl KH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 22 页高中化学方程式总结，第3页，共 22页KH+H2OKOH+H23. 锂Li Li+O2Li2O 2Li+2H2O2LiOH+H2Li2O Li2O+CO2 Li2CO3Li2O+H2O2LiOH LiOH 2LiOH+CO2Li2CO3+H2O LiOH+CO2 LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl 2LiCl+CO2+H2O LiHCO3LiHCO3+HCl LiCl+CO2 +H2O 2LiHCO3L

11、i2CO3+CO2+H2O 二、常见金属1. 镁Mg 2Mg+O2点燃2MgO Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2Mg+Cl2点燃MgCl22Mg+CO2点燃2MgO+C Mg+SMgS Mg+Br2 MgBr2 3Mg+N2Mg3N2Mg+2HCl MgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Mg+TiCl4(熔融 )Ti+2MgCl2Mg+2RbCl( 熔融 )MgCl2+2Rb MgO MgO+2HCl MgCl2+H2O MgO+H2OMg(OH)2Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O MgCO3MgCO3+2HCl 2MgCl2+CO2+H2O MgC

12、O3+2H2OMg(OH)2 +CO2MgCO3CO2+MgO Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl MgCl2+2CO2+2H2O 2Mg(HCO3)2Mg(OH)2+CO2 +H2O MgSO4MgSO4+Ba(OH)2Mg(OH)2+BaSO4MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4Mg3N2 Mg3N2+8H2O3Mg(OH)2+2NH3 H2O 2. 铝Al Al+3O2点燃2Al2O32Al+3SAl2S3 2Al+3Cl22AlCl34Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe

13、（铝热反应 ）2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2 +6H2O Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO +2H2O（Al、Fe 在冷、浓的 H2SO4、HNO3中钝化 ）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O

14、 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 铝盐AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl AlCl3+3NH3 H2O Al(OH)3+3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O 2Al(OH)3+3CO2+6NaCl AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O 2Al(OH)3+3H2SAl4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

15、 - - - -第 3 页，共 22 页高中化学方程式总结，第4页，共 22页3. 铁Fe 2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+SFeS 2Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2Fe+H2SFeS+H22Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO

16、 +2H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 10Fe+36HNO310Fe(NO3)3+3N2+18H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2CuCu+(CH3COO)2Fe FeO 3FeO+2AlAl2O3+3Fe 6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O Fe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+3H22Fe+3H2O（制还原铁粉 ）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3O4Fe3O4+4H23

17、Fe+4H2O Fe3O4+8HCl( 浓 )FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O FeCl22FeCl2+Cl2 2FeCl3FeCl2+Mg Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+H2SO3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+

18、3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Cl 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl FeCl3+3NaHCO3Fe(OH)3+3CO22FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl FeS FeS+2HCl FeCl2+H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2S4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 H2FeO4 4H2FeO4+2H2O4Fe(OH)3+3O24Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3+3O2+8NaOH 2Fe(OH

19、)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O 其它 Fe 化合物Fe2(SO4)3+2AgFeSO4+Ag2SO4（较难反应 ）Fe3C+22HNO33Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O三、其他金属1. 锰KMnO42KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KMnO4+5H2O2+6HCl 2KCl+2MnCl2+5O2+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2P MnO2精选学习

20、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 22 页高中化学方程式总结，第5页，共 22页MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2+2H2O2. 铜Cu 2Cu+O22CuO 2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O CuO+2HCl CuCl2+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O Cu(OH)2CuO+H2O CuCl2+H2SCuS+2HCl

21、 CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl CuSO4+H2SCuS +H2SO4CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO43. 钙Ca CaO+H2O Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2（ 用 HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr 、SO2等还原性气体）CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2

22、HFCa3(PO4)2+3H2SO4(浓) 3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓) 2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO43Ca(H2PO4)2（重钙 ）CaH2+2H2OCa(OH)2+2H24. 钡Ba Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量 )Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O 3Ba(OH)2+2H3PO3Ba3(PO4)2+6H2O BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl BaCl2+Na2SO4BaSO4 +2NaCl BaCO3+2HCl BaCl2+CO2

23、+H2O BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+CO2+H2O BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2) 5. 铅Pb、 PbO2 Pb+2HCl PbCl2+H2PbO2+4HCl( 浓)PbCl2+Cl2+2H2O 铅盐Pb(NO3)2+H2SPbS+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+CH3COOH 6. 锌Zn Zn+SZnS Zn+2HCl ZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2 As2O3+6Zn+12HCl 2AsH3 +6ZnCl2+3H2O ZnO ZnO+2H

24、Cl ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH Na2ZnO2+H2O Zn(OH)2Zn(OH)2+2HCl ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH Na2ZnO2+2H2O Zn(OH)2+4NH3H2OZn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2ZnO+H2O 7. 铍Be Be+2HCl BaCl2+H2Be+2NaOH Na2BO2+H2BeCl2+2NaOH Be(OH)2+2H2O Be(OH)2+2HCl BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH Na2BO2+2H2O 8. 汞Hg 3Hg+8HNO3(稀)3Hg(NO3)2+2NO2+4H2O Hg+

25、4HNO3(浓)Hg(NO3)2+2NO2+2H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 22 页高中化学方程式总结，第6页，共 22页第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1. 氟F2F2+H22HF 2F2+2H2O 4HF+O2 HF 4HF+SiO2SiF4+2H2O 2. 氯Cl2 Cl2+H22HCl （光照或点燃 ）Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl22FeCl32Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+

26、2KI 2KCl+I25Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2+Na2S2NaCl+SCl2+H2S2HCl+SCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O H2SO4+2HCl Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2O22HCl+O2Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH( 热、浓 )5KCl+KClO3+3H2O HCl 6HCl+2Al 2AlCl3+3H22HCl+Fe FeCl2+H24HCl(浓 )+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4

27、HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3NH4Cl（ 白烟 ）2HCl+FeO FeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 8HCl( 浓)+Fe3O4FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4Na2HPO4+NaCl HCl+Na2HPO4NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3 NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2HClO

28、HClO=HCl+O23. 溴Br2Br2+H22HBr Br2+Fe FeBr3Br2+2FeBr22FeBr3Br2+NaINaBr+I2Br2+HI HBr+I2Br2+H2O HBr+HBrO Br2+NaOHNaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr Br2+H2SS+2HBr 2Br2+3Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2HBr HBr+NaOH NaBr+H2O 2HBr+Cl22HCl+Br24. 碘I2 I2+H22HI I2+Fe FeI2I2+2NaOH NaI+NaIO+H2O HI 2HIH2+I22

29、HI+Cl22HCl+I2HI+NaOH NaI+H2O 二、氮族元素1. 氮N2 N2+3H2 2NH3 催化剂高温、高压精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 22 页高中化学方程式总结，第7页，共 22页N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N2N2+6Na2Na3N NO、NO2、N2O52NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH 2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2）6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2

30、）4NO2+H2S4NO+SO3+H2O NO2+SO2SO3+NO3NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 HNO33HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO +2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO26HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+FeFe(NO3)3+NO +2H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO

31、3+10Fe 10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀 )3S+2NO+4H2O 4HNO34NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）NH3+HNO3NH4NO3（白烟） （用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr 、 SO2）3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO +H2O 3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO +3H2SO4+8H2

32、O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO +2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO As2S3+28HNO3(浓) 2H3AsO4+3H2SO4+28NO2+8H2O NH32NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2 N2+6HCl 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧 )点燃2N2+6

33、H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 4NH3+6NO催化剂5N2+6HO （用氨清除NO）NH3+HCl NH4Cl（白烟 ）NH3+HNO3NH4NO3（白烟 ）2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3NH3H2ONH3+H2O NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3NH3+H2O+CO2(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2NH4Cl NH4ClNH3+HCl 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3+H2O

34、 NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4Cl+NaOH NaCl+NH3H2O NH4NO3NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3H2O NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O (NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 2. 磷P 2P+3Cl2点燃2PCl3 PCl3+Cl2PCl5P4+6H24PH34P+5O2点燃P4O10（常写成 P2O5）P4

35、+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 22 页高中化学方程式总结，第8页，共 22页11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4PH3+2O2H3PO4P2O3、P2O5、 P4S3P2O5+H2O(冷) 2HPO3P2O5+3H2O(热 )2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓 )2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH 2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH 2Na3PO3+3H2O P4S3+3

36、8HNO3+8H2O9H2SO4+12H3PO4+38NO H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI 第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1. 碳C C+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量 )点燃2CO C+O2(足量 )点燃CO2C+CO22CO C+H2O高温CO+H2（生成水煤气 ）2C+SiO2Si+2CO （制得粗硅 ）C+SiSiC（金刚砂 ）C+2SCS23C+CaO电炉CaC2+CO3C+SiO2电炉SiC+2CO C+2H2SO4(浓)CO2

37、+2SO2+2H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O CO 2CO+O2点燃2CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂CO2+H2CO2CO2+2Mg点燃2MgO+C CO2+H2OH2CO3CO2+2NaOH( 过量 )Na2CO3+H2O CO2(过量 )+NaOH NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量 )CaCO3+H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3CO2+Na2ONa2CO32CO

38、2+2Na2O22Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱法 ）H2CO3H2CO3 CO2+H2O 2. 硅Si Si(粗 )+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl Si(粉 )+O2SiO2Si+CSiC（金刚砂 ）Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 SiO22C+SiO2Si+2CO 3C+SiO2电炉SiC+2CO2Mg+SiO2点燃2MgO+Si 4HF+SiO2SiF4+2H2O SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH Na2Si

39、O3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 二、氧族元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 22 页高中化学方程式总结，第9页，共 22页1. 氧O2O2+2H2点燃2H2O O2+KKO22O2+3Fe点燃Fe3O4O2+S点燃SO2O2+N22NO 3O22O34P+5O2点燃2P2O5C+O2(足量 )点燃CO2Si+O2SiO24Na+O2 2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+

40、O2 Na2O22Mg+O2点燃2MgO 4Al+3O2点燃2Al2O34NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 2SO2+O22SO32CO+O2点燃2CO26FeO+O22Fe3O42H2SO3+O22H2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Na2SO3+O22Na2SO4O32O33O2O3+2HI I2+O2+H2O H2O 2F2+2H2O 4HF+O2Cl2+H2OHCl+HClO 2Na+2H2O2NaOH+H2Mg+2H2O Mg(OH)2+H23Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22H2O电解2H2 +O2SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO

41、43NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷) 2HPO3P2O5+3H2O(热 )2H3PO4CO2+H2OH2CO3H2O22H2O22H2O+O2H2O2+Cl22HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl 2MnCl2+2KCl+5O2 +8H2O 2. 硫S S+H2H2S 2S+CCS2 S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3 S+ZnZnS S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO+2H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O S+2

42、Na Na2S(爆炸 ) S+Mg MgS S+FeFeS S+2H2SO4(浓 )3SO2+2H2O SO2SO2+2H2S3S+2H2O 2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI SO2+NO2SO3+NO SO2+2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO3SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用

43、品红鉴别）2NaOH+SO2(少量 )Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量 )NaHSO3Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl SO3SO3+H2OH2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 22 页高中化学方程式总结，第10页，共 22页SO3+MgO MgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O SO3+Na2ONa2SO4SO3+2KI K2SO3+I2H2S H2S+Cl22HCl+SH2S+MgMgS+H22H2S+3O2(足量 ) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 )2S+2H2

44、O 2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O H2SH2+S 3H2S+2HNO3(稀 )3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH H2S+FeFeS+H2H2S+CuCl2CuS+2HCl H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS +2HNO3H2S+4NO24NO+SO3+H2O H2SO3

45、H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX （X 表示 Cl2、Br2、I2）2H2SO3+O22H2SO4H2SO3+H2O2H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3H2O+SO22H2SO3+2H2S3S+2H2O H2SO4Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 2NH3+H2SO4 (N

46、H4)2SO42Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O H2S+H2SO4(浓)S +SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2) Na2O2+H2SO4(冷、稀 )Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O H2SO4(

47、浓)+2HBrSO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1. 甲烷甲烷的制取： CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4烷烃通式： CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O 甲

48、烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应一氯甲烷： CH4+Cl2CH3Cl+HCl 二氯甲烷： CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 三氯甲烷： CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl （CHCl3又叫氯仿 ）四氯化碳： CHCl3+Cl2CCl4+HCl CaO 点燃光光光光图 1 乙烯的制取精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 22 页高中化学方程式总结，第11页，共 22页（3）分解反应甲烷分解： CH4C+2H22. 乙烯乙烯的制取： CH3CH2OH H2C=CH2+H2O 烯烃通式： CnH2n（

49、1）氧化反应乙烯的燃烧： H2C=CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成： H2C=CH2+Br2CH2Br CH2Br 与氢气加成： H2C=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成： H2C=CH2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n3. 乙炔乙炔的制取： CaC2+2H2O HC CH+Ca(OH)2炔烃的通式： CnH2n-2（1）氧化反应乙炔的燃烧： HC CH+5O24CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发

50、生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成： HC CH+Br2HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2 与氢气加成： HC CH+H2H2C=CH2 与氯化氢加成：HC CH+HCl CH2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n 4. 苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应苯的燃烧： 2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应苯与溴反应（溴苯）硝化反应+HONO2 +H2O （硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，