《氯气》课件.ppt

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1、第一节 氯气舍勒（17421786）瑞典著名化学家第四章 卤素 第一节 氯气（Cl2）一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质氯气的物理性质氯气的物理性质 氯气为黄绿色气体氯气为黄绿色气体 有毒有毒 有刺激性气味有刺激性气味 常温下能溶于水（常温下能溶于水（1 1：2 2） 比空气重比空气重 易液化（常压，易液化（常压，-34.6-34.6变为液体）变为液体）二、氯气的化学性质第四章 卤素 第一节 氯气一、氯气的物理性质2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃点燃Cu+Cl2 CuCl2点燃2Na+Cl2 2NaCl1、与金属的反应H2+Cl2 2HCl点燃或光照2、与非金属的反应3、与水的反应光照2H

2、ClO 2HCl+O2Cl2+H2O HCl+HClO 氯原子的原子结构示意图氯原子的原子结构示意图强氧化性Cl + e- Cl-【实验实验4-14-1 】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察热后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。的颜色。 实验现象：实验现象： 铜在氯气铜在氯气中能中能 。 集气瓶里充满集气瓶里充满 。 加入水，溶液呈加入水，溶液呈 。剧烈燃烧剧烈燃烧棕黄色的烟棕黄色的烟蓝绿色蓝绿色

3、【实验实验4-4-2 2 】在空气中点燃在空气中点燃H H2 2，然后然后把导管伸入盛有把导管伸入盛有ClCl2 2的集气瓶中，观的集气瓶中，观察察H H2 2在在ClCl2 2中燃烧时的现象。中燃烧时的现象。 实验现象：实验现象： 纯净的纯净的H H2 2可以在可以在ClCl2 2中中 ， 发出发出 色火焰。色火焰。 集气瓶口集气瓶口 。 安静的燃烧安静的燃烧苍白苍白呈现雾状呈现雾状广义燃烧：广义燃烧： 任何发光、发热的剧烈的化学任何发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。反应都可以叫做燃烧。1 1、极弱的一元酸，其酸性比碳酸还弱；、极弱的一元酸，其酸性比碳酸还弱；次氯酸的性质：2 2、见

4、光受热易分解，具有不稳定性；、见光受热易分解，具有不稳定性；3 3、有强氧化性，能漂白有机色质，能、有强氧化性，能漂白有机色质，能 杀菌、消毒。杀菌、消毒。趣味实验：蘸水写字新制的氯水中存在的微粒新制的氯水中存在的微粒Cl2 + H2O HCl + HClOHCl = H+ + Cl-HClO H+ + ClO-H2O H+ + OH-名 称存 在 微 粒漂 白 性新制氯水久置氯水液 氯Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、 H+、Cl-、OH-Cl2有无无Cl2Na NaClCuCuCl2FeFeCl3H2HClH2OHCl + HClO知识总结漂白性漂白性强氧化性

5、强氧化性不稳定性不稳定性学法总结在掌握知识的同时，应逐步树立在掌握知识的同时，应逐步树立“结构决定性质结构决定性质”的化学思想，学的化学思想，学会研究物质化学性质的思路和程序，会研究物质化学性质的思路和程序，以及从个别到一般的认识事物的科以及从个别到一般的认识事物的科学方法。学方法。随堂检测1、下列对氯气性质的 叙述不正确的是A、黄绿色B、不溶于水C、易液化D、不能支持燃烧 2、下列关于氯气的叙述中正确的是A、铜在氯气中燃烧生成棕色烟雾B、氯气有毒，所以不能闻它的气味C、氯原子最外层有7个电子，故在 化学反应中易结合一个电子而形 成氯离子D、氯气的化学性质很活泼，它是一 种活泼的非金属单质 3

6、、能与氯气和盐酸反应且 生成相同氯化物的是 A、Fe B、Al C、Cu D、Zn 4、下列说法正确的是A、氯离子呈黄绿色，氯离子有毒B、氯气能漂白干燥的红布条C、液氯就是氯水D、燃烧反应是不一定有氧气参加 的发光发热的剧烈化学反应5、用自来水养鱼、浇花时，水使用 前在阳光下曝晒一段时间，主要 的目的是A、起到杀菌作用B、使水温升高，便于鱼或花草生长C、使水中次氯酸分解，减少水中氯 气的含量D、增加水中氧气的含量6、氯水长期放置后，溶液内离 子或分子不会减少的是 A、Cl2 B、Cl- C、H2O D、HClO7、下列有关氯水的叙述中，正确的是A、新制氯水中只含氯气和水分子B、新制氯水能消毒杀菌是因为其中含 有氯气有毒，能消毒、杀菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是氯 气D、氯水放置数天后酸性增强8、自来水可以用氯气消毒。某 学生用这种自来水配制下列 物质的溶液，不会产生明显 药品变质的是A、NaHCO3 B、AgNO3 C、FeCl2 D、AlCl3