人教版化学九年级上册教案-化学方程式.docx

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1、化学方程式一、 复习旧知玻璃棒的作用过滤操作要点硬水和软水的区分硬水软化电解水实验化合价的计算二、新课讲解u 重难点：质量守恒定律化学方程式的书写原则和书写步骤化学方程式的配平方法利用化学方程式的简单计算u 考 点：质量守恒定律化学方程式的配平方法利用化学方程式的简单计算【知识点】l 质量守恒定律一、 探究化学反应前后物质的质量关系1.实验一方案一实验原理红磷在氧气中燃烧，文字表达式为磷氧气五氧化二磷实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一小堆干燥红磷，用带导管的橡胶塞塞紧，在导管上端系一气球，放在天平上称量，记录其质量m1；然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管下端用酒精灯灼烧至红热，迅速伸入锥

2、形瓶中并塞紧，点燃红磷，观察现象。待装置冷却后，再将其放在天平上称量，记录其质量m2。比较m1和m2实验现象_红磷燃烧，产生大量白烟，气球先胀大，后变瘪；m1m2_实验结论参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和方案二：实验原理铁与硫酸铜溶液反应，文字表达式为铁硫酸铜铜硫酸亚铁实验步骤在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞，将几根铁钉用砂纸打磨光亮，和盛有CuSO4溶液的锥形瓶一起放在天平上称量，记录其质量m1；将铁钉浸入CuSO4溶液中，观察现象，待溶液颜色有明显变化时，再将锥形瓶放在天平上称量，记录其质量m2。比较m1和m2实验现象铁钉表面有红色物质生成，溶

3、液由蓝色变为浅绿色；m1m2_实验结论参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2.质量守恒定律的概念大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。【注意】1质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，不包括物理变化。2质量守恒定律只能解释反应前后物质的质量关系，不能解释其他物理量的关系。3不能把“参加反应的各物质”简单地理解为反应物或反应容器中的物质，因为反应中经常存在某种反应物过量的情况，还有物质含有不反应的杂质的情况。4质量守恒定律中，参加反应的物质和生成的物质不论是固态、液态还是气态，其质量都应计入，尤其注意不

4、要忽略气体物质的质量。3.实验二：有气体参加或生成的实验实验51实验52实验操作把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并使其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。镁条燃烧完毕后，将镁条燃烧后的产物和石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量文字表达式碳酸钠盐酸氯化钠水二氧化碳镁氧气氧化镁实验现象剧烈反应，有大量气泡产生。将烧杯再次放回托盘天平上，托盘天平不再

5、平衡，放砝码的一端下沉镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生一种白色的固体。反应前后托盘天平称量出的质量不相等，反应后固体质量增大了实验51中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳是气体，直接逸散到空气中，其质量不再能被托盘天平称量，故天平放有砝码的一端下沉。实验52中，镁和氧气反应生成氧化镁，部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，质量应该减少，而反应后得到的白色固体的质量大于原来的镁的质量，则是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。【注意】所有的化学变化都遵循质量守恒定律。通过实验验证质量守恒定律时，要注意所选反应的反应物和生成物的状态。如果反应中有气体生成或有气体参加反

6、应，实验就不能在敞口的容器中进行，否则生成的气体会逸散到空气中，而参加反应的气体质量会显著变化，都会使反应前后称量的质量不相等。二、 从微观角度解释质量守恒定律以氢气与氧气反应生成水为例，反应过程中，氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，由此可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。六个不变宏观反应物和生成物的总质量不变元素种类不变各元素质量不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子种类

7、一定改变两个可能改变分子总数可能改变元素的化合价可能改变三、 化学方程式1. 定义用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中，等号左边表示反应物，等号右边表示生成物，反应条件标注在等号的上方，等号读作生成，“”读作和。2. 含义含义以CO2CO2为例表示反应物、生成物和反应条件反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃表示反应物、生成物之间的质量比CO2CO21232 44表示反应物、生成物之间的微粒个数比CO2CO2 1113. 读法读法以CO2CO2为例质的方面碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳量的方面质量方面每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份

8、质量的二氧化碳微粒个数方面每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子l 如何正确书写化学方程式一、 书写化学方程式的原则和步骤1. 原则书写化学方程式应遵循两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。2. 步骤：写、配、标、查。(1)写：根据客观事实，在一条短线的左、右两边写出反应物和生成物的化学式。如：H2OH2O2。(2)配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律。如：2H2O2H2O2。(3)标明化学反应发生的条件和生成物的状态，把短线改成等号。如：2H2O2H2O2。标注生成物

9、的状态时，要注意对照反应物的状态。如果反应物中没有气体，那么生成物中气体物质的化学式右边要标注“”；如果反应物中没有固体，那么生成物中固体物质的化学式右边要标注“”。(4)检查各物质的化学式是否书写正确、化学方程式是否配平、反应条件和生成物状态是否标注正确。二、配平方法化学方程式的配平是使化学方程式遵循质量守恒定律的重要步骤，常用的配平方法有以下几种：概念实例最小公倍数法从左右两端各出现一次，且原子个数相差较大，原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数CH4O2CO2H2O，应先从H入手，在H2O前配上化学计量数2得CH4O2CO22H2O，再将O配平得CH42

10、O2CO22H2O奇数配偶法左右两端的原子总数为一奇一偶，在含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子FeS2O2Fe2O3SO2，在Fe2O3前配上偶数2得FeS2O22Fe2O3SO2，然后配平与O有关的Fe，即在FeS2的前面配上化学计量数4，再配平与Fe相关的S，在SO2的前面配上偶数8，最后配平O，在O2的前面配上奇数11，得4FeS211O22Fe2O38SO2观察法左右两端有比较相似的化学式，可以通过观察它们相差的原子数进行配平，如C、H2、CO参加反应并生成相应的氧化物COFe2O3FeCO2，观察可知，1个CO分子变成1个CO2分

11、子，需要1个氧原子，而这个氧原子来自Fe2O3，Fe2O3有3个氧原子，需要3个CO分子，生成3个CO2分子，得3COFe2O32Fe3CO2【注意】在配平化学方程式时，一般可以按照有氢先配氢，无氢先配氧，最后配单质的技巧配平。l 利用化学方程式的简单计算例题1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数） 分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品。解：设加热分解6.3 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。2KMnO4 K2MnO4MnO2O22(3955416） 1(216） 6.3 g x = x = = 0.6 g答：加热分解

12、6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。根据此例可总结出利用化学方程式进行计算的步骤和方法如下： （1）设未知量。 （2）写出反应的化学方程式。 （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。 （4）列出比例式，求解。 （5）简明地写出答案。 例题2： 工业上，煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaOCO2 100 56 x 5.6 t = x = = 10 t答：需要碳酸钙10 t。【注意】根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他

13、反应物或生成物的质量。【典型例题】1（2018黑龙江省齐齐哈尔市） 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）A. SO2 B. CO C. H2S D. SO32.（2018湖北省荆门市）某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（ ）A.Zn-Cu合金 B.Zn-Fe合金 C.Fe-Al合金 D.Fe-Cu合金3.（2018黑龙江龙东地区）如图是汽车尾气中

14、有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子，下列说法错误的是( )A. 反应前后原子的种类、数目均无变化B. 此反应不属于置换反应C. 反应中有单质生成D. 参加反应的两种分子的个数比为2:14.（2018天津市）芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的，硅及其化合物，能发生如下反应：Si+O2 SiO2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+2C Si+2COSi+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 下列说法不正确的是( ) A. 反应属于置换反应 B. 上述反应中共生成三种可燃性气体 C. Na2SiO3中Si为

15、+4价 D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化【课堂练习】课题1质量守恒定律1.硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2 SO2。这个式子不仅表明了反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 ，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 份质量的硫与 份质量的氧气恰好完全反应生成 份质量的二氧化硫。2.选择题（1）化学反应前后肯定没有变化的是（ ）原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A. B. C. D.（2）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A.该反应中的反应物和生成物 B.各反应物和生成物的质量比 C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢（3）现将10gA

16、和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）。 A.11B.21C.41D.51（4）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 淀粉+氧气。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）。A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定课题2如何正确书写化学方程式1.书写下列反应的化学方程式（1）水通直流电生成氢气和氧气 （2）镁带在氧气中燃烧2.配平下列化学方程式 （1）C2H4+ O2 CO2+ H2O （2） NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4 （3）F

17、e2O3+ H2 Fe+ H2O （4）Fe2O3+ CO Fe+ CO2课题3利用化学方程式的简单计算1.选择题（1）4g氧气可与（ ）g氢气完全反应生成水。A.1 B.0.5 C.2 D.4（2）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）。A.2732102 B.272443 C.432 D.10896204（3）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）。 A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3D.H2O【家庭作业】1.根据质量守恒定律解释下列现象：（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；（2）纸在空气中燃烧后化为

18、灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。2.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法（1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。（2）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。3.白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式。4.下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。（1）氧化汞加热分解HgO=Hg+O2 （2）硫在氧气中

19、燃烧S+O2SO2 （3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解2H2O22H2O+O25.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，试推测X的化学式。7.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？8.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？ 9.质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中 和 之间的质量关系，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律是化学反应中元素原子的 、 和 都没有发生变化的必然结果。化学方程式是重要的化学用语，它能从“质”和“量”两个方面表示具体的化学反应：表示反应是真实存在的，无论反应物还是生成物，其组成都是符合客观事实的；表示反应物、生成物各物质之间的质量关系。