(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习 易题快速练14 分子、晶体结构判断.pdf

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1、速练速练 1414分子、晶体结构判断分子、晶体结构判断1（2018温州市高三选考适应性测试）下列说法不正确的是(）A碘单质升华克服的是分子间作用力BKOH 和 MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键C石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构DKClO3分解生成 KCl 和 O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成2（2018嘉兴市第一中学高一下学期期中）下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（）A某晶体固态时不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体BBF3和 CCl4的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到了 8 电子稳定结构CF2、Cl2、Br2

2、、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键3（2018宁波市 3 月新高考选考适应性考试）下列说法正确的是（）ANa2SO4晶体中只含离子键BHCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大C金刚石是原子晶体,加热熔化时需克服共价键与分子间作用力DNH3和 CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构4(2018嘉兴市高三二模)下列说法正确的是()A碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同BMgF2晶体中存在离子键和共价键CCl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高DN3和 NH3两种分子中，每个原子

3、的最外层都具有 8 电子稳定结构5（2018浙江省十校联盟选考 3 月适应性考试）下列说法不正确的是()ACS2中所含所有原子的最外层电子数均为 8B沸点：CH4 CCl4SiO2C有些物质不含化学键，存在分子间作用力D金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键6(2018浙江省杭十四中高三化学选考 3 月考试）下列说法不正确的是（)A某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点BNa2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型的作用力C分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低DNaHSO4和 NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的既有离子键又有共价键7（2018浙江教育绿色评

4、价联盟 3 月适应性考试)下列说法不正确的是(）A硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同B氯化氢溶于水或者熔融条件下均能电离出 H 、ClC在相同温度下，H2O 的电离能力大于 CH3CH2OHD固体 NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关8(2018杭州市学军中学高三选考前适应性练习）下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（)ACl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大BNaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同CN2和 CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D石英晶体是原子晶体，其分子式为 SiO29(2018杭州市学军中学 3 月

5、高三选考模拟)下列说法正确的是(）ACCl4的沸点低于 SiCl4，其原因是晶体类型不同BH2SO4溶于水能电离出 H 和 SO错误错误! !，所以硫酸是共价化合物CHClO 易分解是因为 HClO 分子间作用力弱D离子化合物中不一定含有金属元素10下列说法正确的是(）A分子间作用力、离子键和共价键都是微粒间的作用力，其中分子间作用力只影响物质的熔、沸点而不影响物质的溶解性B氢氧化钠溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响C在 H2O、CO2和 SiO2三种物质中，都存在共价键,它们都是由分子构成的物质DSiCl4和 HClO 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构答案精析答案精析1B2.

6、C3BA 项，Na2SO4晶体中既有 Na 和 SO错误错误! !之间的离子键，又有 S 和 O 原子间的共价键，错误;B 项,由于 HCl、HBr、HI 分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，正确；C 项,金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热熔化时只克服原子间的共价键，错误;D 项，NH3中 H 原子只能是 2 电子结构，错误。4CA 项，碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键，类型相同，错误；B项，MgF2晶体中只存在离子键，错误；C 项，Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高，正确；D 项,NH3分子中,H 原子的最外层是 2

7、 电子稳定结构，错误。5D若最外层电子数化合价8，原子满足最外层 8 电子结构,所以 CS2中所含所有原子的最外层电子数均为 8,故 A 正确；SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量 CH4CCl4，所以沸点 CH4 CCl4SiO2，故 B 正确；稀有气体不含化学键，存在分子间作用力，故 C 正确；冰在熔化时不破坏共价键，故 D 错误。6A二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子之间形成极性键，但是二氧化硅晶体属于原子晶体，熔沸点很高，A 错误;Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，破坏的都是离子键，因此克服相同类型的作用力，B 正确；分子间作用力的

8、大小主要确定分子的物理性质，如熔、沸点高低等，而分子稳定性主要由分子内部的共价键所决定 ,所以分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低， C 正确；NaHSO4溶于水，完全电离出三种离子 ,破坏了离子键和共价键；NaHCO3溶于水,电离出钠离子和碳酸氢根离子，破坏了离子键，碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子，破坏了共价键，D 正确.7BA 项，硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同，都要破坏共价键，正确；B项，氯化氢溶于水能电离出 H 、Cl ，在熔融条件下不能电离，错误；C 项，H2O 是电解质,而 CH3CH2OH 是非电解质，所以 H2O 的电离能力大于 CH3CH2OH，正确

9、；D 项，固体NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关，它们电离后形成水合离子时放热，正确。8DA 项，分子间作用力越大，熔、沸点越高，Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大,正确；B 项，NaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同,都含有离子键和极性共价键，正确;C 项,N2和 CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构，正确；D项，石英晶体是原子晶体，所以 SiO2是化学式，不是分子式，错误。9DA 项,二者均为分子晶体，前者的相对分子质量小于后者,因此 CCl4的沸点低于 SiCl4,错误；B 项，H2SO4溶于水能电离出 H 和 SO

10、 ，4，与硫酸是共价化合物无因果关系，错误 ;C项，HClO 易分解与 HClO 分子间作用力无关，与分子内的化学键有关，错误；D 项,非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，正确.10B分子间作用力除影响熔、沸点外,还会影响溶解性，A 错误;氢氧化钠溶于水时，电离出 Na 和 OH ，破坏离子键，共价键不受影响，B 正确；SiO2是原子晶体,不是由分子构成的，C 错误；HClO 中 H 原子最外层只有 2 个电子，D 错误。2尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，

11、希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in ourbusy schedule. We proofread the content carefully before the release ofthis article, but it is inevitable that there will be someunsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. Ihope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Part of the text by the users care and support, thank you here! I hope tomake progress and grow with you in the future.