化学：1.2.1《物质的量　气体摩尔体积》课件（人教版必修1）.ppt

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1、第二节化学计量在实验中的应用,第1课时物质的量气体摩尔体积,1.了解物质的量的单位摩尔。2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。3.了解摩尔质量的含义。4.了解气体摩尔体积的含义。5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。6.理解阿伏加德罗定律及其推论。,一、物质的量的单位1物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有的集合体，符号为。2物质的量的单位摩尔(1)标准：1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为。(2)符号：。(3)计量对象：、原子团、电子、质子、中子等所有。,一定数目粒子,n,0.012kg12C,6.021023,原子,分子,离子,微观粒子,mol,

2、n,3阿伏加德罗常数把叫做阿伏加德罗常数，通常用表示，符号为。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n。,1mol任何粒子的粒子数,6.021023mol1,NA,N/NA,二、摩尔质量1概念：的物质所具有的质量。符号：，单位：或。2物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系n。,单位物质的量,M,g/mol,gmol1,m/M,1.一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量的说法对吗？【思考提示】不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上相等。,思考,三、决定物质体积大小的因素1物质体积的影响因素,数

3、目,大小,数目,之间的距离,影响因素,2同温同压下，任何气体粒子之间距离。3同温同压下，相同体积的任何气体都含有数目的粒子。,相等,相同,2.两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？【思考提示】不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。,思考,四、气体摩尔体积1定义：单位的气体所占有的。符号：，单位L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。2计算公式：Vm。3影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和。(2)标准状况下(即)，气体摩尔体积为。,物质的量,体积,Vm,

4、V/n,温度,压强,0和101kPa,22.4L/mol,3.气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4L/mol吗？【思考提示】不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下体积也可能为22.4L/mol。,思考,高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。,用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.5molAl与足量盐酸反应生成的H2分子数为N

5、AB0.2molH2O所含的H数为0.2NAC0.1molCH4所含的电子数为NAD46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)要分清用NA表示的微粒的种类和所给物质的关系。(2)根据各物理量之间的转换关系进行计算。,【解析】Al与盐酸反应时，根据化学方程式可知2molAl完全反应可生成3molH2，则0.5molAl完全反应可生成0.75molH2，即H2分子数为0.75NA，A错误。1molH2O中含H2NA,0.2molH2O中含H0.4NA，B错误。1molCH4含10mol电子，故0.1molCH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O

6、4的平均摩尔质量介于46gmol1至92gmol1之间，故46g两者的混合物，其物质的量小于1mol，D错误。【答案】C,【规律方法】(1)阿伏加德罗常数有关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种类。(2)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1molO2中的分子数为NA，而1molO2中的氧原子数为2NA。,1下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3molO2和0.3molH2OB0.1molH2SO4和3.6gH2OC0.1molMgSO47H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2

7、与0.1molKMnO4解析：选C。各组物质中含氧原子的物质的量分别为：A项，0.6mol、0.3mol；B项，0.4mol、0.2mol；C项，1.1mol、1.1mol；D项，2mol、0.4mol。,1阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2阿伏加德罗定律推论,1.阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可。2同温、同压、同体积和同分子数，共同存在、相互制约，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。3阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆。,(2008年高考海

8、南卷)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,【答案】B,若两容器的温度和体积均相同时，密度也相同，容器内的压强一定相等吗？【提示】不一定。温度、体积、气体质量和密度均相等时，若两种气体的相对分子质量相等时，其物质的量相等，压强也相等；若两种气体的相对分子质量不相等时，则相对分子质量大的压强小。,互动探究,2在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度

9、相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析：选D。根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。,1适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。2数值在标准状况下(0和101kPa时)，气体摩尔体积为22.4Lmol1，在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22

10、.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。,3标准状况下的相关计算(1)M与Vm的关系：MVm,下列叙述正确的是()A1mol任何气体的体积都为22.4LB1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol,【思路点拨】应用“22.4L/mol”时应注意以下两点：(1)该物质是否为气体。(2)该物质是否在标准状况下。【解析】A项，没有指明所处的状况；B项，没有指明物质的状态，气体摩尔体积仅适用于气体；C项，水在标准状况下不是气体；D项正确。【答案】D,3在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是()A6.72LB7.84LC10.08LD13.44L,