人教版化学必修一课件第四章 第二节 富集在海水中的元素--氯.ppt

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1、,1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。3.掌握Cl的检验方法。,一、活泼的黄绿色气体氯气(Cl2)1氯的原子结构及存在(1)原子结构原子结构示意图为，氯原子容易得到一个电子而形成Cl，表现为典型的性。,基础知识梳理,非金属,氯在自然界中以态存在，主要以的形式存在。,化合,NaCl,2氯气的发现,3物理性质,4.化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的性。(1)主要反应,氧化,苍白色,(2)氯水Cl2的水溶液氯水的性质,无,HClO,次氯酸的性质,弱,杀菌、消毒,(3)漂白剂的制取漂白液：反应的化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNa

2、ClOH2O，有效成分是。漂白粉：反应的化学方程式为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，主要成分是，有效成分是。,NaClO,CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,(1)漂白粉和木炭都能使红墨水褪色，其原理相同吗？(2)漂白粉露置于空气中会变质，发生的主要反应有哪些？,思考,【思考提示】(1)不同。漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性溶液中具有强氧化性，使有色物质被氧化而褪色，而木炭则具有强的吸附性，可吸附色素而使红墨水褪色。,二、氯离子(Cl)的检验1方法：先加，再加稀。2现象：产生，加稀HNO3，沉淀。3原理：AgCl=AgCl。4加稀硝酸的目的：排除等离

3、子的干扰。,AgNO3溶液,HNO3,白色沉淀,不溶解,CO32,1氯水和液氯的区别,课堂互动讲练,2.新制氯水的性质在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，列表如下：,氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解生成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质。,用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性(H)使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。(1)要使用的实验用品：

4、_；,(2)要进行的实验操作：_；(3)实验现象和结论：_。,【解析】酚酞滴入碱液中呈红色，若的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱性，溶液不再变红色；若的推测正确，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。【答案】(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液至呈碱性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测正确，若溶液仍为无色说明推测正确,1下列关于氯水的叙述，正确的是()A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后，酸性增强,解

5、析：选BD。在新制的氯水中溶有大量Cl2分子，其中小部分Cl2与水发生反应生成盐酸和次氯酸，HCl完全电离成H和Cl，HClO部分电离产生H、ClO。所以氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H、Cl、ClO、OH离子。HClO有强氧化性、漂白性，见光易分解放出O2。氯水放置数天后HClO分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强。,1反应原理,主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。Cl2的制备、净化装置如图所示：,说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl，D装置的作用是干燥Cl2。F装置的作用是吸收多余的Cl2。,3收集方法(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。(2)排

6、饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。4尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。,气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等。反应装置的选择要依据反应物的状态和反应的条件。收集方法的选择应考虑气体密度、溶解性及在空气中的稳定性。是否处理尾气，要取决于该气体是否有毒。一个装置的选择实际上与气体的性质密切相关。,回答下列问题：(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_。,(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_，理由是_。,(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_，理由是_。(4)装

7、置中能否省去盛冰水的烧杯？_，理由是_。,【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)分析实验原理，结合实验装置判断各种药品的作用。(2)结合题中信息确定可能发生的副反应。,【答案】(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)否氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度(3)能少量水蒸气进入试管中不影响反应(4)否氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3,如制取NaClO3，需加热至70，而且要求温度较稳定，怎样才能实现？【提示】向烧杯内加入70的水，用温度计测量温度，用酒精灯进行间断性的水浴加热。,互动探究,2在下图所

8、示的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E是硬质玻璃管(其中装有细铁丝网)，F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。,(1)A、B、G中各装有什么药品：A_，B_，G_。(2)分析A中生成的Cl2中可能含有哪些杂质气体？_。(3)为什么A中生成的气体一定要经过C、D两个装置？_。,(4)反应时E中的现象为_，生成的物质是_(填化学式)。(5)写出G和E中反应的化学方程式：_。,解析：本题主要考查的是实验操作，应熟练地掌握实验室安全知识及注意事项。由图可知，整套装置包括Cl2的发生、净化、与Fe粉的反应、收集和尾气吸收等几部分。由于浓盐酸易挥发，故生成的Cl2中必含有HCl和水蒸气等杂质，若不除去这些杂质，则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯。另外，FeCl3遇水极易水解变质，这一点将在以后学到。,答案：(1)MnO2浓盐酸NaOH溶液(2)HCl和水蒸气(3)除去HCl和水蒸气，否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯(4)有棕黄色烟FeCl3,