人教版九年级化学下册各单元《实验活动（4—8）》PPT课件全套.ppt

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1、目 录实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验活动6酸、碱的化学性质实验活动7溶液酸碱性的检验实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除,新课标人教版九年级化学下册,实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质,第八章 金属和金属材料,新课标人教版九年级化学下册,【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品： 。,【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。,【实验步骤】1. 金属的物理性质（1）观察并

2、描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。,（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。,观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。,观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。,银白,银白,银白,紫红,采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。,刻 画,Cu Al,黄铜 Cu,导电性：将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电（有导电性）；,（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。,导热性：剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属具有导热性；,延展性：将一根铁丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉

3、，铁丝明显拉长，证明金属具有延展性。,2. 金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。,铜片表面变黑,（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。,（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。,缓慢反应，有极少量气泡产生,没有明显变化,很快反应，产生大量的气泡,迅速剧烈反应，产生大量的气泡,剧烈反应，产生大量的气泡,（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜

4、、银的金属活动性强弱。,将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面有红色物质产生,铁铜,将铜片插入硝酸银溶液中,铜片表面有银白色物质产生,铜银,结论：铁铜银,【问题与交流】铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。,铁粉：灰黑色铁片：银白色,因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，只有很少的光进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。,实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,第九单元 溶液,新课标人教版九年级化学下册,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。,【实验目的】,1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分

5、数概念的理解。,【实验用品】,实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液,在实验操作中应该注意哪些问题？,如何配制50克6%的NaCl溶液,思考,托盘天平使用,注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,1.配制 50g 6% 的氯化钠溶液,计算: NaCl g H2O g。,称量：用称量3g食盐，放入烧杯中。,量取：用量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。,溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,3,47,托盘天平,量筒,【实验步骤】,用已配好的质量分数为6%的氯化

6、钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。,（1）计算：,6%的氯化钠溶液 g（体积 mL ）；水 g。,25,25,24,（2）量取：,用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。,（3）混匀：,用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,2.配制质量分数为3的氯化钠溶液,3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。,（1）造成实际值偏小的可能原因 溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯；左码

7、右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 溶剂的量增多了：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水（2）造成实际值偏大的可能原因 溶剂的量减少了： 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质溶解的量变多了：天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污,【问题与交流】,实验活动6 酸、碱的化学性质,第十单元 酸和碱,新课标人教版九年级化学下册,【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。,【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧

8、化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。,变成蓝色,变成红色,【实验步骤】 1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。,注意 酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！,2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。,锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。,想一想 将铁钉放入试管时应如何操作？,3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然

9、后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。,出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色。,4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该溶液1mL，置于酒蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。,滴酚酞溶液后，溶液呈红色；,玻璃片出现白色固体。,5. 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点) ，然后各加入1mL水，振荡； 再各滴入12滴酚酞溶液，观察现象。 继续向其中一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。,氢氧化钙不易溶于水

10、，即微溶于水。,无色酚酞溶液显示红色。,氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。,通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？,【问题交流】,氢氧化钙微溶于水。,氢氧化钙溶液显碱性。,氢氧化钙溶液与盐酸反应。,实验活动7 溶液酸碱性的检验,第十单元 酸和碱,新课标人教版九年级化学下册,1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。,【实验目的】,仪器:烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。药品:蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品、食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水。,【实验用品】,【实验活动】（1）自制酸碱指示剂:分别

11、取牵牛花、万寿菊、胡萝卜、玫瑰的花瓣或果实在研钵中捣烂,加入酒精浸泡,用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。并分别做好标记。（2）选择生活中的食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水,进行下列实验:向盛有以上几种溶液的试管中分别滴加酚酞溶液和石蕊溶液,观察颜色的变化。,用pH试纸测定食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五种溶液的pH。试验自制的指示剂在食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五种溶液中的颜色变化。,【实验现象与记录】(1)酚酞滴加在食醋、蔗糖溶液中_,滴加在草木灰水、肥皂水、石灰水中_。(2)石蕊滴加在食醋溶液中_,滴加在蔗糖溶液中_,滴加在草木灰水、肥皂水、石灰水中_。(3)食

12、醋pH为_、蔗糖溶液的pH为_、草木灰水的pH为_、肥皂水的pH为_、石灰水的pH为_。,不变色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,略,7,略,略,略,(4)自制的指示剂在溶液中颜色的变化如表所示:,【实验结论】(1)食醋的溶液呈_,pH_,能使石蕊溶液变_,使酚酞溶液_。(2)蔗糖的溶液呈_,pH_,不能使石蕊溶液和酚酞溶液变色。(3)草木灰水、肥皂水、石灰水的溶液呈_,pH_,能使石蕊溶液变_,使酚酞溶液变_。(4)_和_的汁液可用作酸碱指示剂,_和_的汁液不能用作酸碱指示剂。,酸性,7,蓝色,红色,牵牛花,玫瑰,万寿菊,胡萝卜,2.检测土壤的酸碱度:【实验步骤】在校园或农田里取少量土壤样品

13、。将土壤样品与蒸馏水按15的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度。【实验记录】澄清液体的pH为_。【实验结论】校园或农田土壤呈_。,略,略,【问题交流】1.你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他组同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物制成的指示剂效果好？2.归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。,实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除,第十一单元 盐 化肥,【实验目的】,体验固体混合物初步提纯的实验过程。,2 .学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。,【实验用品】,烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒（10mL）、铁架台

14、（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。 粗盐。,【实验步骤】,分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。,(1)溶解,用托盘天平称取50 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。,玻璃棒：搅拌,加速溶解。,(2)过滤【提示：一贴、二低、三靠】,仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?,一贴二低三靠,滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸

15、处,漏斗长端紧靠烧杯内壁,玻璃棒：引流，防止液体飞溅。,(3)蒸发（蒸发结晶：蒸发溶剂，食盐以晶体的形式析出。）,把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。,1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热； 2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜； 3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 4、当蒸发 皿中出现较多量的固体时，即停止加热 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。,注意：停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上 ,应用坩埚钳夹住放到石棉网上面！,(4)计算产率,用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。,【问题交

16、流】,1 能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？,不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。,（1）造成产率过高的可能原因：滤纸有破损或滤液液面高于滤纸边缘；量取水时仰视量筒读数等。,（2）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚,造成液滴飞溅等。,2 有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？,3有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？,过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。,