人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》PPT课件.ppt

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1、课题1常见的酸和碱课题2酸和碱的中和反应实验活动6酸、碱的化学性质实验活动7溶液酸碱性的检验第十单元酸和碱复习课件,第十单元 酸和碱,新课标人教版九年级化学下册,课题1 常见的酸和碱第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸,第十单元 酸和碱,新课标人教版九年级化学下册,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,资料卡片,“酸”“碱”的由来,导入新课,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。

2、“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,资料卡片,“酸”“碱”的由来,1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.牛奶里？酸雨中？汽水中?,盐酸,稀硫酸,乳酸、氨基酸、脂肪酸,硫酸和硝酸,碳酸,导入新课,1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律；2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。,学习目标,导入新课,【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。,讲授新课,根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？

3、,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。,变红色,变蓝色,变红色,不变色,不变色,变红色,变红色,变蓝色,讲授新课,可以看出：酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。,讲授新课,生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个的方案试试吗？,著名化学家波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。,生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个的方案试试吗？,讲授

4、新课,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,讲授新课,1.几种常见的酸,讲授新课,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,无色液体,无色黏稠、油状液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,（难挥发）,讲授新课,98%,36%-38%,盐酸的用途,除铁锈,制造医药,人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,讲授新课,染料,硫酸的用途,浓硫酸有

5、吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。,炼油厂,火药,化肥、农药,讲授新课,讲授新课,如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？,不变,变小,变大,不变,变小,变小,变大,变小,讲授新课,在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。,食醋中含有醋酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,汽车用铅蓄电池中含有硫酸,讲授新课,2.浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,

6、蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？,讲授新课,操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌注意：切不可将水倒进浓硫酸里。,发热或烫,浓硫酸溶于水放出大量的热,【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？,讲授新课,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。,注意,讲授新课,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水

7、冲洗。,讲授新课,1指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？,遇酸变红，遇碱变蓝,遇酸不变色，遇碱变红色,2浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。3浓硫酸的腐蚀性及其稀释。,课堂小结,课题1 常见的酸和碱第2课时 酸的化学性质,第十单元 酸和碱,新课标人教版九年级化学下册,在不借用试剂的前提下,你可以使紫色的石蕊变成红色吗?,紫色石蕊试液为什么变色？,除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？,石蕊试液,导入新课,1.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；2.知道金属与稀盐酸、稀硫酸反应；3.知道稀酸与金属氧化物反应。,学习目标,导入新课,实验探究,讲授新课,探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？,

8、这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？,变红,变红,不变色（无色）,不变色（无色）,讲授新课,思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？,小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。,温馨提示：氯化钠溶液呈中性,你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？,讲授新课,探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应,表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现,？,讲授新课,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,Mg +2 HCl = MgCl2 + H2,Zn +2 HCl = ZnCl2 +

9、H2,Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2,Fe +2 HCl = FeCl2 + H2,讲授新课,思考： 硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。,讲授新课,如何用化学方法清除铁锈？,探究活动3：稀酸与金属氧化物反应,温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。,小

10、结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。,从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？,讲授新课,稀酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,结论： 酸能与金属氧化物反应,思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？,讲授新课,盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?,交流讨论,讲授新课,利用酸的性质做些什么,证据,性质,用途,拓展延伸,讲授新课,你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些

11、相似的化学性质吗?,稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物反应，并生成水,稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用,稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强的金属发生置换反应，放出氢气,酸的化学性质,课堂小结,课题1 常见的酸和碱第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质,第十单元 酸和碱,新课标人教版九年级化学下册,有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？,这是因为柿子里含有碱性物质。,“尝起来涩涩的”,导入新课,松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有一类特殊的化合物,碱,导入新课,1.认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的性质和应用；2.知道碱的化学性质；3.知道酸、碱溶液导电的原因。,导入新课,1

12、.几种常见的碱,（1）氢氧化钠 氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。,【实验10-5】 用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验,讲授新课,吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）,白色固体,氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高,讲授新课,物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。,腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，,所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,讲授新课,肥 皂,石 油,造 纸,

13、纺 织,印 染,含NaOH,讲授新课,氢氧化钠的用途,【实验8-1】 取一小钥匙氢氧化钙， 观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。,（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。,白色粉末,不易（微溶）,石灰水变浑浊,注意,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。,讲授新课,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。

14、,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。,讲授新课,氢氧化钙的用途,抹墙,改良酸性土壤,制烧碱,配制农药,讲授新课,氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途,物质,性质,氢氧化钠,氢氧化钙,讲授新课,除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,讲授新课,1.碱溶液能与指示剂反应：,变蓝,变蓝,变红,变红,讲授新课,2.碱溶液能与非金属氧化物反应,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,Ca(OH)2 + CO2,= CaCO3+ H2O,2NaO

15、H + CO2,= Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO3,= Na2SO4+ H2O,讲授新课,石灰水不变浑浊,鸡蛋被吸入瓶中,瓶内气球变大,烧杯中水沿导管进入烧瓶烧瓶溶液变为红色。,讲授新课,讲授新课,实验探究：,不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,讲授新课,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,讲授新课,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,NaOH Na+ + OH-,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质

16、。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,酸、碱溶液的导电性,干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。,讲授新课,你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗?,为什么碱具有一些相似的化学性质？,由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。,课堂小结,碱,酸碱指示剂,某些非金属氧化物,Ca(OH)2 + CO2,= CaCO3+ H2O,2NaOH + CO2,= Na2CO3 + H2O,课题2 酸和碱的中和反应第1课时 中和反应,第十单元 酸和碱,新课标人教版九年级化学下册,酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液

17、中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？,导入新课,1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；2.了解中和反应在实际生活中的应用；,学习目标,导入新课,实验探究,讲授新课,现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。,【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,讲授新课,思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？,盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。,讲授新课,HCl+NaOH = NaCl+H2O 酸 + 碱 盐 + 水,

18、酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。,中和反应的实质：H+ + OH = H2O,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,讲授新课,盐酸与氢氧化钾：,盐酸与氢氧化钙：,硫酸与氢氧化钾：,硫酸与氢氧化钠：,HCl + KOH = KCl + H2O,2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O,H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,讲授新课,我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？,HCl+NaOH = NaCl+H2O 酸 + 碱 盐 +

19、水,盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。,例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。,讲授新课,NaOH + H2SO4 =,NaOH + HNO3 =,Ca(OH)2 + HCl =,Ca(OH)2 + HNO3 =,Na2SO4 + 2H2O,NaNO3 + H2O,CaCl2 + 2H2O,Ca(NO3)2 + 2H2O,2,2,2,练一练,讲授新课,思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？,答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 碱 = 盐 +

20、 水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,讲授新课,思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？,讲授新课,1.改变土壤的酸碱性,利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。,讲授新课,酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。,思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？,2.处理工业废水,讲授新课,中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。,3.用

21、于医药卫生,讲授新课,胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）,属于利用中和反应吗？,讲授新课,科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。,4.调节溶液的酸碱性,讲授新课,1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质: H+ + OH- = H2O,2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。,3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。,课堂小结,课题2 酸和碱的中

22、和反应第2课时 溶液酸碱度的表示法pH,第十单元 酸和碱,新课标人教版九年级化学下册,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。,复习引入,导入新课,学习目标,1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱；2.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。,导入新课,化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。,中性溶液 pH7,酸性溶液 pH7,碱性溶液 pH7,注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。,pH数值一般在014之间，在常温时：,讲授新课,用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。,讲授新课,用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻

23、璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。,讲授新课,标准比色卡,注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；,讲授新课,（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是114的整数；（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。,酸度计,讲授新课,溶液的浓度与

24、pH的关系,1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；,3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；,2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。,4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。,问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？,由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。,讲授新课,下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。,动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。,讲授新课,人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。,人体中几种重要体液的正常pH范围,

25、讲授新课,大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长,茶（55.5）,莲（89）,棉花（68）,水稻（67）,讲授新课,雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。,酸雨的危害,讲授新课,了解溶液的酸碱性的重要意义：,1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；,4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,讲授新课,溶液酸碱度的表示方法pH（014之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系 中性溶液 pH=7 酸性溶液

26、 pH7 pH越小，酸性越强 碱性溶液 pH7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 农业 工业 环境 生活,课堂小结,实验活动6 酸、碱的化学性质,第十单元 酸和碱,新课标人教版九年级化学下册,【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。,【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。,变成蓝色,变成红色,【实验步骤】 1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。,注意 酸和碱

27、有腐蚀性，实验时应注意安全！,2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。,锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。,想一想 将铁钉放入试管时应如何操作？,3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。,出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色。,4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液

28、。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该溶液1mL，置于酒蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。,滴酚酞溶液后，溶液呈红色；,玻璃片出现白色固体。,5. 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点) ，然后各加入1mL水，振荡； 再各滴入12滴酚酞溶液，观察现象。 继续向其中一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。,氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。,无色酚酞溶液显示红色。,氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。,通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？,【问题交流】,氢氧化钙微溶于水。,氢氧化钙溶液显碱性。,氢氧化钙溶液

29、与盐酸反应。,实验活动7 溶液酸碱性的检验,第十单元 酸和碱,新课标人教版九年级化学下册,1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。,【实验目的】,仪器:烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。药品:蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品、食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水。,【实验用品】,【实验活动】（1）自制酸碱指示剂:分别取牵牛花、万寿菊、胡萝卜、玫瑰的花瓣或果实在研钵中捣烂,加入酒精浸泡,用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。并分别做好标记。（2）选择生活中的食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水,进行下列实验

30、:向盛有以上几种溶液的试管中分别滴加酚酞溶液和石蕊溶液,观察颜色的变化。,用pH试纸测定食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五种溶液的pH。试验自制的指示剂在食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五种溶液中的颜色变化。,【实验现象与记录】(1)酚酞滴加在食醋、蔗糖溶液中_,滴加在草木灰水、肥皂水、石灰水中_。(2)石蕊滴加在食醋溶液中_,滴加在蔗糖溶液中_,滴加在草木灰水、肥皂水、石灰水中_。(3)食醋pH为_、蔗糖溶液的pH为_、草木灰水的pH为_、肥皂水的pH为_、石灰水的pH为_。,不变色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,略,7,略,略,略,(4)自制的指示剂在溶液中颜色的变化如表

31、所示:,【实验结论】(1)食醋的溶液呈_,pH_,能使石蕊溶液变_,使酚酞溶液_。(2)蔗糖的溶液呈_,pH_,不能使石蕊溶液和酚酞溶液变色。(3)草木灰水、肥皂水、石灰水的溶液呈_,pH_,能使石蕊溶液变_,使酚酞溶液变_。(4)_和_的汁液可用作酸碱指示剂,_和_的汁液不能用作酸碱指示剂。,酸性,7,蓝色,红色,牵牛花,玫瑰,万寿菊,胡萝卜,2.检测土壤的酸碱度:【实验步骤】在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按15的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度。【实验记录】澄清液体的pH为_。【实验结论】校园或农田土壤呈_。,略,略,【问题交流】1.你自制

32、的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他组同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物制成的指示剂效果好？2.归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。,第十单元 酸和碱,小结与复习,新课标人教版九年级化学下册,与酸反应,与碱反应,与金属氧化物反应,与金属反应,与指示剂反应,与指示剂反应,与非金属氧化物反应,H+ +酸根离子,金属离子+ OH-,H+ + OH- =H2O,溶液的酸碱性,酸溶液,碱溶液,溶液的酸碱度pH,酸,碱,中和反应,盐,金属离子(或铵根离子) + 酸根离子,口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红,注意,考点一 酸碱指示剂,无,蓝,红,红,指示剂遇到

33、酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。,考点二 常见酸的性质,(1)浓盐酸具有_，在空气中能形成_，有腐蚀性。(2)浓硫酸易溶于水，具有_性、_性（脱水性）。,1浓盐酸、浓硫酸的性质,白雾,吸水,腐蚀,挥发性,注意,稀释浓硫酸：酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。,由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。,【练习1】（2018湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时

34、间后，发生的共同变化是（ ）A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减小C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大,B,2稀盐酸、稀硫酸的化学性质,由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出_，所以具有相似的化学性质。,H,(1)酸能与指示剂反应,酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液。,红,不变色,(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（氢前可换氢）,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,（）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe

35、2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,（）酸和碱发生中和反应，生成盐和水,NaOH + HCl =NaCl + H2O,Ca(OH)2+ 2HCl =CaCl2 + 2H2O,2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O,小结,稀盐酸、稀硫酸的化学性质1跟指示剂的反应2跟金属的反应3跟金属氧化物的反应4跟碱的反应,【练习2】（2018海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣 中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）A.滤渣中可能含Cu B.滤渣中只含FeC.滤液中不含

36、CuSO4 D.滤液中不一定含FeSO4,C,考点三 常见碱的性质,氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量的热；易吸收水分而_，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。,极易,潮解,微,注意,氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也要密封保存。,1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应的化学方程式是CaOH2O=_。,Ca(OH)2,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙

37、的俗称及相互转化：,碳酸钙(CaCO3)是大理石或石灰石等主要成分。,氧化钙(CaO)俗称：生石灰。氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰、消石灰。,2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出_，所以具有相似的化学性质。,OH,(1)碱溶液能与指示剂反应,碱溶液能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变。,蓝色,红色,(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,()碱和酸发生中和反应，生成盐和水。,小结,氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1跟指示剂的反应2跟非金

38、属氧化物的反应3跟酸的反应,【练习3】（2018重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有 一种相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2O D.H,【练习4】（2018湖北恩施州中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用,B,A,考点四 常见酸和碱的用途,考点五 酸碱中和反应,酸和碱作用生成_和_的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的H与碱中解离出的OH反应生成水分子HOH=H2O,盐,水,注意,不少中和反应没有明显的实验现象(如NaO

39、H溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，然后边滴加酸边振荡，当溶液由红色刚好变为无色时，酸碱恰好完全反应。,发生中和反应时，会放出热量。,中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。,1中和反应,(1)调节土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用_改良酸性土壤。,熟石灰,2中和反应的应用,(2)处理工业废水生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。,(3)用于医疗服用某些含有碱性物质如Mg(OH)2

40、的药物以治疗胃酸过多；人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。,【练习5】（2018山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反应。,(1)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在右面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。,(2)反应的化学方程式是_(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_(填序号)。 HNO3 CuSO4 CaCl2,Na+,OH-,NaOH + HC1= NaC1+ H2O,【练习6】(2018湖南益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图

41、所示。下列说法正确的是（ ）A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊 溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴 滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和 NaOH,B,考点六 溶液酸碱度的测定及应用,1溶液的酸碱度可用pH表示,(1)pH7，溶液显_性，pH越_，酸性越强；(2)pH7，溶液显_性；(3)pH7，溶液显_性，pH越_，碱性越强。,酸,小,中,碱,大,2pH与溶液酸碱性的关系,3pH的测定方法：在_上放一小片pH试纸，用干燥洁净的_蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，读出pH(正整数)。,白瓷板(或玻璃片),玻璃棒,标准比色卡,

42、注意,用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。,不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。,4溶液酸碱度的重要意义,(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。(2)农作物适宜在pH为_或接近_的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(酸雨的pH小于_)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,7,7,5.6,【练习7】(2018四川广安中考)一些食物的近似pH如下:,下列说法正确的是（ ）A. 鸡蛋清和牛奶显碱性B. 要补充维生素可以多吃鸡蛋清C. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱D. 胃酸过多的人应

43、少饮葡萄汁和苹果汁,D,易错点归纳1误认为酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。另外酸性溶液和碱性溶液都能导电。2滴入酚酞溶液显无色，误认为就是中性溶液。3把酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色，误认为是酸碱溶液的变色。4中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。5测溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿、不能直接插入待测液中，测得的pH只能为正整数，不能为小数。,化学方程式网络构建,1常见酸(HCl、H2SO4)的反应,_,请写出稀硫酸与各物质反应的化学方程式,与盐酸的的反应,2常见碱NaOH、Ca(OH)2的反应,_ _ _ _,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,HCl + NaOH = NaCl + H2O,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,