浙江省普通高中2019学考选考（18年11月）化学试卷含答案.docx

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1、化学试卷 第 1 页（共 36 页） 化学试卷 第 2 页（共 36 页）绝密启用前浙江省 2018 年下半年普通高校招生选考科目考试 化 学可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是 ( )A.B.C.D.2CO24H SO2Mg OHNaCl2.下列图示与操作名称不对应的是 ( )升华分液过滤蒸馏ABCD3.下列属

2、于化合反应的是 ( )A.332Zn +2AgNOZn NO+ 2AgB.2232FeCl + Cl2FeClC.222Cu OH+ 2HCl CuCl + 2 H OD.32CaCOCaO+ CO 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 ( )A.B.C.D.3HNO2CuCl23K CONaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 ( )A.222NaBr+Cl2NaCl+BrB.22Br +2NaI2NaBr+IC.2323Br +6NaOH5NaBr+NaBrO +3H OD.2HBr+NaOHNaBr+H O

3、7.下列表示不正确的是 ( )A.结构示意图+Na毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页（共 36 页） 化学试卷 第 4 页（共 36 页）B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式3CH CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确的是 ( )A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9.下列说法不正确的是 ( )A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.

4、容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是 ( )A.用湿润的试纸测定溶液的pH3CH COONapHB.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为）和苯（沸点为）的混合物78.380.1C.用淀粉-试纸鉴别碘水和溶液KI3FeClD.用溶液鉴别溶液、溶液和稀硫酸23Na CO2CaClNaCl11.下列说法不正确的是 ( )A.和是质子数相同的两种核素18O16OB.戊烷的一种同分异构体可命名为 2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12.元素和在周期表中的位置如图所示，其中元素位于第四周期，XYZ、QQ原子的最外层电子数之和

5、为 17，下列说法不正确的是( )XYZ、XYZQA.原子半径( ): (Q)(Y)(Z)rrrrB.元素有等多种价态X424、C.的氧化物对应的水化物均为强酸YZ、D.可以推测是的最高价氧化物的水化物34H QOQ13.能正确表示下列离子方程式是 ( )A.溶液久置空气中变黄色：KI- 2224IO2 H O = 2 I4 OHB.少量三氧化硫与氨水反应：+- 33244SONHH O NHHSO化学试卷 第 5 页（共 36 页） 化学试卷 第 6 页（共 36 页）C.与水溶液反应：Na4CuSO2+2NaCuCu2NaD.和混合溶液与足量反应：4 24NHSO（）4FeSONaOH2+

6、 2Fe2 OH = FeOH（）14.已知。一定温度下，在 1X g3Y g2W gM gHa kJmola0A（）体积恒定的密闭容器中，加入，下列说法正确的是 1 mol X g1mol Y g与( )A.充分反应后，放出热量为a kJB.当反应达到平衡状态时，与的物质的量浓度之比一定为XW1 2：C.当的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡XD.若增大的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小Y15.下列说法不正确的是 ( )A.石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色B.可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C.正丙醇（）和钠反应要比水和钠反应剧烈322CH CH CH

7、OHD.属于取代反应23222CH =CHCH +Cl CHCHCH Cl+ HCl 高温16.下列说法正确的是 ( )A.分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D.在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性17.最近，科学家研发了“全氢电池” ，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应是22H2e2OH 2H OC.电池的总反应是2222HO2H OD.电解质溶液中向右移动，向左移动NaClO18.下列说法不正确的是 ( )A.测得的一元酸溶液，

8、则一定为弱电解质10.1 mol LHApH3.0HAB.时，将的溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的2510.1 mol LNaOHpH11.0C.时，将的 HA 溶液加水稀释至，所得溶液2510.1 mol LpH4.0-10-1c OH1 10mol()L-在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 7 页（共 36 页） 化学试卷 第 8 页（共 36 页）D.的 HA 溶液与的溶液等体积混合，所得溶液10.1 mol L10.1 mol LNaOH一定等于 7.0pH19.下列说法正确的是 ( )A.与水反应过程中，有共价键的断裂和形成CaOB.的热稳定性比强，是由于的分子间作

9、用力较大2H O2H S2H OC.的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物KClHClKOH、D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶60C体20.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )ANA.（分子结构：）中的共价键数目为832 g SANB.由和组成的物质中含有的质子数为2 g18 2HO2 2H OANC.与足量充分反应生成，该反应转移的电子数为8 g CuO2HCuA0.2ND.标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为211.2 L ClClClO、HClOAN21.已知： 221H O g =H O lH 612661262C H Og

10、 = C H OsH 61262223C H Os +6Og = 6H O g +6COgH下列说法正确的是 ( ) 61262224C H Og +6Og = 6H O l +6COgHA.B.1234H bc：C.当时，3 个体系中均满足：V NaOH =20.00mL +-c Na=c ClD.当相同时，突跃最大的体系中的最大V NaOHpH +c H24.已知草酸是一种弱酸，升华，以上分解可放出和；224H C O1571702COCO可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是4KMnO( )A.草酸受热产生的气体，用足量的 NAOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯

11、净的COB.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有COC.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有2COD.与酸性溶液反应的离子方程式为：224H C O4KMnO-+2+ 2244225H C O +2MnO +6H =2Mn+10CO+8H O25.通过实验得出的结论正确的是 ( )A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体32Ba NO试样中存在2- 4SOB.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，没有出现血红色，则该固体试KSCN样中不存在3+FeC.在某固体试样加水后

12、的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸NaOH变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在+ 4NHD.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉NaOH淀溶解，则该固体试样中存在2- 3SiO26.通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物 A 含有碳、氢、氧 3 种元素，其质量比是。液态烃是一种重要的化工原料，其摩尔质量为。12:3:8B-178 g mol是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具E有相似的化学性质）：请回答：(1)化合物所含的官能团名称是_。A(2)和反应生成的反应类型是_。B22CH =CHC(3)在氢氧化钠溶液中水

13、解的化学方程式是_。E(4)下列说法正确的是_。化学试卷 第 11 页（共 36 页） 化学试卷 第 12 页（共 36 页）A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质AB.在一定条件下，可通过取代反应转化为CC.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过和氢氧化钠反应得到DD.共的和混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于a molBD7.5a mol27.已知化合物由 3 种元素组成，某学习小组进行了如下实验：X取适量，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色X钴玻璃观察到火焰呈紫色；取溶于水，加入含的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝1.685gXHCl 0

14、.02000mol酸酸化的过量溶液反应，得到白色沉淀。3AgNO4.305g请回答：(1)中 3 种元素是_(用元素符号表示)；X(2)与水反应的化学方程式是X_；(3)中一种元素对应的单质，可与足量的溶液反应得到，写出该反X23Na CO2Cl O应的化学方程式：_。28.某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验（夹持装置已省略） 。请回答：2SO（1）下列说法正确的是_。A反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了4BaSOC试管中溶液褪色，说明具有氧化性4KMnO2SOD试管 V 中的溶液可用溶液代替NaOH23Na CO（2）取下试管

15、，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。29.某红色固体粉末可能是或二者混合物，为探究其组成，称取该固232Fe OCu O、m g体粉末样品，用足量的稀充分反应后，称得固体质量为。24H SOa g已知：+2+ 22Cu O+2H = Cu+Cu+H O(1)若_(用含的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；a=m(2)若，则红色固体粉末中的物质的量为_(用含的a=m/923Fe Omolm最简式表示)。30.（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。-在-此-卷-上-答-题-无-效- -毕业学校_ 姓

16、名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 13 页（共 36 页） 化学试卷 第 14 页（共 36 页）2018 年是合成氨工业先驱哈伯（）获得诺贝尔奖 100 周年。和生成P Haber2N2H的反应为：3NH,在催化剂作用下的1 2231/ 2N (g)3/ 2H (g)N (g)H(298K)46.2kJ mol AFe反应历程为（*表示吸附态）化学吸附：；22Ng2N*Hg2H*（）；（）表面反应：；N*+ H*NH*A2NH*+ H*NH *A23NH * + H*NH *A脱附：33NH *NH gA（）其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请2N回答：（

17、1）利于提高合成氨平衡产率的条件有_。A低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂（2）标准平衡常数，其中为标准压强 3 0.51.522NH /K N /= H p和为各组分的平衡分压，如，5 321 10 Pa NH Npp（），、2Hp33NH NHpx为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数。p3x NH3NH起始物质的量之比为，反应在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率1:33NH为，则_（用含的最简式表示）wK =w下图中可以示意标准平衡常数随温度变化趋势的是_。KT（3）实际生产中，常用工艺条件，作催化剂，控制温度，压强Fe773K，原料中和物质的量之比为。53.0 10 Pa2N2H

18、1:2.8分析说明原料气中过量的理由_。2N关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。A.合成氨反应在不同温度下的和都小于零HSB.控制温度（）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应773K速率C.当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量惰性气体，2N2H有利于提高平衡转化率D.基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正3NH向进行E.分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，2N2H以防止催化剂中毒和安全事故发生。（二）高铁酸钾（）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合24K FeO成，其原理如图所示。接通电源，调节

19、电压，将一定量通入溶液，然后滴2ClKOH入含的溶液，控制温度，可制得。3+Fe24K FeO化学试卷 第 15 页（共 36 页） 化学试卷 第 16 页（共 36 页）（1）请写出“化学法”得到的离子方程式_。2- 4FeO（2）请写出阳极的电极反应式（含）2- 4FeO_。31.某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（）42ZnSO7H O相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关范围。pHpH金属离子开始沉淀完全沉淀3+Fe1.52.82+Fe5.58.32+Zn5.48.2的溶解度（物质在水中溶解的质量）随温度变化曲线。4ZnSO100g请回答：(1)镀锌铁皮上的油污可用溶

20、液去除，理由是23Na CO_。步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_。(2)步骤，需加入过量，理由是_。22H O(3)步骤，合适的范围是_。pH(4)步骤，需要用到下列所有操作：A.蒸发至溶液出现晶膜；B.在蒸发溶剂；60C.冷却至室温；D.在蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序100_（操作可重复使用） 。(5)步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得晶体颗粒大小42ZnSO7H O分布如图 1 所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_方式进行冷却结晶。化学试卷 第 17 页（共 36 页） 化学试卷 第 18 页（共 36 页）A.快速降温

21、B.缓慢降温C.变速降温(6)产品的纯度可用配位滴定法测定。42ZnSO7H O下列关于滴定分析，正确的是_。A.图 2 中，应将凡士林涂在旋塞的 A 端和旋塞套内的 C 端B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小图 3 中显示滴定终点时的度数是_。mL32.某研究小组拟合成染料和医药中间体。XY已知：；请回答：(1)下列说法正确的是_。A化合物能与溶液发生显色反应B化合物具有弱碱性

22、A3FeClCC化合物能发生加成、取代、还原反应D的分子式是FX172223C H N O(2)化合物的结构简式是B_。(3)写出的化学方程式C+DE-在-此-卷-上-答-题-无-效- -毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 19 页（共 36 页） 化学试卷 第 20 页（共 36 页）_。(4)写出化合物同时符合下列条件的同分异构体的结构简式10142A C H O_。谱和谱检测表明：分子中有 4 种化学环境不同的氢原子；分子中1HNMRIR含有苯环、甲氧基()，没有羟基、过氧键()。3OCHOO(5)设计以和为原料制备 Y()的合成路线(用流程22CH =CH图表示，无机试剂

23、任选)浙江省 2018 年下半年普通高校招生选考科目考试化学答案解析一、选择题1.【答案】C【解析】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项 A 不符合；B、溶于水完全电离，24H SO电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项 B 不符合；C、是由镁2Mg OH离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项 C 符合；D、属于盐，选项 D 不符合；答案选 C。NaCl2.【答案】A【解析】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项 A 不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项 B 对应；C、由图中装置的仪器以及操作分

24、离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项 C 对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项 D 对应。答案选A。3.【答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，即多变一，据此解答即可。A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A 错误；B、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项 B 正确；C、两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项 C 错误；D、由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D 错误；答案选 B。4.【答案】B

25、【解析】能水解的是含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析。A、不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，选项 A 错误；B、3HNO为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，选项 B 正确；C、碳酸钾是强碱弱2CuCl酸盐，水解显碱性，选项 C 错误；D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，选项 D错误。答案选 B。5.【答案】A【解析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过化学试卷 第 21 页（共 36 页） 化学试卷 第 22 页（

26、共 36 页）多，选项 A 正确；B、不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项 B 错NaCl误；C、不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项 C 错误；D、氢氧化KCl钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项 D 错误；答案选 A。6.【答案】A【解析】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项 A 符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项 B 不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项 C 不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项 D 不符合。答案选 A。7.【答案】B【解析】A.结

27、构示意图为，选项 A 正确；B.乙烷的比例模型为，+Na为乙烷的球棍模型，选项 B 不正确；C.乙醛的结构简式为，选3CH CHO项 C 正确；D. 氯化钙的电子式为，选项 D 正确。答案选 B。8.【答案】C【解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项 A 正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项 B 正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项 C 不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项 D 正确。答案选 C。9.【答案】D【解析】A. 乙醇、

28、苯为易燃液体，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，选项 A正确；B.钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，选项 B 正确；C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器，不能直接倒掉，选项 C 正确；D. 容量瓶不需要干燥，也不能加热，选项 D 不正确。答案选 D。10.【答案】D【解析】A、用其他试纸时需要湿润，但是试纸是不需要湿润的，若湿润会稀释pH溶液，导致出现误差，选项 A 不合理；B、蒸馏只能分离沸点相差较大的pH物质，乙醇和苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，选项 B 不合理

29、；C、和 会发生氧化还原反应，生成，也会使淀粉变蓝，两种物质的现象一样，3+Fe-I2I无法鉴别，选项 C 不合理；D、和会反应生成沉淀，和23Na CO2CaCl23Na CO不反应没有明显现象，和稀硫酸反应会产生气泡，可以鉴别，选NaCl23Na CO项 D 合理。答案选 D。11.【答案】B【解析】A、和含有的质子数虽然都是 8 个，但是中子数分别为 10、8，中18O16O子数不同，因此二者属于不同的核素，选项 A 正确；B、不存在 2-乙基丙烷，应该命名为 2-甲基丁烷，选项 B 不正确；C、丙烷有两种不同环境的氢，一氯代物有 2 种，正丁烷也有两种不同环境的氢，一氯代物也有 2 种

30、，一氯代物的种数相同，选项 C 正确；D、金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体，选项 D 正确。答案选 B。12.【答案】C【解析】由最外层电子数和为 17 可以推出元素为碳元素；元素为硫XYZ、XY化学试卷 第 23 页（共 36 页） 化学试卷 第 24 页（共 36 页）元素，为氯元素，为第四周期，即为砷元素。A、元素周期表同主族ZQVA从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项 A 正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，2、4，选项 B 正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项 C 不正确；D、最

31、外层电子数为 5，故最高化合价为VA5，选项 D 正确。答案选 C。13.【答案】A【解析】A、碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项 A 正确；B、硫酸氢根离子无法在碱性条件下大量存在，选项 B 不正确；C、金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项 C 不正确；D、氢氧化钠会和硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，选项 D 不正确。答案选 A。14.【答案】C【解析】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料并未完全反应，故1mol放出的热量小于，选项 A 不正确；B、X 和 W 分别为反应物和生成物，

32、化a kJ学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项 B 不正确；C、当 X 的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项 C 正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项 D 不正确。答案选C。15.【答案】C【解析】A、石油裂解气中含有碳碳双键的不饱和烯烃，能够与溴水发生加成反应，使之褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，使之褪色，选项 A 正确；B、新制的氢氧化铜悬浊液可以与乙醛加热产生红色沉淀，检验出乙醛，选项 B 正确；C、正丙醇中羟基的活性较小，与金属钠反应的剧烈程度低于水的程度，选项C 错误；D、有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的

33、反应为取代反应，选项 D 正确。答案选 C。16.【答案】D【解析】A、石油分馏无法得到植物油，A 选项错误；B、在酒化酶的作用下葡萄糖被分解为乙醇和二氧化碳，选项 B 不正确；C、汽油无法和氢氧化钠溶液反应，选项 C 不正确；D、向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出，选项D 正确。答案选 D。17.【答案】C【解析】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项 A、B 正确；电池的总反应没有参与，总反应方程式不2O存在氧气，故 C 选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故 D 选项正确。答案选 C。18.【答案】D【解析】A

34、、若 HA 为强酸，的溶液为 1.0，现测得溶液为-10.1 mol LHApHpH3.0，则为弱酸，选项 A 正确；B、的溶液加水稀释 100 倍HA0.1mol/LNaOH后，值为 11.0，选项 B 正确；C、值为 4.0 的溶液-11cOH1 10（）pHpH中，在 25时，水的离子积，故+4cH1 10mol/L（）-14 WK110，选项 C 正确；D、若为强酸，与等体积等-10cOH1 10mol/L（）HANaOH浓度混合后，所得溶液为 7.0，若 HA 为弱酸，与等体积等浓度混合pHNaOH后，所得溶液大于 7.0，选项 D 不正确。答案选 D。pH19.【答案】A化学试卷

35、第 25 页（共 36 页） 化学试卷 第 26 页（共 36 页）【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，选项 A 正确；B、热稳定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，选项 B 不正确；C、属于共价化合物，选项 C 不正确；D、足球烯HCl（）并非共价化合物，选项 D 不正确。答案选 A。60C【点睛】本题考查了分子的结构和性质，特别注意共价键、氢键、离子键的区别。20.【答案】D【解析】A、由选项可知中所含共价键为数目为为，所81 mol SA88N 32gS，0.125mol含共价键数目为，故选项 A 正确。B、和的相对分子质量均为AN1

36、8 2HO2 2H O20，质子数均为 10，该混合物的物质的量为，含有的质子数为，2g0.1molAN选项 B 正确；C、氧化铜被氢气还原转移电子数为，氧化铜为1molA2N8g，转移电子数为，故选项 C 正确；D、标准状况下氯气物质0.1molA0.2N11.2L的量为，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中和0.5mol-ClC1O、的微粒数之和小于，选项 D 不正确。答案选 D。HClOAN21.【答案】B【解析】物质由气态转化为液态（液化）需要放热，物质由固态转化为气态需要吸热，比较反应 3 和反应 4 中为吸热过程，61266126C H OsC H Og（）（）为放热过程，所

37、以反应 4 放出更多能量，更小，故226H Og6 H Ol（）（）H，选项 A 错误；由盖斯定律知，反应 1 的 6 倍与反应 2 与反应 3 的和34HH可以得到反应 4，即，经数学变形，可以得到12346 HHHH，选项 B 正确；选项 C、D 均错误。答案选 B。12346 HH + HH022.【答案】B【解析】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物的转化率増大，选项 A 正确；B、由于在不同温度、2SO压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的所需要的时间2SO不一定相等，选项 B 错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可

38、以缩短到达平衡所花的时间，选项 C 正确；D、由图中数据可知，不同温度下，（常压）下的转化率分别为，已经相当高了，51.01 10 Pa2SO99.2%,97.593.5,且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，选项 D 正确。答案选 B。23.【答案】D【解析】A、由图可知，分别为，故最cHCl（）1.000mol/L 0.100mol/L0.01000mol/L，和大的是最小的 100 倍，选项 A 正确；B、加入多于的氢氧化钠溶液时，溶20mL液最高的为氢氧化钠浓度最高的图像，即 a 对应的最大，以此类pHcNaOH（）推，选项 B 正确；C、当时，都恰好完全反应，溶

39、液呈VNaOH20.00mL（）中性，根据电荷守恒，+-cHcOH（）（）+-cHcNacCl +cOH（）（）（）（）选项 C 正确；D、当相同时，三者都恰好完全反应，所得混合溶液VNaOH（）体系中应该是相同的，选项 D 不正确。答案选 D。+cH（）24.【答案】D【解析】A、草酸受热产生的气体，用足量的溶液充分吸收后，收集到的NaOH还含有水蒸汽，不可能得到纯净的，选项 A 错误；B、草酸能被酸性COCO高锰酸钾氧化，自身具有还原性，可以还原灼热的氧化铜，所以出现黑色变红色现象，得不出一定有的结论，选项 B 错误；C、草酸受热产生的气体直CO接通入足量的澄清石灰水中，产生白色浑浊现象，

40、还可能是草酸与氢氧化钙生成草酸钙沉淀，题中有告诉草酸的钙盐难溶于水，不能说明产生的气体中一定有，选项 C 错误；D、草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：2CO，选项 D 正确。答案选 D。-+2 2244225H C O2MnO6H2Mn+10CO -+8H O化学试卷 第 27 页（共 36 页） 化学试卷 第 28 页（共 36 页）25.【答案】C【解析】A、当固体中含有时，在酸性条件下滴加溶液会被氧化生成2- 3SO32Ba NO硫酸根离子，看到相同现象，故不一定是，选项 A 错误；B、若固体为2- 4SO和的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在，选项3FeClFe3FeB

41、 错误；C、检验为加溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝+ 4NHNaOH的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，选项 C 正确；D、盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉淀溶解可能原固体中有，不一定为NaOH- 2AlO，选项 D 错误。答案选 C。2- 3SiO26.【答案】 （1）羟(2)加成反应(3)(4)ABC【解析】由化合物 A 含有碳、氢、氧三种元素，且质量之比是 12：3：8 知碳、氢、氧的个数之比为 2：6：1，分子式为；液态烃 B 是重要的化工原料，由26C H O煤焦油分馏得到且相对分子质量为 78 知 B 为，由 B 到 C 为加成反应，D为苯甲酸和 A 反应生成有芳香气味的酯得 A 为醇， （1）结合上述所知 A 为，A 中官能团为羟基；32CH CH OH（2）B 为苯，苯和