2019年高考化学江苏卷含答案.docx

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1、化学试卷 第 1 页（共 28 页） 化学试卷 第 2 页（共 28 页）绝密启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏省） 化 学可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108I127选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 ( )A.氢 B.碳 C.氮 D.氧2.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开4222NH ClNaNONaClN2H O 采。下列表示反应中相关微粒的化学

2、用语正确的是 ( )A.中子数为 18 的氯原子： B.N2 的结构式：N=NC.的结构示意图：+NaD.的电子式：2H O3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )A.受热易分解，可用作化肥43NH HCOB.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.具有氧化性，可用于纸浆漂白2SOD.具有两性，可用于电解冶炼铝23Al O4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.溶液：、10.1mol L NaOH+Na+K2 3CO 2AlOB.溶液：、1 20.1mol L FeCl+K2+Mg2 4SO 4MnOC.溶液：、1 230.1mol L K CO+Na2+BaClO

3、HD.溶液：、1 240.1mol L H SO+K4NH 3NO3HSO5.下列实验操作能达到实验目的的是 ( )A.用经水湿润的试纸测量溶液的pHpHB.将固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制4.0 g NaOH溶液11.000 mol L NaOHC.用装置甲蒸干溶液制无水固体3AlCl3AlClD.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量2SO6.下列有关化学反应的叙述正确的是 ( )毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页（共 28 页） 化学试卷 第 4 页（共 28 页）A.在稀硝酸中发生钝化FeB.和稀盐酸反应制取

4、2MnO2ClC.与过量氨水反应生成2SO432NHSOD.室温下与空气中反应制取Na2O22Na O7.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A.室温下用稀溶液吸收：NaOH2Cl22Cl2OHClOClH OB.用铝粉和溶液反应制取少量：NaOH2H22Al2OHAlOHC.室温下用稀溶解铜：3HNO2 322Cu2NO2HCu2NOH O D.向溶液中滴加稀盐酸：23Na SiO2323Na SiO2HH SiO2Na 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素， Y 原子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X

5、 位 于同一主族。下列说法正确的是 ( )A.原子半径：v(W)(Z)(Y)(X)rrrrB.由 X、Y 组成的化合物是离子化合物C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A.Fe(s) 22NaCl(aq)Cl (g)FeCl (s) 电解B.22MgCl (aq)Mg(OH) (s)MgO(s) 石灰乳煅烧C.22O (g)H O(1) 324S(s)SO (g)H SO (aq) 点燃D.22H (g)CO (g) 2323NaCl(aq)N (g)NH (g)Na CO

6、(s) 高温高压、催化剂10.将铁粉和活性炭的混合物用溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电NaCl 化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 ( )A.铁被氧化的电极反应式为3+Fe3eFeB.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替溶液，铁不能发生吸氧腐蚀NaCl不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.氢气与氧气生成水的反应

7、是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是( )A.一定温度下，反应能自发进行，该反应的2222H (g)O (g)2H O(g)H7)432332+NHHCOH CONHH OccccC.氨水和溶液等体积混合：10.2mol L1 430.2 mol L NH HCO 2 43223+ 33NHNHH OH COHCOCOcccccD.氨水和溶液等体积混合：10.6 mol L1 430.2 mol L NH HCO 21 32323NHH OCOOH0.3mol LH COHccccc15.在恒压、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度NO2O下转化为的转化率如图中实线

8、所示（图中虚线表示相同条件下的平NO2NONO衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 ( )A.反应的222NO(g)O (g2NO (g)0HB.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高转化率NOC.图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高转化率2ONOD.下，c起始，平衡转化率为，则平衡38041 2O5.0 10 mol Lc起始NO50%常数2000K 非选择题16.（12分）、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处2N ONO2NO理后才能排放。 （1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使2N O2N O 分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为2N

9、 O3NH2O2N O_。-在-此-卷-上-答-题-无-效- - 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 7 页（共 28 页） 化学试卷 第 8 页（共 28 页）（2）和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反NO2NO2N ONaOH应为222NONO2OH2NOH O22322NO2OHNONOH O下列措施能提高尾气中和去除率的有_（填字母）。NO2NOA.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量溶液NaOH吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质2NaNO是_（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物

10、是_（填化学式）。（3）的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。NONaClONO其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调NO3NONaClOpH节）的变化如图所示。在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为NaClOHClONO-Cl3NO_。溶液的初始越小，转化率越高。其原因是NaClOpHNO_。17.（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为_和_。 （2）的反应类型为_。AB（3）的反应中有副产物X（分子式为）生成，写出X的结构简CD12156C H O Br式：_。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条

11、件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与溶液发生显色反应；3FeCl碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为。1:1（5）已知：（R表示烃基，R和R“表示烃基或氢）写出以和为原料制备322CH CH CH OH的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合 成路线流程图示例见本题题干）。18.（12分）聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以26 2n4nmFe (OH)SO42FeSO7H O化学试卷 第 9 页（共 28 页） 化学试卷 第 10 页（共 28 页）为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的溶于稀硫酸，在约下边搅拌边缓慢加入一定42F

12、eSO7H O70量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化22H O2+Fe的离子方程式为_；水解聚合反应会导致溶液的_PH_。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液（将2SnCl2+Sn还原为），充分反应后，除去过量的。用3+Fe2+Fe2+Sn溶液滴定至终点（滴定过程中与反应21 2275.000 10 mol L K Cr O2 27Cr O2+Fe生成和），消耗溶液22.00 mL。3+Cr3+Fe227K Cr O上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果

13、将_2+Sn_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。19.（15分）实验室以工业废渣（主要含，还含少量42CaSO2H O22323SiOAl OFe O、）为原料制取轻质和晶体，其实验流程如下：3CaCO442NHSO（1）室温下，反应达到平衡，则溶液2-2- 4334CaSO (s)+CO (aq)CaCO (s)+SO (aq)A中_。 2 42 3SOCOcc59 4tp34.8 10CaCO3 10spaKC SOK （2）将氨水和溶液混合，可制得溶液，其离子方程式为43NH HCO432NHCO_；浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是

14、432NHCO_。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在，搅拌，反应60 703小时。温度过高将会导致的转化率下降，其原因是_；保4CaSO持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高转化率的操4CaSO作有_。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质所需的溶液。设计以水3CaCO2CaCl洗后的滤渣为原料，制取溶液的实验方案：2CaCl_已知时和沉pH=53Fe OH3Al OH淀完全；时开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和pH=8.53Al OH。2Ca OH20.（14分）的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。2CO2CO（1）可在较高温度下捕集，在更高温度下

15、将捕集的释放利用。CaO2CO2CO热分解可制备加热升温过程中固体的质量242CaC OH O242CaO,CaC OH O 变化见下图。化学试卷 第 11 页（共 28 页） 化学试卷 第 12 页（共 28 页）写出范围内分解反应的化学方程式：_。400600与热分解制备的相比，热分解制备的具有3CaCOCaO242CaC OH OCaO更好的捕集性能，其原因是_。2CO（2）电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意2CO2CO2COHCOOH图如下。写出阴极还原为的电极反应式：2COHCOO-_。电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是3KHCO_。（3）催化加氢合成二甲醚是一

16、种转化方法，其过程中主要发生下列反应：2CO2CO反应：1 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g) 41.2 kJ molH反应：1 223322CO (g)6H (g)CH ,0CH (g)3H O(g)122.5kJ molH 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时2CO2H2CO的选择性随温度的变化如图。其中：33CH OCH33 33 22CH OCHCH OCH100CO的物质的量的选择性反应的的物质的量温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_。3002CO时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为2202CO2H33CH OCH48%（图中A点

17、）。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有33CH OCH_。21.（12分） 【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质广泛应用于太阳能电池领域。以和抗坏血酸为原料，可制2Cu O4CuSONaOH、备。2Cu O（1）基态核外电子排布式为_。2+Cu（2）的空间构型为_（用文字描述） ；与反应能生成，2+Cu-OH2-4Cu OH中的配位原子为_（填元素符号） 。（3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 _；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_（填“难溶于水”或 “易溶于水” ） 。毕

18、业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 13 页（共 28 页） 化学试卷 第 14 页（共 28 页）（4）一个晶胞（见图 2）中，原子的数目为_。2Cu OCuB.实验化学丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料， 沸点为。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为103105实验步骤如下：步骤 1：在反应瓶中，加入丙炔酸、甲醇和浓硫酸，搅拌，加热14 g50 mL2 mL回流一段时间。步骤 2：蒸出过量的甲醇（装置见下图） 。步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和溶液、溶液、水洗涤。分离NaCl235%Na CO出有机相。步骤 4：有机相经无水干燥、过滤、

19、蒸馏，得丙炔酸甲酯。24Na SO（1）步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是_。（2）步骤 2 中，上图所示的装置中仪器 A 的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎 瓷片的目的是_。（3）步骤 3 中，用溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有235%Na CO机相的操作名称为_。（4）步骤 4 中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。2019 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏省）化学答案解析一、选择题1.【答案】C【解析】淀粉的组成通式为（，不含元素，C 项符合题意。6105n(C H O )N【考点】淀粉的组成。2.【答案】D【解析】A 项中子数为 18 的氯原子应表示为，错误；B 项，分子中与之间形3

20、5 17Cl2NNN成叁键，结构式为，错误；C 项，的结构示意图为，错误；D 项，Na为共价化合物，每个原子和原子之间共用一个电子对，正确。2H OHO【考点】化学用语。3.【答案】B【解析】A 项，因为中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B 项，铁锈的43NH HCO主要成分为，加入稀硫酸可以除去，利用了稀硫酸的酸性，正确；C 项，23Fe O23Fe O化学试卷 第 15 页（共 28 页） 化学试卷 第 16 页（共 28 页）漂白纸浆利用了的漂白性，不是其氧化性，错误；D 项，电解获得铝，2SO2SO23Al O不是因为具有两性，错误。23Al O【考点】物质的性质与用途。4.【答

21、案】A【解析】A 项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B 项，可以氧化4MnO，错误；C 项，与会发生反应生成沉淀，错误；D 项，可2Fe2 3CO2Ba 3BaCO+H以与反应生成，且酸性条件下会氧化生成，错误。- 3HSO2SO3NO- 3HSO2 4SO【考点】离子共存。5.【答案】D【解析】A 项，测量溶液的时，不能将试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；BpHpH项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C 项，蒸干溶液时，会促进水解，3AlCl3+Al生成的会挥发，最终得不到无水，固体，错误；D 项，会被溶HC13AlCl2SONaOH液吸收，且乙烯不会与溶液反应，正确。Na

22、OH【考点】实验基本操作。6.【答案】C【解析】A 项，常温下，在浓硝酸中会发生钝化，错误；B 项，与浓盐酸在加热Fe2MnO条件下发生反应生成，与稀盐酸不反应，错误；C 项，氨水过量，与2Cl2SO发生反应生成，正确；D 项，室温下，与空气中反应生32NHH O324(NH ) SONa2O成，错误。Na O【考点】常见化学反应。7.【答案】A【解析】A 项，与反应生成和，正确；B 项，题给离子方程2ClNaOHNaClNaC1O、2H O式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C 项，稀与发生反应生成，3HNOCuNO错误；D 项，为可溶性的钠盐，应拆开，错误。23Na SiO【考点】离子方

23、程式的正误判断。8.【答案】B【解析】 “X 是地壳中含量最多的元素”则 X 为元素， “Y 原子的最外层有 2 个电O子”，Y 的原子序数大于 X，则 Y 为元素， “Z 的单质品体是应用最广泛的半Mg导体材料”，则 Z 为元素， “W 与 X 位于同一主族”，则 W 为元素。A 项，SiS原子半径：(W)(Z)(Y)(X)rrrr，错误；B 项，为离子化合物，正确；MgOC 项，非金属性，则酸性，错误；D 项，非金属性，SiI和溶液的浓度未知，溶液浓度不同，水解程度不同，不同，不3CH COONa2NaNOpH能由题给实验操作和现象得出电离出的能力比的强，错误。2HNO+H3CH COOH

24、【考点】实验方案的评价。14.【答案】BD【解析】A 项，氨水中存在，氨水中+ 32- 4NHH ONH +OHA+ 2H OH +OHA部分电离，所以主要以分子形式存在，两个电离方程式均电离出32NHH O32NHH O，所以错误；B 项，溶液显碱性，说明的水OH4OHNHcc 43NH HCO3HCO解程度大于的水解程度，所以，4+NH432332+NHHCOc H CONHH Occc正确；C 项，由物料守恒可知，则有(N): ( )2:1nn C ，错误；D 项，由物料 *2 4322333MHNHH O2H COHCOccccc CO守恒可知，则有(): ( )4:1n Nn C ，

25、电荷守恒式为 2 4322333NHNHH O4H COc HCOCOcccc，结合消去，得2 433c(NH)+c(H )c(HCO )+2c(CO)+c(OH )+ 4NHc， 2 12233+ 3NHH OOHH4H CO3HCO2COcccccc溶液与氨水等体积混合后，1 430.2 mol L NH HCO10.6mol L，由碳元素守恒可知，1 43NH HCO=0.1mol Lc，将等式两边各加一个， 21 2333H COc HCOCO0.1mol Lcc2 3COc则有 22 323232333+NH H O)OHCOHH CO3H CO3HCO3COcccccccc，将带入

26、中得，正确。 2-1 32323+NHH Oc OHCOHH CO0.3mol Lcccc【考点】溶液中粒子浓度关系。化学试卷 第 19 页（共 28 页） 化学试卷 第 20 页（共 28 页）15.【答案】BD【解析】A 项，实线表示不同温度下相同时间内的转化率，虚线表示相同条件下的NONO平衡转化率，由题图知，随着温度升高，的平衡转化率减小，即温度升高，反应NO的平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，错误；B 项，222NO+O2NOAH0X 点对应的转化率低于该温度下的平衡转化率，所以反应没有达到平衡状态，NONO延长反应时间，可以提高的转化率，正确；C 项，Y 点时反应已达平衡状态，增

27、加NO0，的浓度，平衡正向移动，的转化率会提高，错误；D 项，设起始时NO，则：1(NO)mol Lca，当时，但2424(0.5 )1 5.0 100.25(0.5 )5.0 100.25aKaaa0.250a 2000K ，所以，正确。0.250a 2000K 【考点】化学平衡困像分析与平衡移动。16.【答案】 （1）23222NH2N O3H OO 催化剂（2）BC3NaNONO（3）32+3HClO2NOH O3Cl2NO5H溶液越小，溶液中的浓度越大，氯化的能力越强pHHClONO【解析】 （1）被氧化生成，元素从-3 价升至+1 价，失去，3NH2O2N ON31mol NH-4m

28、ole元素从 0 价降至-2 价，得到，根据和元素得失电子守恒及原子O21mol O-4moleNO守恒配平方程式。（2）A 项，通入尾气速率过快时，尾气吸收不充分，错误；B 项，采用气、被逆流方式吸收尾气时，尾气吸收会更充分，正确。C 项，补定溶液，增大，能更充NaOHOHc分吸收尾气，正确。与反应可生成和水，所以品2NONaOH23NaNO ,NaNO2NaNO体中会混有杂质。由吸收尾气的主要反应可知，吸收更充分，故吸收后排3NaNO2NO放的尾气中的含量较高。NO（3）氧化生成，自身被还原为，根据得失电子守恒、原子守恒、电HClONO3NOCl荷守恒配平方程式。氧化的是在酸性条件下会生成

29、，所以越小，溶液中的NOHClO,NaClOHClOpHHClO浓度越大，转化率越高。NO【考点】氮氧化物的处理及相关知识。17.【答案】 （1） （酚）羟基羧基（2）取代反应（3）（4）化学试卷 第 21 页（共 28 页） 化学试卷 第 22 页（共 28 页）（5）2O 32232Cu,CH CH CH OHCH CH CHO 【解析】 （1）A 中含氧官能团的名称为（酚）羟基和羧基。（2）为羧基中的羟基被氯原子取代。AB（3）为取代 1 个酚羟基上的 H 原子，C 中有 2 个酚羟基，二者均可以与CD23CH OCH，发生取代反应，结合 X 的分子式，可以得出 X 的结构简式为23CH

30、 OCH。（4）能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。在碱性条件下3FeCl水解之后酸化得，中不同环境的氢原子数目比为1：1。（5）本题采用逆合成分析法，可以由和合成，可以由原料催化氧化得到，32CH CH CHO32CH CH CHO322CH CH CH OH可以被还原为，与4LiAlH反应生成，与在无水乙醚中反应可以生成HClMg。【考点】有机推断与有机合成。18.【答案】 （1）2+3 222+2FeH O2H2Fe2H O减小（2）偏大，221313 27Cr O5.000 10 mol L22.00mL 10 L mL1.100 10 moln由滴定时和，根据电子得失守恒可得微粒的

31、关系式：23 27Cr OCr2+3+FeFe（或2-2 27Cr O 6Fe化学试卷 第 23 页（共 28 页） 化学试卷 第 24 页（共 28 页） ，2-+2+3+3 272Cr O14H6Fe6F2Cr7O+eH则，2+233 27Fe6Cr O6 1.100 10 mol6.600 10 molnn样品中铁元素的质量：，31(Fe)6.600 10 mol 56g mol0.3696gm样品中铁元素的质量分数：。0.3696g(Fe)100%12.32%3.000sw【解析】 （1）氧化生成，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、2H O2Fe3Fe 2H O元素守恒配平离子

32、方程式。发生水解聚合反应使溶液减小。3FepH（2）聚合硫酸铁中的被还原为，然后用溶液滴定，根据3Fe2+Sn2Fe 227K Cr O2+Fe，可知，进2+2 276FeCr O2+233Fe6 5.000 1022.00 10 mol6.600 10 moln而计算出该样品中铁元素的质量分数。若不3566.600 10 g(Fe)100%12.32%3.000gw除去具有还原性的，则消耗的量偏多，导致样品中铁的质量分数的测定2Sn 227K Cr O结果偏大。【考点】离子方程式的书写、盐类水解、化学计算。19.【答案】 （1）41.6 10（2）（或2 3+ 32432HCONHH ONH

33、COH O）2+ 332432HCONHH ONHCOH OA增加溶液中的浓度，促进的转化2 3CO 4CaSO（3）温度过高，分解432NHCO加快搅拌速率（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量，用试纸测量溶液，当介于 58.5 时，过滤2Ca(OH)pHpHpH【解析】 （1） 222+544s44 9222+ sp333SOSOCaCaSO4.8 10=1.6 10CaCO3 10COCOCapcccKKccc（2）与反应生成和水解显碱性，加入3HCO32NHH O4+2 3CO ,NH2 23H OCO。可以抑制水解，增加溶液中的浓度

34、，促进转化为。32NHH O2 3CO2 3CO 4CaSO3CaCO（3）受热易分解，所以反应环境温度不能过高。加快搅拌速率，可提高432NHCO的转化率。4CaSO（4）水洗之后的滤渣的主要成分为和将滤渣分批加入盐酸中，22323SiO ,Al O ,Fe O3CaCO可以使其与盐酸充分反应，和反应会有气泡产生，当看不到气泡时，过滤3CaCOHCl除去等不溶物，此时滤液中含有和，加入，调节介2SiO3+3AlFe、2Ca 2Ca(OH)pH于 58.5 时，和完全以沉淀形成存在，然后过滤得溶液。3Al3Fe 2CaCl【考点】由工业废渣制备轻质和的流程分析及实验方案的设计。3CaCO442

35、NHSO20.【答案】 （1）400 600 C 243CaC OCaCOCO 热分解放出更多的气体，制得的更加疏松多孔242CaC OH OCaO（2）2 2233COH2eHCOOCOHCO2eHCOOCO或阳极产生，减小，浓度降低；部分迁移至阴极区2OpH3HCOK（3）反应 I 的，反应的，温度升高使转化为的平衡转化率上升，0H0H2COCO使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度2CO33CH OCH增大压强、使用对反应催化活性更高的催化剂化学试卷 第 25 页（共 28 页） 化学试卷 第 26 页（共 28 页）【解析】 （1），取，质量为，1 242CaC OH O14

36、6g molM2421mol CaC OH O146g当剩余质量为时，质量减少了，即减少，结合题图 1 知，在128g18g21mol H O时，固体的化学式为，当剩余质量为时，质量又减少了，即400 C 24CaC O100g28g减少失去 1 个后变成，所以在至时发生的241 mol CO CaC O，CO3CaCO400600反应为。243400600CaC OCaCOCO热分解会放出等气体，可以使制备的变得更加疏松多242CaC OH O22CO,CO ,H OCaO孔，这样得到的吸收的性能更好。CaO2CO（2）中的为+4 价，中的为+2 价，转化为时，得2COCHCOOC21mol

37、 COHCOO。-2mole阳极上水放电，生成和，会与反应使减少，由电荷平衡可知，2O+H+H- 3HCO- 3HCO会移向阴极区，所以溶液浓度降低。+K3KHCO（3）反应 I 为吸热反应，反应为放热反应，当升高温度时，反应 I 平衡正向移动，转化为的平衡转化率上升，反应平衡逆向移动，转化为的平2COCO2CO33CH OCH衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。反应 I 是气体分子数不变的反应，反应是气体分子数减小的反应，所以可以通过加压使反应平衡正向移动，或者加入有利于反应进行的催化剂。（3）【考点】资源的利用、电化学、化学平街等知识。2CO21A.【答案】 （1）或9Ar3d22626

38、91s 2s 2p 3s 3p 3d（2）正四面体O（3）32spsp、易溶于水（4）4【解析】 （1）为 29 号元素，根据构造原理可知，的核外电子排布式为，CuCu 101Ar 3d 4s失去 2 个电子后变为，则的核外电子排布式为。2+Cu2+Cu9Ar3d（2）中没有孤对电子，价层电子对数为，故为杂化，的空间构2 4SOS0+4=4S1sp2 4SO型为正四面体形。该配离子中提供空轨道，提供孤对电子，故配位原子为。CuOO（3）该分子中形成单键的碳原子为杂化，形成双键的碳原子为杂化。1 个抗坏血酸1sp2sp分子中含有 4 个羟基，其可以与形成分子间氢键，所以抗坏血酸易溶于水。2H O

39、（4）根据均摊法知，该晶胞中白球个数为，黑球个数为 4，白球和黑球数目之18128 比为 1：2，所以为黑球，1 个晶胞中含有 4 个原子。CuCu21B.【答案】 （1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率（2） （直形）冷凝管防止暴沸（3）丙炔酸分液（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高【解析】 （1）甲醇可作为溶剂，同时增加一种反应物的用量，可提高另一种反应物的转化率。化学试卷 第 27 页（共 28 页） 化学试卷 第 28 页（共 28 页）（2）蒸馏时用到的仪器 A 为直形冷凝管，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸。（3）可以与丙炔酸反应。丙炔酸甲酯在溶液中的溶解度较小，故可以用23Na CO23Na CO分液法分离有机相和无机相。（4）丙炔酸甲酯的沸点比水高，若用水浴加热，则不能将丙炔酸甲酯蒸出来。【考点】丙块酸甲酯的制备实验。