各元素化学性质.pdf

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1、FeFe物理性质物理性质铁的相对原子质量约为 561. 纯铁具有银白色金属光泽；高纯铁丝2. 有良好的延展性、导电、导热性能；3.有很强的铁磁性；4. 密度为 7.86 克/立方厘米；5. 在一个标准大气压下熔点为 1535 ，沸点为 2750 ；6. 比热容为 460J/(kg)；7.声音在铁中的传播速率：5120m/s纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，熔点降低，硬度将增大，具体要看杂质或者合金的性质了。化学性质化学性质化学性质铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原

2、料。铁有多种同素异形体。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁是一变价元素，0 价只有还原性，+3 价只有氧化性，+2 价既有还原性又有氧化性。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀； 在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。 在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成 Fe O ，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe O 。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成 +2 和+3 价氧化物外，还有复合氧化物 Fe O （是磁性氧化物）生成。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，

3、并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。CuCu物理性质物理性质铜呈紫红色光泽的金属，密度 8.92 克/立方厘米。熔点 1083.40.2，沸点2567。有很好的延展性。导热和导电性能较好。5铜有 29 个同位素。 Cu （63） 和 Cu （65） 很稳定， Cu 在自然存在的铜中约占 69%；它们的自旋量子数都为 3/2。化学性质化学性质与氧气及空气的反应与氧气的反应与氧气的反应铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时能产生黑色的氧化铜：铜与氧气在加热条件下反应的方程式如果继续在很高温度下

4、燃烧，就生成红色的 Cu2O：与空气的反应与空气的反应在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿（碱式碳酸铜），铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。或：与卤素、硫及氯化铁的反应与卤素的反应与卤素的反应铜在常温下就能与卤素直接化合。Cu + Cl2 =CuCl2（也可在点燃条件下进行）与硫的反应与硫的反应加热时，铜与硫直接化合生成 Cu2S：2Cu + S =Cu2S与氯化铁溶液反应与氯化铁溶液反应在电子工业中，常用 FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。Cu + 2FeCl3 =2FeCl2 + CuCl2与酸的反应与空气和稀酸反应与空气和稀酸反应在电位序（金属活动性顺序）中，铜族

5、元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶于这些稀酸中：2Cu + 4HCl + O2=2CuCl2 + 2H2O2Cu + 2H2SO4 + O2=2CuSO4+ 2H2O与浓盐酸反应与浓盐酸反应浓盐酸在加热时也能与铜反应，这是因为 Cl 和 Cu 形成了较稳定的配离子CuCl4，使 Cu=Cu + e 的平衡向右移动：2Cu + 8HCl(浓)= 2H3CuCl4 + H2与氧化性酸反应与氧化性酸反应铜易为 HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2OCu + 2H2SO4(浓) =CuSO4 + SO2+ 2H2O其他性质其他性质Cu 元素的焰色为：绿色。（属于物理性质）绿色。（属于物理性质）znzn