高一化学上学期期中考试卷(附答案)(精华).pdf

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1、1 高一化学上学期期中考试卷第一卷选择题相对原子质量：H 1 Cu 64 N 14 O 16 Cl 35.5C 12 Na 23 S 32一、选择题1、下列实验事故处理的方法中，不正确的是（ ）A不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上C如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热D酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应（）A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气主要成分为甲烷(CH4)为炒菜提供热量C牛奶久置变质腐败D把 1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 m

2、L到沸水中 ,制成 Fe(OH)3胶体3下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）ANaCl 溶液B铁丝C稀硫酸D 熔融的NaOH 4下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A复分解反应B置换反应C分解反应D 化合反应5下列分散系最稳定的是（）A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液6、下列说法中正确的是（）A纯净物一定由分子构成B同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定由两种以上元素组成D含有氧元素的化合物都是氧化物7下列实验仪器中，常用于物质分离的是（ ）容量瓶漏斗试管夹蒸馏烧瓶分液漏斗滴管ABCD8下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A. 有尘埃的空气B. 豆浆C. 食盐水D. 向沸水中滴入

3、FeCl3饱和溶液所得液体9、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）20062007学年度（一）高一年级化学学科期中考试试卷班级姓名成绩-O-O-O-精品资料精品学习资料第 1 页，共 6 页2 A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱10. 下列说法正确的是（） A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B还原剂是一种能够得到电子的物质 C物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 D氧化反应和还原反应是同时发生的11 将 V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）AV/22 400

4、 mol/L B1 000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/L DV/11.2 mol/L 12 实验室中需要配制2 mol/L的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）A950 mL， 111.2 g B500 mL，117 g C1 000 mL，117 g D任意规格， 111.2 g 13、用 pH 试纸测定某一溶液的pH 时，规范的操作是（）A将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量

5、溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较14 能用 H+ + OH- H2O 表示的是（ ）ANaOH 溶液和 C02的反应B Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应CNaOH 溶液和盐酸反应DCaC03和稀 H2SO4的反应15、用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为1 NAB常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L D常温常压下，48 g 03含有的氧原子数为3 NA16、下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还

6、原剂的是（）A SO3+H2O H2SO4B Cl2+H2O HCl+HClO C 2F2+2H2O 4HF+O2D 2Na+2H2O 2NaOH+H2精品资料精品学习资料第 2 页，共 6 页3 17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、 K+、SO42-、HCO3BCu2+、K+、 SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl 、 NO3DFe3+、K+、SO42-、Cl18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OHH+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中Cu + A

7、g+= Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO219. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+D.Cl- 20、下列溶液中Cl浓度与 50 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液中 Cl浓度相等的是 （）A150 mL 1 molL-1的 NaCl 溶液B75 mL 2 mol L-1 NH4Cl 溶液C150 mL 2 mol L-1的 KCl 溶液D 75 mL 1 mol L-1的 FeCl3溶液21 、下列有关离子方程式xR2+ yH+ O2= mR3+ nH2O，判断正确的是（） A. m=y R3+被

8、还原 B. m=4 R2+被氧化C.m=y R3+是氧化剂 D. m=2 R3+是还原剂22 某溶液中含有较大量的Cl-、 C032 -、 OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检出来，下列添加试剂的顺序正确的是（） A先加Mg(N03)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3 B先加Ba(NO3)2，再加 AgNO3，最后加Mg(N03)2 C.先加 AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(N03)2 D先加Ba(NO3)2，再加 Mg(N03)2，最后加AgNO323、下列变化过程，属于还原反应的是（）、 HCL MgCL2、 Na Na+、 CO CO2 、 Fe3+

9、Fe24、 NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是（）、 3：1 、 2：1 、 1：2 、 1：325、用 10mL 的 0.1mol L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3） 、硫酸锌（ ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A32 2 B 123 C 133 D311 精品资料精品学习资料第 3 页，共 6 页4 第二卷 非选择题二、填空题26 05 mol 臭氧 (O3)在标况下含有O3的分子数目是 ,含有氧原子数目是质

10、量为，体积为。27现有下列物质： A豆浆， B食盐水， C铁，D硫酸， E氢氧化钠固体， F纯碱， G泥水， H二氧化碳， I水。请将它们的序号或所属 类 别 填 充 到 下列 横 线 上 。28、火药是中国的“ 四大发明 ” 之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2 +CO2 。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是。29、 KMnO4 是常用的氧化剂，酸化的KMnO4 溶液可将Na2SO3氧化成 Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn 的化合价是。30、书

11、写下列反应的离子反应方程式（1）铁和稀盐酸的反应（2）氢氧化钡和硫酸铜的反应（3）碳酸钡和稀盐酸的反应（4）生石灰溶于水三、实验题31. 实验室配制500mL 0 5mol L-1的 NaCl 溶液，有如下操作步骤：把称量好的 NaCl 晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转人500mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l 2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；精品资料精品学习资料第 4 页，共 6 页5 将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：A. 实验操

12、作步骤的正确顺序为( 填序号 ) B. 本实验用到的基本仪器有：C. 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”或“偏低”）没有进行操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度。32、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华 C结晶 D分液 E 蒸馏 F层析 G 过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_分离 CCl4（沸点为76.75 ）和甲苯（沸点为110.6 ）的混合物。（3）_分离水和汽油的混合物。33、有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、硝酸银、氢氧化镁中的一种或几种组成，做实验的一下结果：（1）将此固体粉末加到足量水中，搅拌、

13、静置、过滤，得白色沉淀和无色清夜；（2）滤出得白色沉淀不溶于稀硝酸。由实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。实验中所发生的离子方程式为。四、计算题34、将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl 的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释到50ml时,溶液中 c(H+)=1.02mol/L 。计算所用浓盐酸的体积。35、下列反应8NH3+3Cl2=6NH4CL+N2中,已知在标况下参加反应的Cl2为 3.36L，则被氧化的NH3为多少克？答案：精品资料精品学习资料第 5 页，共 6 页6 一、 选择题1 5 C D D B D 610 B B C D D 1115 C C C C D 1620

14、 B C D C D 2125 B D D C C 二、 填空题26、3.011023 9.031023 24g 11.2L 27、B 胶体 G C D E F 氧化物28、N S; C; KNO3 S ; C 29、+2 30(1) Fe+2H+ = Fe2+ + H2(2)Ba2+ 2OH-+ Cu2+SO42-= Cu(OH)2 + BaSO4(3)BaCO3 + 2H+ = H2O + CO2+ Ba2+(4)CaO + H2O = Ca2+ +2OH-三、 实验题31、A : 1 2 4 3 5 B :托盘天平 烧杯 玻璃棒 500ml 容量瓶 胶头滴管 药匙C: 偏低 偏低32、G E D 33、NaCl AgNO3; CaCO3 CuSO4 Mg(OH)2; Ag+ Cl- = AgCl四、 计算题34、V=0.0043L35、m=1.7g 精品资料精品学习资料第 6 页，共 6 页