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1、1第十一单元第十一单元 盐、化肥盐、化肥 课题课题 1 1 生活中常见的盐(第二课时)教案生活中常见的盐(第二课时)教案 一、教学目标一、教学目标(知识目标、能力目标、情意目标) 知识与技能:(1)了解碳酸钠、碳酸氢和碳酸钙的性质及其在生活中的主要用途;(2)能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 过程与方法:(1)会对实现中出现的问题进行分析归纳; (2)会观察实现现象,并能通过讨论、分析、归纳整理实验现象;(3)对组成或结构决定性质有进一步的了解。 情感、态度与价值观:体验化学与生产、生活的联系。二、教学重点、难点二、教学重点、难点1、盐的化学性质 2、复分解反应及
2、条件三、教学模式(或方法)三、教学模式(或方法)类比迁移归纳。四、教学过程(四、教学过程(应应有有教教学学过过程程的的一一般般环环节节,如如预预习习检检测测、复复习习训训练练、目目标标揭揭示示、内内容容新新授授、教教学学小小结结、作作业业布布置置等等,并并且且必必须须有有内内容容设设计计、训训练练设设计计、方方法法设设计计、板板书书设设计计。)教师活动学生活动教学意图【复习提问】1、 酸的化学性质。2、碱的化学性质回忆、回答复习旧知、引出新课【板书】三、盐的性质1、溶解性2、化学性质 (1)盐+金属盐+金属条件:前换后,盐可溶(小结)反应条件:a、前面的金属 把后面的金属从它的盐溶液里置换出
3、来 b、不用 K、Ca、Na 分析、归纳、附录找出规律:(1)可溶性碱KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 盐:钾、钠、铵硝酸盐都易溶 盐酸盐除氯化银不溶 硫酸盐除硫酸钡不溶大多数碳酸盐都不溶练习:Fe+CuSO4 Al+CuCl2 Cu+AgNO3 (练习) Na2CO3+HCl- 识记酸、碱、盐的溶解性,为以后学习做铺垫巩固练2(2)盐+酸新盐+新酸(3)盐+碱新盐+新碱 (小结)反应条件: a、反应物都可溶 b、生成物须有一沉淀(4)盐+盐另外两种盐 (演示)NaCl+AgNO3BaCl2+Na2SO4 (小结)反应条件: 反应物都可溶 生成物须有一沉淀(CO32-的检验)
4、AgNO3+HCl- (Cl-的检验)BaCl2+H2SO4- (SO42-的检验)(练习) CuSO4+NaOH FeCl3+NaOH Na2CO3+Ca(OH)2 (制备 NaOH)观察现象习【提问】1、反应中那些属于复分解反应2、酸和碱的反应是否属于复分解反应?3、分析上述酸、碱、盐之间的反应的生成物有何特点?4、酸碱盐之间是否一定会发生复分解反应?【讲解】复分解反应的条件酸+盐 酸+碱 盐+碱 盐+盐(练习)判断下列反应能否进行 (能进行的写出化学方程式,不能 进行的说明理由)AgCl+HNO3 Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+BaCl2 K2CO3+HCl Fe(OH)3+KNO3 Hg+AgNO3 KCl+H2SO4加深理解会应用条件判断反应能否发生。生成物中须有沉淀、气体、或水 生成3【板书设计】 课题 1 生活中常见的盐(第 2 课时) 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1CO32-或 HCO3-检验 2复分解反应:两种化合物交换成分,生成另外两种化合物的反应。 3复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀、气体或水。教学反思: