6.2二氧化碳制取的研究.ppt

《6.2二氧化碳制取的研究.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《6.2二氧化碳制取的研究.ppt（31页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第六单元课题2二氧化碳制取的研究,关注“初中教师园地”公众号2019秋季各科最新备课资料陆续推送中快快告诉你身边的小伙伴们吧,实验室制取CO2的思路和装置,C+O2 CO2,石蜡+氧气 二氧化碳+水,2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2,2CuO+C 2Cu+CO2,不能；制得气体可能不纯,不能；制得气体可能不纯,不能；条件较难满足,不能；条件较难满足,生成二氧化碳的反应,能否用于实验室里制取二氧化碳及理由,点燃,列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？,科学家研究发现：凡是含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫

2、酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。 生产生活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、水垢等其主要成分都是碳酸钙（CaCO3），纯碱是碳酸钠（Na2CO3）,小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3）,实验室制取CO2的思路和装置,实验室制二氧化碳的理想原料,可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）碳酸钠粉末（Na2CO3）稀盐酸（有效成分HCl）稀硫酸（有效成分H2SO4）,注意事项：（1）注意仪器的使用和药品的取用（2）重点比较反应速率的快慢,实验室制取CO2的思路和装置, ,注意：将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入四支试管中；,观察的重点是比较四个反应中,的稀盐酸或稀硫酸；,向四

3、支试管中分别倒入1/5试管,气泡产生的快慢。,反应原理的选择,实验室制取CO2的思路和装置,选用的药品,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,反应速率太快，不易收集,产生气泡速率比较适中,适合实验室制取二氧化碳气体,有气泡产生，会减慢，停止,反应速率慢，不易收集,实验室制取CO2的思路和装置,实验室制取二氧化碳的反应原理,药 品,化学方程式,CaCO32HClCaCl2H2CO3,H2CO3H2OCO2,H2CO3,石灰石,（大理石）,稀盐酸,主要成分,主要成分,CaCO3,HCl,CaCO32HCl CaCl2,H2OCO2,实验室制取CO2的思路和装置

4、,稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,现象,分析,刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止。,虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。,结论,实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸,实验室制取CO2的思路和装置,稀盐酸与碳酸钠粉未反应,现象,分析,结论,反应非常剧烈，短时间产生大量气泡,碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制,实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳,该反应的化学方程式为：,Na2CO

5、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,实验室制取CO2的思路和装置,实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？,不能。因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。,实验室制取CO2的思路和装置,实验室制取气体的装置,气体发生装置,气体收集装置,反应物的状态,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,反应条件（是否需要加热、加催化剂等）,排空气法,密度比空气的大向上排空气法,密度比空气的小向下排空气法,排水法（不易溶于水、不与水发生反应）,实验室制取CO2的思路和装置,实验室制取气体的装置由哪几部分组成？,两部分装置：一、发生装置二、收集装置,实验室制取CO2

6、的思路和装置,发生装置的确定需考虑的因素：1.反应物的状态（如液态、固态）2.反应条件（如加热，不加热）,反应物是固体且需加热,反应物有两种（固体+液体）且不需加热,实验室制取CO2的思路和装置,收集气体一般有两种：排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法排水法,确定收集装置时主要应以两个物理性质方面去考虑,（1）气体的密度与空气密度比较（2）气体在水中的溶解性,空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的密度大;如果小于29,则这种气体的密度比空气的密度小。,实验室制取CO2的思路和装置,确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？,反应物的状态,反

7、应发生条件,固体液体,不需要加热,确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？,二氧化碳的密度,二氧化碳的溶解性,二氧化碳能否与水反应,密度比空气大,能溶于水,能与水反应,实验室制取CO2的思路和装置,实验室制取二氧化碳的几种简易装置：,实验室制取CO2的思路和装置,注意事项：长颈漏斗必须液封导管应在橡皮塞下少许导管应接近集气瓶底部,防止气体从长颈漏斗口逸出,便于排出气体,能充分排走集气瓶中的空气,？,目的：,实验室制取CO2的思路和装置,实验室制取二氧化碳的装置,长颈漏斗伸入液面以下,导气管不能伸入液面以下,实验室制取CO2的思路和装置,装置气密性的检查方法：,1.关闭止水夹；,2.从长颈漏斗向锥

8、形瓶中加水，至水面没过长颈漏斗下端；,3.一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。,实验室制取CO2的思路和装置,实验室制取二氧化碳 操作步骤,连接仪器 ,检查气密性 ,加大理石 ,加稀盐酸 ,收集气体 ,关于收集较纯的二氧化碳的处理,实验室制取二氧化碳,检验方法,验满方法,澄清石灰水变浑浊,火焰熄灭,CO2的验证方法和验满方法,你能不能设计一套装置来随时控制反应的发生和停止呢？,分液漏斗,注射器,实验室制取二氧化碳,药品：大理石或石灰石、稀盐酸,原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,操作步骤：检查装置气密性、装药品、收集气体,检验： 将气体

9、通入澄清石灰水，石灰水变浑浊,验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭， 则集满。,以下是设计的部份发生装置，试分析各有什么优点。,A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,A简单、方便,BC可以随时添加液体药品,DEF可控制反应的速率,GHIJ可以使反应随时发生，随时停止,(1)长颈漏斗下端管口没有伸入液面下；会导致CO2从长颈漏斗逸出。（长颈漏斗下端管口应伸入液面以下）,（2）出气导管管口不应伸入液面下；这样CO2会把酸液压出，无法收集到CO2 。（出气导管口应略露出胶塞）,（3）不应用向下排空气法收集CO2； 这样CO2会从瓶口逸出。（应改用直形导管并用向上排空气法收集）,反应物状态,反应条件,装置图,固+液,不需加热,固,加热,固+液,不需加热,气体密度,气体溶解性,比空气略大,微溶于水,比空气大,向上排空气法,能溶于水且能与水反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,不适宜用排水法,向上排空气法,排水法,总结实验室制取气体的一般思路,1.探究反应原理。2.探究反应的发生装置和收集装置。3.探究气体的检验和验满的方法。,