实验习题.doc

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1、1高考化学实验专题高考化学实验专题 1：常见仪器：常见仪器 13 下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？ (1)做过碘升华实验的烧杯 。 (2)长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶 。 (3)盛过苯酚的容器 。 14 填空 (1)图 1 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B,B 与 C 刻度间相差 1mL, 如果刻度 A 为 4，量简中液体的体积是 mL。 (2)图 II 表示 50mL 滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是 a ，则滴定管中液体的体 积（填代号）_。A. 是 amL B.是（50-a)mL C. 一定大于 amL D.一定大于（50-a）mL 15.水蒸气通过灼热的煤所

2、产生的混和气，其主要成份是 CO、H2还含有 CO2和水蒸气.请 用下列装置设计一个实验，以确认上述混和气中含有 CO 和 H2. (1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母) 混和气( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ). (2)确认混和气中含有 H2的实验现象是： ，其理由是： . 16.某化学课外小组所做实验的示意图如下：上图中“”表示气体流向，M 是一种纯净而干燥的气体，Y 为另一种气体，E 内有棕 色气体产生。实验所用的物质，只能由下列物质中选取： Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏

3、水。据此实 验,完成下列填空: (1) A 中所用装置的主要仪器有 (2) B 中所选的干燥剂是 其作用是 。 (3) C 中发生的主要反应的化学方程式是 (4) 制取 Y 气的 D 装置所用的主要仪器是 ， 制取 Y 气的化学方程式是 。 (5) 当 F 中充有一定量气体后，D 停止送气，A 停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若 将 F 浸入冰水中，可看到 F 中的现象是 ，其原因是 高考化学实验专题高考化学实验专题 2：基：基本本操作操作21 某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的 试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高

4、锰酸钾分解实验的试管.(4)用 盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认 为他的操作: A. (2)不对B. (3)、(4)不对 C. (4)、(5)不对 D.全部正确 2 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: 过滤,加过量 NaOH 溶液,加适量盐酸,加过量 Na2CO3溶液,加过量 BaCl2溶液。正 确的操作顺序是 A. B. C. D. 3.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作中正确的是 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净

5、后，直接加入一定体积的未知浓度的 NaOH 溶液 C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 4 某溶液含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有: 加适量 H2SO4溶液,加金属 Na,结晶,加过量 NaOH 溶液,加强热脱结晶水,过滤. 正确的操作步骤是： A. B. C. D. 5.实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 A. B. C. D. 27 回答下面问题： (1)分离沸点不同但又互溶

6、的液体混合物，常用 方法 (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一 层液体是“水层”，试设计一种简便的方法判断。 高考化学实验专题高考化学实验专题 3：实验安全：实验安全1 1.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收 (能防止倒吸)等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面 附表判断由左方进入的被吸收气体是A.Cl2 B.HCl C.H2S D.CO2附：四种气体的溶解度表(室温下)。气体Cl2HClH2SCO2 l 体积水约能吸收气体体积数25002.61 2 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防

7、止倒吸的是A B C D33.下列叙述不正确不正确的是 A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B.用氨水清洗试管壁附着的银镜 C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合 气中分离出氨 4.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制氢气 C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D.电石和水制取乙炔高考化学实验专题高考化学实验专题 4 4：浓度配制：浓度配制 1.用准确称量的氯化钠固体配制1.00mol/LNaCl溶液时，要用到的仪器是 A.坩埚 B.分液漏斗C. 胶头滴管 D.烧瓶 2 下列实验

8、操作完全正确的是编 号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠， 小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 的容量瓶 中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气 泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管， 轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液 体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞， 换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端 管口放出3.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀 H2SO4清洗 B.在中学硫酸铜晶体里结晶水含量

9、测定的实验中，称量操作至少需要四次 C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗 D.在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24gNaOH 固体，配制 10NaOH 溶液 4.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，若滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗就装 盐酸，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 ;若锥形瓶用蒸馏水洗净 后，又用待测的氢氧化钠溶液来润洗，然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液，结果 测出的氢氧化钠溶液浓度常偏 . 5.实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化 钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.1)

10、.调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动. 2).某学生用已知质量 Y 克的表面皿，准确称取 W 克样品.他在托盘天平的右盘上放入4(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的 操作应该是 使 .3).加入的 A 是_，检验 A 是否过量的方法是_. 4).过滤时，某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是. 。 5).滤液中加入的 B 物质是 .应该加入过量的 B 物质，理由是 . 6).为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入 ，若 ，表示沉淀 已洗净. 7).得到的固体 C 是 . 8)配制 100 毫升 0.20

11、mol/L 氯化钾溶液: 某学生将准确称量的 1.49 克氯化钾固体放入烧杯中，加入约 30 毫升蒸馏水，用玻璃 棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入 100 毫升容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水， 直到液面接近刻度 23 厘米处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相 切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 该生操作中的错误是 。 6.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH46HCHO3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol (CH2)6N4H与 1mol H相 当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如

12、下实验： 步骤 I：称取样品 1.500g。 步骤 II：将样品溶解后，完全转移到 250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 III：移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 10mL20的中性甲醛溶液， 摇匀、静置 5min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作 方法再重复 2 次。 (1)根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮 的质量分数 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 （填“偏大” 、

13、“偏小”或“无影响” ） 。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。高考化学实验专题高考化学实验专题 5 5：溶液：溶液 PHPH 2 用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时，规范的操作是：A.将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较5C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 3 用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是：

14、A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡 对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与 标准比色卡对照 C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 4 以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：甲基橙 3.14.4;甲基红 4.46.2;酚酞 8.210，现用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 A.都可以用 B.只能用 C.可以用或 D.可以用或 5.实验室现有 3 种酸碱指示

15、剂，其 pH 变色范围如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列 叙述中正确的是 A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示 剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示 剂 6 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需调节 溶液的 pH 值到 4，应加入试剂是 A.氢氧化钠B.氨水C.氧化锌D.氯化锌 8 下列叙述正确的是 A.95纯水的 pH7，说明加热可导致

16、水呈酸性 B.pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4 C.0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后 pH=1 D.pH=3 的醋酸溶液，与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 9 有关实验的叙述，正确的是 A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定其 pH C.用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2013 高考化学实验专题高考化学实验专题 6：常见气体的实验室制法：常见气体的实验室制法1.只能用排水集气法收集的气体是A.H2

17、B.NO C.CH4 D.C3H8 2.设计了四种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；加热稀盐酸和二氧化锰 制备氯气；用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜 采用的方案有哪些A.只有和 B.只有和 C.只有和 D. 3.按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是 A.锌粒与稀硝酸反应制备 H2 B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备 HCl6C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2 D.大理石与浓硫酸反应制备 CO219. A 是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体 B。用圆底烧瓶收集干燥的 B。按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A 与浓

18、硫酸反应，放出无色气体 C。用圆底烧瓶收集干燥的 C，仍按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。(1)A 的化学式是 。(2)可用于除去 B 中水分的干燥剂是 。收集气体 B 的方法是 。(3)收集气体 C 的方法是 。20.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。(1)如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。高考化学实验专题高考化学实验

19、专题 7：检验、分离和提纯：检验、分离和提纯 3 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4 4 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A.过滤 B.电泳 C.渗析 D.加入 AgNO3溶液，过滤25.回答下面问题： (1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答： (2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。高考

20、化学专题高考化学专题 8 实验设计与评价实验设计与评价1.信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组 将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金 属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：CuAl FeAu Pt H2SO4 HNO3 1 1 H2O2,NaOH pH 2 2 , , CuSO45H2OAl2(SO4)3 18H2O回答下列问题： 第步 Cu 与酸反应的离子方程式为 ； 得到滤渣 1 的主要成分为 。 第步加入 H2O2的作用是 ，使用 H2O2 的优点是 ；调节 pH 的目的是使 生成

21、沉淀。 用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4的方法是 。 由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案： 2H2SO4 2H2SO4 2NaOH H2SO4 , , , , Al , , Al2(SO4)3 18H2OAl2(SO4)3 18H2OAl2(SO4)3 18H2O上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ； 从原子利用率角度考虑， 方案更合理。 探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O(Mr=250)含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液， 每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定

22、至终点， 平均消耗 EDTA 溶液 b mL。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2CuY2+ 2H+ 写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 ； 下列操作会导致 CuSO45H2O 含量测定结果偏高的是 。 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除静可与 EDTA 反应的干扰离子8【解析】该实验题是物质制备的工艺流程式试题。 第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe 发生反应生成 Cu2+、Al3+、Fe2+。所 以滤渣 1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 1 中的离子是 Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu 和酸反应的离子方程式为 Cu4H2NO3Cu22NO22H

23、2O 或3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O 第步加 H2O2的作用是把 Fe2氧化为 Fe3，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环 境物污染。调溶液 PH 的目的是使 Fe3和 Al3形成沉淀。所以滤液 2 的成分是 Cu2，滤 渣 2 的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。 第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫 酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙 方法均可行。乙方案先在滤渣中加 H2SO4，生成 Fe2(SO4)3和 Al2(SO4)3,再加 Al 粉和 Fe2(SO4)3生成 Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加 NaOH,和 Al(OH)3反应生成 NaAlO2，再在滤液中加 H2SO4生成 Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结 晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的 NaOH 和制 备的 Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。 考查中和滴定的简单计算和误差的分析。100%，造成偏高的选 c。c molL1 b 103 250gmol1 5ag