2012高考化学实验专题4：浓度配制.doc

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1、12013 高考化学实验专题高考化学实验专题 4：浓度配制：浓度配制1.用准确称量的氯化钠固体配制1.00mol/LNaCl溶液时，要用到的仪器是 A.坩埚 B.分液漏斗C. 胶头滴管 D.烧瓶 2 下列实验操作完全正确的是编 号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠， 小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 的容量瓶 中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气 泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管， 轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液 体下层液体从分液漏斗下

2、端管口放出，关闭活塞， 换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端 管口放出3.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀 H2SO4清洗 B.在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次 C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗 D.在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24gNaOH 固体，配制 10NaOH 溶液 4.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，若滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 就装盐酸，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 ;若锥形瓶用蒸馏水 洗净后，又用待测的氢氧化钠溶液来润洗，然后再盛放准确体积的待

3、测氢氧化钠溶液， 结果测出的氢氧化钠溶液浓度常偏 . 5.实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中 氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.1).调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动. 2).某学生用已知质量 Y 克的表面皿，准确称取 W 克样品.他在托盘天平的右盘上放入 (W+Y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的 操作应该是 使 .23).加入的 A 是_，检验 A 是否过量的方法是_. 4).过滤时，某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是. 。 5).

4、滤液中加入的 B 物质是 .应该加入过量的 B 物质，理由是 . 6).为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入 ，若 ，表示沉淀 已洗净. 7).得到的固体 C 是 . 8)配制 100 毫升 0.20mol/L 氯化钾溶液: 某学生将准确称量的 1.49 克氯化钾固体放入烧杯中，加入约 30 毫升蒸馏水，用玻璃 棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入 100 毫升容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水， 直到液面接近刻度 23 厘米处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相 切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 该生操作中的错误是 。 6.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品

5、中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH46HCHO3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol (CH2)6N4H与 1mol H相 当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 I：称取样品 1.500g。 步骤 II：将样品溶解后，完全转移到 250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 III：移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 10mL20的中性甲醛溶液， 摇匀、静置 5min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作 方法再重复 2 次。 (1)根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗

6、涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮 的质量分数 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若 NaOH 标准溶液的浓度为 0

7、.1010m01L1，则该样品中氮的质量分数为 。 7.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O 的质量分数为 97.0%103.0%)3的主要流程如下：(1).除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。 (2).酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为 CaCl2；防止 Ca2+在蒸发时水解； 。 (3).测定样品中 Cl含量

8、的方法是： a.称取 0.7500 g 样品，溶解，在 250 ml 容量瓶中定容； b.量取 25.00 ml 待测溶液于锥形瓶中； c.用 0.05000 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 20.39 ml。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为 。 若用上述方法测定的样品中 CaCl22H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽 略） ，其可能原因有 ； 。 8.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、 漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测

9、定了过氧化氢的含量，并探究 了过氧化氢的性质。.测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： (1).移取 10.00 ml 密度为 g/ml 的过氧化氢溶液至 250ml (填仪器名称)中，加 水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化， 用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2).用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计 量数及化学式填写在方框里。 MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + H2O+ (3).滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定 到达终点的现象是 。 (4).重复

10、滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化 氢的质量分数为 。 (5).若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或 “偏低”或“不变”） 。.探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和 不稳定性。 （实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液， 实验仪器及用品可自选。 ） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性49.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅

11、(含铁、铝、 硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450500 ）四氯化硅经提纯后 用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。A B C D E F g h 冷 却 液 连接 尾气 处理 装置 相关信息如下： a.四氯化硅遇水极易水解； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题： (1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式 。 (2)装置 A 中 g 管的作用

12、是 ；装置 C 中的试剂是 ；装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是 。 (3)装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精 馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2+，再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定前是否要滴加指示剂？ （填 “是”或“否”） ，请说明理由 。 某同学称取 5.000g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液，移取

13、 25.00 mL 试样溶液，用 1.00010-2molL-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标 准溶液 20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。 10.纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。 用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数:一定 条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定 Ti3+

14、至全部生成 Ti4+。 请回答下列问题： TiCl4水解生成 TiO2x H2O 的化学方程式为 。 检验 TiO2x H2O 中 Cl是否被除净的方法是 。5 下列可用于测定 TiO2粒子大小的方法是 (填字 母代号)。 a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法 配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号） 。a b c d e 滴定终点的现象是 。 滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M gmol1）试样 w g，消耗 c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液

15、 V mL，则 TiO2质量分数表达式为 。 判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。 11.三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料，在 110可完全失去结 晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： (1)铁含量的测定 步骤一：称量 5.00g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250mL 溶液。 步骤二：取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加稀 H2S

16、O4酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根 恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌 粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时， 溶液仍呈酸性。 步骤三：用 0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO4溶液 20.02ml 滴定中 MnO4被还原成 Mn2+ 。 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 0.010mol/L KMnO4溶液 19.98mL 请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反

17、应的离子方程式_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的 KMnO4的溶液 的量不够，则测得的铁含量_。 （选填“偏低”、 “偏高”、 “不变”） (2)结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称 量并记录质量；加热至 110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算 结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_;_。 12.某同学进行试验探究时，欲配制 1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露6已久的 Ba(OH)28H2O 试剂（化学式量:315） 。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅 部分溶解，烧

18、杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得 Ba(OH)28H2O 在 283K、293K 和 303K 时的溶解度（g/100g H2O）分别为 2.5、3.9 和 5.6。 （1）烧杯中未溶物仅为 BaCO3，理由是 （2）假设试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验， 在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。 （不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO3饱和 溶液的 pH=9.6） 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带 塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸

19、馏水，充分 搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中， 步骤 4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)28H2O 的含量。实验如下： 配制 250ml 约 0.1molL-1Ba(OH)28H2O 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中， 加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。 滴定：准确量取 25.00ml 所配制 Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020” 、 “0.05” 、 “0.1980”或“1.5” ）molL-1盐酸装入 50ml 酸式滴 定管，滴定至终点

20、，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 Vml。 计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数= （只列出算式，不做运算）（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制 1.0 molL-1Ba(OH)2溶液参考答案参考答案13 C C C B4.偏高；偏高 5 1).右 2).继续加入样品，指针指在标尺的中间 3).碳酸钾(或 K2CO3)；用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝(或取上层清液滴加 K2CO3溶液无沉淀产生，或取上层清液滴加酸液有气泡产生) 4).玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上、漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁 5).盐酸(或 HCl) 除尽过量的 K2CO36

21、).硝酸银溶液(或 AgNO3溶液)、无沉淀生成 7).碳酸钙(或 CaCO3)8).溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量(2030 毫升)蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液也应注入 容量瓶.(振荡，使溶液混匀.)(每空 0.5 分，共 1 分)(要求指出这两个错误，答对一个给 0.5 分.如果多答者不加分.) 6.（1）偏高 无影响 B 无 粉红（或浅红） （2）18.85 7. (1)取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若无血红色出现，则表明 Fe(OH)3沉淀完全。7（2）防止溶液吸收空气中 CO2 (3)酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的 Na

22、Cl 少量的 CaCl22H2O 失水 8.I(1)容量瓶 (2)2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O (3)酸式，滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色(4)17cV/200 (5)偏高 实验内容实验方法实验现象氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。 (或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶 液)产生淡黄色沉淀或溶 液变浑浊。 （溶液变 蓝色。 ）不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木 条检验。(取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导 气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管 中。)

23、产生气泡，木条复燃。(溶液变浑浊或有浅黄 色沉淀产生)9.（1）MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O（2）平衡压强 浓硫酸 使 SiCl4冷 凝 （3）Al、P、Cl （4）否；KMnO4溶液自身可作指示剂 4.480 10.(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加 AgNO3溶液，不产生 白色沉淀，说明 Cl-已除净。(3)d (4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c (5)溶液变成红色(6) (7)偏高 偏低11. (1)溶解 定容(各 1 分,共 2 分)； 将 Fe3+还原为 Fe2+ (2 分)； 5Fe3+MnO4-8H+

24、=5Fe2+Mn2+4H2O(3 分)；11.20%或 0.112 (3 分) 偏高(2 分)(2)加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩锅进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录 质量，直至称量质量几乎相等(各 2 分，共 4 分)。 12.（1）Ba(OH)28H2O 与 CO2作用转化为 BaCO3 （2）步骤 2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有 Ba2+。 步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管， 把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的 澄清石灰水变浑浊，结合步骤 2 说明沉淀是 BaCO3 。 步骤 4：取适量滤液于烧杯中，用 pH 计测其 pH 值。预期现象和结论：pH9.6，说 明有大量的 OH，综合上面步骤可知试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3组成，假设 成立。 （3）溶解、过滤；250ml 的容量瓶中。0.1980 思路：0.0250.12=Cx0.05- -（盐酸体积最多不能多于 50ml） 得 C=0.1molL-1 所以应该是选大于 0.1 molL-1而且 接近的25C2=0.1980V 得 C=(0.1980/50)V , Ba(OH)28H2O 的质量分数=250x1030.1980V315100%/50w。（4）不能