第11章 化学与自然资源的开发利用 (1).doc

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1、1第第 11 章章 第第 1 节节1工业上制取镁粉的过程是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是( )A二氧化碳 B空气C氮气 D氢气解析：在加热或高温的条件下，Mg 能和 CO2、N2、O2发生氧化还原反应，高温下的镁蒸气不能在二氧化碳、空气和 O2中冷却，但可以在氢气中冷却答案：D2下列说法正确的是( )A电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源DMg、Ag、Cu 可以分别用还原法(置换反应)、直接加热法和电解法冶炼得到解析：电解精炼铜时，阳极 Cu 及

2、杂质 Zn 等失电子溶解，而阴极只有 Cu2得电子析出，故 A 不正确；蔗糖为非电解质，BaSO4为强电解质，H2O 为弱电解质，B 正确；天然气为化石能源，为不可再生能源，水煤气可利用焦炭获得属二次能源，C 不正确；Mg 属活泼金属，只能用电解法，Ag 可用热分解法，Cu 可用热还原法，故 D 不正确答案：B3 “关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是( )A “海水淡化”可以解决“淡水供应危机” ，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D纳米铜能在氧气中燃烧

3、，说明了纳米铜比普通铜的还原性强解析：明矾净水是生成 Al(OH)3胶体吸附水中杂质，A 不正确臭氧空洞主要与氟氯烃的排放有关原子是化学变化中的最小粒子，原子客观存在，根据原子守恒，原子在化学变化中是不灭的，C 项正确纳米铜指粒子直径介于 1 nm 到 100 nm 之间的铜，化学性质与原子核外电子排布有关，纳米铜和普通铜化学性质相同答案：C24(2009广东汕头检测)光明日报报道，我国首个以海水为能源的空调示范项目于2005 年在华电青岛发电有限公司获得成功.2005 年 11 月吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引起松花江大面积的水污染，居民的饮用水一度处于紧张状态下列关于水的说法中错误的是(

4、)A用膜分离的方法可以使海水淡化B高效催化剂可使水分解，同时释放出能量 C氯气、漂白精主要成分是 Ca(ClO)2、活性炭是常见的水处理剂，但它们处理水的原理并不完全相同D固态冰的密度小于液态水的密度与水分子间形成氢键有关解析：采用膜分离可使海水淡化，A 正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能使 H2O发生分解，同时水的分解为吸热反应，B 错误；Cl2、漂白精处理水是利用氧化性杀菌消毒，而活性炭是吸附有机色素，C 正确；在冰中水分子间以氢键结合成排列规则的晶体，由于结构中有空隙，造成体积膨胀，所以密度减小，D 正确答案：B5奥运会主体育场“鸟巢” ，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程 “鸟巢”运

5、用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和 884 块 ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度 LED 材料下列有关说法正确的是( )A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知 Ga 处于A 族，可推知氮化镓化学式为 Ga3N2C用金属铝与 V2O5冶炼钒，铝作还原剂DETFE 膜(CH2CH2CF2CF2)是由两种单体缩聚而成的解析：合金的熔点比组分金属低，硬度比组分金属大，A 不正确B 项中 Ga 的最高正价为3 价，则氮化镓化学式为 GaN.C 项是利用铝热反应制取金属，铝作还原剂ETFE 膜是由 CH2CH2加聚反应制得答案：C36金属 K 与 Na 金属性相近，用 K 与钠盐

6、共熔时，很难将 Na 从混合物中分离若调整温度到一定程度，则可用 Na 与 KCl 反应制取金属 K.已知四种物质的熔、沸点如下：KNaKClNaCl熔点()63.6597.8770801沸点()774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理，可推知用 Na 与 KCl 反应制 K 的适宜温度是( )A97.8770 B770774C774882.9 D14131500解析：该反应原理为 NaKClNaClK(g)，因此需保证只有 K 为蒸气，而其他物质为液态，所以适宜温度为 774882.9，故选 C.答案：C7铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将 Al 从它的化合物中冶炼出来

7、当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用 Al 制作的，现在还保存在大英博物馆中下列冶炼铝的方法正确的是( )AAl2O3(熔融)Al电解BAl2O3AlCl3(熔融)Al盐酸电解CAl(OH)3AlH2高温DAl2O3AlC或CO高温解析：H2、CO、C 等皆不能将 Al2O3或 Al(OH)3还原为 Al，C、D 不正确AlCl3是分子晶体，熔融后不导电，B 不正确答案：A8用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒和净化处理的优点分析正确的是( )ANa2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌BNa2FeO4的还原产物是 Fe3，

8、易水解生成 Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降CNa2FeO4的还原产物是 Fe2，易水解生成 Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降DNa2FeO4中 Fe 为6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析：Na2FeO4具有强氧化性而能杀死细菌，其还原产物 Fe3水解生成的 Fe(OH)3胶体又具有净水作用4答案：BD9新华网 2007 年 8 月 20 日电，某集团所属铝母铸造分厂发生铝水外溢事故截至20 日 6 时 30 分，已造成 9 人死亡、64 人受伤关于金属铝，下列说法正确的是( )A冶炼金属铝时铝水温度极高，如外溢极易引发事故B等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗酸和碱

9、的物质的量之比为12C将一铝片投入浓硫酸中没有气体产生，说明铝不与浓硫酸反应D发生铝热反应时，铝被置换出来解析：根据方程式2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，消耗酸和碱的物质的量之比为 31，B 错；C 选项是因为发生钝化；发生铝热反应时，铝作还原剂，能把金属性弱的金属置换出来答案：A10(2009天津河西质检)2007 年 3 月 22 日是第十五个“世界水日” 我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会” 下列有关活动不符合这一主题的是( )A大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B大力推广使

10、用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率解析：生活中很多方面的用水不需要用纯净水，如洗碗、洗衣服等，大量使用纯净水会耗费大量的能源答案：B11某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题(1)第 1 步：灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填 3 项)A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三脚架E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒(2)第 2 步：I溶液的获取操作是_(3)第 3 步：氧化操作是依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选用_

11、(填代号)A浓硫酸 B新制氯水5CKMnO4溶液 DH2O2理由是_(4)第 4 步：碘单质的检验操作是取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘解析：(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯(极易漏选酒精灯)(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性 I和难溶固体物质要得到含有 I的溶液，须将灰烬充分溶解，并进行过滤除去残渣(3)浓硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能将 I氧化为 I2.前三者可在溶液中引入新的杂质，而 H2O2的还原产物为 H2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用 H2O2.答案：(1)B

12、EF(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)12从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图试回答下列问题：(1)粗盐中含有 Ca2、Mg2、SO等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸；24B.BaCl2溶液；C.NaOH 溶液；D.Na2CO3溶液则加入试剂的顺序是_(填序号)(2)写出用海滩上的贝壳制 Ca(OH)2的化学方程式：_.(3)电解无水 MgCl2可制取镁和 Cl2，其中副产品 Cl2和熟石灰可制得漂白粉制漂白粉的化学方程式为_(4)用海

13、滩上的贝壳制 Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_.(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在_解析：化工生产是综合利用化学知识解决实际问题的过程，在此过程中，除运用到我们所学的化学知识外，还要从环境保护、能源利用、经济效益等方面考虑(1)该小题属离子除杂题除杂原则是在除去 Ca2、Mg2、SO时，不能带入杂质离246子所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：Ba2必须在 CO之前加入；CO23、OH必须在 H之前加入，所以 B、C 不分先后，而 D、A 本身既分先后，又必须放在23B、C 之后才能满足条件(2)由贝壳Ca(OH)2的反应为 CaCO3CaOC

14、a(OH)2.(3)漂白粉主要成分为 CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物，由 Cl2与 Ca(OH)2反应制得(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，不用运输，就地取材，从经济角度考虑是有利的(5)由此可见，应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂答案：(1)BCDA 或 CBDA(2)CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2= = = = =煅烧(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O.(4)经济 (5)海滩或沿海陆地13钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注常温下钛不能与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应钛是航空、军工、

15、电力等方面的必需原料地壳中含钛矿石之一称金红石(主要成分是 TiO2)目前大规模生产钛的方法是：(1)第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得 TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_(2)第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件与 TiCl4反应制得金属钛写出此反应的化学方程式_简述由上述所得产物中获得金属钛的步骤：_.解析：第一步中：反应物为 TiO2、C 和 Cl2，产物为 TiCl4和 CO(可燃性气体)，据得失电子守恒配平方程式：TiO22C2Cl2TiCl42CO，还原剂为 C.= = = = =高温第二步中：反应物为 Mg 与 TiCl4，产物为 Ti 和 MgCl2，配平即得.2MgTiCl42MgCl2Ti.因 Ti 不与强酸反应，而制取 Ti 时 Mg 过量，因此可将还原后的产= = = = =氩气物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即得纯净的 Ti.答案：(1)TiO22C2Cl2TiCl42CO C= = = = =高温(2)2MgTiCl42MgCl2Ti= = = = =氩气将还原后的产物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即可得到纯净的钛