2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（十一）.ashx.doc

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1、12012 届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（十一）届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（十一）1 （20 分）实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取 Wg 该种氨基 酸放在纯氧中充分燃烧，生成 CO2、H2O 和 N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架 台、铁夹、酒精灯等未画出） 。请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹 a，关闭止水夹 b，通入一段时间的氧气，这样做的 目的是 ，之后关闭止水夹 a。（2）由装置 B、C 可分别确定待测氨基酸中含有的 和 质量。（3）E 装置的作用是测量 的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的 的质量，为了较准确地测量该

2、气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其 差值的过程中，应注意 （填代号） 。 A视线与凹液面最低处相平 B等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 C读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 D读数时不一定使甲、乙两管液面相平（4）实验中测定的哪一数据可能不准确 其理由是 （5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的 。 若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的 。 2 （15 分）近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇 （CH3OH）车载制氢燃料电池工艺， 其原理如右图所示，请观察此图回答：燃料电池的正极反应式为 ； 甲醇与流程图中任

3、一反应物反应制取 氢气的化学方程式 。（2）美国 Bay 等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：此流程的第 II 步反应为：CO（g）+H2O（g）A AAA AAH2（g）+CO2（g） ，该反应2的化学平衡常数表达式为 K= ；此流程的第 II 步反应的平衡常数随温度的变化如右上表，在 830，以右下表 的物质的量（单位为 mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向 正反应方向进行的有 （填实验编号） ；温度/4005008301000平衡常数 K10910.6实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.521

4、1若 400时，第步反应生成 l mol 氢气的热效应值为 33.2（单位为 kJ） ，第 1 步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）H=-103.3 kJmol-1则 400时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。（3）我国科学家研究了常温下利用 Pl 等催化 剂在可见光作用下使水分解制氢气的方 法，右图是三种催化剂在光照分解水实 验中的效果比较图。能得出如图结果的 实验方案是 。27 （16 分） ABCDE、F 是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答 下列问题元素ABCDEF性质或结 构信息形成化合 物种类最 多的元素最高

5、正价 是最低负 价绝对值 的 3 倍族序数等 于周期数 的 3 倍周期数是 族序数的 3 倍地壳中含 量最高的 金属元素最高价氧 化物对应 水化物是 最强的含 氧酸（1）元素 B 的离子结构示意图 元素 F 的最高价氧化物的化学式为 。（2）元素 AD 分别与元素 C 形成原子个数比为 1：2 的化合物甲和 1：1 的化合物乙， 则甲属于 分子（填“极性”或“非极性”） ，化合物乙的电子式 ，甲与乙反应的化学方程式为 。（3）元素 BD 组成化合物丙，其晶体类型为 ，化合物丙的溶 液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”） 。（4）元素 A 与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高

6、。 实验测得，在常温常压下，1g 化合物丁完全燃烧生成液态水，放出 55.65 kJ 热 量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为 。 某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所3AKOH 溶液O2导管惰性电极惰性电极示的电池装置。 a.该电池正极的电极反应为 。 b.工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，该电池总 反应的离子方程式为 。（5）G 也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与 E 处于元素周期 表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出 G 的氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式： 。若 E 的氯化物熔沸点较低、易升 华，则 E 的氯化物是 化合物

7、（填“离子”或“共价”） ，试设计一个简单实 验证明你的选择 。 29 （14 分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。（1）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开 K，使 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处酒 精灯，然后连接上 E 装置；E 处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的 液面略有上升，则产生颜色变化的原因是 a反应中产生 CO2的缘故 b反应中产生 HCl 的缘故 c反应中产生 HCl 并有 Cl2溶于水 d反应中同时有 CO2、HCl 产生的缘故 D 处反应的化学方程式为 。（2）装置 C 的作用是 。（3）若将 E 处中的液体改为澄清石灰水，反应

8、过程中的现象为 。 a有白色沉淀产生 b先生成白色沉淀而后沉淀消失 c无明显现象 d开始无沉淀，然后产生白色沉淀（4）当反应结束后关闭 K，移去 A 处酒精灯，由于余热作用，A 处仍有 Cl2产生，此时 B 中现象为 ，B 的作用是 。（5）E 装置无法确认 D 处反应中有 CO2产生，为了证明 CO2的存在，要对 E 装置进行 改变，下列装置符合要求的是 4（6）本实验的目的是 。 5 （14 分）某氯化铁样品含有少量 FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按 以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒量筒外，还必须有_ （填 自选仪

9、器名称） ，操作 II 必须用到的仪器是_（填编号） 。 A50mL 烧杯 B50mL 量筒 C25mL 碱式滴定管 D25mL 酸式滴定管（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的_。 （写离子符号）（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为 b1g，再次加 热并冷却至室温称量其质量为 b2g，若 b1b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 _。（5）若蒸发皿质量是 W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是 W2g，则样品中铁元素的质 量分数是_。（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理 由是_。 （用化学方

10、程式表示）参考答案1 （1）排净装置中的 N2 （2）H 元素；C 元素（3）N2；N 元素； ac （4）N2的体积； 多余的 O2在 D 中没有被吸收完全 （5）最简式； 相对分子质量 2 （15 分）（1）O2+2H2O+4e+=4OH-（2 分）CH3OH+H2O=CO2+3H2或 2CH3OH+O2=2CO2+4H2 或 2CH3OH+H2O=CO2+CO+5H2或 4CH3OHO2=2CO2+2CO+8H2 其他合理答案参照给分，3 分（2）222()() ()()c Hc CO c COc H O （2 分）BC（2 分） CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）

11、H=136.5kJmol-1（3 分）528 8+16（3）控制其它条件不变， （1 分） 每小时测定一次不同催化剂分解水产生氢气的体积（1 分） ， 记录数据，作图分析（1 分） 。 （共 3 分） 3 （16 分）（1） （1 分） Cl2O7 （1 分）（2）非极性 Na+ Na+ ，2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 +O2 （各 1 分，3 分）（3）离子晶体 ，碱性（各 1 分）（4） CH4（g） + 2O2 （g） = CO2（g） + 2H2O（l） ;H=890.4KJ/mol （2 分）AO2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （1 分）BCH4 + 2

12、O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O （1 分）（5） BeO + 2OH- = BeO22- + H2O （2 分）共价 （1 分） 将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电 （2 分） 4 （14 分） （1）c （2 分） 2Cl2+C+2H2O CO2+ 4HCl （2 分）（2）提供水蒸汽（2 分） （3）c（2 分）（4）B 中液体被压入长颈漏斗中（1 分） ，储存多余氯气，防止污染（1 分） 。（5）d（2 分） （6）探究潮湿的氯气与碳在加热条件下的反应（探究 Cl2和 CH2O 特定反应及产物的 实验） （2 分其他合理也给分） 5 （每空 2 分，共 14 分）（1）250mL 容量瓶胶头滴管；D （2）NH+4、Cl-、OH-（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无沉淀生成， 则 证明原沉淀洗涤干净。 （合理的答案均可得分）（4）再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过 0.1g 为止。（5）21211120()7()100%100%160WWWW aa或（6）4Fe（OH）22H2OO2=4Fe（OH）3xxOxxxxOx2-=