2013高三化学总复习易错题集锦.doc

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1、高三化学易错题集锦高三化学易错题集锦1.在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化的磷的物质的量为 （C ）A.1.5mol B.5.5mol C.3mol D.2.5mol 2.在用稀 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液中，加入乙醚出现分层， 再加少量的 K2Cr2O7 溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的 深蓝色，这是因为生成 CrO5 溶于乙醚所致，其主要反应的离子方程式是 Cr2O724H2O22H+ = 2CrO55H2O，对此 反应有关叙述中不正确的是 （AC ） A.Cr2O72被氧化成 CrO5 B.该反应

2、不属于氧化还原反应 C.H2O2被还原 H2O D.可用它检验 Cr2O72的存在 3.某碱式盐的化学式为 Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取 1.55 g 该固体恰好与 10 mL 4 mol/L 硝酸反应完全，生成 Mg(NO3)2溶液，则 x 值为 （C）A.1 B.2 C.3 D.5 4.下列关于 H2 燃烧热的表达正确的是 （C）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H571.6KJ/mol B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);H184.6KJ/mol C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H285.8KJ/mol D.H2 的燃烧热为 285.8K

3、J 5.下列叙述中，正确的是 （ B ） A.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类 B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂 C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体 D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应 6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子 M 和一种铵盐 N。下列有关说法不正确的是 （ AB ） A该反应的化学方程式为 4NH33F2NF3NH4F BM 是极性分子，其还原性比 NH3强 CM 既是氧化产物，又是还原

4、产物 DN 中既含有离子键，又含有共价键7.下列物质酸性的强弱顺序为：据此判断下列有机物中碱性最强的是 （ A ）ACH3CH2NH2B CDCH3CONH28.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（CD） ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3 CFe3+、H、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO429.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg。已知某无色溶液的 AG=12，则在此溶液中)c(OH)c(H 能大量共存的离子组是（D）ANa+、AlO2、K+、NO3 BMnO4、K+、SO42、Na+CM

5、g2+、SO42、HCO3、Na+ DNH4+、NO3、Al3+、Cl10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（AC）A同质量、不同密度的 N2和 CO. B同温度、同体积的 H2和 N2C同体积、同密度的 C2H4和 C3H6 D同压强、同体积的 N2O 和 CO211.室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是（D）A若 x=y，且 a+b=14，则 pH7 B若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7C若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7 D若 x=10y，且 a+b=14，

6、则 pH712下列离子方程式书写正确的是 （B） A.三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： Fe3+3H2OFe(OH)33H B.过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中： CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3 C亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的 NaOH 溶液混合：NH4+HSO32OHSO32NH32H2O D在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OMgCO3 13下列反应的离子方程式书写正确的是 （A） A在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打 Ca2+OHHCO3CaCO3H2O B漂白粉溶液中通入适量的 SO2气体 Ca2+2ClO-+SO2+

7、H2O CaSO3+2HClO C过量的铁与浓硝酸反应 3Fe8H2NO33Fe2+2NO4H2O DFe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中 Fe2O36H2Fe3+3H2O 14下列离子方程式正确的是 A. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液恰好到中性 （AD）2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O B. 用 NaOH 溶液吸收少量 H2S 气体,OH-+H2S HS-+H2O C. 电解饱和氯化镁溶液 2Cl2H2O 2OHH2Cl2 D. 向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O 15能正确

8、表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是（C） A用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H2O2H2O2电解B乙醛银镜反应：CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH 水浴 CH3COONH42Ag3NH3H2O C用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32 D.碳酸氢钡溶液中加人过量的氨水； Ba2+HCO3NH3H2OBaCO3NH4+H2O16下列离子方程式正确的是 （A）A等物质的量的 Ba(OH)2与 KAl(SO4)212H2O 溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=

9、Fe3+3H2OCH218O 中投入 Na2O2固体：2H218O+2O22=4OH+18O2DCuCl2溶液中加入 NaHS 溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S17下列离子方程式中正确的是 （ D ）A向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全电解712a3an（BaSO4 ）pHBa22OH2HSO42BaSO42H2O B用 Pt 电极电解 MgCl2溶液 2Cl2H2O2OHH2Cl2CCa(ClO)2溶液中通入过量的 SO2气体 ClOSO2H2OHClOHSO3D将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2O1

10、8在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 现有容积相同的 甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应 放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol ）O2（mol ）N2（mol ）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是 （ A ） AQ1=2Q2=2Q3=197 B在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ C在上述条件下反应生成 1 molSO3气体放热 98.5 kJ D2Q2=2Q30） 一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为 V0。再往 A 内迅速充入 2 m

11、olSO2 和 1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为 V，在此过 程中，下列说法正确的是 （ A ） A、活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V V0 B、活塞先下移，后上移到原静止位置， V = V0 C、活塞先下移，后上移到原静止位置， V V0D、活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V = V0 20.由 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物，加入 100ml0.6mol/L 的HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同 时收集到 224mlNO 气体（标况）。回答下列问题： （1）写出 Cu2O 跟稀硝酸反应的化学方程式：_ （2）产物中硝酸铜的物质的量为_mol。

12、 （3）如原混合物中有 0.01molCu，则其中 Cu2O 的物质的量为_mol；CuO 的物质的量为_mol。 （4）如原混合物中 Cu 的物质的量为 x，求其中 Cu2O、CuO 的物质的量（用含 x 的代数式表示）及 x 的取值范围。 答案：（1）3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2）0.025（3）0.005， 0.005（4）n(Cu2O)（0.015-x） mol，n(CuO)（x0.005）mol，0.005molx0.015mol21.向盛有 VLNaHSO4和 Na2SO4混合溶液的烧杯中不断加入 Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，

13、溶液的总体积为2VL。溶液中产生沉淀的物质的量与溶液的 pH 变化如图。求原溶液中 NaHSO4、Na2SO4 及所加 Ba(OH)2三者的物质的量浓度。答案：0.010mol/L、0.005 mol/L、0.015 mol/L高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A 溴乙烷 B 乙醇 C 乙酸乙酯 D 四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为 100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。加成反应：_-;2.氧化反应：_3.分子式为 C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们

14、共有的性质最可能的是与_发生反应（填物质化 学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构 体有_种；满足分子式 C7H8O 的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是 _种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1 乙烯与 A 物质在一定条件下脱氢得到 2 乙炔与 A 物质在一定条件下发生_反应得 到 3 先得到氯乙烯，再与 A 物质发生_反应得到。A 物质的最简式为_，原子利用率最高的为途径_5.关于甲醛的说法不正确的是（）A 常温常压下，为无色液体 B 发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应 C

15、 含碳的质量分数为 40%D1mol 可与足量的银氨溶液产生 4mol 的银 E 甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A 邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠 B 丙烯和溴化氢 C3-溴戊烷和氢氧化钠的 醇溶液共热 D 乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下 2.溴乙烷发生_反应 3 淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。 为了缓解石油短缺，应选方法_，为了原子利用率最高，应选方法_；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体 积比混合而成，若含氧的质量分数为 7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_%8.有机物甲乙丙所含的元素

16、为 C、H、F 中的两种或三种，所含的电子数均为 26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二 氧化碳和水，则甲的分子式为_；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的 结构简式_；1mol 乙最多能与_molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩 尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为_9.已知化合物 A 中各元素的质量分数分别为 C37.5%，H4.2%，O58.3%，A 的最简式为_； 0.01molA 完全燃烧 需要消耗氧气 1.01L（标况），则 A 的分子式为_；实验表明 1 不发生银镜反应 2.1 molA

17、与足量的碳酸氢钠溶液反 应可放出 3molCO23.在浓硫酸催化下，A 可与乙酸发生反应。A 分子中有 4 个氢原子完全相同，则 A 的结构简式为 _在浓硫酸催化和适宜的条件下，A 与足量的乙醇反应生成 B（C12H20O7），B 只有两种官能团，其数目比为 3：1，该反应的化学方程式为_10.对于可逆反应 2A（g）=B（g）+C（g），正反应放热，欲提高速率，但不影响平衡时 A 的物质的量的方法有_或 _11.为测定 m1g 粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的 步骤如下：a 加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液 b 加入氢氧化铜适

18、量，调节溶液的 PH=4 得到沉淀为(m3g)c 在溶液中加入一 种氧化剂得到溶液 d 溶液经过处理得到晶体 e 晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题：1.以上步骤的正确顺序为 _2. c 步中加的氧化剂分子为_分子 3.氧化铜的质量分数表达式中设计以上哪几个量：_12.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后在 300 摄氏度灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：_（填名称）13.次氯酸的结构式_;向硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至= C（OH-）对应的离子方程式_;硫酸 氢钾在晶体状态、熔融状态、溶于水后均含有的离子为_（填离子符号）14.下列说法正确的是（）A 水的沸点高于硫化氢，因为水

19、分子内有氢键 B （CH3）3 CH 是 CH3 （CH2）2CH3的同系物 C 水分子模型为直线型 D 证明 S8、S6、S4、S2互为同素异形体的方法为：都能燃烧，且气体产物能使品红溶液褪色。15.将 500ml2mol/L 明矾溶液滴入沸水，加热得到分散系甲，甲中分散质粒子的直径在 10-9-10-7之间，填写下列空白：甲 _（填有或没有）丁达尔现象，甲中滴加过量的氢氧化钠溶液的现象依次为_，如果改滴加过量的 HI 溶 液的现象依次为_，若给甲分散系通直流电，_极周围颜色加深。15.下列说法正确的是（）A 由不同原子组成的纯净物一定是化合物 B 碱性氧化物一定为金属氧化物 C 化学式 C

20、6H5-CH3既 能表示物质组成，又能表示物质分子式 D4，4-二甲基-2-己烯这种命名是错误的。16.写出碳酸氢钠的水解离子方程式_;完成碳酸氢钠电离的离子方程式： _+ HCO3-_ H3O+_；1000ml0.5mol/L 稀硫酸与 1000ml1.0mol/L 氢氧化钠溶液反应放出 57.3KJ 热量，对应的热化学方程式 _(水的系数为 2)17.室温下 0.1mol/L 的盐酸与 0.2mol/L 的某一元碱 AOH 等体积混合后，则溶液中 C（A+）与 C（Cl-）的关系为 _（填大于、小于、等于或无法确定）18.将固体 A 放入一体积为 V 的真空密闭容器中，加热到一定温度后，恒

21、温 下发生下列可逆反应：A（S）B+C；2CD+E(其余都为气体)，平衡时容器中气体共为 5 mol，其中 C 为 1.5 mol，则平衡 时 B 的物质的量浓度为_.若其他条件不变将容器体积缩小到原来的一半，则重新平衡时 D 的浓度范围为_19 已知同条件下同浓度 NaCN 溶液的 PH 小于碳酸钠，而大于碳酸氢钠，少量二氧化碳与水和 NaCN 反应的离子方程式 _；从已学知识出发，碳酸氢钠溶液与苯酚钠溶液能否反应，若不能说出原因，能则写出离子方程式_.20. 芳香族化合物 A（分子式为 C9H10O3）有如下转化关系：A 在浓硫酸加热条件下可生成 B 或 C，B 能生成 高聚物 D，又已知

22、 1 molA 与钠完全反应生成 1 molH2，若与碳酸氢钠完全反应也能产生 1 molCO2,M（A） =M（B）+18=M（C）+18,，B 可以使溴水褪色，C 分子有一个苯环和一个五元环，写出 A 的结构中最多有 _个碳原子可以在同一平面；D 的结构简式为_，已知 E 与 A互为同分异构体，其性质如下： 1molE 可与 3mol 氢氧化钠恰好完全反应，E 遇到氯化铁溶液呈紫色，E 中苯环的一溴代物只有 3 中，E 酸化 的生成物不能发生银镜反应，则满足的 E 有_种。21.工业合成氨是由哈伯于 1905 年发明的，现有希腊化学家提出：在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分 别通入到一个

23、加热到 570 摄氏度的电解池中，在电极上合成了氨，请回答：（1）哈伯合成氨方法现在工艺 条件为_（2）在电解池中不能用水作为电解质导电的添加物，原因有二： _;_（3）新法中电解质能传导氢离子，则阴极反应式为_(4) 新 法的有点在于_。氨是一种重要的化工原料，A.在一定条件下可与其他物质反应生成化肥-尿素 CO(NH2)2, 尿素在水中形成碳酸铵，写出氨在常温下生成碳酸铵的离子方程式_;NA 个尿 素分子在高温高压下分解可得到 1.7 克氨气、1.12L 标况下的二氧化碳和一定量的相对分子质量为 126 的三 聚氰胺分子，则三聚氰胺的实验式为_，该反应的化学方程式为_（不写条件）；三聚氰胺

24、 可由 D：分子三聚而成，写出 D 的结构式：_.B.写出氨与其他物质制 NO2的化学方程式： _;_22. 已知同一碳上连接 2 个羟基不稳定易失去水得到 C=O，烃 A（C9H8）发生下列反应流程：A（+足量溴 水）B（+氢氧化钠溶液，加热）C（+氢氧化铜浊液，加热）D（+ H2部分还原）E（+浓硫酸，加 热）G（加聚）-CH(C6H5)- CH(COOH)n-写出下列物质的结构简式 D_；E_；G_；写出整个流程涉及到的反应类型： _；a 消去反应 b 加成反应 c 氧化反应 d 还原反应 e 加聚反应 f 取代反应 g 中和反应；假设每 步反应完全，若生成 C 的质量为 ag，则质量a

25、g 的物质有_（用字母表示），等于 ag 的物质有 _（用字母表示）23.自编：下列说法不正确的是（）A“地球出汗了”反映的环境问题是由二氧化碳等气体造成的 温室效应 B 白磷隔绝空气 加热到 260 摄氏度转变为红磷，该变化为化学变化，但不属于氧化还原反应 C1mol 铁与一定量的浓硝酸完全反应转移的电 子数一定为 3NA或 2NAD 常温下 1molN2H4含有的共用电子对的数目小于等物质的量的 C2H4 24.下列溶液，长时间露置于空气中颜色不会变浅的是（）A 滴有石蕊的稀盐酸 B 滴有酚酞的氨水 C 溶有二氧化硫的品红溶 液 D 滴有酚酞的亚硫酸 25.某酸（H3RO3）只能生成两种钠

26、盐，下列说法不正确的是（）A 中 H3RO3中 R 的化合价为+3 价，可能为 P 元素 B 两种 钠盐可表示为 Na2 HRO3和 Na H2RO3C H3RO3只可能有还原性 DR 的氯化物可能为 PCl3或 PCl5 26.某同学设计实验测定水中氢、氧元素的质量比，实验步骤为：利用制氢装置 1 制得氢气后通入到放入氧化铜的玻璃管 （装置 2）加热后把气体通入到装有无水氯化钙的 U 型管（装置 3），欲完成实验，至少需要测定的两个量分别为 _-;_，若实验结果 m（H）：m（O）1：8，导致的可能原因为（）A 装置 1、2 间缺少干燥装置 B 装置 3 后得到缺少干燥装置 C 装置 2 内

27、有水冷凝 D 氧化铜没有全部被还原 27.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，能将其一一鉴别出来的是（）A 硫酸铵、氯化钡、氢氧化钠、氯 化钠 B 氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙 C 硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、氯化钠 D 硫酸铝、碳酸钠、硝酸钡、硫酸28.同温同压下，在试管中分别充满等体积混合后的 2 种气体：NO 和 NO2O2和 NO2N2和 NH3现倒置于水槽中充分反 应后，溶质的物质的量浓度与试管体积_(填无关或有关)，对应的浓度分别为_,_,_ 29.相 同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的 SO2，吸收体积最大的是（）；最小的是（）A 高锰酸钾（H+）B 碳酸

28、 钠 C 溴 D 氢氧化钡 30.为了除去混入二氧化碳中的少量 HCl、SO2、O2和水蒸气，可以依次通过的试剂为 _（可供选择的实际有 a 碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液 c 酸性高锰酸钾溶液 d 浓硫酸 e 灼热的铜网 f 品红溶液 g 无 水氯化钙 h 氢氧化钠溶液 j 固体五氧化二磷）31.下列化学方程式书写错误的是（）A 氢氧化钠熔融态电解的方程式： 4NaOH（熔融态）=4 Na+ O2 +2H2O B 氢化钠与盐酸：NaH+HCl=NaCl + H2C 氢化钙与水：CaH2+ 2H2O=Ca（OH）2+2 H2D 受热得到水银的反应： 2Ag2O=4Ag+O232.1 molK35Cl

29、O3与足量浓 H37Cl 生成氯气的质量为_;用电子式表 示氯分子的形成过程：_;用电子式表示氢化钠的形成过程：_。33.已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+ O2,若有 5mol H2O 参加反应，则被水还原的 BrF3的物质的量为_；在酸性溶液中， 下列物质（离子）还原性关系为： Cl-Fe3+O2 I2 H2SO434.分析氧化剂还原剂及先后反应顺序，选 B。35.答案为：BrO3-、I O3-、Br2、I2；6BrO3-+5 I-+6H+=5 I O3-+3 Br2+3 H2O；2 BrO3-+10 I-+12H+=5 I2+ Br2+6 H2O；2I-+ Br2=

30、 I2+ 2Br- ；36.（1）溶液显紫红色，不能，2Cl-+PbO2+4 H+=Pb2+ Cl2+ 2H2O（2）缺项及带系数配平，为 5，2x，3x，H2O，2x，5；1、2、3、4；如 1，10（3）答案为 0.75，错，对。高中化学易错题集锦及分析一高中化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分元素化合物与化学概念部分【易错题易错题】一、元素化合物知识一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是（ ）A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO42、下列关于 Na2O2的叙述正确的是（ ）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变

31、成 Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用 Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和 NaOH 溶液中，放出大量的 O2，并有白色固体析出3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（ ）A、饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 B、NaHCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量 KOH 溶液 D、少量的 CO2通入 CaCl2溶液中4、用金属钠制取 Na2O 通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2根据要求回答问题：（1）不采用 Na 在氧气中燃烧获得 Na2O 的原因是 。（2）上述方法的优点是

32、。5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（ ）A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH=NaClO+H2OD、次氯酸与 H2SO3作用：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl6、 G、W、X、Y、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合

33、价由低到高的顺序是（ ）A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W二、基本概念二、基本概念1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（ ）A、KClO3 B、Cu(OH)2 C、CaCO3 D、NH4HCO32、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述理由。（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。3、下列物质中，含有自由移动的 Cl-的是（ ）A、KClO3溶液 B、MgCl2溶液 C、液态 HCl D、熔融 N

34、aCl 4、下列叙述中正确的是（ ）A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质5、有下列三个氧化还原反应FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20若某溶液中有 Fe2+,I-,Cl-共存，要除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-可加入的试剂是（ ）A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl6、下列粒子中，氧化性最强的是（ ）A、Na+ B、Al3

35、+ C、Cu2+ D、Fe2+7、关于离子反应，下列说法正确的是（ ）A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性C、强电解质溶液的导电能力一定强D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质 化学计算部分化学计算部分一、基本概念计算一、基本概念计算1、溶液浓度、溶液浓度例题例题 1：密度为 1.45gcm-3的硫酸溶液中，逐滴加入 BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（ ）A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L2、溶解度计算、溶解度计算例

36、题例题 2： t时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度析出晶体 3g，第三次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（ ）A、等于 3g B、大于或等于 3g C、小于或等于 3g D、无法确定3、溶液稀释、溶液稀释例题例题 3：密度为 0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为 25%（即质量分数为 25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（ ）A、等于 12.5% B、大于 12.5% C、小于 12.5% D、无法确定例题例题 4：将质量分数分别为 5X%和 X%的硫酸等体积混合后，其质量

37、分数为（ ）A、大于 3X% B、等于 3X% C、小于 3X% D、无法确定例题例题 5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，所得氨水质量分数为 a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为 b%，问 a 与 b 关系。二、化学计算方法二、化学计算方法（一）守恒法（一）守恒法例题例题 6：体积比是 3:2:1、同物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，溶液中 Cl-浓度比是（ ）A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:1:1 D、3:4:3例题例题 7：在 S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2 的反应中，若有 32g S 被还原，则被 S 氧化的

38、 C 质量是（ ）A、36g B、24g C、12g D、6g例题例题 8：在 150时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（ ）A、40.75 B、29.375 C、14.69 D、无法计算例题例题 9：将 Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物 5.38g，溶于水制成 100mL 溶液，其中 Na+的浓度为 0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为 。例题例题 10： 某混合溶液中含有 0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl，另一

39、种离子为 SO42-，则 SO42-为（ ）A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol例题例题 11：现有一定质量露置于空气中的 KOH 样品，测得其含 KOH 为 90%，K2CO3为 8%，H2O 为 2%，现向里加 100g 质量分数为 14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸干可得晶体多少 g？例题例题 12：有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份 A、B、C。往 A 中加入适量蒸馏水稀释，往 B 中滴加少许 AgNO3溶液，过滤后保留原溶液，C 保持原样，现以相同浓度的 NaOH 溶液中和以上三种溶液至中性，消耗 NaOH 溶液的体积分

40、别为VA、VB、VC，则它们的大小关系正确的是（ ）A、VA=VCVB B、VAVCVB D、VA=VB=VC（二）、极限法（二）、极限法例题例题 13：向 10g 不纯净的碳酸钙(杂质可能是SiO2 MgCO3 Na2CO3 KHCO3中的一种)中，加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的 CO2全部收集，体积为 2.22L(标准状况)，则这种杂质可能是（ ）A、 B、 C、或 D、或例题例题 14：常温下，向 20 升真空容器内通入 a mol H2S 和 b mol SO2（a 和 b 都是正整数，且 a5，b5）。反应（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器内气体可能达到的最大密度

41、约是（ ）A、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L（三）、差量法三）、差量法例题例题 15：二硫化碳（CS2，液态）能够在氧气中完全燃烧生成 CO2和 SO2，若将 0.228g CS2在 448mLO2（标准状况）中充分燃烧后，所得的混合气体在标准状况下的体积为（ ）A、112mL B、224mL C、336mL D、448mL例题例题 16：将过量的铁粉投入到 H2SO4和 CuSO4的混和溶液中，充分反应后把溶液过滤，称得滤渣的质量跟投入铁粉的质量相等，求原混和液中 H+的物质的量浓度与 Cu2+的物质的量浓度之比。例题例题 17：一定量的碳酸氢钠和铜的混合

42、物在空气中加热至质量不再变化，发现前后质量相等，求碳酸氢钠质量分数。 例题例题 18：88.5gNa 和 K 混合物投入水中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应后称量固体质量减轻 24g，求钠和钾的物质的量之比。（四）、观察法：四）、观察法：例题例题 19：由 CO2、H2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中 CO2、H2、CO 的体积比是（ ）A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17例题例题 20： 120时，将 0.2gH2和 2.8gCO 的混合气体与足量 O2充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量 Na2O2粉末，固体质量

43、将增加（ ）A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定 高中化学易错题集锦及分析一答案高中化学易错题集锦及分析一答案元素化合物与化学概念部分元素化合物与化学概念部分一、元素化合物知识一、元素化合物知识1、解析：解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如 B 选项：HCO3H+=H2O+CO2；HCO3OH H2O +CO32- （2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O36H+=3H2O+2Al3+；Al2O32OH=2AlO2+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：答案：BC2、解析：解析： A 选项应中 Na2O2久置于空气中会变成 Na2CO3；B 选项 Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C 选项 Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和 NaOH 溶液中放入Na2O2，由于 Na2O2与水反应，放