[高中化学历年高考题分类汇编8、电化学-练习.doc

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1、八、电化学-练习（2011 北京卷）北京卷）26氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 （1）溶液 A 的溶质是 ； （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸 的作用 （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的 Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-2，c（SO2-2）c(Ca2+)。精制流程如下（淡盐水和溶液 A 来电解池）：盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是 。过程中将 NH4+转化为 N2的离子方程式是 BaSO4的溶解度比 BaCO3的小，过程中除去的离子有 经过程处理，要求盐水中 c 中剩余 Na2SO3含

2、量小于 5mg /L，若盐水 b 中 NaClO 的含量是 7.45 mg / L，则处 理 10m3 盐水 b ，至多添加 10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计） 。（2011 山东卷）山东卷）29科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附 着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。 （2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为 320左右，电池反应为 2Na+xSNa2Sx,正极的电极反应式为 。M（由 Na2O 和 Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫

3、电池的理论放电量是铅蓄电池 的 倍。(Pb:207) （3）Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液 pH （填 “增大”“减小”或“不变”） ，Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式 表示） 。（2011 江苏卷）江苏卷）18.Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH 加入适量 AgNO3 溶液, 生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80，边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、 洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2

4、O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O 回答下列问题： (1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。 (2)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。 (3)准确称取上述制备的样品（设 Ag2O2仅含 Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为 Ag 和 O2，得到 224.0mLO2（标准状况下） 。计算样品中 Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位） 。(2010 山东山东)29对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方

5、法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 (用离子方程式表示)。为将碱洗槽 液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列试剂中的 。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是 。 (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为 。（200

6、9 全国一）全国一）28.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4溶液和 100g 10.00%的 K2SO4溶液， 电极均为石墨电极。 （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题： 电源的 N 端为 极； 电极 b 上发生的电极反应为 ； 列式计算电极 b 上生成的气体在标准状态下的体积： ； 电极 c 的质量变化是 g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ；丙溶液 ； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续

7、进行，为什么？ （2009 海南）海南）15Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4 SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。 如果把少量水滴到 SOCl2中， 实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。（2009 山东）山东）29.（1

8、2 分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”） 。 （2）若 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去 Cu2+，最 好选用下列试剂中的 （填代号） 。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过 2mol 电子，MnO2的理论产量为 。（2007 宁夏）宁夏）26 （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池

9、，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。 （2）若该电池中两电极的总质量为 60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47g，试 计算： 产生氢气的体积(标准状况)； 通过导线的电量。 （已知 NA6.021023/mol，电子电荷为 1.601019C）（2007 山东）山东）29铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应

10、负极反应 。 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2、Fe3和 Fe2的浓度均为 0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简 述除去 CuCl2溶液中 Fe3和 Fe2的实验步骤 。 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3 Fe2 Cu2 1.9 7.0 4.73.2 9.0 6.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择 两种（水可任选） ，设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。 有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 答案：答案：（201

11、1 北京卷）26 （1）N a OH （2）2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 通电（3）Cl2与反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大 HCl 的浓度使平衡逆向移动，减少 Cl2在水中的溶解，有利于 Cl2的逸出 （4）Mg（OH）22NH+4+3Cl2+8OH=N2+6Cl+8H2OSO2-4、Ca2+1.76 （2011 山东卷）29(1)2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2；二硫化碳或热的 NaOH 溶液(2)xS+2e-Sx2-，离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫；4.5 (3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)；减小；2S2-+ 2H2

12、O+O22S+ 4OH-（2011 江苏卷）18.（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入 12 滴 Ba(NO ) 溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗32 涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入 12 滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）（3）91% (2010 山东)29(12 分) (1)2Al+2OH6H2O=2Al(OH)43H2 (或：2Al+2OH2H2O=2AlO23H2)；b 2Al3H2O=Al2O36H6e; HCO3与 H反应使 H浓度减小，产生 Al(OH)3沉淀。(合理即得分)(2)补充溶液中消耗的 Cu2,保持溶液中 Cu2浓度恒定。(3)N；牺牲阳极的阴极保护法(

13、或：牺牲阳极保护法) （2009 全国一）28. （1）正极 4OH-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水； 乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应也 就变为水的电解反应（2009 海南）15。（1）锂 （2 分）-+Li-e =Li（2）（2 分）22244SOCleClSSO（3）出现白雾，有刺激性气体生成 （3 分）222SOCl +H O=SO+2HCl（4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应（2 分）2H O2O2SOCl（2009 山东）29. （1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H+2e-H2 ,87g （2007 宁夏）26.（1）Zn2eZn2 2H2eH2 （2）4.5L 3.8104C （2007 山东）29. （1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2） 正极反应：Fe3eFe2（或 2Fe32e2Fe2）负极反应：Cu2Cu22e（或 Cu2eCu2） （3）通入足量氯气将 Fe2氧化成 Fe3；加入 CuO 调节溶液的 pH 至 3.24.7；过滤（除去 Fe(OH)3） （4）CuOH2SO4CuSO4H2O CuSO4FeFeSO4Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成