考前提分小知识点：原子结构与性质.doc

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1、第 1 页 共 4 页原子结构与性质原子结构与性质考点考点 1 原子结构原子结构1、原子的构成中子 N（不带电荷） 同位素 （核素）原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子 Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号原子结构 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性电子数（Z 个） 化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速） ，无固定轨道核外电子 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图2、三个基本关系（1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中）（2）电

2、性关系：原子中：质子数=核电荷数=核外电子数阳离子中：质子数核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 阴离子中：质子数核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数（3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数特别提醒对于公式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） ，无论原子还是离子，该公式均适应。原子可用表示，质量数 A 写在原子的右上角，质子数 Z 写在原子的左下角，上下XA Z两数值的差值即为中子数。原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作 n；右下角为微粒中所含 X 原子的个数，上面标注的是化合价，写作n 形式，注意与电荷的

3、标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作Error!。16 82 2例 1（2008茂名一模）一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出 2. 34xl99个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（ ）A.98252Cf 原子中，中子数为 154 B.98252Cf 原子中，质子数为 98 C.98252Cf 原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为 252 解析98252Cf 原子核外有 98 个电子，核内有 98 个质子，154 个中子，质量数为 252。答案D 规律总结抓住公式质量数（A）=质子

4、数（Z）+中子数（N） ，可迅速解决原子和离子中质子数和中子数的关系。考点考点 2 原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律 决定原子种类决定X)(AZ第 2 页 共 4 页1各电子层最多能容纳 2n2 个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 982最外层电子数目不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个） 。3次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。4核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。核外电子排布规律注意事项1.以

5、上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 118 号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。例 2（2008广州二模理基）X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（ ）AX 可能是第二周期的非金属元素 BX 可能是第三周期的金属元素CY 可能与 X 同主族 DY 一定是金属元素解析根据题意，因“X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，故 X 可能为 Li或 Si，又“Y 位于 X 的前一周期，且最

6、外层上只有一个电子”，故若 X 为 Li，则 Y 为 H；若 X 为 Si，则 Y 为 Li 。答案C考点考点 3 相对原子质量相对原子质量定义：以12C 原子质量的 1/12（约 1.6610-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为 1，符号为 1（单位 1 一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个氯原子的 m(35Cl)=5.8110-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C 的质量的 1/12 的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对 诸量 如35Cl 为 34.9

7、69,37Cl 为 36.966。原子 比较 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与特别提醒1-18号元素的原子结构特性：原子核中无中子的原子：11H。最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na。最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He。最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；是次外层电子数 3 倍的元素：O；是次外层电子数 4 倍的元素：Ne。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：Be。次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Si。内层电子数是最外层电子

8、数 2 倍的元素：Li、P。第 3 页 共 4 页该质量 核素的质量数相等。如：35Cl 为 35,37Cl 为 37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百分比的乘积之和。注意 、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。例 4（2008汕头二模）某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元

9、素的原子量B.这种元素的原子量为(m+n)C.若碳原子质量为 w g，此原子的质量为(m+n)w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量解析元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值，所以 A 正确，B 不正确。由相对原子质量的概念，若设该核素一个原子的质量为 x，并且我们用该核素的质量数代替核素的相对原子质量时，方有，即 x=，C 不正确。在原子核nmwx1212)(wnm内，一个中子的质量比一个质子的质量略大，但核内的质子数和中子数无法确定，因此 D不正确。答案A规律总结分清相对原子质量、质量数的有关概念，切不可用核素的相对原子质量代替元素的相对原子质量。考点考点 4 微粒半径的大小

10、比较和微粒半径的大小比较和 10 电子、电子、18 电子微粒电子微粒1原子半径和离子半径原子半径1.电子层数相同时（同周期元素） ，随原子序数递增，原子半径减小例：NaMgAlSiPSCl2.最外层电子数相同时（同主族元素） ，随电子层数递增原子半径增大。例：LiNaKRbCs离子半径1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例：ClCl，FeFe2Fe3 2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。例：O2FNaMg2Al3 3.带相同电荷的离子（同主族元素的离子）,电子层越多,半径越大。例：LiNaKRbCs；O2S2Se24.带电荷、电子层均

11、不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较 K与 Mg2可选 Na或 Ca2为参照可知 KNa（或 Ca2）Mg2 210 电子的微粒：第 4 页 共 4 页（1）分子： Ne、CH4、NH3、H2O、HF ；（2）离子： Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、NH2-、H3O+、OH-、O2-、F- 。318 电子的微粒：2 （1）（1）分子： Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F 等；（2）离子： S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS- 。特别提醒：记忆 10 电子微粒的方法：首先找出 10 电子的原子（单原子分子）Ne，然后向

12、前寻找非金属元素对应的氢化物：CH4HF，向后寻找金属形成的阳离子：Na+Al3+。在氢化物的基础上增加或减少 H+，可构成一系列的离子。记忆 18 电子的微粒方法：首先找出 18 电子的原子（单原子分子）Ar，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物：SiH4HCl，向后寻找金属形成的阳离子：K+Ca2+。在氢化物的基础上减少 H+，可构成一系列的离子。还有部分 18 电子的分子可通过 10 电子的氢化物分析得到，10 电子的氢化物分子去掉一个 H 得到 9 电子的基团：CH3、NH2、OH、F，这些基团两两结合可形成 18 电子的分子。例 5下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF解析离子的电子层数越多，半径越大，卤族离子中，I-的电子层最多，故半径最大，而碱金属中，Li半径最小。答案A