高回归课本化学易错点分类判断题.doc

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1、1化学易错点分类判断化学易错点分类判断I、基本概念及基本理论、基本概念及基本理论(一一)氧化还原氧化还原1.失电子难的原子获得电子的能力一定强2.得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定很强 3.氧化还原反应中一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原4.元素的单质可由含该元素的化合物被氧化或被还原制得5化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应 6.有单质参加的反应一定属于氧化还原反应7.强酸可以制弱酸，但弱酸一定得不到强酸8.阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂9.金属单质在反应只能失电子作还原剂10.发生复分解反应，但产物可能既没有水生成，也没有沉淀和气体生成（二）物质结构（二）物质结构11.最外层只

2、有 1 个电子的元素一定不是非金属元素12.最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素13.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素14.核电荷数为 17 的元素的原子容易获得 1 个电子15.单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同16.质子数相同的粒子一定属于同种元素17.同位素的性质几乎完全相同18.质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子19.电子数相同的粒子不一定是同一种元素20.一种元素只能有一种质量数21.某种原子的相对原子质量取整数，就是其质量数22.由不同种原子构成的纯净物一定是化含物23.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键

3、形成的化合物中只存在极性键24.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键25.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键26.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子27.气态单质分子中一定含有非极性共价键28.离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键29.共价键可以存在于离子晶体，也可以存在于分子晶体及原子晶体30.某晶体溶于水导电，熔融不导电，则一定是分子晶体31.某晶体不溶于水，熔融导电，则一定是离子晶体32.H2O 的熔沸点比 H2S 的高是因为 H2O 内的共价键比 H2S 内的共价键牢固33.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定34.乙醇和水分子

4、间可以形成氢键，所以乙醇极易溶于水35.Ar 的熔沸点比 Ne 的高是因为 Ar 的相对分子质量比 Ne 的相对分子质量大36.含有离子键的化合物必定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物37.NaCl 和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同238.分子晶体内分子的化学键越强，其熔、沸点就越高39.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 40.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子41.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 42.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 43.2432晶体中电子总数与中子总数之比为 1144.2和4分子中各原子最外层都满足 8 电子结构45.完全由非金属元素

5、构成的化合物一定是共价化合物46.甲烷、二氧化碳都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同47.某元素一种同位素原子的质子数为 m，中子数为 n，不能由此确定该元素的相对原子量48.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱49.金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅50.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，Li 、 Na、K、Rb 、Cs 熔点依次降低 51.NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低52.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的（三）物质的量（三）物质的量53.11.2LN2含有的分子数为 0.5NA54.常温常压下，22.4L 的 D2、H

6、2组成的气体分子数为 NA55.NA个 SO3分子在标准状况下的体积约为 22.4 L56.标准状况下，1 升水所含分子数为 1/22.4NA57.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是 11.2 升，58.在常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA59.标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA, 22.4L 己烷所含碳原子数为 6NA60.20、1.01105Pa 时，4.6gNO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA , 42 克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为 3NA 61.20、1.01105Pa 时，28gCO 和 C2H4的混合物含有的分子数

7、为 NA ,62.常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16g 中约含有 6.021023个氧原子63.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2NA64.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同65.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氮气混合气 22.4L，所含的分子数为 NA 66.1mol 某气体的体积为 22.4L，该气体的状况一定是标准状况67.常温常压下，48g 臭氧含有的氧原子数为 3NA68.1molNO2和氮气的混合气体中含氮原子数为 2NA69.1L1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA7

8、0.35.5g 超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为 8NA71.1.8g 重水（D2O）中含 NA个中子72.lmol 甲烷的质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等73.由2H 和18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 NA74.53g 碳酸钠中含 NA个 CO3275.17g 羟基中所含电子数为 10NA376.常温常压下，1mol 碳烯(:CH2)所含的电子数为 8NA77.标准状况下，密度为 dg/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 22.4d/NAg78.常温常压下，10g 重水（D2O）与 2.3g 钠反应生成气体的分子数为 0.25NA79.将 1molNO2气体在降温

9、后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为 NA80.标准状况下 22.4L NO2和 11.2LO2混合，气体的分子总数约 1.5NA81.1molCH3+中含有电子数为 10NA ，1.8g 的 NH4离子中含有的电子数为 NA82.1molCH4含共用电子对数为 3.01102483.0.1mol/L 稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0.1NA 84.2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA85.0.1L 3molL-1的 Al2(SO4)3溶液中含有的 Al3+数目为 0.6NA, 0.1L3molL-1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目为 0.3NA86.1L

10、1mol/L Na2CO3溶液中 CO32-的数目为 NA, 87.1L03mol/L 的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 09 N88.0.5mol Al2(SO4)2 完全水解转化为 Al(OH)3胶体后能生成 NA 个胶体微粒89.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NA90.100mL1mol/L 的 Na3PO4溶液中含有离子数多于 0.4NA91.在含 NA个醋酸根的醋酸溶液中，H+数目略大于 NA92.1molCO2中含有 C=O 键数为 2NA93.常温常压下，62g 白磷分子中的共价键数为 3NA94.标准状况下，11.2L 氯仿中含有的 CCl 键的数目为

11、1.5NA95.0.1mol SiO2含硅氧键数目为 0.4NA96.标准状况下，1.12L 2-丁烯含共用电子对数为 0.6NA97.1molCH2=CHCOOH 中含有双键数目为 NA98.标况下，2.24L 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA99.7.8g 过氧化钠溶于水，转移电子数为 0.2NA100.在 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 反应中1mol 氧化剂得到的电子数为 12NA101.0.01mol 铝与足量的氢氧化钠溶液或稀盐酸反应转移的电子数都是 0.03NA102.5.6g 铁与足量的稀硫酸

12、反应失去电子数为 0.3NA个，5.6g 铁与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA103.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被 CO 还原成 Fe,转移电子 9 NA 104.电解硫酸铜溶液，若电解后产生标准状况下 O25.6L，则转移的电子数目为 2NA105.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移 1mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为 0.5 NA106.1molMg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子107.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1molH2，发生转移的电子数为 2NA108.与 S 反应时，0.1molCu 失去电子数为 0.1

13、NA109.常温，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出 NA个 CO2分子110.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 111.将 1 L 1.00 molL-1的纯碱溶液逐滴加入到 1 L 1.25 molL-1的盐酸中,再做相反操4作:将 1 L 1.25 molL-1的盐酸逐滴加入到 1L1.00 molL-1的纯碱溶液中,先后两次操作在同温同压下产生气体的体积比是 1:1112.在物质的量浓度为 18molL-1，质量分数为 w、密度为 （gcm-3）的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成质量分数为 w/2 的硫酸，则其物质的量浓度将小于 9mol/L113.在

14、水中加入 Al2（SO4）3固体，金属钠，KOH ，都可使水的电离平衡向右移动114.称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解可得到约 2mol/L 的 NaOH 溶液解题技巧解题技巧解答 NA问题的试题时，审题要仔细，要注意所给的条件，求什么粒子数。审题时要特别注意下列一些细微的知识点：状况条件：要用到 22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;当给一定质量或物质的量的物质所含的粒子数和温度压强无关；使用气体体积一定注明状况，否则体积值毫无意义。物质状态：考查气体摩尔体

15、积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CHCl3、乙醇，苯，已烷、庚烷、辛烷等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等，臭氧（O3） 、白磷（P4） 。胶体粒子（许多分子集合体或单个大分子）及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。一些物质结构中化学键的数目。常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化碳等。这些物质所含化学键的物质的量如下：1 mol 金刚石中含 2 mol CC 共价键，1 mol 石墨中含 1.5 m

16、ol CC 共价键，1 mol 晶体硅中含 2 mol SiSi 共价键，1 mol SiO2中含 4 mol SiO 共价键，1 mol CH4中含 4 mol CH 共价键，1 mol 白磷中含 6 mol PP 共价键，1 mol CO2中含 2 mol C=O 双键。较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na2O2+H2O，Cl2+NaOH，NO2+H2O，电解 Cu(NO3)2溶液等。特别物质的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。如 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含 CO32-数小于 0.1N

17、A。“不定体系” ，如“NO 和 O2的混合气” 、 “NO2气体有时应考虑 2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。（四）电解质溶液（四）电解质溶液115.强电解质在水溶液中的导电能力一定强，弱电解质在水溶液中的导电能力一定弱116.溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，只与自由移动离子浓度大小有关5117.氨水能导电，因为氨是弱电解质，118.SO3溶于水导电能力很强，SO3是强电解质119.氯水能导电，但 Cl2是非电解质120.PH等于 7 的溶液一定是中性溶液，121.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数122.取 pH=3 和 pH=4 的盐酸各 10mL

18、混合后，所得溶液的 pH=3.5123.溶液中 c(H+)越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强124.物质的量浓度均为 0.01molL-1的 HA 和 MOH 溶液，pH 分别为 3 和 12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的 pH7 125.常温下 pH=10 的 KOH 溶液 20ml，加入 pH=4 的某一元酸 HA 溶液至 PH 刚好等于 7 （假设溶液混合过程中体积不变） ，则对反应后溶液的 V总 40ml 126.为了配制 NH4的浓度与 Cl的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的氨水127.既能促进 CH3COOH 的电离，又能够增大稀 CH3COOH

19、 溶液的 pH 的措施是加入 NaOH固体128.证明醋酸是弱酸的事实是0.1mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 约为 9在相同条件下，醋酸溶液的导电性比 HCl 溶液弱0.1mol/L 醋酸的 pH1等物质的量浓度的盐酸和醋酸与同样的锌粒反应盐酸放氢快pH 值为 3 的醋酸溶液稀释 100 倍 pH 小于 5 醋酸与等体积、等浓度 NaOH 溶液反应 pH7129.c(H+)相同的三种酸 a 为盐酸、b 为硫酸、c 为醋酸溶液，中和同体积同物质的量浓度NaOH 所需的三种酸的体积由大到小顺序为：cab130.某温度时，测得 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 值为 11，则该温度

20、下将 pH=12 的NaOH 溶液 Va L 和 pH=2 硫酸 Vb L 混合，则 Va：Vb= 1：1 131.常温下，PH=4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者相等 132.物质的量浓度相同的三种正盐 NaA、NaB、NaC 溶液的 PH 值依次为 8、9、10 则这三种盐相对应的酸的酸性由强到弱的顺序 HC、HB、HA133.室温下等体积的 pH=3 硫酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液的溶液，混合后 pH=7134.常温下，0.1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为：135.除去

21、 MgCl2溶液中混有的少量的 FeCl3常用加热的方法促进 Fe3+的水解形成 Fe(OH)3沉淀除去136.CaCl2溶液中混有少量的 FeCl3可加入少量的 CaO、CaCO3除去137.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。138.Na2CO3固体和 Na2CO3溶液中 c（Na+）与 c（CO32-）之比都为 2：1139.常温下醋酸分子不可能存在于 pH7 的碱性溶液中140.0.1mol/L 的氯化铵溶液与 0.05mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度c（Cl-）c(NH4

22、+)c(Na+)c(OH-)6141.0.1mol/L 碳酸钠溶液中离子浓度关系：c(Na+)+ c(H+)= c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH-）142.pH 值一定大于 7 由水电离产生的 c(H+)=110-9mol/L 溶液143.由水电离产生的 c(H+)=110-4mol/L 溶液中，HCO3-一定不大量存在，AlO-2可能大量存在144.室温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)=110-10mol/L 溶液，则此溶液 pH 值为 10或 4145.用水稀释 O.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加 c(OH- )/c(NH3H20) 而减小 146.等体积

23、、等物质的量浓度的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，阴离子总数相等147.利用电泳和丁达尔效应可以区分溶液和胶体148.向氢氧化铁胶体中滴入稀盐酸至过量，可以观察到先产生红褐色沉淀，后又溶解149.中和滴定时需用待测液润洗滴定管和锥形瓶150.滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化151.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液用酚酞作指示剂，当溶液无色变为浅红色，半分钟不恢复说明达到滴定终点152.读取滴定管液面所在刻度，滴前平视，滴后俯视，测定结果偏高153.碱式滴定管量取一定体积待测液取前有气泡，取后无气泡，测定结果偏小154.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴

24、定过程中气泡消失测定结果偏高155.盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次，测定结果偏低156.标准 NaOH 溶液滴定盐酸用酚酞作指示剂，所配 NaOH 溶液空气中部分变质，测定结果偏小（五）化学平衡（五）化学平衡157.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 158.使用催化剂，能增大单位体积活化分子数，所以反应速率增大159.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率160.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率161.把 HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在可逆反应逐渐建立平衡状态的过程中，则 HI

25、 的生成速率小于其分解速率 162.升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。163.可逆反应，保持温度和体积不变加入稀有气体，正、逆反应速率不变164.平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定减小165.反应 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g)在 2L 的密闭容器中进行，反应的平均速率 v(NH3)=4/5 v(O2)166.根据勒沙特列原理 加入催化剂能加快 SO2转化为 SO3的速率167.锌和稀硫酸反应制取 H2要想使速率减慢可以加水稀释酸或者加醋酸钠固体或者降温168.在密闭容器中，反应 a M(g) b N（g）达到平衡后，将容器容积扩大一倍达到新平衡时，N

26、 的浓度是原来的 x%。则当 x50 时，说明气体平均相对分子质量减小（六）电化学（六）电化学169.有 A、B 金属和稀硫酸构成的原电池，A 极上有气泡放出，判断 A 的金属性大于 B170.原电池负极一定发生氧化反应171.用甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，该电池反应的离子方程式是72CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。随着电池反应的进行负极区域 c(OH-)逐渐减小172.电解 NaCl 溶液、电解 MgCl2溶液总反应方程式相同173.将浓度均为 2mol/L 的 AgNO3与 Cu（NO3）2溶液个 0.5L 混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上

27、有 1.6g 铜析出，则直流电源已输出 1.05mol 电子，溶液中 c（Cu2+）为 1.5mol/L174.电解滴有酚酞的饱和食盐水，阴极区域溶液颜色变红175.精炼铜工业中粗铜做阴极，电解质溶液浓度基本不变，需要定期除去杂质离子176.金属氧化物都是碱性氧化物,非金属氧化物都是酸性氧化物（七）方程式177.同温同压下向密闭容器通入 2molSO2和 1molO2，达到平衡时放热 Q1kJ 则该反应的反应热H=-Q1kJ/mol178.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热可表示为：H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；H=-114.6 kJ/mol17

28、9.H2(g)+1/2O2(g)=H2O（g） ；H=-241.8 kJ/mol 由此判断 H2燃烧热为 241.8 kJ/mol180.同温同压下，1mol 固态 S 完全燃烧生成 SO2放出的热量比 1mol 气态 S 完全燃烧放热多181.Cl2通过 FeBr2溶液中按 l：2 物质的量的比反应： Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+182.过量小苏打溶液与澄清石灰水混合： Ca2+2HCO-+20H-=CaCO3+2H2O十CO32-183.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2O184.向漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2+2ClO-十S02+H20

29、=CaSO3+2HClO185.Fe3O4溶于氢碘酸溶液中： Fe3O4 +8H+2 I-=3Fe2+I2+4H2O186.向 Ba(OH)2溶液中滴加 NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H2O187.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3 3HCO33CO2 Al(OH)3188.钠和冷水反应：Na2H2ONaH22OH189.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S22Fe2S190.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO191.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2O

30、NO192.实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2O193.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ SO42_= BaSO4194.石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H2O195.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-196.将 0.2mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4197.Na2CO3在溶液中水解的方程式为：CO32-+2H2OH2CO3+2OH

31、- AlCl3在溶液中电离的方程式 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+198.磷酸电离方程式可只表示第一步电离为 H3PO4H2PO4-+H+II 实验操作或实验事实实验操作或实验事实（八）无机化合物及化学实验（八）无机化合物及化学实验8199.实验室中氯水、AgNO3溶液、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2浊液、Na2CO3溶液必须现用现配。200.氯碱工厂发生氯气泄露，紧急救援措施是：疏导群众逆风向高地转移并用浸碳酸钠溶液的毛巾捂口鼻，向氯气弥散区域的空气中喷石灰水。201.用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2202.工业上将 Cl2通入澄清的石灰水制取漂白粉203.Cl2混有 HCl

32、 最好用饱和食盐水洗气204.除去 NaBr 中少量的 NaI，可加适量的溴水充分振荡后，过滤除去碘。205.碘与淀粉的蓝色混合液，通入 SO2足量蓝色褪去。206.可以用乙醇或苯或 CCl4或己烷做为萃取剂将溴水中的溴萃取出来207.氯气和 SO2分别通入石蕊试液中，现象都是试液先变红后褪色，若将二者等物质的量混合后通入则试液只变红208.HF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱，水溶液酸性依次增强，且均为强酸209.AgCl、AgBr、AgI 颜色依次加深，光敏性递增，可用作人工降雨的是 AgI。210.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂211.向包有过氧化钠粉末的棉花中滴水，

33、棉花剧烈燃烧说明过氧化钠与水反应是放热反应且有助燃物 O2生成。212.Na，Na2O, Na2O2,NaOH 在空气中露置最终都得到 Na2CO3213.检验 Na2CO3和 NaHCO3先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；214.检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠：可向其中滴入酚酞试液，若溶液变红，则说明有氢氧化钠215.某溶液做焰色反应使火焰呈黄色说明溶液中一定含有 Na+,一定不含 K+216.Li、Na、K 在空气中易被氧化，均可保存在煤油中。217.FeS，CuS, FeCl2，H2Te，SO3都可有相应的单质直接化合得到218.由铜和硫酸制硫酸铜的最佳途径

34、是用铜和浓硫酸供热制取，并将副产物 SO2处理。219.氢气还原氧化铜是应先检验氢气的纯度然后再通入盛有氧化铜的硬质管，同时加热220.品红溶液常用来检验 SO2，能使品红溶液褪色的气体一定是 SO2。221.鉴定 SO42-：向溶液中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀，在沉淀中加过量的稀 HCl，若沉淀不溶解则溶液中含有 SO42-222.减少煤中硫污染大气，可在燃煤中加少量的石灰石粉末，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 223.工业制硫酸常用 98%的浓硫酸来吸收 SO3，可以防止吸收时产生酸雾。224.工业生产用黄铁矿制 SO2 ，氧化产物只有

35、SO2225.考虑综合经济效益，硫酸厂厂址往往选在硫酸消费中心较近，且环境要求不高的226.NaHSO4固体中不存在 SO42-，只存在 HSO4-227.Fe、Al 常温与浓硫酸不反应，加热即发生剧烈氧化还原反应228.某溶液中加入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体则溶液中一定含有 SO32-、或CO32-或二者都有229.N2中含有氮氮三键，所以分子稳定。230.检验 NH4+常取溶液于试管，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管9高温口附近，观察试纸颜色的变化。231.NO 不用排空法收集，NO2不用排水法收集232.NO2和氟氯代烷均可破坏大气臭氧层，NO2也是引起光化学

36、烟雾的主要原因233.浓硫酸和浓硝酸分别滴到蓝色石蕊试纸上，现象均是试纸先变红后褪色234.浓硝酸常呈黄色，黄色消除通常可以通入 O2或加水235.浓硫酸和浓硝酸氧化性均很强，可以与多种非金属及所有的金属反应236.玻璃、水泥、瓷坩埚、石英管等均属硅酸盐材料237.制玻璃、水泥都用到的原料是石灰石238.金刚石、石墨、C60都是碳的同素异型体，都属于原子晶体239.工业上用碳还原 SiO2制取粗硅，说明碳非金属性强于硅240.根据 SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+ CO2可以判断硅酸盐比碳酸盐高温下稳定241.铝热反应中铝热剂指铝粉242.实验室常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝且

37、 向氨水中滴加 Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同243.氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液加热蒸干灼烧后都是 Al2O3 , 将 Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干，最后得到红棕色粉末244.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液不断振荡，即制得氢氧化铁胶体，并可用过滤法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁245.检验 FeSO4溶液是否变质，可取少量溶液滴加 KSCN 溶液或苯酚稀溶液检验246.检验 FeSO4溶液中 Fe2+可以先加滴加 KSCN 溶液，若溶液不变色，再加入适量氯水看溶液是否变红 247.检验卤代烃分子的卤元素（Cl、Br、I）时，在水解后的溶液中先加稀 HNO

38、3再加 AgNO3溶液248.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和H2SO4， 再加银氨溶液或 Cu(OH)2悬浊液。249.在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴 90的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴 CuSO4 溶液再加入过量的 NaOH 溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成。250.配置银氨溶液时,将 2%氨水逐滴滴加到 2%AgNO3溶液中只生成的沉淀刚好溶解。251.将 1ml CuSO4溶液滴加到 1ml NaOH 溶液中即得到新制的 Cu(OH)2悬浊液用来氧化醛基252.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也

39、可发生银镜反应；（九）物质分离、检验、测定、安全253.可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的 NaCl 杂质254.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水过滤洗涤可得白色粉末255.用分液漏斗分离苯酚和和苯256.乙醇中混有苯酚加氢氧化钠溶液充分反应后蒸馏 257.二氧化硅中混有碘用加热升华法 258.硝酸钾中混有氯化钠用重结晶 259.氢氧化铁胶体中混有氯化钠用过滤法 10260.生石灰中混有石灰石加水溶解然后过滤 261.乙酸乙酯中混有乙酸溶液加饱和碳酸钠溶液,然后分液 262.食盐中混有氯化铵用加热法 263.高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇加食盐细粒盐析后，过滤264.用过滤的方法分离苯和苯酚265.

40、用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质266.配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉267.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中268.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出269.过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体270.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅271.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液272.用广泛 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2.1273.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体274.用托盘天平称量 5.85gNaCl 固体配制 100mL1mol/LNaCl 溶液27

41、5.中和热测定实验中需要测出反应前盐酸和 NaOH 溶液的温度及反应后溶液的最高温度276.用酸式滴定管量取 20.00mL0.1000mol/L 的 KMnO4溶液277.用浓硫酸可干燥 SO2气体,但不能用浓硫酸除去 SO2中混有的 SO3气体278.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应停止加热279.白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于 CS2后倒入垃圾箱280.做焰色反应时用玻璃棒蘸取溶液放在酒精灯上灼烧281.用 pH 试纸检验溶液的酸碱性时，pH 试纸应先用蒸馏水湿润282.误食氯化钡溶液，应立即服用大量的牛奶解毒283.为提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将 KMnO4

42、溶液酸化284.鉴定待测溶液中是否含有 Fe2+时，用硝酸酸化285.鉴别溶液中是否含有 SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化286.液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中287.除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤288.金属钠着火，用 CO2灭火289.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛290.称 NaOH 时，将 NaOH 放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘291.蒸馏时，温度计的水银球在液面以下292.使用容量瓶准确配制某浓度溶液，移液后应用蒸馏水洗涤烧杯 23 次洗涤液也转入容量瓶293.用 100mL 量筒量取 5.5mL 稀盐酸294.用酸式滴定管量取 20.

43、00mL0.1000mol/L 的 KMnO4溶液;用碱式滴定管量取 25.00mL 溴水295.用滴定管量取 12.25ml 稀盐酸296.配制 50 克质量分数为 5%NaCl 溶液：将 47.5mL 水加入到盛有 2.5 克 NaCl 的烧杯中，搅拌溶解297.用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH 试纸，可鉴别 pH 相等的硫酸和醋酸11298.用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐化学易错点分类判断参考答案化学易错点分类判断参考答案、基本概念及基本理论（一）氧化还原 1 1 至至 1010 题中除题中除 2 2、4 4、9 9、1010 正确其余错误正确其余错误 提示：提示：

44、1、反例：稀有气体原子 He、Ne难失难得。2、氧化性、还原性强弱只与得失电子的能力有关，与得失电子数目无必然联系。3、可能是同一元素既被氧化又被还原。4、举例：2Cl2e-Cl2 Cu2+2e=Cu5、化合反应可能是氧化还原反应，但复分解反应都不是氧化还原反应。6、反例 3O2 2O3（非氧化还原反应）7、反例：H2SCuSO4=CuSH2SO48、反例：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-10、如：NaClO 和稀 H2SO4反应（二）物质结构 1111 至至 5252 题中除题中除 1313、1414、1818、1919、2525、2828、2929、3030、3434、3535、393

45、9、4343、4747 正确其余错误。正确其余错误。 提示：提示：11、反例：H12、反例：He13、只有 Be15、如：F-、O2-与同周期稀有气体原子核外电子排布相同。16、粒子可以是不同微粒。如：H2O、NH3、Ne 等。17、化学性质几乎相同，物理性质差别大。18、NH3和 H2O Na+和 NH4质子数同，电子数同，粒子电性同。21、忽略电子质量将原子核内所有质子、中子的相对质量取近似整数值，加起来即质量数。22、氢气中有1H 2H 3H 三种原子。24、前半句对后半句错，反例：CH=CH H2O2。26、H2O2 属极性分子。27、反例 稀有气体 Ne、Ar 等单原子分子。31、可

46、以是离子晶体，也可为金属晶体。33、氢键影响物理性质，分子稳定性由分子内共价键决定。光 1237、前者是离子键，后者是共价键。38、分子晶体熔沸点取决于分子间作用力大小。40、反例 金属晶体中只有阳离子无阴离子。41、金属晶体的熔点有高有低，反例 Na、K、Rb、Cs、Hg 熔点100。45、反例 NH4Cl 等46、CO2直线形，CH4正四面体构型。47、元素的相对原了质量是平均值。52、NH4NO3晶体溶于水是离子扩散、水合、及少量 NH4+水解的复杂过程（三）物质的量 5353 至至 6464 题中除题中除 5757、6060、6161、6262、6363 正确，其余错误；正确，其余错误

47、； 6565 至至 109109 题中除题中除 6565、6767、7272、7676、7777、8787、9090、9191、9292、9393、9595、9696、101101、106106、107107、108108 正正 确，其余错误；确，其余错误； 110110 至至 114114 题中除题中除 110110、112112、114114 正确，其余错误。正确，其余错误。 提示：提示：52、体积值必须是一定状况下才有意义。54、标况下气体摩尔体积 22.4L/mol 适用于标况下气体。64、不同气体单质分子含原子数可能不同。69、盐酸中溶质微粒为 H+和 Cl-。70、35.5g KO

48、2物质的量 0.5mo1 ，1 个 O2-中电子数 17 个。84、无体积值无法计算。85、考虑阳离子水解。PO43-+H2O HPO42-+OH-90、HPO42-+H2O H2PO4-+OH-91、考虑水的电离。96、提示 1 个 C4H8分子中有 4 对碳碳共用电子对和 8 对碳氢共用电子对。102、Fe 与 H+反应形成 Fe2+，Fe 与 HNO3可能生成 Fe3+，也可能生成 Fe2+。109、提示：考虑 CO2在水中溶解。111、体积比应为 1.25/2：0.25=5:2。112、水质量分数归 W 变为 W/2，加入等质量水体积大于原来 2 倍。114、该操作是粗略配制。（四）电解质溶液 115115 至至 156156 题除题除 116116、121121、125125 至至 128128、133133、135135 至至 137137、140140、143143、148148、150150、153153、154154 正确，其余错误。正确，其余错误。 提示：提示：117、NH3H2O 是电能质。13119、Cl2溶于水的产物 HCl、HClO 是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质。120、温度升高 KW增大 ， 中性溶液 PH 不一定为 T。124、应 pH7。129、a=b