[高中化学历年高考题分类汇编7、溶液中的平衡-选择题-练习.doc

《[高中化学历年高考题分类汇编7、溶液中的平衡-选择题-练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[高中化学历年高考题分类汇编7、溶液中的平衡-选择题-练习.doc（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、七、溶液中的平衡 选择题 练习（一）1、弱电解质的电离、弱电解质的电离 （2011 新课标）10.将浓度为 0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的 是A. c（H+） B. K？（HF） C.）（）（HcFc-D. ）（）（ HFcHc（2011 福建）10.常温下 0.1mol L-1醋酸溶液的 pH=a ，下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是 A A.将溶液稀释到原体积的 10 倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积 0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度 (2011 山东)14.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的

2、是A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中33()()().CH COOCH COOHOHccc不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=7 （2010 重庆）13. PH=2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100ml, 稀释过程中 PH 与溶液体积的关系如图所示，分别滴加 NaOH 溶液（c=0.1mol/L）至 PH=7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx,Vy,则A.x 为弱酸 VxVy C.y 为弱酸 VxVy （2009 海南）6已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中 有 0.1发生电离，下列叙

3、述错误的是： A该溶液的 pH=4 B升高温度，溶液的 pH 增大 C此酸的电离平衡常数约为 110-7 D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍 （2007 上海）21. 已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施 是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 （2007 重庆）10.用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的 是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有

4、气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 23 2、PH 与中和滴定与中和滴定 （2011 四川）925 在等体积的pH=0 的 H2SO4溶液，0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液， pH = 10 的 Na2S 溶液，pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A1101010109 B1551095109 C1201010109 D110 104109 （2011 上海）19常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液 等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A.b 不可能显碱性 B.

5、a 可能显酸性或碱性 C.a 不可能显酸性 D.b 可能显碱性或酸性 （2010 全国二）9. 相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别 与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（2010 海南）2、常温下，将 0.1 molL-1氢氧化钠溶液与 0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合， 该混合溶液的 pH 等于 A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 （2009 全国一）10. 用 0.1 mol/L 的盐酸滴定 0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的 结果是A., B. =, =4()c NH()c Cl()

6、c OH()c H 4()c NH()c Cl()c OH()c HC. , D. ,()c Cl4()c NH()c OH()c H()c Cl4()c NH()c H()c OH（2009 上海）20对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液 lmL 稀释至 100mL 后，pH 等于 3 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。()c H+(H )c-1210D该溶液中水电离出的是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的的 100 倍()c H()c H（2007 上海）13. 下列关于盐酸与醋酸两种稀

7、溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 c(H)相同 B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 （2007 全国 1）7.室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 A.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等何种混合 B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3 的硫酸和 pH=11 的的氨水等体积混合 （2007 四川）11在 25时，将 pH=1

8、1 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积 混合后，下列关系式中正确的是 Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH) Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) （2007 天津）10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。常温下，向 10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓 度关系正确的是 A.V（NaOH）0 时，c(H+)110-2 mol/

9、LB.V（NaOH）10 mL 时，不可能存在 c(Na+)O(HC)O(C2422 42 cc C.V（NaOH）10 mL 时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL 时，c(Na+)O(HC)O(C)(Na422 42 ccc （2007 天津）11.25时，水的电离可达到平衡：H2O=H+OH-;H0，下列叙述正确的 是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 C.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D.将水加热，Kw增大，pH 不变 3、盐的水解（电离和水解综

10、合）、盐的水解（电离和水解综合） （2011 重庆）8对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A明矾溶液加热 BCH3COONa 溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体 (2010 全国一) 9.下列叙述正确的是 A. 某醋酸溶液的 PH a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 PH b，则 ab B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的 PH B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C.溶液中: c(CO32-)c(HCO3-) D.溶液中: c(HCO3-) c(H2CO3) （2009 北京）11有 4 种混合

11、溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成： 与； 与；与；3CH COONaHCl3CH COONaNaOH3CH COONaNaCl与下列各项排序正确的是3CH COONa3NaHCOApH: B. ：- 3c(CH COO )C.溶液中: D. :-c(H )3c(CH COOH)（2009 全国二）10. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳 酸钠，碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是 A. B. C. D. （2009 天津）2. 25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正 确的是 A.均存在电

12、离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 （2009 福建）10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是CO32- + H2OHCO3- + OH-A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，减小 D. 加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小3 2 3() ()c HCO c CO（2008 全国一）12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序

13、正确的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)（2008 天津卷）9.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是 A.CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c()减小-OH C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D.常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液的 pH7 （2008 重

14、庆卷）7.向三份 0.1mol，L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化） ，则 CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大 （2008 北京卷）11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 Ph=7 时，c(SO)c(NH )2 4 4B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2, pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2 C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向 0.1 mo

15、l/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大() ()c c32OH NHH Og（2008 上海卷）11.常温下，某溶液中由水电离的 c(H)=110-13molL1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D （2008 上海卷）14.某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描 述正确的是 A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)

16、c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于 c(Na)、c(NH4)之和 （2007 上海）6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味 （2007 北京）12有 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL，物 质的量浓度均为 0.1molL1，下列说法正确的是 A3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25mL0.1molL1盐酸后，pH 最大的是 D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物

17、质的量浓度的大小顺序是 （2007 全国 2）70.1mol/L NaHCO3溶液的 pH 最接近于 A5.6 B7.0 C8.4 D13.0 4、难溶电解质的溶解平衡、难溶电解质的溶解平衡 （2010 海南）5已知：Ksp(AgCl)=181010，Ksp(AgI) =1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶 液中，Ag+浓度大小顺序正确的是AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl （2010 山东）15某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶

18、液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变 化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 AKspFe(OH)37 时，c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH） BpHc（C6H5O）c（H+）c（OH） CVC6H5OH（aq）=10mL 时，c（K+）=c（C6H5O）c（OH）=c（H+） DVC6H5OH（aq）=20mL 时，c（C6H5O）+（C6H5OH）=2c（K+） （2011 广东）11、对于 0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的 pH 降低 B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3） C、c（Na

19、）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH） D、加入少量 NaOH 固体，c（SO32）与 c（Na）均增大 （2010 上海）16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：Cl-NH4+ BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元碱等体积混合：OH-=H+ C0.1mol/L 的硫酸铵溶液中： NH4+SO42-H+ D0.1mol/L 的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S（2010 广东）12 HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在 0.1mol. NaA 溶液中，离子浓1L 度关系正确的是 A. c（Na+） c（A-）

20、c（H+） c（OH-） B. c（Na+）c（OH-） c（A-） c（H+） C. c（Na+）+ c（OH-）= c（A- ）+ c（H+） D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-） （2009 安徽）13. 向体积为 Va 的 0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05molL-1KOH 溶液，下列关系错误的是 A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+） B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-） C. Vac (K+） c (OH-） c (H） D. Va与 Vb任意

21、比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-) （2009 四川）12.关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液， 下列说法不正确的是 A.c（NH+4）： B.水电离出的 c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH )+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl )c(OH )c(H+)（2009 上海）17根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，NaClO3NaHCO各种离子浓度关系正确的是A3(HCO )(ClO )(OH )cccB3(ClO )(HCO )(H )cccC 323(

22、HClO)(ClO )(HCO )(H CO )ccccD+ 3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )ccccc（2009 江苏）13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向 0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na+)c(SO2-4)c4NHc(OH-)=c(H+)4NHB.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25时，pH=4.75、浓度均为 0.1 molL-1的 CH3COOH、C

23、H3COONa 混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-) （2007 江苏）15下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH 溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0.l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O 溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H) c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等

24、体积等浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 6、其它综合、其它综合 （2010 天津）4下列液体均处于 25，有关叙述正确的是 A某物质的溶液 pH c(CH3COO) （2009 天津）4.下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均减小 C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 Ph=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等 D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降 （

25、2009 上海）14根据以下事实得出的判断一定正确的是 AHA 的酸性比 HB 的强，则 HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小B和的电子层结构相同，则 A 原子的核电荷数比 B 原子的大+AB CA 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大，则 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大 DA 原子失去的电子比 B 原子的多，则 A 单质的还原性比 B 单质的强答案答案 5、 （2011 天津卷）4D（2011 广东）11、D（2010 上海）16、C（2010 广东）12D （2009 安徽）13.C（2009 四川）12.B（2009 上海）17A（2009 江苏）13.AC （2008 江苏卷）12AC（2008 广东卷 B）17.C（2007 广东）15、AD（2007 江苏） 15CD 6、 （2010 天津）4B（2009 天津）4.D （2009 上海）14B