人教版化学选修四——影响化学反应速率的因素2014刘.ppt

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1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素化学反应速率的决定因素是化学反应速率的决定因素是物质本身的化学性质。物质本身的化学性质。其他因素其他因素内因内因（决定性因素）（决定性因素）浓度浓度催化剂催化剂压强压强温度温度影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量 +合适的取向合适的取向投篮投篮化学反应化学反应活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要

2、取决于：普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理合理取向碰撞取向碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质单位体积内活化分子数有效碰撞的几率单位体积内活化分子数有效碰撞的几率结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率现象：现象：H H2 2C C2 2O O4 4溶液浓度大，溶液浓度大，KMnOKMnO4 4先褪色先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.10.1mol/

3、LHmol/LH2 2C C2 2O O4 4溶液溶液 0.20.2mol/LHmol/LH2 2C C2 2O O4 4溶液溶液快快慢慢本质原因：本质原因：反反应应物物浓浓度度增增大大反反应应速速率率加加快快活化分子数增大活化分子数增大单位体积内单位体积内有效碰撞次数增加有效碰撞次数增加应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3( (块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B

4、B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 ADAD注意事项：注意事项：浓度的影响只适用于气体或溶液的反应，浓度的影响只适用于气体或溶液的反应， 固体、纯液体的浓度均可视为常数。固体、纯液体的浓度均可视为常数。固体反应物速率与表面积有关：表面积越大，反应速率越大固体反应物速率与表面积有关：表面积越大，反应速率越大随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。反应速率也会逐渐减小。二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响压强增大压强增大气体

5、的体积缩小气体的体积缩小浓度增大浓度增大化学反应速率增大化学反应速率增大化分子数增大化分子数增大单位体积内活单位体积内活二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响 压强对反应的影响本质上是浓度的影响压强对反应的影响本质上是浓度的影响 增大压强，浓度增大，反应速率加快；增大压强，浓度增大，反应速率加快； 减小压强，反减小压强，反应应速率减慢。速率减慢。 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强只对于有气体参加的反应的速率有影响结论：结论：对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况: :1、恒温时：、恒温时：增大压强增大压强体积减少体积减少C增大增大反应速率增大反应速率增大2、恒容时：、

6、恒容时： A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增大总压增大 反应速率增大反应速率增大； B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起总压增大，引起总压增大， 但各反应物的分压不变，但各反应物的分压不变，容器体积不变容器体积不变各物质的各物质的 浓度不变浓度不变反应速率不变反应速率不变3、恒压时：、恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起体积增大引起体积增大 各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢反应速率减慢。练：对于反应练：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（件哪

7、些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B B、体积不变充入、体积不变充入 N N2 2 使压强增大使压强增大C C、体积不变充入、体积不变充入 O O2 2使压强增大使压强增大 D D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2 2倍倍E E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大DE浓度增大浓度增大N N2 2浓度增大浓度增大O O2 2浓度增大浓度增大各物质浓度减小各物质浓度减小浓度不变浓度不变现象：温度高的溶液先出现浑浊现象：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1 1、其他条件不变

8、，温度升高，反应速率加快，、其他条件不变，温度升高，反应速率加快，2 2、升高温度，正、逆反应速率都加快升高温度，正、逆反应速率都加快3 3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响NaNa2 2S S2 2O O3 3和和H H2 2SOSO4 4在不同温度下反应速率比较在不同温度下反应速率比较5mL0.1mol/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水热水冷水冷水快快慢慢温度每升高温度每升高1010，速率增，速率增加加2-42-4倍。倍。三、温度对反应速

9、率的影响三、温度对反应速率的影响升高温度升高温度数增加数增加活化分子百分活化分子百分活化分子数增加活化分子数增加单位体积内单位体积内有效碰撞次数增加有效碰撞次数增加反应速率加快反应速率加快四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响实验实验2-42-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率结论：加入催化剂可以加快反应的速率注意：注意： 没特别指明一般指没特别指明一般指正正催化剂催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂具有一定的选择性催化剂具有一定的选择性使使用用催催化化剂剂降降低低活活化化能能活活化化分分子子的的数

10、数目目增增多多活活化化分分子子的的百百分分比比增增大大有有效效碰碰撞撞次次数数增增多多化化学学反反应应速速率率加加快快生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量活化分子活化分子能量能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂无催化剂无催化剂小结：影响化学反应速率的外因小结：影响化学反应速率的外因 影响影响外因外因 单位体积单位体积内内有效碰有效碰撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分活化分子数子数活化分活化分子百分子百分数数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催

11、化剂使用催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快外界条件对反应速率的影响规律：高则快 、低则慢加快都加快 、减慢都减慢 练习：练习：1、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是分率来提高反应速率的是 （ ）A.加热加热 B.加压加压 C.加负催化剂加负催化剂 D.加大反应物浓度加大反应物浓度2、碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列、碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是有关碰撞

12、理论叙述正确的是 （ ）A反应物分子必须碰撞才有可能发生反应反应物分子必须碰撞才有可能发生反应B发生有效碰撞的分子具有最高的能量发生有效碰撞的分子具有最高的能量C有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D活化分子的平均能量称之活化能活化分子的平均能量称之活化能AAC3、NO和和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成能缓慢起反应生成N2和和CO2，对此反应下列叙述，对此反应下列叙述正确的是正确的是 （ ） A使用催化剂不改变反应速率使用催化剂不改变反应速率 B降低压强能提高反应速率降低压强能提高反应速率 C升高温度能提高反

13、应速率升高温度能提高反应速率 D改变压强对反应速率无影响改变压强对反应速率无影响C练习：练习：4、对于在一密闭容器中进行的下列反应：、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错）下列说法中错误的是误的是 （ ）A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率增加木炭的量可以加快化学反应速率D练习：练习：5、判断正误：、判断正误：(1)增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速

14、率。增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢 气的速率气的速率(3)对于反应对于反应CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)，增加，增加CaCO3 的量，可以加快正反应速率，而增加的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或或CO2的浓的浓 度，则可以加快逆反应速率度，则可以加快逆反应速率(4)对反应对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中，在密闭容器中 进行进行(固定体积固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应，充入氦气，压强增大，则化学反应 速率加快速率加快(5)对于反应对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化，使用催化 剂，正逆反应速率同等程度加快。剂，正逆反应速率同等程度加快。只有（只有（5）正确！）正确！练习：练习：