物质的组成.pptx

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1、物质的组成化学键和物质的理化性质2022年6月12日星期日玉山县樟村中学 罗学文温故知新 指出下列物质所包含的化学键类型，根据要求分类。a.NaCl b.Na2CO3 c.NH4Cl d.Na2O2 e .H2O2 f.NaOH g.KNO3h.CO2 i.H2O j.SiO2 k.Cl2其中,属于离子化合物的有： 属于共价化合物的有：ehijabcdfg1.离子晶体 物质靠离子键结合。特点：1.由阴阳离子堆叠而成，靠离子键牢牢结合。化学式是个比例意义，无分子式。2.常温下不能导电，水溶液或高温熔融能导电，是电解质。3.熔沸点通常很高.常温下为固体。如常见的盐类。2.分子晶体物质主要由共价键构

2、成或独立分子（稀有气体）。特点：1.有独立的分子式。2.常温下不导电或导电能力很差，熔融（液态）通常也不导电，某些时候溶于水因发生化学反应或电离导电。如SO2，HCl.3.熔沸点通常很低，大多数是气态或液态。4.类型相同的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高如F2,Cl2,Br2,I2。氢键-特殊的分子间作用力存在氢键的分子主要有：HF，H2O，NH3，它的存在大大提高了相应物质的熔沸点。3.原子晶体共价键联网。主要C和Si的一些化合物，如SiO2，金刚石等。特点是：无分子式，不导电，熔沸点很高，一般比离子晶体还高。4.金属晶体通常以原子直接表达物质，靠自由穿梭的电子形成作用力。不同金属熔沸点差异较大。具有延展性，导电性。1.58.5g氯化钠含有NA个NaCl分子.2.1molNa2CO3中含有2NA个Na+。3.水的沸点高于H2S是因为氢氧共价键强于氢硫共价键。4.因为F是很强的非金属，所以HF很稳定，酸性也很强。判断正误