江苏省徐州市2014年中考化学试题(共12页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上江苏省徐州市2014年中考化学试卷一选择题（每小题2分，共20分）1（2分）（2014徐州）“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是（）A严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放B使用清洁能源，以节约化石燃料C禁止使用化肥农药，以防止水体污染D分类回收垃圾，以促进资源再生考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治专题：化学与环境保护分析：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放；B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境；C、合理使用化肥和农药；D、分类回收垃圾，可以节约资源解答：解：A、严禁随意焚烧秸秆，可以

2、减少PM2.5的排放，故正确；B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确；C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；D、分类回收垃圾，可以节约资源，故正确故选C点评：保护环境，人人有责，养成良好习惯，做环境小卫士2（2分）（2014徐州）观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（）A带火星的木条伸入氧气瓶中复燃B敞开浓盐酸是试剂瓶口冒出白烟C铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体D马铃薯片遇到碘酒后颜色不变考点：氧气的检验和验满；酸的物理性质及用途；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质专题：实验现象的观察和记录分析：A、氧气能使带

3、火星的木条复燃；B、打开浓盐酸瓶盖，看到的是白雾，而非白烟；C、铵态氮肥与碱共热放出的是氨气；D、马铃薯富含淀粉，淀粉遇碘变蓝解答：解：A、氧气能使带火星的木条复燃，故正确；B、打开浓盐酸瓶盖，看到的是氯化氢气体溶于水形成的液态小液滴白雾，而非白烟，故错误；C、铵态氮肥与碱共热放出的是氨气，氨气有刺鼻的氨味，故错误；D、马铃薯富含淀粉，故遇到碘酒后会变成蓝色，错误；故选：A点评：熟记实验过程中的实验现象，即可顺利解答3（2分）（2014徐州）课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）A“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干B“氧气的制取与性质”实验中

4、，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水C“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度D“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道考点：氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；氧气的化学性质；酸、碱性废水的处理专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据蒸发的注意事项分析判断B、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析判断C、根据pH试纸测定溶液pH的方法分析D、根据酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等分析解答：解：A、“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热故A错误；B、“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶地

5、故B正确；C、“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在pH试纸上，不能将将pH试纸伸入溶液中故C错误；D、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道故D错误点评：本题考查了教材中相关实验，难度不大，明确实验的操作、注意事项、环境的保护等是解答本题的关键4（2分）（2014徐州）清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法错误的是（）A薄荷脑是3种元素组成的有机物B1个薄荷脑分子中含有31个原子C薄荷脑中碳元素的质量分数很大D薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2考点：化学式的书写及意义；元素质量比的

6、计算；元素的质量分数计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、根据薄荷脑化学式的含义、有机物的特征，进行分析判断B、根据1个薄荷脑分子的构成进行分析判断C、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断解答：解：A、薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法正确B、1个薄荷脑分子是由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成的，则1个薄荷脑分子中含有31个原子，故选项说法正确C、薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为1210=120，氢原子的相对原子质量之和为120=20，氧原子的相对原子质量之和

7、为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确D、薄荷脑中碳、氢元素的质量比为（1210）：（120）=6：1，故选项说法错误故选：D点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力5（2分）（2014徐州）溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）Aa物质的溶解度大于b物质Bc物质的溶解度随温度的升高而增大C使b物质结晶析出主要采用降温的方法Dt2时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、

8、溶解性和溶解度的关系专题：溶液、浊液与溶解度分析：A、根据在同一温度下才能比较溶解度的大小解答；B、根据C的溶解度曲线图解答；C、根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）解答；D、根据t2时，a，b两种物质的溶解度解答解答：解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错；B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故错；C、b的溶解度受温度影响不大，通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故错；D、t2时，a，b两种物质的溶解度相等，所以其质量分数为，故对答案：D点评：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体

9、溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；6（2分）（2014徐州）化学用语是学习化学的重要工具，对下列化学用语的叙述正确的是（）ANaHCO3表示小苏打BP2O5中磷元素的化合价为+2价C2Mg表示2个镁元素D2CO+O22CO2属于置换反应考点：化学符号及其周围数字的意义；有关元素化合价的计算；反应类型的判定专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、根据碳酸氢钠的俗称解答；B、根据化合物中元素正负化合价的代数和为零分析解答；C、根据原子的表示方法进行分析解答；D、根据各种反应类型的特征

10、进行分析解答；解答：解：A、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，它的俗称是小苏打，故正确；B、根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，在P2O5中磷元素的化合价为+5价，故错误；C、根据原子的表示方法，2Mg表示2个镁原子，故说法错误；D、由2CO+O22CO2可知，反应物有两种，生成物只有一种，这种反应类型是化合反应，故说法错误；故答案为：A点评：本题考查化合物的俗名，化学用语的含义及化学反应类型的判定，知识点多，重在基础要牢固掌握7（2分）（2014徐州）纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（）A该反应前后原子的种类发生改变BX的化学式为CH4

11、C该反应的生成物都是氧化物DX是天然气的主要成分考点：质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物专题：化学用语和质量守恒定律分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变解答：解：由X+2O2CO2+2H2O可知，X中含有1个碳原子和4个氢原子，是甲烷，化学式是CH4A、该反应前后原子的种类不发生改变，该选项说法不正确；B、X的化学式为CH4，该选项说法正确；C、该反应的生成物二氧化碳和水都是氧化物，该选项说法正确；D、甲烷的天然气的主要成分，该选项说法正确故选：A点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面

12、计算的基础8（2分）（2014徐州）生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（）A食醋清除水垢主要发生物理变化馒头烤焦变黑主要发生化学变化 C食用加碘盐可以预防人体贫血蔬菜能为人体提供多种维生素B洗洁精清除油污利用了乳化作用硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D木柴架空有利于木柴的完全燃烧用细沙灭火降低了可燃物着火点AABBCCDD考点：化学变化和物理变化的判别；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法专题：物质的变化与性质；溶液、浊液与溶解度；化学与生活分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是

13、指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据微量元素对人体的作用分析判断；根据物质的乳化作用以及物质溶于水的吸放热情况分析判断等解答：解：A、食醋清除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误B、洗洁精清除油污利用了乳化作用，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，故正确C、食用加碘盐可以预防大脖子病，故错误D、用细沙灭火是隔绝了氧气，而不是降低了可燃物着火点，着火点一般不变，故错误故选：B点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化9（2分）（2014徐州）正确的实验方案是顺利完成

14、实验的前提，下列化学实验方案中，不可行的是（）A用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石B用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质C用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器D用灼烧闻气味的方法区分棉纱线和羊毛线考点：化学实验方案设计与评价；水的净化；碱的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别专题：简单实验方案的设计与评价分析：A、根据石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行解答；B、根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和和水而变质，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红进行解答；C、根据活性炭具有吸附性进行解答；D、根据羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道进行解答解

15、答：解：A、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以可用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石，故A正确；B、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和和水而变质，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，故B错误；C、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以可用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器，故C正确；D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧闻气味的方法区分棉纱线和羊毛线，故D正确故选：B点评：本题考查化学实验方案的评价，解题的关键是对各种物质的物理及化学性质有较深入的了解，属基础性知识考查题10（2分）（201

16、4徐州）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）以下对此改进实验的叙述，错误的是（）A此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B实验前一定要检查装置的气密性C此实验中发热剂的多少不影响测量结果D此实验测出氧气的体积分数约是18.3%考点：空气组成的测定专题：空气与水分析：测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积保证本实验成功的关键是：装置气密性好；红磷要足量；要冷却至室温再读数等，结合红磷测定氧气的原理分析即可解答：解：A、铁生锈消耗氧气

17、，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故A叙述正确；B、如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小故B叙述正确；C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，故C叙述错误；D、集气瓶内空气的体积四300mL，进入水的体积是55mL，即氧气的体积是55mL，因此氧气的体积分数=100%=18.3%，故D叙述正确；故选项为：C点评：本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力二、填空题（共3小题，共15分）11（5分）（2014徐州）世界是由物质组成的

18、请选用下列物质的序号填空：A、干冰；B、酒精；C、硝酸钾；D、碳酸钠；E、聚乙烯（1）属于复合肥料的是C （2）生产生活中常见的溶剂是B （3）用于人工降雨的是A（4）可以制作食品包装袋的是E（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是D考点：常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途；常见的溶剂；生石灰的性质与用途；常用盐的用途专题：物质的性质与用途分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可解答：解：（1）复合肥是含有氮、磷、钾三元素中的至少两种，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥料 （2）生产生活中常见的溶剂是酒精 （3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，

19、可用于人工降雨（4）聚乙烯是塑料的主要成分，可以制成食品包装袋（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是纯碱故答案为：（1）C；（2）B；（3）A；（4）E；（5）D点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键12（6分）（2014徐州）水是生命之源，请回答下列问题：（1）井水中若含有难溶性杂质，一般通过过滤的方法清除；要证明得到的水属于硬水，可以加入肥皂水日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用加热煮沸的方法（2）通过电解水能得到绿色能源氢气，氢气燃烧的化学方程式是2H2+O22H2O电解水时，若得到10mL氢气，同时

20、能产生5mL的氧气，据此可以推出水的组成考点：过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；氢气的化学性质与燃烧实验专题：空气与水分析：（1）过滤的方法能够除去水中不溶性的杂质；肥皂水能够区分软水和硬水；加热煮沸能够降低水的硬度；（2）根据氢气与氧气反应生成水来书写；根据电解水的实验结论及规律：“正氧负氢，氢二氧一”进行解答此题解答：解：（1）井水中若含有难溶性杂质，一般通过过滤的方法清除；要证明得到的水属于硬水，可以加入肥皂水进行区分，硬水加肥皂水生成的泡沫少，软水加肥皂水生成的泡沫多日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用加热煮沸的方法（2）氢气与氧气反应生

21、成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；电解水时生成的氧气与氢气的体积比是1：2，可知氢气的体积是10mL，氧气的体积会是5mL故答案为：（1）过滤；肥皂水；加热煮沸；（2）2H2+O22H2O；5点评：本题考查过滤的原理、硬水和软水的区分、方程式的书写、电解水实验等知识，难度不大13（4分）（2014徐州）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银强（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是Fe2+（写符号），溶液底部残留的

22、黑色不溶物主要是碳考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质专题：金属与金属材料分析：（1）金属具有优良的导热性；（2）根据金属的活动性顺序分析；（3）根据生铁的成分分析；解答：解：（1）铁和铝的导热性能都很好；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故锌的金属活动性比银强；（3）正二价亚铁离子Fe2+显浅绿色将生铁投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是 铁表面有气泡冒出 溶液由无色变成浅绿色，生铁中的碳和盐酸不反应，故底部残留的黑色不容物是碳；故答案为：导热性；强；Fe2+；碳点评：本题难度不大，主要考查金属的性质与金属活动性顺序三、化学实验与探究题（共2

23、小题，共20分）14（10分）（2014徐州）请根据图1实验装置图回答问题：（1）写出仪器a，b的名称：a是酒精灯，b是长颈漏斗（2）用B装置制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2，可选用的收集装置是C（或E）（填序号）（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是B（填序号），有关的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有不断运动的性质，还说明二氧化碳气体密度比空气大，能与水反应生成酸考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制

24、取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）据常用仪器回答；（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置，据反应原理书写方程式，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；（3）据实验室制取二氧化碳的反应原理分析解答；（4）据分子的性质，二氧化碳的性质，石蕊遇酸变红分析解答解答：解：（1）标号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置，反应方程式是：2H2O2

25、2H2O+O2，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；（3）实验室制取二氧化碳用用大理石和稀盐酸反应，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置B；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明二氧化碳分子从瓶中运动到了瓶外，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成酸，酸使石蕊变红；故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）2H2O22H2O+O2；C（或E）；（3）B；

26、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（4）不断运动；密度比空气大，能与水反应生成酸点评：据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并能据所学知识正确分析解答15（10分）（2014徐州）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动 【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO2Cu+CO2，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）（2）Cu2O是红色固体

27、，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O【作出猜想】红色固体的成分：全部是Cu；全部是Cu2O；既有Cu也有Cu2O【实验探究】（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：步骤现象结论取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应红色固体部分减少，溶液变为蓝色色猜想错误滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，

28、称其质量为1.04g/猜想正确【评价反思】（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品（写出1条即可）（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为Fe+CuSO4FeSO4+Cu考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：科学探究分析：【作出猜想】根据两种物质都有考虑；【实验探究】（2）据反应C+2CuO2Cu+CO2可知，反应过程中有二氧化碳

29、产生，故石灰水会变浑浊；（3）据红色固体部分减少，推测含有Cu2O；据铜的质量推测原固体中含有铜单质；【评价反思】（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；（2）据催化剂的特点“一变两不变”分析；（3）我国是现代湿法冶金术的先驱，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就，西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜写出反应的化学方程式即可解答：解：【作出猜想】红色固体的成分：既有Cu也有Cu2O【实验探究】（2）据反应C+2CuO2Cu+CO2可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊（3）红色固体部分减少，推测含有Cu2O，

30、故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想错误；由化学方程式Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O知，每144份质量的氧化亚铜反应会生成64份质量的铜，若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜，而实际收集到的铜的质量为1.04g，故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物；【评价反思】（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；（2）催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，故若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 质量和化学性质在反应前后不变；（3）现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在淮

31、南万毕术中写到“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu故答案为：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【实验探究】（2）变浑浊（3）稀硫酸，蓝色，；【评价反思】（1）节约药品；（2）质量和化学性质在反应前后不变（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法

32、进行比较，那种方法更简便本考点主要出现在实验题中四、计算题（本题包括1小题，共5分）16（5分）（2014徐州）中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有4g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为7（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）根据溶质质量=溶液质量容人之的质量分数解答，氢氧化钠为碱，显碱性，其pH大于7

33、，盐酸为酸，显酸性，其pH小于7，二者恰好完全反应时生成氯化钠和水，此时溶液pH为7；（2）要求盐酸的溶质质量分数，需根据反应的化学方程式求出稀盐酸中溶质的质量解答：解：（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g10%=4g；根据图象可以看出，开始时溶液呈碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中加入盐酸，盐酸为酸，显酸性，其pH减小，当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为7；（2）设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HClNaCl+H2O40 36.54g xx=3.65g所用盐酸的溶质质量分数=10%答案：所用盐酸的溶质质量分数为10%点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应及根据化学方程式的计算，完成此题，需根据已有的知识进行专心-专注-专业