中考化学提炼练习题.pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆单质：由同种（或 一种）元素组成的纯净物 。例如:铁 氧气（液氧） 、氢气、水银。化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“ 某化某 ”“某酸某” 的是化合物。化合物可分为两类： 有机物 （有机化合物）：含碳元素的化合物 （除 CO、CO2和含碳酸根化合物外） ；以及无机物 ：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。无机物又可以细分为： 氧化物 （酸性氧化物、碱性氧化物， 注意 ：CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物），酸（根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ） 、二元酸

2、（ H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸 （H3 PO4） ；根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）与无氧酸（HCl, H2 S 名称为：氢某酸） ） ，碱，盐（分为正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子，无氧酸正盐叫“ 某化某 ” ，含氧酸盐叫 “ 某酸某 ” ） ，酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间，常见的酸式盐的酸根有：、） ，碱式盐（化学式的中间有“OH ” ，如：2 （）2 3） ；按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐 、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐 、含硝酸根离子的

3、盐称为硝酸盐 、含铁离子的盐称为 铁盐 ，等等）。混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成 (或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、钢）。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。名称中有 “ 某化某 ”“某酸某 ” 的都是纯净物，是化合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。混合物的分离

4、 ：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开结晶 ：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。结晶方法：蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl ）冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）溶液的导电性 ：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）电离 ：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。注意电离是自发的过程， 不须通电。 在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数 相等，所以溶液

5、不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数。中考化学基本概念物质探索常见现象解释单质与化合物的比较纯净物与混合物的比较3. 学而不思则惘，思而不学则殆1) 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，如：2Mg+O2点 燃 或 2MgO 2) 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23) 置换反应： 一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 （注意 ：单质铁在置换反应中总是变为2 价的亚铁 ） ，置换反应举例：Zn+H2SO4=ZnSO4+H24) 复分解反应： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化

6、合物的反应（生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生） ，如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。稳定结构 ：最外层电子数是 8（只有一层的为 2）的结构。元素的 化学性质 跟原子的 最外层电子数 关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子 （通常是金属元素）；最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素） ；最外层电子数与化合价的关

7、系： 最外层电子数小于时， 最外层电子数就是元素的化合价（正价） ；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价按顺序背诵 ：质子数从 20 的元素符号和名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙中考化学基本原理核外电子排布规律化学反应的基本类型氧化反应、还原反应1)氧化反应 ：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，如：2Mg+O2点 燃 或 2MgO C+O2 点 燃CO2 2) 还原反应 ：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应，如：C + CuO 高 温2Cu+ CO2此 反 应 中 ， 氧 化 剂 ： 能 供 给 氧 ， 使 其 他 物 质 发 生 氧 化反 应 的 物 质 ， 如CuO；

8、 还 原 剂 ： 能 从 其 他 物 质 夺 取 氧 ，使 其 他 物 质 发 生 还 原 反 应 的 物 质 ， 如 C。3) 燃烧与缓慢氧化的相同点：都是氧化反应。金属活动顺序金属活动性顺序由强至弱： Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。单质碳与化合物的转化关系溶液酸碱盐溶解性口诀钾钠硝铵溶溶碱有五种： 钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐 只溶钾钠铵口诀的含义 ：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都

9、溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含 CO32的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水。溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 、稳定 的混合物 。溶液由溶质和溶剂组成（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）。溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。饱和溶液 ：在一定的 温度

10、 下，一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）。不饱和溶液 ：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大加溶质降低溶液温度蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液加溶剂升高溶液温度固体的溶解度 ：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。学而不思则惘，思而不学则殆中考化学重要物质物质的颜色大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体

11、：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀 ：氢氧化铜CuOH)不溶于水可溶于酸红褐色沉淀 ：氢氧化铁Fe(OH)不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体；液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜、氧化铁、红磷；高锰酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）常见物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银） Hg 硫（硫磺） S 氧化钙（生石灰） CaO 固体二氧化碳（干冰） CO2 氧化铁（铁锈的主要成分） Fe2O3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成

12、分）CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿） Cu2(OH)2CO3 氯化钠（食盐） NaCl 甲烷（沼气） CH4 乙醇（酒精） C2 H5 OH 乙酸（醋酸） CH3 COOH 碳酸钠（纯碱） Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾） CuSO45H2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物氧气1) 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。2) 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢3) 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化

13、剂。4) 工业制取氧气的方法： 分离液态空气制取氧气， 此变化是物理变化， 不是分解反应实验室制取氧气 反应原理：加热高锰酸钾2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32MnO2KCl + 3O2 二氧化碳和一氧化碳名称二氧化碳 CO2一氧化碳 CO 物理性质无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质不能 燃烧也不支持一般可燃物的燃烧。 与水作用：与碱的作用：氧化性：2CO是酸性氧化物。 可燃性： 还原性：CO+CuO=CuO+Cu 是不成盐氧化物。（有剧毒）制法 工业制法：煅烧石灰石 实验室制法 工

14、业制法：炭不充分燃烧2CO 水煤气法：用途 作灭火剂，致冷剂，人工降雨，作化工原料作还原剂，冶炼金属、作气体燃料常见的酸及酸的化学性质常见的酸有盐酸和硫酸。酸的化学性质有：1)酸溶液能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变成红色（无色的酚酞试液遇酸溶液不变色）。2)酸与活泼金属（氢前面的金属） 反应生成盐和氢气。3)酸与某些 金属氧化物 反应生成盐和水。4)酸与碱发生中和反应，生成盐和水。5)酸与某些盐反应，生成新盐和新酸，例如：HCl+AgNO3=AgCl +HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl常见盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等，其主要化学性质：1)盐与某些金属反应，

15、 生成新盐和新的金属（其反应规律是必须位于金属活动顺序中前面的金属， 才能把其后面的金属从它的盐溶液 中置换出来） 。2)盐与酸反应，生成新盐和新酸。3)可溶性盐与可溶性碱反应，生成新盐和新碱 （生成物中至少有沉淀） 。4)可溶性盐与可溶性盐反应，生成两种新盐 （至少有一种是沉淀） ，如：CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl AgNO3+NaCl = AgCl +NaNO3常见的碱有NaOH 和 Ca(OH)2等，碱的化学性质有：1)碱溶液与酸碱指示剂反应，NaOH 溶液和 Ca(OH)2的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红。2)碱与某些 非金属氧化物 反应，生成盐

16、和水。Ca(OH)2+SO2=CaSO3 + H2O3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 4)可溶性碱与可溶性盐反应，生成新碱和新盐（生成物中至少有一种是沉淀物 ） 。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4金属和金属的合金4)金属的物理性质： 一般有金属光泽， 有良好的延展性和可塑性，能导热、导电和弯曲等。但金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。5)合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。6)铁的冶炼：Fe2O3+3CO高

17、温2Fe+3CO2常见的碱及碱的化学性质常见的盐及其化学性质学而不思则惘，思而不学则殆1.相对原子质量 =12/112原子的质量碳原子的质量2. 相对分子质量 =12/112原子的质量碳分子的质量3.指定部分的质量分数物质总质量指定部分的质量100% 4.化合物中各元素的质量比：设化学式为x y 元素：元素原子个数 (x) 的相对原子质量：原子个数(y) 的相对原子质量5.元素的质量分数 化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 100%物质的总质量某元素的质量100% 6.物质的质量分数 混合物的总质量纯物质的质量100%的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量 100%

18、 （纯度、百分含量）7.元素的质量物质的质量元素的质量分数8.个数关系和质量关系的关系式：个数关系个粒子个粒子质量比的相对分子质量：的相对分子质量中考化学化学计算根据化学式的计算根据化学方程式的计算在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！化学式 写正确方程式要 配平 相对分子质量 计算要准确1)计算依据： 质量守恒定律 ，即由化学方程式求出的各物质之间的质量比是一个固定比值。2)基本方法：比例法。3)涉及的物质：反应物和生成物是纯净物的质量。4)计算类型 ：直接应用质量守恒定律计算有关反应物或生成物的计算含有一定杂质的反应物或生成物的计算其他类型。5)重要提示：反应物或生成物

19、的质量必须是纯净物的质量代入的量必须是质量，如果题给的是体积，必须借助密度换算成质量。有关溶液的计算注意 ：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1基本公式 ：溶液质量溶质质量溶剂质量2以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液 里：克溶解度100溶剂质量溶质质量蒸发溶剂的质量析出晶体的质量溶解度克溶解度100溶液质量溶质质量溶质质量：溶剂质量：溶液质量溶解度：100 克： (100 克溶解度) 3溶质质量分数溶液质量溶质质量 100%溶剂质量溶质质量溶质质量 100% 在一定温度下的饱和溶液 里：溶解度（S 克）与溶质的质量分数（p%）的关系S= 克pp100100p%=%1

20、00100SS4加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加溶剂的质量为m）浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀溶液质量稀溶液溶质质量分数（浓溶液质量m）稀溶液质量质量分数学而不思则惘，思而不学则殆中考化学化学实验制取气体装置加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢实验注意事项实验室制取氧气注意事项：试管口略向下倾斜 （防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法

21、收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂）。实验典型试剂酸（鉴定 H）方法一：加 紫色石蕊试液 变红色的是酸溶液；方法二：加 活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出。碱溶液（鉴定OH）方法一：加 紫色石蕊试液 变蓝色，加 无色酚酞试液变红色是碱；方法二：加 硫酸铁溶液 有红褐色沉淀生成；加 硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱（注意：此方法只能鉴定可溶的碱）。鉴定碳酸盐的方法： 加盐酸， 有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体。鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。鉴定盐酸和氯化物（氯离子， Cl）

22、：往溶液里滴加 硝酸银溶液 和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。常见药品存放药品性质保存方法白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放 入 玻 璃 瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。实验基本操作1)实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取 (12)毫升，固体只需盖满试管底部。 实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。2)酒精灯：熄灭时要用盖灭， 不可用嘴吹灭， 不可用燃着的酒

23、精灯去点另一只酒精灯；酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。可直接加热的仪器 ：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器 ：烧杯，烧瓶；不能加热的仪器 ：水槽、量筒、集气瓶。3)连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时， 先用水润湿，再小心用力转动插入；给试管、玻璃容器盖橡皮塞时， 左手拿容器， 右手拿橡皮塞慢慢转动， 塞进容器口；切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。溶 于 水或反应收集气体方法排水法：收集不溶或不易溶于水的气体， 如 O2 H2 CH4 CO 等（排水法收集的气体较纯）向上排气法：收集比空气密度大（相对分子质量大于29）的气体，如

24、 CO2 ，O2 ，HCl 向下排气法：收集比空气密度小（相对分子质量小于29）的气体，如 H2 ，CH4 ，NH3加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：试管口略向下倾斜 （防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；实验结束时，应 先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂） 。氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退 ” ，即开始时要先通入氢气后加热 （目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸） ；实验结束时要先停止加热 ，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成 CuO） 。固体溶解度与溶解性的关系：溶解性

25、易溶可溶微溶难溶（或不溶）20的溶解度（克）10 110 0.01 0.01 常见难溶于水的物质有：大部分金属、 金属氧化物、 BaSO4、AgCl 、CaCO3等碳酸盐有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2 OH2 O2NaOH CaOH2 OCa(OH)2 K2 OH2 O2KOH BaOH2 OBa(OH)2 酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 H2 OH2 CO3 SO2 H2 OH2 SO3SO3 H2 OH2 SO4 气体物理性质溶解性密度H2 难溶于水比空气小CH4 难溶于水比空气小CO 难溶于水比空气小N2 难

26、溶于水比空气小CO2 可溶于水比空气大O2 不易溶比空气大学而不思则惘，思而不学则殆中考化学解题技巧鉴别题鉴别的依据：是物质的物理性质或化学性质的差异。推断题推断题解题思路：审题 （找出明显条件和隐含条件）找突破口 根据 结构特征、反应特征、现象特征得出结论 ，最后对结论 加以验证 。推断题的见题型：1.文字叙述推断题； 2.框图推断题；3.字母推断题； 4.根据化学反应进行推断；5.根据实验现象进行推断； 6.根据实验数据进行推断等。信息题信息题的特点：命题的知识内容已超过了教材，而超过教材的部分则以“信息”的形式给出，要求学生通过阅读理解，然后回答问题。解题方法： 分析整理给予的信息，找出

27、规律，利用联想、迁移、重组、类推等方法解决问题。图像题图像题的特点：是将已知条件反映在图象上，直观、形象，能较好地考查学生的观察能力和抽象思维能力。解题思路和方法：1)看懂图像：一看面（弄清横坐标、纵坐标的含义）；二看线（看线的走向和变化趋势）；三看点（起点是否合理，拐点、交点及终点的含义） 。2)联想规律：根据曲线的特点，利用数学知识分析、研究曲线的变化规律，找出说明化学过程的含义，从而得出解题关键。掌握技巧： 一类图像彻底搞清楚，就彻底掌握此类图像的出题。除杂质题除杂质题的原则：1) 除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生应用例如要除掉CO2 中混有的少量HCl，应用 NaHCO3溶液

28、，而不能用 NaOH 或 Na2 CO3溶液。2) 除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质例如除掉NaOH 溶液中的 Na2 CO3，只能用石灰水 Ca(OH)2，而不能用 CaCl2 溶液。3) 还要考虑除杂后便于分离。实 验 设计题实验设计题：对于此类题目的解答，一般包括实验方案设计和实验方案优劣评价两种情况，有时在一个题中也同时包含以上两部分内容。需要重点掌握的化学方程式：还原反应、置换反应，吸收反应等。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C + CuO 高温 2Cu+ CO2CuO +COCu + CO2HCl+AgNO3= AgCl +HNO3鉴别的方法：是按共性分组，按个性区别

29、。鉴别题的常见题型：1) 不加其他试剂就能鉴别几种物质熟悉物质其及化学反应。2) 只需要用水就能直接鉴别的几种物质CaO、 浓 H2SO4；BaSO4、AgCl、 CaCO3；CuSO4、FeCl3。3) 限用一种试剂把几种物质鉴别出来熟悉石蕊试液、酚酞溶液等。4) 两种（多种）试剂鉴别熟悉反应变色、沉淀、气体。除杂质题的常用方法：1)过滤法 ，即通过过滤，除去不溶性杂质例如盐中去泥沙。2)结晶法 ，当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。3)溶解法 将杂质用化学方法溶解例如铜粉中混少量铁粉，可加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。4)沉淀法， 加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质例如用石灰水除掉NaOH 溶液中的少量的Na2 CO3。5)化气法，加入某种试剂， 跟杂质反应，化为气体逸出， 即可除掉杂质例如用盐酸除去NaCl 中的 Na2 CO3。6)加热法， 通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质例如用加热除掉Na2 CO3混有的 NaHCO3。7)吸收法， 用某种物质做吸收剂，把杂质吸收例如将含用少量氯化氢气体和水蒸气的氢气通过NaOH 溶液和浓 H2SO4，即可得纯净干燥的氢气。