氧化性还原性强弱比较ppt课件.ppt

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1、物质氧化性、还原性强弱比较物质氧化性、还原性强弱比较复习回顾 1.氧化还原反应相关概念间的关系氧化还原反应相关概念间的关系氧化剂：得电子，化合价降低，还原反应，还原产物氧化剂：得电子，化合价降低，还原反应，还原产物还原剂：失电子，化合价升高，氧化反应，氧化产物还原剂：失电子，化合价升高，氧化反应，氧化产物反应物反应物还原性还原性 氧化性氧化性 氧化性氧化性还原性还原性反应物反应物实质实质特征特征反应反应生成物生成物性质性质性质性质性质性质性质性质 2.氧化还原反应的一般形式氧化还原反应的一般形式氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物一、判断物质氧化性、还原性

2、强弱的方法一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法（一）依据元素化合价来判断（一）依据元素化合价来判断1、处于最、处于最低低价价 HCl H2S NH3 只有还原性只有还原性1232、处于最、处于最高高价价 HClO4 H2SO4 HNO3 只有氧化性只有氧化性3、处于、处于中间中间价态价态 Cl2 SO2 NO2 765044既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性4、同一元素不同价态比较、同一元素不同价态比较 氧化性：氧化性： 高价低价高价低价还原性：还原性：低价高价低价高价（二）依据化学反应条件和反应程度判断（二）依据化学反应条件和反应程度判断1、反应条件、反应条件 MnO2 + 4HCl(

3、浓浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(浓浓) = 2KCl + MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O还原剂和氧化产物相同时，所需反应条件苛刻的氧化剂（还原剂）还原剂和氧化产物相同时，所需反应条件苛刻的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）弱。氧化性（还原性）弱。氧化剂的氧化性：氧化剂的氧化性：KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2还原剂（氧化剂）相同时，所得氧化产物（还原产物）化合价还原剂（氧化剂）相同时，所得氧化产物（还原产物）化合价更高（低）的氧化性（还原性）强更高（低）的氧化性（还原性）强氧化剂的氧化性：氧化剂的氧化性：ClCl2 2S S2、反应程度、

4、反应程度32Fe + 3Cl2 = 2FeCl32Fe + S = FeS氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物氧化性氧化性: 氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性还原性: 还原剂还原产物还原剂还原产物Fe + CuSO4=FeSO4+Cu氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物（三）依据化学反应方程式来判断（三）依据化学反应方程式来判断（四）根据金属活动顺序进行判断（四）根据金属活动顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还还 原原 性性 逐逐 渐渐 减减 弱弱K+ Ca2+ Na

5、+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ 氧氧 化化 性性 逐逐 渐渐 增增 强强（五）根据物质的浓度大小比较（五）根据物质的浓度大小比较具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强原性）越强氧化性：氧化性：HNO3(浓浓) HNO3(稀稀) 还原性：还原性：HCl (浓浓) HCl (稀稀) 例例1、根据下列反应有关物质还原性由强到弱的顺序是（、根据下列反应有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2H

6、I = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe(NO3)3A、H2SO3I- Fe2+ NOB、I- Fe2+ H2SO3 NOC、Fe2+ I - H2SO3 NOD、 NO Fe2+ H2SO3 I-A 例二例二、已知已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2均均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I- Br -，则向含有则向含有I- 和和Br-的溶液中通入的溶液中通入Cl2时，时，Cl2先与先与I-反应反应。 2、得失电子

7、守恒规律：、得失电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的得到的电子总数与还原剂失去的总数一定相等。总数一定相等。 3、互不换位和互不交叉规律：、互不换位和互不交叉规律：H2S+H2SO4（浓）（浓）=S+SO2+2H2O-2 +6 0 +4 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O +5 -1 -1 0一、氧化性还原性强弱的比较一、氧化性还原性强弱的比较（一）依据元素化合价来判断（一）依据元素化合价来判断（二）依据化学反应条件和反应程度判断（二）依据化学反应条件和反应程度判断（三）依据化学反应方程式来判断（三）依据化学反应方程式来判断（四）根据金属活动顺序进行判断（四）根据金属活动顺序进行判断（五）根据物质的浓度大小比较（五）根据物质的浓度大小比较【课堂小结【课堂小结】二、氧化还原反应规律二、氧化还原反应规律1、反应先后规律、反应先后规律2、得失电子守恒规律、得失电子守恒规律3、互不换位和互不交叉规律、互不换位和互不交叉规律