课件 (14).ppt

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1、一、氧化还原反应的定义一、氧化还原反应的定义1、定义：、定义： 凡是有元素的化合价改变（升降）的化凡是有元素的化合价改变（升降）的化学反应都是氧化还原反应学反应都是氧化还原反应化化学学反反应应存在元素化合价发存在元素化合价发生改变的化学反应：生改变的化学反应： 不存在元素化合价发不存在元素化合价发生改变的化学反应：生改变的化学反应： 氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应【结论结论】：】： 化合价升降化合价升降是氧化还原反应的是氧化还原反应的特征特征，电电子的转移子的转移得失或偏移得失或偏移(偏向和偏离）偏向和偏离） 是氧化是氧化还原反应的还原反应的本质本质。定滑轮定滑轮化合价化

2、合价e-化合价化合价升高升高降低降低电子的转移电子的转移二、氧化还原反应的相关概念二、氧化还原反应的相关概念1、 氧化剂氧化剂还原剂还原剂 化学反应中得到电子（或电子对化学反应中得到电子（或电子对偏向）的物质偏向）的物质 化学反应中失去电子（或电子对化学反应中失去电子（或电子对偏离）的物质偏离）的物质2、氧化性氧化性 得电子（或电子对偏向）的性质得电子（或电子对偏向）的性质还原性还原性 失去电子（或电子对偏离）的性质失去电子（或电子对偏离）的性质3、 氧化反应氧化反应 元素化合价升高的反应元素化合价升高的反应还原反应还原反应 元素化合价降低的反应元素化合价降低的反应4、氧化产物氧化产物 化学反

3、应中发生氧化反应的化学反应中发生氧化反应的 生成物生成物 还原产物还原产物 化学反应中发生还原反应的生化学反应中发生还原反应的生成物成物氧化还原反应的基本概念的相互关系氧化还原反应的基本概念的相互关系: 还原剂还原剂还原性还原性失失e-化合价化合价 氧化产物氧化产物氧化反应氧化反应氧化剂氧化剂氧化性氧化性得得e-化合价化合价 还原反应还原反应 还原产物还原产物反应物反应物性质性质实质实质特征特征反应类型反应类型生成物生成物规律：规律：失升氧化还原剂失升氧化还原剂得降还原氧化剂得降还原氧化剂 在在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，的反应中，_是氧化剂，是氧化剂，_是还原剂；是

4、还原剂；_元素被氧化，元素被氧化，_元素被还原；元素被还原；_有氧化性，有氧化性，_有还原性；有还原性；_是氧化产物，是氧化产物，_是还原产物。是还原产物。Cl2SO2ClSCl2SO2HClH2SO4例题评讲：例题评讲：常见的氧化剂常见的氧化剂(1)(1)活泼非金属单质：活泼非金属单质：(2) 元素处于元素处于高化合价时的高化合价时的c、盐、盐(如如Mn、Cl、Fe元素等元素等): KMnO4、KClO3、FeCl3等。等。(3) 过氧化物过氧化物:如如 Cl2、Br2、O2等。等。a、氧化物、氧化物(如如Mn等等):MnO2等。等。b、含氧酸（如、含氧酸（如S、N等）等）: 浓浓H2SO4

5、、HNO3 等等如如 Na2O2、H2O2等。等。(1) 活泼金属单质：活泼金属单质：常见的还原剂常见的还原剂(3) 元素处于元素处于 低价时的低价时的c、盐（如、盐（如Na2SO3、FeSO4等）等）如如 H2、C、Si 等。等。如如 Na、A1、Zn 、 Fe等。等。(2) 某些非金属单质：某些非金属单质：a、氧化物（如、氧化物（如CO、SO2等）等）b、酸（、酸（ 如如 H2S、HCl等）等）想一想】：想一想】： 一个氧化还原反应的反应物一定是氧化一个氧化还原反应的反应物一定是氧化剂或还原剂吗？剂或还原剂吗？ 一个氧化还原反应的生成物一定是氧化一个氧化还原反应的生成物一定是氧化产物或还原

6、产物吗？产物或还原产物吗？不一定！不一定！不一定！不一定！三、单双线桥三、单双线桥(1)、标变价、标变价 标出反应前后化合价发生改变的元素原子的化合价；(2)、画线桥、画线桥 将反应物和生成物中同种元素不同 价态的元素原子用线桥相连 两线桥分居化学方程式的上下两边 (3)、在线桥上标明得失电子数、在线桥上标明得失电子数1、双线桥的书写步骤、双线桥的书写步骤(1)、标变价、标变价 标出反应前后化合价发生改变的标出反应前后化合价发生改变的元素原子的化合价；元素原子的化合价；(2)、分别确定出反应物中得失电子元素原子；、分别确定出反应物中得失电子元素原子；(3)、画线桥、画线桥 用线桥由反应物中得到

7、电子元素原用线桥由反应物中得到电子元素原子指向反应物中失去电子元素原子子指向反应物中失去电子元素原子;(4)、在线桥上标出转移电子数。、在线桥上标出转移电子数。2、单线桥的书写步骤、单线桥的书写步骤例题评讲例题评讲:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2Na + Cl2 = 2NaClMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 用单及双线桥表示出下列反应的电子转用单及双线桥表示出下列反应的电子转移方向和数目。移方向和数目。返回返回氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换

8、反应复分解反应复分解反应四、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系四、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系非氧化还原反应非氧化还原反应返回返回五、氧化还原反应中的基本规律五、氧化还原反应中的基本规律1、守恒律、守恒律 质量守恒 元素原子个数守恒 得失电子守恒 元素化合价升降数值相等 事例评析事例评析2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS2、归中律：、归中律： 同种元素不同价态的原子之间也可同种元素不同价态的原子之间也可以发生氧化还原反应，但元素化合价以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠拢、只靠拢、不相交不相交”。 事例评析：事例评析： 2H2S + SO2 = 3S

9、+ 2H2OKClO3 + 6HCl(浓浓)= KCl + 3Cl2 + 3H2OH2S + H2SO4(浓浓) = S + SO2 + 2H2O3、强弱率：、强弱率：氧化还原反应：氧化还原反应： 氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物氧化性：氧化性： 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性： 还原剂还原剂 还原产物还原产物4、先后律：、先后律： 强者优先强者优先 同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；同一性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的还原剂与

10、不同氧化剂反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。氧化剂优先与该还原剂反应。AgNO3 Fe Zn Zn 优先与 AgNO3 反应； Fe AgNO3 CuSO4 AgNO3优先与Fe反应5、价态律、价态律元素化合价处于最高价物质只有氧化性元素化合价处于最高价物质只有氧化性元素化合价处于最低价物质只有还原性元素化合价处于最低价物质只有还原性事例评析：事例评析： Fe3+ 、 Fe 、Fe2+ 说明：说明： 1、元素化合价处于最高价物质只有氧化性，但氧、元素化合价处于最高价物质只有氧化性，但氧化性不一定强化性不一定强2、元素化合价处于最低价物质只有还原性，但还、元素化合价处于最低价物质只有

11、还原性，但还原性不一定强原性不一定强 返回返回六、氧化性和还原性强弱判定六、氧化性和还原性强弱判定特别强调：特别强调： 物质氧化性、还原性强弱与得失电子多物质氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子的能力有关少无关，只与得失电子的能力有关氧化性：氧化性： 得电子性质。得电子性质。还原性：还原性： 失电子性质。失电子性质。1、根据化学反应方程式判定、根据化学反应方程式判定氧化还原反应：氧化还原反应：氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物氧化性：氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性：还原性： 还原剂 还原产物例例1 1、常温下，如下三个反应都能进行：常温下

12、，如下三个反应都能进行： 2W2W- -+X+X2 2 = 2X = 2X- - + W + W2 2 2Y2Y- - +W+W2 2 = 2W = 2W- - + Y + Y2 2 2X2X- - +Z+Z2 2 = 2Z = 2Z- - + X + X2 2 下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )( )A A、在、在 X X- -、Y Y- -、Z Z- -、W W- -中，中，Z Z- -的还原性最强的还原性最强B B、在、在X X2 2、Y Y2 2、Z Z2 2 、W W2 2中，中，Z Z2 2的氧化性最弱的氧化性最弱C C、2Z2Z- - +Y+Y2 2 = 2Y = 2Y-

13、 - + Z + Z2 2 不能向右进行不能向右进行D D、还原性、还原性X X- - Y Y- -C2、根据金属活动顺序表来判定 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐增强还原性逐渐增强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb 2+ H+ Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag +氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强 3、根据化合价来判定、根据化合价来判定 一般而言，含有同种元素的不同物质，化合价越高氧化性越强，还原性越弱；化合价越低还原性越强，氧化性越弱。例例1:下列物质中，按只有氧化性、只有下列物质中

14、，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是排列的一组是( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA4、化学反应的难易来判定、化学反应的难易来判定氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2 O22KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2+8 H2OMnO2 + 4HCl(浓) =MnCl2 + Cl2 + 2H2OO2 + 4HCl（浓）= 2H2O + Cl2高温高温催化剂催化剂5、根据变价金属的化学反应产物来判定氧化性：氧化性： Cl2 S氧化性：氧化性： O2 S

15、2Cu + O2 = 2CuO 2Cu + S = Cu2S2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS七、氧化还原反应相关计算七、氧化还原反应相关计算守恒思想(3) 氧化还原反应中氧化还原反应中 得失电子守恒得失电子守恒考虑(2) 溶液中溶液中 电荷守恒电荷守恒 考虑(1) 化学反应中化学反应中 质量守恒质量守恒 考虑例例1、已知已知Q与与R的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为9:22，在反应在反应X 2Y = 2Q R中中,当当1.6g X与与Y完全反应后，生成完全反应后，生成4.4 g R，则参与，则参与反应的反应的Y和生成物和生成物Q的质量之比为的质量之比为( )A23:9 B32:9C46:9 D16:9D例题评讲：例题评讲：所含离子所含离子NO3SO42-HM浓度浓度(molL1)2121A.Mg2 BBa2CF DNa例例2、某混合溶液中所含离子的浓度如某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则下表，则M离子可能为离子可能为()A返回