高中化学实验基本知识易错70例.docx

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1、高中化学实验基本知识易错70例实验基本操作知识易错70例实验基本操作知识相对于实验能力来讲，是“死的知识，只要平常多留意，多总结，强记忆就能够了。通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识把握得很不扎实，或语言表达欠准确而失分，如“沉淀的洗涤，“容量瓶的查漏，“气密性的检查“仪器洗涤干净的标志等，现将考试中易出错的问题总结如下：1、常温下浓硫酸可储存于铁制或铝制容器中，讲明常温下铁和铝与浓硫酸不反响解析：发生了“钝化，并不是不反响，而是在金属的外表上生成一种致密的氧化膜，阻止反响进一步进行。2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水参加到盛有5g氯化钠的烧杯中解析：配制50g质量分数

2、为5%的氯化钠溶液溶质应为50g5%=2.5g，再加水配成。3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面下面，以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析：不能将导管插入液面下面，由于这样容易引起倒吸现象。4、鉴定SO42-时，可向溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液解析：若溶液中含有Ag+，参加盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。5用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。6用托盘天平称取10.50g枯燥的氯化钠固体解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。7不慎将苯酚溶液沾到

3、皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。8用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反响。9向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。10制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次参加到浓硫酸中解析：正确的操作是先参加乙醇，然后边摇边渐渐参加浓硫酸，再参加冰醋酸。11滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定解析：在注入标准

4、液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准淮润洗。12做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面下面并参加碎瓷片防止暴沸解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。13用待测液润洗滴定用的锥形瓶解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。14锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并参加少量的水液封解析：锂应用石蜡密封，钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。15测定溶液的PH时，可先用蒸馏水将PH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH试纸上解析：测定溶液的PH时，不可用蒸馏水将PH试纸浸湿，否则影响测定的数值。除中性溶液外16参加氯化钡溶液有白色沉淀生成

5、，再加盐酸沉淀不消失，讲明待测液中一定含有SO42-解析：待测液中若含有Ag+，参加氯化钡溶液也会有白色沉淀生成。17配制稀硫酸时，先在烧杯中参加一定体积的浓硫酸后再参加蒸馏水稀释解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。18用过量的氨水除去Al3+溶液中少量Fe3+解析：过量的氨水也能与Al3+反响生成Al(OH)3沉淀，进而与Fe(OH)3无法分离。19.参加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，讲明溶液中一定含有CO32-，解析：参加稀盐酸产生CO2或SO2，都能使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有CO32-或HCO3-。20银镜反响实验后

6、附有银的试管，可用氨水清洗解析：银镜反响实验后附着的银的试管应用硝酸清洗，用氨水除不掉。21不慎浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗解析：正确的作法是立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上一定浓度的小苏打溶液。22液氯泄露时，立即用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂在鼻子上处理事故解析：因氢氧化钠溶液具有强烈的的腐蚀性而不宜采用，应用沾有肥皂水或小苏打溶液。23配制0.1mol/L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中并参加水稀释解析：浓硫酸在倒入容量瓶之前应先在烧杯内稀释冷却至室温，然后再转移容量瓶中。24滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视滴定管中液面的变化解析：正

7、确的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视锥形瓶内液体颜色的变化。25用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡解析：因硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的物质，因而无法用溶解、过滤的方法提纯硫酸钡。26制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸在常温下反响，并用排水法集气法采集氯气解析：制取氯气时，二氧化锰和浓盐酸要在加热的条件下反响，可用排饱和食盐水的方法采集氯气。27为加快过滤的速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中食盐水解析：过滤时不能用玻璃棒搅拌，这样反而减慢了过滤诉速度。28为迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可参加足量的氢氧化钠溶液并加热解析：因乙酸乙酯在碱性环境中易水解，因而不可用参加

8、足量的氢氧化钠溶液并加热的方法除去乙酸，应先参加生石灰，然后蒸馏。29燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时，可用水来熄灭解析：正确的作法是用湿布盖住或用沙子扑灭。30铜与浓硫酸反响时，可用蘸用浓溴水的棉花放在导管口处吸收多余的气体解析：因溴有毒易挥发，故不能采用。宜用蘸有一定浓度的小苏打溶液的棉花。31除去苯中的溶有少量的苯酚，参加适量浓溴水反响后过滤解析：因苯酚与溴反响生成的三溴苯酚易溶液于苯中而难以分离。32用加热法分离碘和氯化铵混合物解析：因碘易升华故无法分离二者的混合物33为了更快得到氢气，可用纯锌代替粗锌与稀硫酸反响解析：粗锌与稀硫酸因易构成原电池而加快了反响速率，故此讲法错误。34浓

9、硝酸、硝酸银溶液可保存于无色的细口瓶中解析：因浓硝酸、硝酸银见光易分解，故应保存于棕色的细口瓶中35检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化，再加入硝酸银溶液解析：因硫酸易与硝酸银发生反响生成大量的硫酸银微溶物而影响溴元素的检验。36苯酚溶液中参加少量的稀溴水，出现三溴苯酚的白色沉淀解析：苯酚溶液与少量稀溴水虽反响，但很难看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于过量的苯酚中。37金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭解析：干粉灭火器产生的是二氧化碳，金属钠与氧气反响生成过氧化钠，过氧化钠又与二氧化碳反响产生氧气，进而加剧了燃烧。38蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象时，

10、应立即用水冷却解析：蒸发食盐溶液时出现飞溅现象时，用冷水冷却更易引起飞溅进而引发安全事故。39在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用浓硫酸作催化剂和加热的条件下，参加乙醇和除去其中的乙酸解析：因有机反响往往进行不彻底，且有副反响发生，故不能用此法。40用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以提高其氧化性解析：高锰酸钾溶液在酸性条件下会氧化Cl-，生成新的物质。为加强高锰酸钾溶液的氧化性常用硫酸酸化。41除去溴苯中少量的溴，参加碘化钾溶液，充分反响后，弃去水溶液解析：碘化钾与溴反响生成的碘，同样易溶于溴苯中无法得到纯净的溴苯。42除去苯酚溶液中少量的甲苯，参加高锰酸钾溶液，充分反响后弃去水解析：因苯酚也易被高锰酸钾

11、溶液所氧化，进而无法到达除去甲苯的目的。43配制FeCl3溶液时，向溶液中参加少量Fe和稀盐酸解析；若在FeCl3溶液中参加少量的Fe，则二者反响生成FeCl2。正确的配制FeCl3时，常将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，以抑制它的水解。44配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容是不小心加水超过了容量瓶的刻度线，应立即用滴定管吸出多的部分。解析：必须重新配制。45用分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口倒出，上层液体也从下口倒出解析：用分液漏斗分离液体混合物时，正确的作法是下层液体从下口倒出，上层液体应从上口倒出，进而避免了互相污染。46水的沸点为100，酒精的沸点为7

12、8.5，所以，可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精解析：固然二者有一定的沸点差异，但是水蒸气也易挥发，故正确的作法是先参加适量的生石灰，然后再用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。47眼睛不慎溅入氢气化钠溶液，应立即点入硼酸点眼液解析：正确的作法是立即用水冲洗。洗时要过洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。48配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶一定经过枯燥解析：无需枯燥，由于定容与洗涤时都得加水。49称量时，称量物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：潮湿的或具有腐蚀性的药品要放在烧杯或外表皿中称量，其它药品一般放在纸上称量。50氢氧化钠溶液储存于带有玻璃塞的试剂瓶中解析：

13、因玻璃塞中的SiO2易与氢氧化钠溶液反响生成带有粘性的硅酸钠溶液，使玻璃塞无法拔出。51用酒精清洗有硫沉淀的试管解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故应用二硫化碳洗涤。52用分液漏斗分离乙醛和水的混合物解析：因乙醛和水二者互溶不分层，故不能用分液漏斗分离53用100的温度计测定浓硫酸的沸点解析：因浓硫酸的沸点的383.3，已超过温度计的最大量程，故无法到达实验目的。54测定硫酸铜结晶水的含量时，先称取一定的晶体，后放入坩埚中，解析：测定硫酸铜结晶水的含量时，应先称量坩埚的质量，再放入硫酸铜的晶体，后称量。55为使生成的银镜光洁亮堂，应采用水浴加热并将银氨溶液和乙醛充分振荡，混合均匀解析：做

14、银镜反响时，在用水浴加热后不能振荡，否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是不是光亮的银镜。56测定结晶水时，将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量。解析：若将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，硫酸铜粉未会吸收空气中的水进而使测定的结果偏低。应放于枯燥器进行冷却。57、进行中和热实验测定时，需要测定反响前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反响后溶液的最低温度解析：正确的作法是需要测定反响前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反响后溶液的最高温度。58、若气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红，讲明该气体为酸性气体。解析：在酸碱指示剂中无紫色的石蕊试纸。59、用PH试纸鉴别PH=5.1和PH=5.3的

15、两种NH4Cl解析：广泛PH试纸测溶液的PH的数值为1-14之间的整数，不能取小数。60、除去CO2中的SO2，可用饱和的Na2CO3溶液解析：固然SO2可与饱和的Na2CO3溶液反响生成CO2，可是CO2也与Na2CO3溶液反响生成NaHCO3。61、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。解析：因氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故用冷却法无法让氯化钠析出，进而得不到纯净的氯化钠晶体，应采用蒸发结晶法。62、由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用过滤法分离。解析：因胶粒能透过滤纸，故无法将混有碘化钾从淀粉中分离出来

16、，应用渗析法。63用铁屑、溴水和苯混合制溴苯。解析：应用铁屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。64用10mL量筒量取5.80mL盐酸解析：因10mL量筒只能准确到0.1mL，所以用10mL量筒只能量取5.8mL的盐酸。65用枯燥的PH试纸测定新制氯水的PH解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HClO，会漂白变色后的PH试纸。66从试剂中取出的任何药品，若有剩余不能放回原试剂瓶。解析：一般地从试剂瓶中取出的药品，不能再放回原试剂瓶。但Na、K等却能够放回原试剂瓶。67过滤经过中洗涤沉淀时，应向沉淀上加水并不断搅拌，使水自然流下，并重复2次-3次。解析：不能搅拌。正确的作法是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。68测定中和热时，用环形铜质搅拌代替环形玻璃搅拌棒，可使测得的温度更准确解析：铜质搅拌棒比玻璃棒更易导热，测量误差更高。69日常生活中可能粥汤检验碘盐中能否含有KIO3。解析：粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在。70检验甲酸中能否混有甲醛，可向样品中参加足量的NaOH溶液中和甲酸，再做银镜反响实验。解析：因甲酸钠中仍含有醛基，也能发生银镜反响。正确的方法是向样品中参加足量NaOH的溶液中和甲酸，然后蒸馏，在镏出物中参加银氨溶液，水浴加热看能否有银镜反响发生。