(11)3-2原子的结构.ppt

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1、课题课题2 2 原子的结构原子的结构( (第一课时第一课时) )第三单元、物质构成的奥第三单元、物质构成的奥秘秘知知 识识 回回 顾顾1.1.分子：分子：_2.2.原子：原子：_3.3.分子与原子的区别：分子与原子的区别： 4.4.用分子和原子知识解释化学变化的实质用分子和原子知识解释化学变化的实质: : 保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分化成原子，然后原在化学变化中，分子分化成原子，然后原子重新组合成新的分子。子重新组合成新的分子。 学习目标：学习

2、目标： 1.1.认识原子是质子、中子和电子构成的。认识原子是质子、中子和电子构成的。 2.2.了解相对原子质量的定义，并会查相了解相对原子质量的定义，并会查相 对原子质量。对原子质量。 1 1. .掌握原子的内部结构由哪些粒子构成？掌握原子的内部结构由哪些粒子构成？ 2 2. .观察表格观察表格3-13-1，思考构成原子的各种粒，思考构成原子的各种粒 子间有什么样的关系？子间有什么样的关系？ 3 3. .小组讨论，为什么原子不显电性？小组讨论，为什么原子不显电性？自学指导自学指导1 1：阅读课本阅读课本5353，2 2分钟后回答下列问题：分钟后回答下列问题：v我国成功爆炸第一颗原子弹我国成功爆

3、炸第一颗原子弹 在化学变化中在化学变化中原子原子是不能再分是不能再分的。原子是一个实心球体吗？的。原子是一个实心球体吗？ 用其他方法能否将原子继续分下用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它又可以分为哪几部分？去？若能，它又可以分为哪几部分？原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子1.1.原子的构成：原子的构成：2.2.观察表格（表观察表格（表3-1 3-1 ） ，思考下列问题，思考下列问题原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 8 8 8钠钠111112121111氯氯171718181717铁铁2

4、626303026261 1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？2 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？、质子、中子、电子在数量上有什么关系？不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。 不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0 0） 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 1 1个个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷；电荷；1 1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷。电荷

5、。中子中子不带电；不带电；原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做 核电荷数核电荷数核电荷数质子数电子数核电荷数质子数电子数3.3.质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？讨论：讨论： 由于原子核和核外电子所带的电量相等、由于原子核和核外电子所带的电量相等、 电性相反，所以整个原子不显电性。电性相反，所以整个原子不显电性。原子为什么不显电性？原子为什么不显电性？自学指导自学指导2 2： 1 1、看书、看书P P5656，知道什么是原子的相对原子质量。，知道什么是原子的相对原子质量。 2 2、阅读表格、阅读表格3-23-2，知道整个原子的主要质量集，知道整

6、个原子的主要质量集 中在哪里？中在哪里？ 3 3、学会查找常见元素的相对原子质量。、学会查找常见元素的相对原子质量。 不同原子的质量各不相同，可以用现代不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：1 167671010-27-27， 一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：2 26576571010-26-26， 一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：9 92882881010-26-26。二、相对原子质量二、相对原子质量（A Ar r） : : 、原、原 子子 的的 实实 际际 质质 量量:. .相相

7、对对 原原 子子 质质 量（量（A Ar r）: :碳碳-12-12：是含有是含有6 6个质子和个质子和6 6个中子的碳原子，它的个中子的碳原子，它的 质量的质量的1/121/12等于等于1.661.661010-27-27 kg kg定义：定义：_ _ _ _。以一种碳原子（碳以一种碳原子（碳-12-12）的质量的）的质量的1/121/12为标为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。比，作为这种原子的相对原子质量。 3、相相 对对 原原 子子 质质 量量 的计的计 算算 公公 式：式： 相相 对对 原原 子子 质质 量量=

8、一一 个个 原原 子子 的的 实实 际际 质质 量量 碳原子质量的碳原子质量的1/121/12A Ar r =m( (实际实际) )mC-12C-12单位：单位：1 1（省略不写）（省略不写）练习：练习：1.1.已知一已知一个氧原子的质量是个氧原子的质量是2.6572.6571010-26-26， 则氧原子的相对原子质量为多少？则氧原子的相对原子质量为多少？ （碳（碳-12-12原子的质量：原子的质量：1.9931.9931010-26-26 ）2.2.已知一个镁原子的质量是碳已知一个镁原子的质量是碳-12-12原子的质量的原子的质量的 两倍，求镁原子的相对原子质量为多少？两倍，求镁原子的相对

9、原子质量为多少？找规律：相对原子质量的近似值与该找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系原子的质子数、中子数的关系原子原子种类种类 质子数质子数 中子数中子数核外电数核外电数 相对原子质量相对原子质量 氢氢 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12 氧氧 8 8 8 16 钠钠 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 铁铁 26 30 26 56相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数规律：规律：_ 我国科学院院士我国科学院院士张青莲张青莲教授为相对原子教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。质量的测定作出了卓越贡献。原子构成的规律：原子构成的规律：

10、构成原子的粒子有质子、中子、电子构成原子的粒子有质子、中子、电子 不同种类的原子质子数不同不同种类的原子质子数不同 质子数不质子数不 一一 定定 等于等于 中中 子数子数 原原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数 原子质量主要集中在原子核上原子质量主要集中在原子核上 相等原子质量相等原子质量=质子数质子数+中子数中子数当堂训练：当堂训练：1 1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 ( )( ) A A 原子核都由质子和中子构成；原子核都由质子和中子构成； B B 在原子中在原子中, ,核内的质子数与核外的电子数核内

11、的质子数与核外的电子数 不一定相等；不一定相等； C C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间, ,电子在这个空电子在这个空 间里作高速运动；间里作高速运动； D D 不同种类的原子不同种类的原子, ,核内的质子数不同核内的质子数不同, ,核核 外电子数相同外电子数相同；2、 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是 ( ) A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB3.3.组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是 ( ( ) ) A A 质子质子 B B 质子、电子质子、电子 C C 质子、中子、电子质子、中子、电子 D D 质子、

12、中子质子、中子4、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为，核电荷数为13， 则铝原子由则铝原子由( )个质子和个质子和( )个中子构成一个个中子构成一个原子核，核外有原子核，核外有( )个电子作高速运动而构成。个电子作高速运动而构成。 整个原子不显电性的原因是：整个原子不显电性的原因是： _B131413质子和电子所带电量相等质子和电子所带电量相等, ,电性相反电性相反v课堂作业：课堂作业：1 1化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是( )( )。 A A分子分子 B B原子原子 C C质子质子 D D电子电子2 2原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在( )(

13、 )。 A A质子质子 B B中子中子 C C电子电子 D D原子核原子核3 3据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。 这种碘原子的核电荷数为这种碘原子的核电荷数为5353，相对原子质量为，相对原子质量为125125。 下列关于这种原子的说法中，错误的是下列关于这种原子的说法中，错误的是( )( )。 A A中子数为中子数为72 B72 B质子数为质子数为72 C72 C电子数为电子数为53 53 D D质子数和中子数之和为质子数和中子数之和为1251254 4用其质量的用其质量的1/121/12作为相对原子质量的标准的碳原子作为相对原子质

14、量的标准的碳原子 相对原子的质量是相对原子的质量是( )( )。 A A12g B12g B12 C12 C1/12g D1/12g D1/121/12课题课题2 2 原子的结构原子的结构( (第二课时第二课时) )第三单元、物质构成的奥秘第三单元、物质构成的奥秘学习目标：学习目标： 1.1.知道原子的核外电子是分层排布的。知道原子的核外电子是分层排布的。 2.2.了解原子结构示意图涵义，知道原子了解原子结构示意图涵义，知道原子 最外层电子数与元素性质的关系。最外层电子数与元素性质的关系。 3.3.了解离子的形成了解离子的形成, ,初步认识离子也是初步认识离子也是 构成物质的一种粒子。构成物质

15、的一种粒子。自学指导：自学指导：1 1、看书、看书P54-55P54-55，了解原子核外电子的排布规律。，了解原子核外电子的排布规律。2 2、看图、看图3-123-12，思考：每层最多可容纳几个电，思考：每层最多可容纳几个电 子？最外层电子数不超过几个？子？最外层电子数不超过几个？3 3、练习画原子结构示意图，比较金属元素、非、练习画原子结构示意图，比较金属元素、非 金属元素和稀有气体元素的最外层电子数有金属元素和稀有气体元素的最外层电子数有 什么不同，在化学变化中的电子电子得失情什么不同，在化学变化中的电子电子得失情 况？况？1 1、核外电子是分层排布的：、核外电子是分层排布的：电子层：电子

16、层： 第一层第一层 第二层第二层 第七层第七层距核距离：距核距离： 近近 远远电子能量：电子能量： 低低 高高排布规律：排布规律：每层最多容纳电子数每层最多容纳电子数2n2n2 2个个最外层不超过最外层不超过8 8个电子个电子【思考思考】：下列：下列1-18元素原子结构示意图中，有元素原子结构示意图中，有 什么特点？什么特点？ 钠在钠在NaNaNaNaClClClCl- -NaNaClCl3 3、离子及离子化合物的形成：、离子及离子化合物的形成：其中：其中：带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。 （ 如：如：NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+ +

17、 ) ) （2 2）离子化合物：）离子化合物：NHNH4 4+ +( (如：如：NaCl NaCl 、CuSOCuSO4 4 ) )（4 4）、离子符号的意义）、离子符号的意义(1) 表示一个表示一个氧氧离子离子(2) 表示氧离子带表示氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷( (数字的意义数字的意义) )例：例： O O2-2-2O2O2-2-表示表示_ _ 两个氧离子两个氧离子5.5.离子与原子的转化关系：离子与原子的转化关系：原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原原 子：质子数子：质子数 = 电子数电子数 阳离子：质子数阳离子：质子数 电子数电子

18、数阴离子：质子数阴离子：质子数 电子数电子数1 1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同对于同种元素的原子和离子，一定具有相同 的的( )( ) A A质子数质子数 B B电子数电子数 C C电子层数电子层数 D D最外层电子数最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子结构中的元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A A电子层数电子层数 B B中子数中子数 C C核外电子数核外电子数 D D最外层电子数最外层电子数 A AD D当堂训练：当堂训练：3.3.在原子结构主要决定元素化学性质的是（在原子结构主要决定元素化学性质的是（ ） A A. .质子数质子数 B B. .核外电子数核外电子数

19、C C. .电子层数电子层数 D D. .最外层电子数最外层电子数4 4钠原子与钠离子在结构上相同的是（钠原子与钠离子在结构上相同的是（ ） A A. .最外层电子数最外层电子数 B B. .质子数质子数 C C. .电子层数电子层数 D D. .电子数电子数5 5已知已知R R2+2+核外有核外有x x个电子，则个电子，则R R原子内质子数为原子内质子数为（ ） A A. .x x B B. .x+2 x+2 C C. .x-2 x-2 D D. .x+4x+4D DB BB B6 6. .碘原子的原子核内带碘原子的原子核内带5353个的单位的正电荷，由个的单位的正电荷，由此不能确定的是（此

20、不能确定的是（ ） A A 质子数质子数 B B 中子数中子数 C C 电子数电子数 D D 核电荷数核电荷数7.7.原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相 等的原子，其质子数为（等的原子，其质子数为（ ） A 20 B 14 C 12 D 10A 20 B 14 C 12 D 108.8.某元素的阳离子某元素的阳离子A A3+3+的核外有的核外有2323个电子，核内个电子，核内有有3030个中子，则原子的核电荷数和相对原子质量个中子，则原子的核电荷数和相对原子质量分别为（分别为（ ）A A. .2323、53 53 B B. .2626、30 30

21、C C. .2626、56 56 D D. .2323、4646B BC CC C9 9、六种粒子结构示意图分别为：、六种粒子结构示意图分别为：(1)(1)表示原子是表示原子是_(_(填序号，下同填序号，下同) ) 。(2)(2)表示离子是表示离子是 。 (3)(3)表示稀有气体元素原子的是表示稀有气体元素原子的是_。(4)(4)表示化学性质相同的粒子是表示化学性质相同的粒子是_。A A、C C、F F B B、D D、E E C CB B、C C、G G、E E4已知铝元素的原子结构示意图为已知铝元素的原子结构示意图为Al ， (1) 表示的意义表示的意义 ； (2)铝元素原子核外共有铝元素

22、原子核外共有 个电子层，最外层电子数个电子层，最外层电子数 是是_。(3)(3)铝元素的原子在化学反应中易铝元素的原子在化学反应中易( (填填“得得” ” 或或“失失”) )_电子，形成电子，形成_离子离子( (填填“阴阴”或或 “ “阳阳”) )，带，带_个单位的个单位的_电荷电荷( (填填“正正”或或 “ “负负”) )，铝离子的符号表示为，铝离子的符号表示为_。(4)(4)可以看出：原子在失去最外层电子或最外层得到电可以看出：原子在失去最外层电子或最外层得到电 子后，不会发生改变的有子后，不会发生改变的有_。 元素的种类元素的种类 元素的化学性质元素的化学性质 相对原子质量相对原子质量

23、粒子的电性粒子的电性 原子核原子核 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数 质子个数质子个数 原子核内有原子核内有1313个质子个质子3 33 3失失阳阳3 3正正AlAl3 3堂堂清：堂堂清：1 1、根据下列粒子的结构示意图填空：、根据下列粒子的结构示意图填空：+16826+1182+8+862+8+88 82 2A B C DA B C D质子数相同的是质子数相同的是_电子层排布相同的是电子层排布相同的是_属于金属元素的是属于金属元素的是_化学性质相似的是化学性质相似的是_2 2、一个碳、一个碳-12-12原子的质量为原子的质量为mKg,mKg,某元素的原子质量为某元素的原子质量为nK

24、gnKg，则该元素原子的相对原子质量为（，则该元素原子的相对原子质量为（ ）A. B. C. D.A. B. C. D.nmnm12mn1212mn3 3、某元素、某元素R R的微粒的结构示意图为：的微粒的结构示意图为：当当x=10+yx=10+y时，该粒子为时，该粒子为_。 （填（填“阴离子阴离子”、“阳离子阳离子”或或“原子原子” 下同），当下同），当x10+yx10+y时，该粒子为时，该粒子为_。 当当y=2y=2时，时，x=x=_，该元素能形成，该元素能形成 的离子符号为的离子符号为_。 若该结构示意图表示的粒子是若该结构示意图表示的粒子是R R- -，则，则 x=x=_，y=y=_。

25、 +x82y4.4.常见的原子团；原子团离子；原子团化合价：常见的原子团；原子团离子；原子团化合价：原子团原子团 原子团符号原子团符号 原子团离子符号原子团离子符号 原子团化合价原子团化合价硫酸根硫酸根 SOSO4 4 SO SO4 42-2-碳酸根碳酸根 COCO3 3 CO CO3 32-2-硝酸根硝酸根 NONO3 3 NO NO3 3- -氢氧根氢氧根 OH OHOH OH- -铵铵 根根 NHNH4 4 NH NH4 4+ +磷酸根磷酸根 POPO4 4 PO PO4 43-3-锰酸根锰酸根 MnOMnO4 4 MnO MnO4 42-2-高锰酸根高锰酸根 MnOMnO4 4 MnO MnO4 4- -氯酸根氯酸根 ClOClO3 3 ClO ClO3 3- -碳酸氢根碳酸氢根 HCOHCO3 3 HCO HCO3 3- -