2021山东高考理综化学试卷及解析.docx

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1、2021山东高考理综化学试卷及解析2021山东高考理综化学试卷及解析7下列与化学概念有关的讲法正确的是A化合反响均为氧化复原反响B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反响到达平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【解析】此题考察化学基本概念。有单质参加的化合反响为氧化复原反响，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反响速率，改变可逆反响到达平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。答案：C8下列与含氯化合物有关的讲法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴参加少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(

2、OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反响:2H+2e?=H2，产生标准状况下22.4LH2，转移2NA个电子，D项错误。答案：B9下列关于原子构造、元素性质的讲法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有一样的质子数和

3、中子数DA族元素的阴离子复原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐步减弱，各周期中A族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数一样，但中子数不同，C项错误；族元素的阴离子复原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。答案：B10下列与有机物的构造、性质有关的叙述正确的是A苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色B甲烷和Cl2的反响与乙烯和Br2的反响属于同一类型的反响C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D乙醇、乙酸均能与Na反响放

4、出H2，二者分子中官能团一样【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误;甲烷和氯气的反响属于取代反响，而乙烯和Br2的反响属于加成反响，B项错误；葡萄搪和果糖的分子式一样，但构造不同，互为同分异构体，C项正确；乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D项错误。答案：C11下列实脸操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A项错误；NaOH溶液应

5、该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，B项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。答案：D12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，讲明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，讲明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反响均有气泡产生，讲明Fe与两种酸均发生置换反响D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，讲明二者均易溶于水【解析】SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化

6、合生成无色物质，不能讲明其具有氧化性，A项错误；向溶液中含有SO32时，参加酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，B项错误;Fe与稀硝酸反响生成的气体为NO，该反响不是置换反响，C项错误；HCl、NH3极易溶于水，盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。答案：D13下列与金属腐蚀有关的讲法正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【解析】图a中，铁棒发生化

7、学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M置于N，Cu一Zn作正极，腐蚀速率减小，B对；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池放电时MnO2发生复原反响，体现复原性，D项错误。答案：B28.(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4b稀HNO3cNaOH溶液d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，讲明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是(注明试剂、现象)。(3)由

8、泡铜冶炼粗铜的化学反响方程式为。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列讲法正确的是。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反响c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反响2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反响设计为原电池，其正极电极反响式为。答案：(1)c，d(2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu(4)b，d(5)4H+O2+4e=2H2O29.(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推

9、进剂，二者发生如下化学反响:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)(1)反响(I)中氧化剂是。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原由于：N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反响()为(填“吸热或“放热)反响。(3)一定温度下，反响(II)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能讲明反响到达平衡状态的是。若在一样沮度下,上述反响改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大“不变或“减小)，反响3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s的平均反响速率v(N2O4)=mol

10、L1s1。【解析】1反响中N2O4中N由4价变为0价，作为氧化剂。2温度升高时，气体颜色加深，讲明平衡向逆反响方向移动，则逆反响为吸热反响，正反响为放热反响。3该反响由正方向开场进行，气体分子数逐步增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该反响的H始终保持不变，不能讲明到达平衡状态，b错；该反响由正方向开场进行，N2O4逐步减小，恒压经过中容器体积增大，N2O4浓度减小，v正逐步减小，达平衡时保持不变，c错；该反响由正方向开场进行，N2O4转化率逐步增大，达平衡时保持不变，d对。平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变。v(N2O4)=v(NO2)=

11、0.1mol/Ls。4NH4NO3溶液由于NH4水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反响方向移动。Kb，而c(OH)107mol/L，则c(NH4)200c(NH3H2O)，故n(NH4)200n(NH3H2O)，根据电荷守恒，n(NH4)n(NO3)，则溶液中n(NH4)n(NH3H2O)a，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为aamolbLmol/L。答案：(1)N2O4(2)吸热(3)a，d；不变；0.1(4)NH4+H2O*MERGEFORMATNH3?H2O+H；逆向30.(14分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反响制备MgAl2O4二主要流

12、程如下: (1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反响器中参加(填“A或“B)，再滴加另一反响物。(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是。(3)判定流程中沉淀能否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。 (4)无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。F中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后可以起到F和G的作用，所装填的试剂为_。【解析】(1)Mg2、Al3同时生成沉淀，则先参加氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀能否洗净可向洗涤液参加氨水，观察能否有沉淀产生

13、。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl,F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。用枯燥管盛装碱石灰能够起到F和G的作用。答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚(4)除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)31.(8分)化学-化学与技术石油和煤炭加工经过涉及多种技术和设备(1)石油分馏时，在不断向(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该经过为操作经过。(2)石油裂化分为热裂化、和加氢裂化.裂化的目的是提高的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底

14、部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的经过。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用生成液体燃料的经过。【解析】(1)石油分溜在分馏塔中进行。(2)石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的经过。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的经过。答案：(1)分馏塔(2)催化裂化汽油(3)硫分、矸石煤炭(4)催化剂H2O32.(8分)化学一物质构造与性质】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应

15、用广泛。(1)下列关于金属及金属键的讲法正确的是_。a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的互相作用c.金属导电是由于在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是由于金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni一样且电负性最小的元素是。CO与N2构造类似，CO分子内键与键个数之比为。(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角(填“大于“等于或“小

16、于甲醛分子内的O-C-H键角。【解析】(1)金属键没有方向性和饱和性，a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的互相作用，b对；金属导电是由于在外加电场作用下发生定向移动，c错；金属具有光泽是由于自由电子能够吸收并放出可见光，d错。(2)Ni的外围电子排布为3d84s1,3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小。(3)CO中C和O为叁键，含有1个键、2个键。(4)甲醇分子内C的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醇分子内O?C?H键角比甲醛分子内O?C?H键角大。答案：1b2C341：24sp333.(8分)化学一有机化学基础合成P(一种抗

17、氧剂)的道路如下：A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分于中只要一个甲基。(1)AB的反响类型为。B经催化加氢生成GC4H10),G的化学名称是。(2)A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的构造简式为。(3)实验室中检验C可选择下列试剂中的。a.盐酸b.FeCl3溶液c.NaHCO3溶液d.浓氨水(4)P与足量NaOH溶液反响的化学反响方程式为有机物用构造简式表示)。【解析】根据A分子中含有3个甲基，能够推断A的构造简式为AB的反响为消去反响，根据A的构造简式能够推断出B为，则G为2-甲基丙烷(2)H为A与HBr发生取代反响的产物，构造简式为C为苯酚，苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，与浓溴水发生取代反响生成白色沉淀，因而能够用FeCl3溶液和浓溴水检验C。(4)F与A为同分异构体，且分子内只含1个甲基，则F的构造简式为：CH3CH2CH2CH2OH，P为E与F发生酯化反响的产物，构造简式为。答案：(1)消去(除)反响;2-甲4丙烷(或异丁烷)b、d (配平不作要求)