2020年上海市化学高考试卷及答案.docx

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1、2020年上海市化学高考试卷及答案2020年上海市化学高考试卷及答案本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-lC-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Si-28S-32Cu-64I-127。第I卷共66分一、选择题此题共10分，每题2分，只要一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是ANa+BHCO3CFe2+DCl2从光合作用的反响原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C缓解

2、地球温室效应，促进农作物营养平衡D加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解经过的能量变化示意图正确的是4下列有关化学用语能确定为丙烯的是5高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，复原产物能吸附水中杂质B有强复原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，复原产物能消毒杀菌D有强复原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题此题共36分，每题3分，只要一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6浓硫酸有很多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用经过中不能显示的性质

3、是A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性7下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2SDBaCl28高炉炼铁经过中既被氧化又被复原的元素是A铁B氮C氧D碳9氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数10草酸晶体(H2C2O42H2O)100开场失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择

4、的气体发生装置是图中加热装置已略去11根据碘与氢气反响的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判定正确的是A254gI2(g)中通入2gH2(g)，反响放热9.48kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC反响(i)的产物比反响(ii)的产物稳定D反响(ii)的反响物总能量比反响(i)的反响物总能量低12甲醛与亚硫酸氢钠的反响方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反响产物俗称“吊白块。关于“吊白块的叙述正确的是A易溶于水，可用于食品加工B易溶于水，工业上用作防腐剂

5、C难溶于水，不能用于食品加工D难溶于水，能够用作防腐剂13某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa+BSO42CBa2+DNH4+14某物质的构造为，关于该物质的叙述正确的是A一定条件下与氢气反响能够生成硬脂酸甘油酯B一定条件下与氢气反响能够生成软脂酸甘油酯C与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D与其互为同分异构且完全水解后产物一样的油脂有三种15月桂烯的构造如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反响的产物只考虑位置异构理论上最多有A2种B3种C4种D6种1

6、6用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物17120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/LB1.5mol/LC0.18mol/LD0.24mol/L三、选择题此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只要一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。18氧化复

7、原反响中，水的作用能够是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。下列反响与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不一样的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H219常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描绘正确的是Ab不可能显碱性Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性20过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳

8、和过氧化钠反响后，若固体质量增加了28g214422AFe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2OC2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Fe(OH)3D3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O22物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧产物不含碳酸镁，反响后容器内固体物质的质量不可能为A3.2gB4.0gC4.2gD4.6g第II卷共84分四、此题共24分23.工业上制取冰晶石(Na3Al

9、F6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O根据题意完成下列填空：1在上述反响的反响物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式。2反响物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判定它们的金属性或非金属性强弱的是选填编号。a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反响的难易d单质与同浓度酸发生反响的快慢3反响物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反响的离子方程式为。4Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。24雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主

10、要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：1As2S3和SnCl2在盐酸中反响转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反响，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。2上述反响中的氧化剂是，反响产生的气体可用吸收。3As2S3和HNO3有如下反响：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2molH3AsO4，则反响中转移电子的物质的量为。若将该反响设计成一原电池，则NO2应该在填“正极或“负极附近逸出。4若反响产物NO2与11.2LO2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反响，所产生的

11、CO2的量选填编号。a小于0.5molb等于0.5molc大于0.5mold无法确定25自然界的矿物、岩石的成因和变化遭到很多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000kPa。在地壳内SiO2和HF存在下面平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根据题意完成下列填空：1在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。2假如上述反响的平衡常数K值变大，该反响选填编号。a一定向正反响方向移动b在平衡移动时正反响速率先增大后减小c一定向逆反响方向移动d在平衡移动时逆反响速率先减小后增大3假如上述反响在体积不变的密闭容器中发生，当反响到达平衡

12、时，选填编号。a2v正(HF)=v逆(H2O)bv(H2O)=2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变d反响物不再转化为生成物4若反响的容器容积为2.0L，反响时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反响速率为。26实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：1圆底烧瓶中参加的反响物是溴化钠、和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为选填编号。a天平b量筒c容量瓶d滴定管2写出加热时烧瓶中发生的主要反响的化学方程式。3将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。试管A中的物质分为三层如下图，产物在第层。4试管A中除

13、了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式)。5用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是选填编号。a蒸馏b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。6实验员教师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。27CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。下面是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：1向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时能够观察到的实验现象：、。2假如铜粉、硫酸及硝酸都比拟纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是，除去

14、这种杂质的实验操作称为。3已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，参加0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反响完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO45H2Og。4上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。5假如采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤：加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤其余步骤省略在过滤前，需要检验能否沉淀完全，其操作是6假如1.04

15、0g提纯后的试样中含CuSO45H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g测定的相对误差为。六、此题共20分28异丙苯，是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：1由苯与2丙醇反响制备异丙苯属于反响；由异丙苯制备对溴异丙苯的反响试剂和反响条件为。2异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是。3甲基苯乙烯是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法用化学反响方程式表示。4耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的构造简式不考虑单体比例。29化合物M是一种治疗

16、心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成道路如下列图所示。已知：RONa+RXROR+NaX根据题意完成下列填空：1写出反响类型。反响反响2写出构造简式。AC3写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的构造简式。4由C生成D的另一个反响物是，反响条件是。5写出由D生成M的化学反响方程式。6A也是制备环己醇(OH)的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。七、此题共16分30氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：1联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子

17、式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。2联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反响产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反响生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。3氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反响方程式为6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2ONO与NO2混合气体180mol被8.90103g氨水质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g/cm3。计算：该混合气体中NO与NO2的体积比。吸收后氨水的物质

18、的量浓度答案保留1位小数。4氨和二氧化碳反响可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨构成二聚物：已知常压下120molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反响，失去80molNH3，生成二聚物 (C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。2020年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷答案一、(此题共20分)1.B2.C3.B4.D5.A二、(此题共36分)6.A7.D8.D9.C10.D11.D12.B13.A14.C15.C16.B17.B三、(此题共20分)18.CD19.A

19、B20.AC21.BC22.D23.(此题共8分) (1)HF?H+F(2)ac(3)Al(OH)3+OH?AlO2?+2H2O(4)离子晶体；氯化钠；二氧化碳，氨24此题共8分(1)1:1(2)As2S3,氢氧化钠或硫酸铜溶液310mol正极4a25.(此题共8分)1SiF4、H2O，SiO22ad(3)be(4)0.0010molL-3min-326.此题共12分1乙醇，b2NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBr?加热CH3CH2Br+H2O?(3)冷却、液封溴乙烷；34HBr、CH3CH2OH合理即给分(5)d,乙烯6反响会产生Br2，腐蚀橡胶27.(此题共12分)1溶液呈蓝色、有红棕色气体产生2Cu(NO)2,重结晶3(3)0.0980(4)标准盐酸溶液润洗2-3次粗细交界点5称取样品；在上层清夜中继续加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生(6)-1.5%(-1.48%)28.此题共8分1取代，Br2/FeBr3或Br2/Fe21，3，5-三甲苯29.(此题共12分)(1)加成氧化当前位置：文档视界2020年上海市化学高考试卷及答案2020年上海市化学高考试卷及答案