示范教案(第三单元课题2 分子和原子第2课时).docx

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1、示范教案(第三单元课题2分子和原子第2课时)第二课时分子与原子导入新课上节课我们认识了分子的一些特点，那么到底什么是分子呢？这节课我们继续学习有关分子的知识。推进新课展示老师引导学生通过FLASH动画比照两种变化，并归纳相关内容。水蒸发水通电分解变化：物理变化化学变化分子：没有改变发生改变化学性质：没有改变发生变化分析1水变成水蒸气，水分子没变，水的化学性质没变；2H2O分解生成H2和O2，水分子发生改变，生成氢分子和氧分子，H2O的化学性质当然就不能保持。一、分子是保持物质化学性质的最小粒子提问为什么不能讲分子是保持物质性质的最小粒子？物质性质包括哪些？回答由于在物理变化中，固然分子不发生变

2、化，但物质的物理性质却发生了变化。除了化学性质外，还包括物理性质，如色、味、态、熔点沸点等。讨论由分子构成的物质，这些分子能否具有一样的化学性质呢？水由水分子构成，酒精由酒精分子构成，水和酒精的化学性质一样吗？氧气，液氧，固态氧都是由氧分子构成的，它们的化学性质一样吗？结论同种分子化学性质一样，不同种分子化学性质不同。分析我们知道空气是一种混合物，它是由氧气、氮气等纯净物组成的，而氧气是由氧分子构成的，氮气是由氮气分子构成的。可见空气中含有多种分子。由此能够得出，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。展示播放通电分解水和氧化汞受热分解的微观模拟动画。提问在上述化学变化中，分子和原子如何

3、变化？回答分子破裂为原子，原子重新组合为新的分子。分析在水电解的微观经过中，氢原子和氧原子没有发生变化，同样，在氧化汞分解的微观经过中，氧原子和汞原子也没有发生变化。二、原子是化学变化中的最小粒子提问分子和原子的本质区别是什么？回答在化学变化中，分子可分，原子不可分。结论分子、原子、物质间的关系是分子和原子都能够构成物质，分子又是由原子构成的。三、分子、原子、物质间的关系课堂练习保持二氧化碳化学性质的最小粒子是()A.二氧化碳分子B.氧分子C.碳原子D.氧原子答案：A课堂小结本节课内容较少，主要学习了分子和原子的概念以及分子、原子与物质间的关系。这部分内容比拟重要，它是研究化学的基础，也是化学

4、科学研究的一大特点。板书设计分子与原子一、分子是保持物质化学性质的最小粒子二、原子是化学变化中的最小粒子三、分子、原子、物质间的关系布置作业1.能证实分子在化学变化中能够再分的事实是()A.水结成冰B.水分蒸发C.水被电解D.水汽化2.分子和原子的主要区别是()A.分子大、原子小B.分子间有间隔，原子间没有间隔C.在化学变化中，分子能够再分，而原子不可再分D.分子在不停地运动，原子不运动答案：1.C2.C教学反思教学中通过动画演示了化学变化的微观经过，从多个侧面让学生去感觉、去体会、去认知、去学习，效果较好。备课资料原子、分子概念的发展简史早在公元前500年，印度哲学家蹇拿陀(Konad)就提

5、出质点又由比它本身还小的、不能再分割的某些质点所组成。他的讲法接近于当代原子、分子的观点。公元前5世纪，我国的著名哲学家墨翟(公元前479381)讲，“非半不则不动，讲在端。必半，毋与非半，不可也。端，是无间也。(见（墨经）)意思是讲，物质到了没有一半的时候，就不能拆开它了。物质假如没有可分的条件，那就不能分了。墨子的“端即物质的最小单位，有当代“原子的意义，意味着他对物质的非连续性的认识。与此同时，希腊哲学家德谟克利特(Democritus，约公元前460370)以为宇宙万物皆由大量的极微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子所组成，他称这些粒子为原子(希腊文即“不可分割的意思)。根据这种学

6、讲：各种原子没有质的区别，只要大小、形状和位置的差异；原子遵循必然的规律在“虚空里不断运动；它们集合时构成物体，分离时物体就消灭；物体“投射出来的形象(影像)跟感官接触就引起色、声等感觉，感觉是认识的基础。到古希腊后期的伊壁鸠鲁(Epicurus,公元前372271)和古罗马的卢克莱修(Lucretius，公元前9955)继承和发展了前人的学讲，以为各种原子在质上也有差异。当时正处于实用及自然哲学时期，化学发展的特点是，进行实践的人不讲求理论探索(以罗马人为代表)，而讲理论的人又不做实验，和实践完全脱节(以希腊人为代表)。经过了漫长的中世纪之后，原子概念遭到了不少科学家的重视。随着生产和自然科

7、学的发展，原子学讲也得到了发展。英国化学家道尔顿(Dalton，17661844)于1803年提出了原子学讲，包括下面几个要点：(1)元素的最终组成称为简单原子，它们是不可见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的。它们在一切化学变化中保持其本性不变。(2)同一元素的原子，其形状、质量及各种性质都是一样的，不同种元素的原子在形状、质量及各种性质上则各不一样。每一种元素以其原子的质量为其最基本的特征(这一点是道尔顿原子学讲的核心)。(3)不同元素原子以简单数目的比例相结合，就构成化学中的化合现象。化合物的原子称为复杂原子。复杂原子的质量为所含各种元素原子质量的总和。同一化合物的复杂原子，其形状、质量和性质也必然一样。道尔顿的原子论使当时的一些化学基本定律得到了统一的解释，因而很快地为当时化学界所接受和重视。只是他忽视了原子和分子的区别。后来法国化学家盖吕萨克(Gay-Lussac，17781850)通过气体反响体积定律提出了分子假讲作为对原子学讲的补充。之后意大利的阿伏加德罗(Avogadro,17781850)于1811年发表了一篇论文，引入了分子概念，并指出分子跟原子的区别和联络。原子分子学讲固然逐步被人们接受了，但原子和分子当时还没有得到科学上的证明。直到1827年英国植物学家布朗