《原子结构与元素的性质》教案8(新人教选修3).docx

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1、原子结构与元素的性质(第3课时)知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力教学过程：复习1、什么是电离能它与元素的金属性、非金属性有什么关系2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律(3)电负性： 思考与交流1、什么是电负性电负性的大小表达了什么性质阅读教材p20页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律如何理解这些规律根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强科学探究1. 根据数据制作的第三周期元素的电负性变

2、化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。2. 电负性的周期性变化例如归纳志与总结 1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属的电负性那么在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。 2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，说明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，说明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考5对角线规那么：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原那么。请查阅电负性表给出相应的解释3.4. 对角线规那么