2021-2022年收藏的精品资料专题13 综合计算第03期中考化学试题分项版解析汇编解析版.doc

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1、1、【2016年重庆市A】（7分）工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； Fe+Fe2(SO4)3=3 FeSO4。取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：（1）消耗硫酸的质量 （2）损失的单质铁的质量（3）要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。【答案】（1）1

2、47Kg （2）28Kg （3）350Kg2、【2016年甘肃省天水市】某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验：请计算：（1）过滤后得到沉淀多少克？（2）原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%）（3）求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】（1）19.7g （2）90.0% （3）7%3、【2016年广西省贺州市】重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总

3、质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示稀盐酸的总质量（g）10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质总质量（g）14.6624.22m43.3452.9062.9072.90（1）碳酸钙的相对分子质量为 （2）表中m= （3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）【答案】（1）100；（2）33.78；（3）98.04%。4、【2016年广东省梅州市】（12分）现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe3FeCl2CuCl2+FeFeCl2+Cu加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图

4、所示（1）m(剩余固体)6.4g时，剩余固体的成分是_（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为_（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为_g（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）【答案】（1）Cu和Fe；Fe+2HClFeCl2+H2；（2）32.5；（3）25.4%。【解析】分析图象可知：05.6段是铁与氯化铁反应，5.611.2段是铁与氯化铜反应，11.216.8段的质量=6.412段的质量，说明该段是铁粉剩余。（1）m（剩余固体）6.4g时，2FeCl3+Fe3FeCl2进行完，反应 CuCl2+FeFeC

5、l2+Cu正在进行，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；（2）设FeCl3的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，根据物质发生反应的化学方程式2FeCl3+Fe3FeCl2325 56 381x 5.6g y解得x=32.5g，y=38.1g，故填：32.5；（3）设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，生成铜的质量为m，CuCl2+FeFeCl2+Cu56 127 645.6g z m，解得z=12.7g，m=6.4g，则反应后所得溶液中FeCl2的质量分数： =25.4%。学科网5、【2016年福建省厦门市】以下是金属锡纯度的

6、一种测定方法：步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量。现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）【答案】(1)1.9g；(2)99.17%（2）样品中锡的质量分数： =99.17% 学科网6、【2016年贵州省黔东南州】向100克MgCl2和HCl的混合溶液中

7、，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为A（填编号）；A大于7 B等于7 C小于7（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。【答案】(1)A；(2)1607、【2016年贵州省黔西南州】现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为 ， 产 生气体的质量为 g；（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）23:24 2.

8、2 （2）4.9g （3）20%8、【2016年黑龙江省伊春市】实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：试计算：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g。（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）【答案】（1）2.2 （2）7.3% （3）69.4%【解析】（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是2.2g。（2）设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为

9、yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 44y x 2.2g=x=3.65gy=5.3g所加稀盐酸中的溶质的质量分数是： 100%=7.3%。（3）样品中氢氧化钠的质量分数是： 100%69.4%。学科网9、【2016年湖北省恩施州】牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4CaCO3Al(OH)3SiO2中的一种或几种组成。（1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有（填序号）。易溶于水难溶于水坚硬柔软颗粒较大颗粒较小（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种

10、或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。（3）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？【答案】(1) (2) 部分固体溶解，有气泡产生(3)48% x=5g该牙膏中摩擦剂的质量分数是：100%=48% 学科网10、【2016年黑龙江省齐齐哈尔市】向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4

11、g（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2），请计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数【答案】（1）10.6g；（2）12.5%。11、【2016年湖南省衡阳市】向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液，实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为 g；（2）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？【答案】（1）4.4 （2）10.6g （3）7.3%【解

12、析】（1）恰好完全反应时生成CO2的质量为4.4g；（2）设恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量为x，碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为y，消耗稀盐酸的溶质质量为z Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 x z y 4.4gx=10.6gz=7.3gy=11.7g若恰好完全反应时所得溶液的质量=234g稀盐酸的溶夜质量=234g+4.4g138.4g=100g则稀盐酸的溶质质量分数是100%=7.3%。12、【2016年湖南省娄底市】某化学课外活动兴趣小组的同学，多某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如

13、下：取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。试求：（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为 g。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？ 。（无计算过程不给分）【答案】（1）85.65g （2）80%x=10.6y=11.7g所以100%=80%。 学科网13、【2016年辽宁省抚顺市】实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16

14、%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。（2）该盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）1.6 （2）7.3%14、【2016年江苏省南通市】某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是 ，反应的化学方程式为 。（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3为测定其中CaCO3的质量分数，兴取小组分别进行如下实验：实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，

15、收集产生的气体。根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是 。若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数。（请写出计算过程）【答案】（1）生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂 CaO+H2OCa(OH)2（2）氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高 50%15、【2016年辽宁省葫锦州市】要测定MgCl2（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反应，得到沉淀5.8g。已知：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，求：（1）样品中MgCl2的质量分数。（2）

16、所用NaOH溶液的溶质质量分数。【答案】（1）95% （2）16%【解析】（1）设生成5.8g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl95 80 58 x y 5.8g=x=9.5g，y=8g样品中MgCl2的质量分数为100%=95%。（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数为100%=16%。答：（1）样品中MgCl2的质量分数为95%；（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数为16%。16、【2016年辽宁省葫芦岛市】向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反应，共用去Na2SO4溶液30g反应后过滤得到溶液125

17、.34g，请计算：（反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl）（1）生成BaSO4的质量。（2）BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）【答案】（1）4.66g；（2）4.16%17、【2016年辽宁省辽阳市】小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液。求：（1）稀盐酸的质量。（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）10g （2）8%【解析】（1）稀盐酸的质量为：20g10g=10g，答：稀盐酸的质量是10g。（2）设10g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的

18、质量为x，NaOH + HClNaCl+H2O， 40 36.5 x 10g7.3%=x=0.8g，该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：100%=8%。答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。学科网18、【2016年内蒙古包头市】将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示计算：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数【答案】（1）所加稀盐酸的溶质质量分数是7.3%；（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是

19、10%。来源:学科网ZXXK19、【2016年山东省潍坊市】向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示（不考虑CO2的溶解）已知：OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaH CO3BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HClNaCl+H2O+CO2请回答：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_g（2）A点对应溶液中溶质有_（填化学式）（3）B点横坐标为_（计算结果保留1位小数，下同）（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量（写出计算过程）【答案】（1

20、）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH CO3；（3）36.5；（4）C点对应的二氧化碳质量未1.1g。20、【2016年四川省遂宁市】某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把10g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020 剩余固体的质量/g742.6m分析表中数据，完成下列问题：（1）表中m的数值为 。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果

21、精确到0.1%）。【答案】（1）2.6（2）74%（3）15.4%21、【2016年贵州省黔南州】小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g， 把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1107.52105.03103.2410a根据实验数据计算：（1）表中a的数值为_。（2）样品中碳酸钙的质量分数是_。（3）求盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）3.2克 （2）68% （3）18.25%【解析】（1）数据的分析处理，先找出数据变化的规律，很明显此时数据

22、的规律是：每加入稀盐酸10g，碳酸钙质量减少2.5g，但第3次实验质量减少=5.0g-3.2g=1.8g2.5g，说明反应结束，碳酸钙完全反应，盐酸过量，故即使再加入西延伸段，剩余的固体质量不会变化，所以表中a的数值为3.2克来源:Z#xx#k.Com（2）根据上面分析，3.2g即为石灰石样品中杂质的质量，故样品中碳酸钙的质量分数=（10-3.2）10100%=68%（3）根据上面的分析，此时计算宜选取的数据应为第1或2次实验的数据，根据化学方程式CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2中CaCO3与HCl的质量关系，可计算出HCl的质量，进一步计算盐酸中溶质的质量分数解

23、：设第一次加入的10g盐酸中溶质的质量为x，则有：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 100 7310g-7.5g x100/73=（10g-7.5g）/xX=1.825g1.825g/10g100%=18.25%答：盐酸中溶质的质量分数是18.25% 学科网22、【2016年云南省】为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是 g。（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1）【答案】（1）2.33 （2）

24、9.8%23、【2016年四川省凉山州】实验室有一瓶久置且瓶盖破损的氢氧化钠固体。现取该固体10g，加入50g一定质量分数的盐酸至完全反应后，称得剩余溶液质量为58.9g，求变质后生成物质的质量分数。【答案】26.5%24、【2016年四川省绵阳市】（本题包括3小题，共7分）向100 g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）由图像可知，NaOH先与混合溶液中 发生反应。（2）生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少？（3）当加入NaOH溶液的质量为40g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少

25、？（结果精确到0.1%）NaOH溶液质量/ g 沉淀质量/g 20 40 【答案】（1）H2SO4 （2）4.9g （3）10.5%【解析】（1）根据图像纵坐标沉淀的质量并不是一加入氢氧化钠溶液就形成，说明NaOH先与混合溶液中H2SO4发生反应（2）由图像可知，与CuSO4溶液反应消耗的氢氧化钠溶液质量为20g，然后根据化学方程式：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4中NaOH与Cu(OH)2的质量关系，即可计算出沉淀Cu(OH)2的质量 解：设Cu(OH)2的质量为xCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 80 98 2020%g x8

26、0:98=2020%g:xx=4.9g（3）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 由方程式、可知关系式：Na2SO4 2NaOH来源:学+科+网 142g 80g m(Na2SO4) 4020% g 解方程得：m(Na2SO4)14.2 g 溶液的质量为：100g40g4.9g135.1g则溶质的质量分数为：w100%10.5%25、【2016年云南省曲靖市】（6分）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求： （1）样品中锌的质量分数 ？ （2）恰好完全反应后所得

27、溶液中溶质的质量分数 ？【答案】（1）32.5% （2）28.6% 161/2=y/0.2g y=16.1g(2) 恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+50g-0.2g)100%28.6% 学科网26、【2016年浙江省湖州市】某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。请通过计算回答：（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（2）该样品中Na2CO3的质量分数。【答案】（1

28、）19.6% （2）53%27、【2016年浙江省金华市】某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀43克和无色溶液。中所得43克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为233克。把中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生沉淀。根据上述实验，回答下列问题：（1）仅根据第步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是 。（2）

29、写出黑白色固体的所有可能组成 。【答案】（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子 （2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡28、【2016年浙江省宁波市】活性碳酸钙（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验实验步骤如下：来源:Zxxk.Com按图连接装置并检查装置的气密性；来源:Z,xx,k.Com取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足

30、量的氢氧化钠溶液；通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g；继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g；实验结束后，根据实验所得的数据进行计算请回答下列问题：（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用分解得到（2）步骤中先通入干燥的氧气一段时间的目的是（3）计算样品中活性CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）【答案】（1）过氧化氢（或氯酸钾、高锰酸钾）；（2）排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰；（3）样品中活性CaCO3的质量分数为96.6%29、【2016年浙江省绍兴市】某兴

31、趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（CaO）变质情况，进行了如下实验：称取生石灰25克，将其露置于空气中。一段时间后，称量发现质量增加了4克。将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。回答下列问题：（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 克。（2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是 ，故实验室中的生石灰应 保存。【答案】（1） 2.2（2）氧化钙：16.6g；碳酸钙：5g；氢氧化钙：7.4g（3）氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化

32、钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水密封（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是：氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；因此，实验室中的生石灰应密封保存30、【2016年福建省漳州市】漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶

33、解，玻璃棒的作用是_（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl）计算大树碱中K2CO3的质量分数（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_（填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小。31、【2016年浙江省台州市】同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。（1）图

34、甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是 （选填“A”、“B”或“A和B”）。（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 （选填序号）。原稀盐酸的溶质质量分数 原Na2CO3溶液的溶质质量分数原NaOH溶液的溶质质量分数 反应后试管中NaCl的溶质质量分数请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？【答案】（1）B （2） 原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%答：原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.

35、6%。32、【2016年浙江省温州市】在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表（反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）：时间（分钟）00.51.01.52.02.53.0产生气体质量（克）01.803.003.603.96来源:学科网ZXXK3.963.96来源:学科网（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙

36、元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？ （可多选）A盐酸溶质质量分数过大 B鸡蛋壳未晾干 C鸡蛋壳中含有碳酸镁 D鸡蛋壳未充分研碎【答案】（1）36%（2）AC33、【2016年浙江省舟山、嘉兴市】某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈 色，说明该废水显酸性。（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 。（3）同学们进一步了解到该废水中

37、中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数。（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）【答案】（1）红 （2）硫酸根离子 （3）废水中硫酸的质量分数为4.9%【解析】（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性；（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根离子；（3）根据图示可知：当消耗稀硫酸为100g时，恰好完全反应，生成沉淀的质量为23.3g设废水中硫酸的质量为xH2SO4+

38、Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO398 233x 23.3gx=9.8g废水中硫酸的质量分数=100%=4.9%。34、【2016年重庆市B】某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：（1）负极上产生氢气的质量；（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？【答案】（1）生成氢气的质量是0.4g （2）电解后溶液的溶质质量分数为5.2% （

39、3）需要加入硫酸钠的质量为4.8g35、【2016年福建省三明市】（6分）某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0 g 样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88 g。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2，样品中其它成分受热不分解）（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是_（最简整数比）。（2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。【答案】（1）23：12：48 （2）84%36、【2016年辽宁省丹东市】硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂。现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g倒入锥形瓶中，向其中加入11.6g硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到78g 硫酸铜溶液。求：（1）产生氧气的质量。（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。【答案】（1）产生氧气的质量1.6g；（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%【解析】【解析】（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=（68g+11.6g）78g=1.6g；（1）设34g过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x2H2O22H2O+O268 32x 1.6g x=3.4g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=100%=5%学科网高考一轮复习微课视频手机观看地址：http:/xkw.so/wksp