甘肃省天水市一中2022-2022学年高一化学下学期第一学段考试试题理.doc

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1、甘肃省天水市一中2017-2018学年高一化学下学期第一学段考试试题 理相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、Mg-24、Fe-56、Cu-64 、Pb-207（满分：100分 时间：120分） 第I卷（选择题 共48分）一、选择题 （116小题，每小题3分）12016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为

2、 。已知 原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（ ）A118 175 B.118 118 C.193 118 D.175 1182气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，反应又属于氮的固定的是( )A.Cl2，N2+O2 2NO B.CO，N2+3Mg Mg3N2C.SO2，N2+3H2 2NH3 D.NH3，NH3+HCl=NH4Cl铜丝 3用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是（ ）A. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色B. 上下移动中铜丝可控制SO2的量C. 中选用品红溶液验证SO2的生成D. 中选

3、用NaOH溶液吸收多余的SO24如右图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧瓶和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） A. H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 B. NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉 C. CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉 D. HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉5将溶质的质量分数分别为85%和15%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（ ）A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定6X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）A. Y的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XB. X的氢化物的水溶液的酸性比Y

4、的氢化物的水溶液的酸性强C. X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价7硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量分数判断正确的是（ ）A略小于20% B略大于20% C20% D80%8下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作现象结论A将SO2通入溴水中溴水褪色体现了SO2的漂白性B将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质C铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中

5、置换出铜D将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I29用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A检验试液中的SO42：试液 无沉淀 白色沉淀B检验试液中的NH4+：试液 气体试纸变蓝C检验试液中的I：试液 深黄色溶液 深黄色溶液D检验试液中的CO32：试液 白色沉淀 沉淀溶解10下列解释事实的离子方程式中,正确的是 （ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+3OH=Al(OH)3B. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:NH3H2O+SO2=NH4+SO32+H2OC. 4 mol/L的NaAlO2 溶液和7 mol

6、/L的HCl溶液等体积反应:4AlO2+7H+H2O = 3Al(OH)3+Al3+D. “84”消毒液中滴加少量白醋可增强漂白性:ClO+H+=HClO11下表为第二、三周期某些元素性质的数据，下列说法正确的是（ ）原子半径/1010m0.731.301.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价-2+2+1+5+7+1-3+6A. 和处于同一周期B. 气态氢化物的稳定性大于C. 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最强D. 与只能形成一种化合物12短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数

7、均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是 （ ）A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：XYB. X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：ZWQC. 由Z、Q组成的化合物只有1种D. W、Q形成的含氧酸均为强酸 13无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 （ ）ANH3、NO2、N2 BNH3、NO2、CO2 CNH3、NO、CO2 DNO、CO2、N214利用如右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气

8、B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸15向一支充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V1mL NO2、V2mL O2、V3 mL NO，最后试管中充满溶液，则V1、V2、V3的比值可能为（） 1：1：1 6：3：2 2：5：4 8：6：4A. B. C. D. 都有可能161.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNa

9、OH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是（ ）A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（共31分）17(9分)(1)现有下列基本粒子：1H、2H、3H+、40K、40Ca、O2、O3请回答下列问题：它们分属 种元素，属于氢元素的核素有 种; 互为同位素的原子为 ; 质量数相等的粒子为 ；互为同素异形体的粒子为 。（2）a、下列物质中，不能由单质直

10、接化合生成的是 ；CuS FeS SO3 H2S FeCl2 b、已知自然界中氯有两种同位素1735Cl、1737Cl，其中Cl元素的近似相对原子质量为35.5，则它们形成的双原子分子有 种；在氯元素的同位素中35Cl的原子个数百分比为 。18(8分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：(1) X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能

11、发生反应，化学方程式为 ；(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）_；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_；(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 19(14分)（1）固体正盐A, 可以发生如右图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则： A为 ；F G的化学方程式为 ；Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式 。若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用 试剂；(2)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题： 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期，第_族； Pb

12、O2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_； PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_； PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，计算x的值和m ：n的值x= ；m ：n=_。三、实验题（13分）20（13分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。（1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是_；（2）B中加入的是碱石灰，其作用是_；（3）实验时C中观察到的现象是_,发生反应的化学

13、方程式是_；（4）试管D中收集到的物质是_，向其中滴加酚酞试液，溶液变_色，原因是_（用电离方程式表示）。四、计算题（8分）21(8分)在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。（1）若将50 mL 4 mol/L 稀HNO3和200 mL 0.5 mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。 若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为？ 若使铜粉全部溶解，还需加入0.5 mol/L H2SO4多少mL？（2）若c(SO42)c(NO3)a molL1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为多少？（用含a的式子表示）。参考答案第I卷（选择题 共48分）一、

14、选择题 （116小题，每小题3分）12345678DBACABAD910111213141516BCCBCBBD第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（共31分）17(共9分) （1）（共5分，每空1分） 4 2 1H、2H 40K、40Ca O2、O3（2）a、(2分) b、（每空1分） 3 75%18（共8分，每空2分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （2）N2 NO2（3）1：219（共14分）（1）(共8分，每空2分) (NH4)2S Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O 饱和NaHCO3（2）(共6分，每空1分) 六 A PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2OPbO+ClO=PbO2+Cl 1.4 2:3三、实验题（共13分,）20（共13分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O (2分)（2）吸收氨气中的水蒸气 （2分）（3）黑色粉末逐渐变为红色 （2分） 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O （2分）（4）氨水（2分） 红（1分） NH3H2ONH4+OH（2分）四、计算题（共8分）22（8分）（1）0.6 mol/L （3分） 400 mL （2分） （2）0.12a mol （3分）